化学 高校生 約2年前 化学の酸化還元反応の量的関係の問題なんですが、計算式は立てられたんですが、そっからの計算の仕方が難しくて、教えて欲しいです。 お願いします。至急です。 酸化還元反応の量的関係 0.15mol/L シュウ酸 (COOH) 2 水溶液20mLに希硫酸 十分に加えたのち、濃度不明の二クロム酸カリウム K2C1207 水溶液を少しずつ滴下し いくと, 25mL加えたところで反応が過不足なく終了した。 次の各問いに答えよ。 Cr072-+14H ++6e- → 2Cr3+ +7H20 (COOH)2 ← 2CO2+2H+ +2e- 回答募集中 回答数: 0
化学 高校生 約2年前 化学の酸化還元反応の量的関係の問題なんですが、解説見ても意味がわからないので、教えて欲しいです。 お願いします。至急です。 又応の量的関係 硫酸酸性の水溶液中で過マンガン酸イオン MnO4と フ化物イオンIはそれぞれ次式のように反応する。 下の各問いに MnO+8H++5e Mn2+ +4H20 答 えよ。 21- I2+2e- 回答募集中 回答数: 0
化学 高校生 約2年前 この問題を比を使って解くならどのような計算式になりますか？ (2)薄い塩酸と薄い水酸化ナトリウム水溶液の中和は,次式で表される。 HClag + NaOHaq → NaClaq+H2O (液) H = -56kJOH 0.10mol/Lの塩酸500mLと0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 500mL とを混合 させたとき,外界に放出される熱量は何kJ か。+00 OS+HO この節の反応は,すべて定圧条件のもとでの反応であるものとする。 51 回答募集中 回答数: 0
化学 高校生 約2年前 どうして126g/molになるんでしょうか？？ 化学が基本的なところから分かりません... 解答mg!のきぐ (1) ① メスフラスコ ② ホールピペット (2) 滴下した過マンガン酸カリウム水溶液の赤紫色が, 消え ずに残る点を終点とする。 (3) 1mol の MnO4-は5molの電子を受け取り,1molの (COOH) 2は2mol の電子を放出する。 KMnO4 水溶液の濃度 を c[mol/L] とすると, (COOH)2・2H2O=126g/molから, 20.00.252 1000 025 25.0 L×5= mol x ×2 126 100 c[mol/L]× c=1.00×10-2mol/ 未解決 回答数: 0
化学 高校生 約2年前 硫酸銅(Ⅱ)五水和物に含まれる5H2Oは、結晶だから溶液に含まれないということですか？🙇🏻♀️ 第 81問 溶液の濃度 水溶液A~Cに関する次の問1~4に答えよ。 問 1,2においては,小数点以下第1位 まで答えよ。 なお,原子量はH=1.0.0 16, S=32, Cu= 64 とする。 * 問1 硫酸銅(II) 五水和物 CuSO4 ・ 5H2Oの結晶を用いて, モル濃度 0.10mol/L 硫酸銅 (II)水溶液Aを200.0mL調製した。 何gのCuSO5H2O を必要としたか。 回答募集中 回答数: 0
化学 高校生 約2年前 ⑵⑶の求め方がわかんないです 酸化還元満足の実験方法を理解し、適切な方法で酸化還元滴定を行うことができるよ うになる。 また、 実験結果から滴定した薬品のモル濃度や質量パーセント濃度を算出す ることができる。 使用する器具・薬品 器具 ビュレット、 ビュレット台、ホールピペット (5mL, 10mL) コニカルビーカー、 ピペット ポンプ、メスフラスコ、 駒込ピペット、 漏斗、 ビーカー (100mL,200mL) 薬品 オキシドール(濃度不明)、 過マンガン酸カリウム (0.0200mol/L) 希硫酸 (1.0mol/L) 純 水 実験方法 1. オキシドール5mL をホールピペットで測り取り、100mLのメスフラスコに入れ、 純 水で標線に合わせて20倍に希釈する。 (A液) 2. 希釈したオキシドール (A液) 10ml をホールピペットで測り取り、 コニカルビーカ 一に入れる。 3. 4. 1.0mol/Lの希硫酸水溶液を駒込ピペットで2mL 入れる。 2.のコニカルビーカーに、 液)を、 漏斗を使ってビュレットに 0.0200mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液(B 満たし、液面の目盛を最小目盛の10分の1まで読み取る。 ※この時、 先端の気泡 抜きを忘れないこと 5. A液にB液を少しずつ滴下しては振り混ぜていき、 赤紫色が消えてなくなり、 薄ピ ンク色になった時のビュレットの液面の目盛を最小目盛の10分の1まで読む。 6. 2-5 を繰り返し、 滴定を3回以上行う。 実験する上での注意点 器具 • ・純水で中が 薬品 目に入った&皮膚に付着した 回答募集中 回答数: 0
化学 大学生・専門学校生・社会人 約2年前 大至急お願いします。 (1）～（2）次の酸水溶液のpHを求めよ。 （1）0.10 mol/Lの酢酸水溶液酢酸の電離定数pKa=4.74とする （2）0.020 mol/Lのギ酸水溶液ギ酸の電離定数pKa＝3.75とする （3）～（5）次の水溶液のpHを求めよ。ただし、酢酸の... 続きを読む 回答募集中 回答数: 0
化学 大学生・専門学校生・社会人 約2年前 このとき、いつものように濃度求めていいんですか？ 3分の1ですか？ 求め方？考え方？を教えてください🙏 1-4. 酢酸 CH3COOHとエタノール C2H5OH をそれぞれ1 mol/l になるように混合し平衡になるまで放 置した。平衡に達したところ、酢酸とエタノールとも 1/3 mol/l になった。 この時、 生成した酢酸エチ ル CH3COOC2Hs とH2O の濃度はそれぞれいくらか。(答えは分数で可) [CH3COOC2H5] mol/l, [H2O] = 1-5. この時の平衡定数はいくらになるか。 mol/l 回答募集中 回答数: 0
化学 高校生 約2年前 molの計算です。求め方を教えて欲しいですm(_ _)m 答え間違ってても大丈夫です、 (2)ある気体の密度を測定すると、標準状態で2.6g/Lであった。 この気体の分子量を求めなさい。 (3)98%濃硫酸 (密度1.8g/cm3)が1Lある。 この溶液中の硫酸の物質量を求めなさい。 5 以下の問いに答えなさい。 (1)水に水酸化ナトリウム 0.20mol を溶かし,200mLにした溶液のモル濃度を求めなさい。 (2) 1.8mol/Lの硫酸100mLに水を加えて150mLとした。 この硫酸のモル濃度を求めなさい。 mol mol/L (3) 2.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 200mLに含まれる溶質の物質量と質量を求めなさい。 mol, (4) 0.36mol/Lの硫酸500mLをつくるときに必要な18mol/L 硫酸の体積を求めなさい。 mol/L mL 未解決 回答数: 0
化学 高校生 約2年前 化学の問題です。 酢酸水溶液25mLに0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液を加えて中和滴定をしたら、中和点までに10.5mLを要した。 (1)酢酸水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 ほんとに困ってます。教えて欲しいです。 至急です。 未解決 回答数: 0
