(4)の構造式ってどうやって作るんですか？また、非共有電子対もよく分からなくて、。分かりやすく説明して頂ければ嬉しいです。

する。 問題 43-44-45 基本例題6 分子と電子式, 構造式 TOF 次の(ア)~(カ)の分子について,下の各問いに答えよ。 (ウ) CO2 H (オ) CH4 (イ) N2 (エ) NH3 (カ) HCN (ア) H2 (1) (ア)~(カ)の分子のうち, 三原子分子はどれか。 記号で記せ。 の)(オ)の分子中の炭素原子は, どの希ガス原子の電子配置に似ているか。 元素記号 で示せ。 (3) (ア). (ウ), (エ)の電子式を示し,これらの分子中の非共有電子対の数を記せ。 き主動、s4, (4) (イ), (オ), (カ)を構造式で示せ。 解答

まだ習っていなくて、分からないので教えてください🙇‍♀️ 一問でも良いので教えて欲しいです🙇‍♀️

2009年 京都大学 (4問題 100 点) 試験時間 教育 (理系) 90分、 その他二科目で 180分 ◆解答方式 記述式 化学問題 I 次の文(a),(b)を読んで, 問1~問6に答えよ。 解答はそれぞれ所定の解答欄に 記入せよ。ただし, 問題文中のLはリットルを表す。 (a) 分子の電子式は最外殻電子の配置を示すが, 元素記号のまわりに電子対をただ 平面的に並べただけであり, 実際の分子の構造を直接反映しているわけではな い。しかし, 電子式から分子の構造を推測することができる。電子対は互いに反 発しあうため,その反発力が最小となる分子構造をとると仮定する。例えば, ア ンモニアでは, 窒素原子のまわりに3組の共有電子対および1組の非共有電子対 が存在することから, 図1に示すように, 4組の電子対が窒素原子を中心とする 四面体形の頂点方向に位置する。そのため, 分子の構造は三角錐形となる。水の 組の共有電子対と 場合,酸素原子のまわりに ア イ 組の非共有電 組の電子対が存在することから, 分子の構造は エ 子対による ウ 形となることが推測される。 また, 二重結合や三重結合を有する分子の構造を推 測するときには, これらの結合は1組の電子対とみなしてよい。 したがって, ニ 酸化炭素では,炭素原子のまわりには非共有電子対がなく, 二重結合が2組存在 することから,分子の構造が オ 形となることが予想できる。 さて,酸素 O:とオゾンO3について考える。 酸素分子を電子式で表すと, 1 つの酸素原子の最外殻電子は カ 個なので,酸素分子として キ 個 ク 組の電子対を共有 の最外殻電子を配分することになる。 したがって, ケ 重結合が生じる。一方, オゾンは環状構造をとらず鎖状構造であ する り,その電子式は, A のようになる。

水の電子式を私は右のように書いたのですが これでも正解ですか？

解答 H:0:H H:0: :エ

共有結合するとき三重結合になるのはどう判断すれば良いのでしょうか？

二方向に電子対⇨直線を基本、三方向に電子対⇨平面を基本、四方向に電子対⇨正四面体を基本　これらは理解できるのですが、なぜ二酸化炭素は直線形なのにエチレンは平面なのですか。CからH二つに電子対、Cに一つ電子対で三方向ということでしょうか。

メタン(CHq)|アンモニア( NHs) 水(HO) 仁酸化炭素(COe) H:C:H H:N:H H:9:Hl/Y 6::C:: H H H-N-H H-G-H H- OHIH 0= C-0 H* O-=- C 0 (正の面体)形 三角難)形 (祈が線) 通線 E)形 有り (無し (有り 無し 有り無し 有り 無し 24 - -エ エ:0:エエ 電子 式構造式 立体構造 極性

