この前、化学の授業でボルタ電池の実験をしました。 希硫酸の中に銅板と亜鉛板を入れたものです。 本来なら銅板から水素が発生すると思いますが、実験では、銅板からはほとんど発生せず、亜鉛板から水素が多く発生しているように見えました。 先生は、亜鉛が溶けたから何とかかんとかと言って... 続きを読む

実験2 H ZnFz J Cu板 希硫酸 ボルタ電池

なぜ、塩化バリウムを熱いうちにゆっくり加えると、共沈ができづらくなるのですか？また、なぜ沈殿が大きくなるのですか？宜しくお願いします🙇‍♀️

■試薬 塩酸, 0.1mol L' BaCl2 水溶液, 硝酸銀水溶液. ■操作 アルミニウムイオンの定量で水酸化アルミニウムとして沈殿させたとき保存して いた液と洗液の硫酸イオンを含む溶液を用いて以下の操作を行う。 ① この溶液に水を加えるか、濃縮して約250mLとする. ② 塩酸で微酸性にし、 時計皿をかぶせて内容物が飛沫として失われるのを防いだ 上, ほとんど煮沸するまで加熱する。 ③ 硫酸イオンを含む溶液に、沸騰した 0.1mol L' BaCl, 水溶液を撹拌しながら少量 ずつ滴下し、硫酸バリウムを沈殿させる(式(1.29 さらにおだやかに加熱を け, 沈殿を沈降させ,上澄み液にさらに 0.1mol L BaCl溶液を加えても新たに沈 を生じなくなったら, ピーカーの内壁および時計皿の液滴を洗びんを使って水で洗 こみ, さらに沸騰した 2mLのBaCl2 溶液を過剰に加え、 十分撹拌する。 ④ 沈殿を含んだ溶液に時計皿でふたをして少なくとも1~2時間湯浴上で加熱する (温浸) [注17] このとき, 溶液が約200mL以下に煮つまらないように,必要であれば精 製水を補給する [注18] ⑤ 大部分の沈殿をピーカーに残しながら定量用5Cの紙を通して上澄み液を通 する。 ビーカー内の沈殿は, 熱湯で数回デカンテーション (1.2.1項参照)により洗浄 する. 上澄みは紙を通して過し、 最後に, 沈殿をすべて紙上に移す。 液に塩 化物イオンが検出 [注19] されなくなるまで熱湯で沈殿を洗う。 ⑥ 沈殿を含んだ紙を, 恒量にした磁製るつぼに移し [20] 河紙を灰化してから約 15分間十分に赤熱した後, デシケータ中で放冷して質量をはかる。 ⑦ るつぼの沈殿に濃硫酸を1滴加え [21] おだやかに加熱して濃硫酸を揮散させる 刺激性の白煙となるのでドラフト内で行う)。 恒量に達するまで, 20分間の強熱 デ シケーター内で1時間の放冷を繰り返す。 ここでは BaSO として質量を求められるので, AIK (SO) 12 H2O (カリウムミョ のの基本管とり求める [注16] 熱いうちに 0.1mol L BaCl2 水溶液を少量ずつ､ゆっくり加えるのは、他の化学種の沈殿 (共沈)を少なくすることと, BaSO の沈殿の粒子を大きくするためである。 [注1] 温液とは、微細な PRAEL DRIFSO. TOLE により沈殿粒子を大きく成長させることができる。 塩酸酸性条件下で温浸することにより。 小さい結 晶が溶解し,より大きな結晶として再度析出する。 温浸する代わりに数日間室温にて放置してもよい。 [注18] 水の蒸発により濃縮されると吸着や共沈が起こるので液量には注意が必要である。

解説お願いします！

74 第3章 化学反応式の利用 演習問題7 酸塩基反応 (2) ある食品 2.0gをはかり取り、容器に移して濃硫酸を加えて加熱し、含有窒素分をすべて硫酸アンモニ ウムとした。これに濃い水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱し、発生した気体を 0.100 mol/Lの硫酸 50.0 mLに完全に吸収させた。この溶液にメチルオレンジを加えて, 0.200 mol/Lの水酸化ナトリウム水 全員 溶液を加えたところ, 18.0mL で溶液は変色した。 2 C この食品中のタンパク質には窒素が 16.0 質量パーセント含まれるとしたとき,この食品中に含まれる タンパク質の質量パーセントはいくらか。 解答は小数点以下第1位を四捨五入して示せ。 ただし,窒素 はタンパク質以外には含まれないものとし,また,各元素の原子量は,H=1, N=14,0=16, Na=23, S=32 とする。 レピーカーにとり、 (東京工大)

