⑴はイオン化傾向が関係していることはわかるのですが、その答えが(ア)の強酸性になるに理由がわかりません。 イオン化傾向と強酸性の関係性を教えて欲しいです。。

1ハロゲンの性質 次の記述(ア)~(オ)のうち, 誤りを含むものを2つ選べ。 (ア)ハロゲン元素の単体はいずれも二原子分子である。 (イ)臭素の単体は常温·常圧で赤褐色の液体である。 (ウ)ハロゲンの酸化力の強さは, Ie > Br2 > Cle > F2 の順である。 (エ)塩素は黄緑色の気体であり, 刺激臭がある。 (オ)フッ化水素酸は強酸で, ガラスを溶かす性質がある。

問2、3、5の問題の解き方を教えてほしいです！

A 2 図1のように、2本の炭素棒,2を電極とした落置Aと、調場、アルニウムはくを電極とした名割Bを つくり、身線でつないだ、そのあと、名著Aには塩化詞が若うを、 日 いる悩を主ぎ、1べての 極を同時に若みにつけた。アルミニウムはくを溶容港からとり出すまでみち分間、 のまっすを観察した ところ、名置Aの片方の逆素棒の表面には調が付着し必書Bのアル の問いに苦えなさい。 つムくは、る『ろにち あと 図1 A T エ A うすし 器置A ケ の 問1 電池となっているのはる置A,Bのどちらか、記号で答えなさい。 中本 こ 問2 装置Bでは、アルミニウム原子が1個につき電子3個 を失ってアルミニウムイオンとなり、鋼板では、水素イ さ オンが電子を受けとって水紫分子となる。4個のアルミ ニウム原子がイオンになるとき、何個の水素分子が発生 ると考えられるか、求めなさい。 図2 る 数 問3 素棒生の表面で起こる化学変化をイオン式で書きな さい。ただし、電子1個をe と表すものとする。、 す る 9 問4 装置Aにおいて、御イオンの数の変化が図2のように なったとすると、装置Aの塩化物イオンの数はどのよう に変化するか、グラフにかき入れなさい。 6 1 2 時間(ケ の3 6ケさお 3 の 問5 装置Aの電極で、調が0.030g生じたとすると、何g の塩化調が分解したと考えられるか, 求めなさい。 ただ し、調原子と塩素原子の質撃比は20:11とする。 問 3 問 5 S

4番、6番が分からないです。酸化数を求める問題です。よろしくお願いします🙇‍♀️

114 次の反応の化学反応式を書き,( )中の原子の酸化数の変化を書け。 (1) 二酸化硫黄を過酸化水素水に通す。 (硫黄) (2) 酸化マンガン(IV)に濃塩酸を加えて熱する。(マンガン) (3) 二酸化硫黄と硫化水素を反応させる。 (硫黄) 亜鉛を希硫酸に加える。(亜鉛) 4) (5) 塩化鉄(IⅡ)水溶液に塩素を通す。(鉄) 希硝酸に銅を入れる。(窒素) lo で広動もnàて融た州

成分元素の検出で塩素の検出のときに、銅線につけて炎に入れて炎が青緑色になると書いてありますが、炎が青緑になるのは銅のせいであって塩素は関係ないように思うのですが、どういうことですか？

問2、3、5の問題の解き方を教えてほしいです

ョA 2 図1のように、2本の炭素棒, 2を電極とした名置Aと. 調板、アルミニウムはくを電極とした Bを つくり、導線でつないだ。そのあと、 着Aには塩化編水溶みを、 置8はらすい酸を主ざ、すべくの 極を同時に溶らにつけた。アルミニウムはくを溶液からとり出すまでの5分間、香らせのよつすを観模した ところ、名選Aの片方の資素棒の表面には例が付着し装置Bのアルミニウムはくは、ぼるぼろになた、あと の問いに答えなさい。 図1 館 DいついB エ 場化調が溶液 うす。想 器書A エ 問1 電池となっているのはる A, Bのどちらか, 記号で答えなさい。 中 は 3こ 問2 装置Bでは、アルミニウム原子が1個につき電子3個 を失ってアルミニウムイオンとなり、 鋼板では、 水素イ オンが電子を受けとって水紫分子となる。 4個のアルミ ニウム蒙子がイオンになるとき、何盤の水素分子が発生 すると考えられるか. 求めなさい。 図2 問3 炭素棒の表面で起こる化学変化をイオン式で書きな さい。ただし、電子1個をe と表すものとする。 の う時 さ 4e 問4 装置Aにおいて, 御イオンの数の変化が図2のように なったとすると、装置Aの塩化物イオンの数はどのょう に変化するか、グラフにかき入れなさい。 時間(分 t 問5 装置Aの電極で、 鍋が0.030g生じたとすると, 何g の塩化詞が分解したと考えられるか, 求めなさい。 ただ し、調原子と塩素原子の質撃比は20:11とする。 問 2 レんレH いの数 す イオンの数組 問1問3 問5

こんにちは。 高校1年化学基礎の化学反応式の範囲の質問です。 写真の通りなのですが、下線を引いている部分の意味が単刀直入に言うと意味が分かりません。 (見にくかったらごめんなさい🙏) なぜこのようになるのですか？ あと、またまた化学反応式で係数を揃える時に 分数が出て... 続きを読む