(1)の電子式の[ ]+はどういう意味ですか また、何結合の時に使いますか 教えてくださいお願いします！！

59.化学結合 解答(ア)共有 (イ)非共有 (ウ) 配位 (エ)電気陰性度 (2) 2 H 4 O=C=0 H:O:H H-C-H 1 H ーエ

［D群］（e）水が共有結合の結晶でないのは何故ですか。

結合している。 よ。 43 [結晶の性質」次の表は, 各結晶についてまとめたものである。表の空欄に る語句を,それぞれ下から選び, 記号で答えよ。 ただし, 構成粒子は[A群], 粒 の結合は[B群],性質は[C群]から1つずつ選び, 物質の例は [D群]からすべて選 結晶の種類 結晶の構成粒子 イオン結晶 ア) 共有結合の結晶 金属結晶 分子結晶 H) (ウ) エ) 結晶を構成する 粒子間の結合 性質 の) カ 分) サ 物質の例 ス [A群](a) 原子 (b) 分子 (C) イオン (d) 金属結合 (b)イオン結合 (a) 軟らかくて融点が低い。 昇華性を示すものもある。 [B群] (a) 分子間力 (C) 共有結合 [C群] (b)硬くてもろく, 電気を導きにくいが, 融解すると電気を導くようにな (C) 展性や延性があり, 熱や電気をよく導く。 (d)非常に硬くて融点がきわめて高い。 水に溶けにくく, 電気を導きにく (b) マグネシウム [D群](a) ヨウ素 (d) 銅 (g) 塩化ナトリウム (C) 酸化マグネシウム (f)二酸化ケイ素 (i) スクロース(ショ糖) (e) 水 (h) ダイヤモンド 第3章 化学結合 子が次々に共有結合している。 43 結晶の性質 解答 (ウ)(a) (キ)(d) (サ)(C) (セ)(f), (h) (エ) (b) (ク) (a) (シ)(a) (ソ) (b), (d) イ)(a) (カ)(C) (ア) (C) (オ) (b) (分) (b) (ス)(C), (g) (コ)(d) (タ)(a), (e), (i) ヨウ素は分子結晶で, 昇華性をもつ物質である。 昇華 性をもつ分子結晶には他に, ドライアイス(二酸化炭素), ナフタレン,pージクロロベンゼンなどがある。 二酸化ケイ素は,酸素とケイ素の間で次々に共有結合 が形成され,共有結合の結晶を形成している。 ダイヤモ ンド, 炭化ケイ素も共有結合の結晶の例である。 a) 輪品 さる

はてなのとこがわかりません！3乗の計算どうやってやるんですか？

次の文を読んで, 下の(1)~(7)の各問いに答えよ。 ただし,二酸化炭素の分子量 oソュ を44, アボガドロ定数を 6.0×10/mol,(5.6×10)=1.8×10-22 とする。(50 点) ア. 共有結合 二酸化炭素 CO, は1個の炭素原子と2個の酸素原子が( ア)という結合で 結びついた分子であり、 電子式は(ィ ),構造式は( ゥ)である。二酸化 炭素は( エ) 形の分子なので, ( オ )。 Cとoはに 全品 エ、為 キ 二酸化炭素を理想気体と見なすと、 0℃, 1.013×10Pa (標準状態)における密度 は( )g/L になる。 イ.3::c::6 二酸化炭素の分子が( キ )という引力で結びつ いた結晶がドライアイスである。ドライアイスの単位 格子では,右図の○の位置に二酸化炭素の分子が存在 する。これは,金属結晶で見られる( ク )と同じ 単位格子といえる。したがって,ドライアイスの単位 格子中に存在する二酸化炭素分子の数は, 実質的には ウ.0= c=o オ、Ctoには 極性 あるか、 全体 としては 2生ない り、面い立ち格子 5.6×10°cm ( ケ)個分であり,ドライアイスの結晶の密度は ( コ )g/cm°になる。 4x 44 安度:Imolの管量C9コ Imol a 体 L] コ、 単仕格子の管量 [ロ] 体特 cc) 44 - 20c9/t]- 6,0x (033 (5,6×10-8)) 22、4 18 x 1o-2 44 27 こ16[g/ C) KOKUYO LOOSE-LEAF ノー836BT 6mm ruled ×36 lines

この問題教えて欲しいです。 自分で解きましたが、解答がない為、 教えて欲しいです。

-Exercise 章末問題 (1) 次に示す物質を, 単体, 混合物, 化合物に分類しなさい の二酸化炭素 の水 の鉄 のオゾン の空気 6窒素ガス のダイヤモンド の砂糖水 の塩化水素 の泥水 (2) 次に示す原子, イオンの電子数, 陽子数, 中性子数を記しなさい。 OH の 12C ③ 160- ④ 40Ca?+ 6 238U (3) 次に示す物質の電子式と構造式を書きなさい. の水(H,O) のアセチレン(C,H,) (4) 次に示す物質の分子量または式量を計算しなさい。 の塩化アンモニウム (NH,CI) のナフタレン(C,,H) のメタン(CH,) の硫化水素(H,S) のアンモニア(NH,) 水 でてい の硫酸マグネシウム (M9SO,) (5) ここに2.8gのドライアイスがあります。 のこのドライアイスの物質量は何モルになりますか. 図のこのドライアイスには何個の分子が存在しますか. のこのドライアイスを 0℃, 1 気圧ですべて気体にすると, その体積は何 になりますか. (6)次に示す物質の結晶は, (ア) イオン結晶, (イ) 共有結合結晶, (ウ) 分子結晶, (エ) 金属結晶のいず れにあてはまるかを記しなさい. のお のフッ化カルシウム 6ヨウ素 の二酸化ケイ素 のホルムアミド の水 のアンモニア のアルミニウム の二酸化炭素 の塩化ナトリウム 0ダイヤモンド Cる が大さい

思ったんですけど、水素イオンってH+じゃないですか なのに電子式になると電子として数えられるのは何故ですか？😭😭😭