（3）解説お願いします。答えは60mLです

YTA TA 20120)12g必安。 (3) 18mol/Lの濃硫酸を水で希釈して 5.4mol/Lの希硫酸 を200mLつくりたい。 濃硫酸は何mL必要か。 計算

なぜここでヨウ化物イオンが出てくるのか分かりません。

脱脂綿 193. ヨウ素の定量 次の文を読み, 下の各問いに答えよ。 異00 乾燥コンブ 30.0gを蒸し焼きにしてコンブ灰をつくり, 乳 鉢でよくすりつぶした。 2 これに熱湯を加えてよくかき混ぜ,ろうと 濃硫 ろ過した。 得られたろ液を加熱して, 濃縮したのち, 酸2mLと酸化マンガン (IV) 0.5gを加えた。 図のように, この溶液を蒸発皿に入れてろうとを逆さにかぶせ, おだやか に加熱すると, ヨウ素の結晶がろうとの内壁に付着した。 (1) 下線部①,③の分離操作の名称を記せ。 3 (2) 下線部②の操作では, 酸化マンガン (IV) が次式にした がって電子を受け取る。 (ア)~ (ウ)にあてはまる数を記せ。 ア MnO2+ (ア) H+ + (イe → Mn²+ + (ウ) H2O 蒸発皿 → (抽出液 濃硫酸 酸化マン ガン (3) 下線部 ② でおこる反応を, イオン反応式で表せ。 (4) 乾燥コンプには,質量パーセントで0.16%のヨウ化物イオンが含まれる。このヨウ 化物イオンがすべてヨウ素 I2 として集められたとすると, その物質量は何mol になるか (5) 実際に得られたヨウ素を十分な量のヨウ化カリウム水溶液に溶かし.0.05/ mol/Lのチオ硫酸ナトリウム水溶液で適定したところ, 終点までに 6.20mL を要した この実験で得られたヨウ素は,乾燥コンプに含まれていたヨウ素の何%か。 なお, [ウ素とチオ硫酸ナトリウムは,次式のように反応する。 8.0 I2+2Na2S2O3 2NaI+Na2SO6 小 (09 川崎医科大

問7を教えてください！

3 金属と酸の反応 A1, Zn, Fe,Ni, スズSnなどのイオン化傾向が 図11 水素より大きい金属は,塩酸や希硫酸と反応して､水素を発生する。 + -> 2A1 6HC1 2Cl + H21」のだろうか (29) 反応 3 FeSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 (30) イオン化傾向が水素より小さい銅 Cu, 水銀 Hg, 銀 Agなどはこれ のら酸の水溶液とは反応しない。 イオン化傾向が水素より小さい金属のうち,Cu, Hg, Agは硝酸ゃ 加熱した濃硫酸(熱濃硫酸)と反応して溶け,水素以外の気体を発生する。 3Cu (NO3)2 + 4H2O + Cu(NO3)2 + 2H2O + CuSO4 + 2H2O + 3 Cu + 8HNO3 希硝酸 Cu + 4HNO3 濃硝酸 Cu + 2H2SO4 熱濃硫酸 白金 Pt や金 Auは,硝酸や熱濃硫酸にも溶けにくいが, ふどうたい で進行しない)。 このような金属の状態を不動態という。 2NO↑(31) 一酸化窒素 2NO2↑(32) 二酸化窒素 問7 3/4(土) × X SO2↑ (33) 二酸化硫黄 Al, Fe, Ni などの金属は,希硝酸と反応して溶けるが, 濃硝酸にふ ちみつ ひまく れると表面に緻密な酸化物の被膜をつくって溶けなくなる(酸化が内部ま おうすい ① 王水に溶ける。 to , 4 金属の反応性 1 23より, イオン化傾向が大きい金属の単体 は水・空気・酸などと激しく反応し,イオン化傾向が小さい金属の単体 はそれらと反応しにくく安定であることがわかる。 15 次の物質に,ナトリウム, アルミニウム, 亜鉛, 銀のそれぞれを加えた とき, 反応する金属 (内部まで反応が進行するもの) があれば化学式で答 えよ。 (1) 希塩酸 (2) 希硝酸 (3)濃硝酸 (4) 常温の水 (5) 高温の水蒸気

（3）を教えてください！

2 p.140 ~ 141の表2を参考にして、次の酸化還元反応を化学反応式で表せ。 (1) 二酸化硫黄SO2水溶液に硫化水素H2S水を加えると,硫黄Sができる。 8/4(土) X (2) ヨウ化カリウムKI水溶液に塩素Cl2を加えると,ヨウ素 I2ができる。 7/5(木) 3)/(3) 硫酸で酸性にした過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液に二酸化硫黄 SO2水溶液を加えると, 赤紫色が消える。 35