Na + (2) 酸化マンガン(IV)に過酸化水素水を加えると, 水と酸素に分解する。 問 12 次の化学反応式に係数をつ O2 Cl2 HeO NaCI He + He ZnCle + Zn + HCI Al2O3 Al + O2 例題6 化学反応式のつくり方 次の反応を化学反応式で表せ。 5 解(1)まず,反応物を左辺に, 生成物を右辺に書く。 HO CO。 + CH4O + O2 D 次に,いずれかの物質の係数を1とおく(ここでは CH.O)。 10 1 CH4O + O。 CO2 + HeO ト 左辺にCが1個あるので, 右辺の CO2の係数は1となる。 1 CH4O + O2→ 1CO2 + H:O 左辺にHが4個あるので, 右辺の H2Oの係数は(H-O 分子にHが2個あるので)2となる。 1 CH4O + 右辺にOは,2×1+1×2=4個ある。一方,左辺 の CH,O にOが1個あるので, O2からのOは3個で 15 O2→ 1 CO2 + 2 H2O ある。したがって, O2の係数は:となる。 3 1 CH4O + O2 1 CO2 + 2 H:O 一ト メタノール 最後に,全体を2倍して係数を整数にする。 2CH,O + 302 → 2C02+ 4H20 答 (2) まず,反応物を左辺,生成物を右辺に書く。このとき, 酸化マンガ ン(V)は触媒なので, 化学反応式には書かない。 の燃焼 20 H.O2 H.O + O2 ト 次に,HO2の係数を1とおき, 各物質の係数を決める。 1H-O2 → 1H-O + 最後に,全体を2倍する。 2H2O2 2H20 + 02 答 一> 類題 6 次の反応を化学反応式で表せ。 (1)プロパン CaHa が完全燃焼すると,二酸化炭素と水が生じる。 (2) エタノール CaH,O が完全燃焼すると, 二酸化炭素と水が生じる。 (3) 塩素酸カリウム KCIO, に触媒の酸化マンガン(IV)を加えて加熱す ると,塩化カリウムと酸素に分解する。 (4) アルミニウムに希硫酸を加えると, 硫酸アルミニウムと水素が生じる。

下線部あ の水溶液に溶けている塩化銅は6.48gなのですが、6.48の求め方がわかんないです( ´•_•。)💧解説お願いします！この水溶液の密度は1.08g/cm3です！

41 塩化銅の電気分解について, 下の実験を行った。次の(1) ~(5)に答えなさい。(15 AJ 実験 ビーカーにあ10.0%の塩化銅水溶液 60.0 cm を入れ、図1の装置を用いて、 電圧を加えて 約 30分間電流を流したところ, 陰極には赤色の 物質が付着し、陽極では気体が発生した。陰板 に付着した物質をけずり取って薬さじでこする と,金属光沢が現れたことから,銅であること がわかった。また, 陽極で発生した気体は, 特有の刺激臭があったことから,①塩素である ことがわかった。 電源装置 陰極 陽極 塩化銅水溶液 電流計 炭素棒電極 図1

なんでナトリウムNaが2Naになるんですか？

1酸化剤と還元剤 ナトリウム Na と塩素 Cle が反応すると、塩化け、 A酸化剤·還元剤とそのはたらき リウム NaCl ができる。このとき,「ナトリウムは電子を失う(酸化さ。 る)」,「塩素は電子を受け取る(還元される)」という反応が起こっている。 リウム NaCl ができる。 このとき, 「ナトリウムは電子を失う( 2Na 2Na*+ 2e +) Cle + 2e~ → 2CI- (2 2Na + Cle + 2e → 2 Na*+ 2CI+2e (2 2NACI 2Na + Cl2 2NACI

⑷は炭酸ではなく二酸化炭素ではダメなのですか？CO2の名称は二酸化炭素だと教科書に載っていたのですが…

142.酸·塩基と塩 次の塩が中和で生じたものとして、もとの酸と塩基の名称を示せ。 (3) CuCle (1)(NHa)SO4 (2) CHCOON. (4) CaCO3 (5) FeS 143. 塩の分類 次の各塩を正塩,酸性塩,塩基性塩に分類せよ。 * へ

121の問題で、横のヒントみたいな方なんですけど何で溶解する塩化銀の物質量xは1.0×10-14乗に比べて非常に小さいのですか？ 教えて下さい

Cu0LT2NS+ 2H20 弱塩基の塩+強塩基 →強塩基の場+弱塩基 、121 〈溶解度積〉塩化銀 AgCI は,次のような溶解平衡にある。下の問い に答えよ。 塩素 >121 A&CI(固) Ag*+ CI ( 溶解する A8CI を さImol] として、 それぞれ の濃度を求める。は、 1,0×10-4に比べて共堂 に小さいので、 x+1.0×10-4 (1) 溶解度積 Ksol を, 水溶液中の銀イオンのモル濃度[Ag*], 塩化物イオン 場藤 のモル濃度[CI]を用いて表せ。 ある温度における塩化銀 AgCI の溶解度積は 1.7×10-10 (mol/L)? K.al= ( [4g][C-] であるとき,濃度 1.0×10-mol/L の塩酸1L に塩化銀は何 mol 溶け 酸トリウム るか答えよ。 =1.0×10-4 Na2CO3 )mol として計算する。 (3) 塩化銀の水溶液なので, Ag* と CI の濃度は等し い。飽和水溶液のとき, Ksol = [Ag*] [C-] である。 (3) (2)の温度において, 塩化銀の飽和水溶液は何 mol/L になるか。ただ し,1.7 =1.3 とする。 )mol/L CHOCOO H+OH