この表について質問です。 この表の物質は、相手がどんな物質でも酸化剤や還元剤として働くんですか？それとも酸化剤として働く時はこの表のように働く、という意味ですか？ 混乱してしまったので教えてください>_<

表2 酸化剤 還元剤とその働き方 ・ 物質 酸化剤 オゾン O 還元剤 酸素 O2 過酸化水素 H2O2 (酸性) 03 (中性塩基性) 03 0₂ 1t KMnO4 (中性 塩基性) 過マンガン酸カリウム (酸性) (酸性) H2O2 H2O2 MnO4 MnO4 Cl₂ ニクロム酸カリウム K2Cr2O7 Cr2O7² Cr₂O₂ Ther HNO3 HNO3 HNO3 SO₂ H₂SO4 H₂ Na H₂O₂ (COOH) 2 KMnQ₁ (中性塩基性) ハロゲン Cl2, B2, I2 HNO3 二酸化硫黄 SO2 熱濃硫酸 H2SO4 水素 H2 Na, Mg k**H₂O₂ シュウ酸 (COOH) 2 硫化水素 HS 塩化スズ(ⅡI) SnCl2 SO₂ ヨウ化カリウム KI (II) FeSO4 チオ硫酸ナトリウム Na2S2O3 + 2H+ + H₂O + 4H* + 2H+ 2- 2+ +2e +4e + 2e +2e + 8H* +5e + 2H₂O + 3e +2e +14H+ + 6e7 +3H + 3e + e + 4e + 2e + H* + 4H* + 2H+ H₂S 2+ Sn²+ SO₂ + 2H₂O 21 Fe 働き方の例 + 2e 2S₂O3²- 硫化水素H_Sに対しては、酸化剤として働く → Na+ 02 2CO₂ S Sn4+ SO₂2²- 1₂ Fe³+ S₂O 2- >>> Note → 0₂ 0₂ 2H₂O 2H₂O 20H 2+ Mn²+ + 4H₂O MnO₂ + 40H™ 2CI 2Cr³+ NO NO₂ S SO₂ 2H* + 2H* + 2H* + 2H* + H₂O + 2OH + 4H* 参照 p.202 + e +2e ▶p.184 (39) ▶p.167(15) 下図③ ▶p.164(14) →下図④ + 7H₂O + 2H₂Op.175 (33) + H₂O ▶p.175(34) + 2H₂Op.167(18) + 2H₂Op.175(35) +2e + e +2e +2e +2e +2e +2e +2e ▶p.184(39) ► p.174(27) p.167(16) 下図② ▶p.167(17) 下図① ▶p.172 反応式における電子eの位置

高一化学基礎 来週学年末テストが控えているのですが、モル計算に自信がありません。特にこの写真の問題の解き方が分かりません。わかる方がいらっしゃいましたら教えて下さると幸いです。よろしくお願いします。

EN N00401 3J/D$ 0,HS 0,0 HAXO (S) 問 以下の問いに答えよ。 (1) 98%の濃硫酸 (1.8g/cm²) 50mLに含まれている硫酸は何mol か。また, モル濃 度は何mol/Lか。 (2) 2.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 (1.1g/cm²) 50mL中に含まれている水酸化 ナトリウムは何mol か。 また, 質量パーセント濃度は何%か。

3、4、5番の解説をお願いします🙏🏻 どれかひとつだけでも構いません😖

論述 292 [硫酸・硝酸の工業的製法] 硫酸は, 石油から分離した硫黄を原料として,工 業的に製造されている。 硝酸は, アンモニアを原料として工業的に製造されている。 硫酸と硝酸の工業的製法について,次の各問いに答えよ。 原子量:H = 1.0, N = 14.0, 0 = 16.0, S =32.1 (1) 硫酸と硝酸の工業的製法の名称と,そのとき利用する触媒をそれぞれ答えよ。 16 (2) 硫黄から濃硫酸を製造する過程,アンモニアから硝酸を製造する過程を,それぞ れ100字程度で説明せよ。 (3) 硫黄32.1kgをすべて硫酸にすると, 98.1%の硫酸が何kg 得られるか。 (4) 60.0% 硝酸を1050g つくるのに必要なアンモニアは何gか。 ただし, アンモニア はすべて硝酸になるとする。 きく (5) 硝酸の製法で必要なアンモニアは、ハーバー・ボッシュ法によって, 窒素と水素 かから製造されている。 いま、窒素分子からアンモニアをつくるときの収率が70%, アンモニアから硝酸をつくるときの収率も70%とするとき, 28kgの窒素から60% の硝酸は何kg得られるか。