こちらの問題が分かりせん。 何故参加数が０から➕2になるのでしょうか？

例題 54 酸化数と酸化還元反応 次の化学反応式について,下の問いに答えよ。 Cu + 2H2SO4→CuSO4+2H2O+SO2 (1) 酸化数が変化しているすべての原子と,その原子の反応前後の酸化数を答えよ。 (2) この反応によって, (1) であげた原子は酸化されたか還元されたか。 解答 (1) Cu0 → +2 (2) Cu は酸化された ベストフィット S +6 → +4 Sは還元された +6 Cu + 2H2SO4 0 酸化 酸化数が増加したら酸化, 減少したら還元である。 解説 (1) 単体(酸化数=0) が化合物 (酸化数≠0) に変化したり、化合物が単体に変化するとき,酸化数が変化する。 この反応では Cuが単体 Cu から化合物 CuSO4 に変化しているので, 酸化数が変化する。 CuSO4 中の Cuの酸化数は, CuSO →Cu²++SO²より、0→+2と変化する。 H2SO4 中のHO原子は反応前後ともに化合物中なので酸化数の変化はない。 Sの酸化数も硫酸イオン中ではつねに+6であるので, 反応後のCuSO」 中のSの酸化数は変化していない。 一方,SO2中のSの酸化数は、x+(-2)×2=0よりx=+4である。 Sの酸化数は,+6→+4と変化する。 還元 → +4 →CuSO4 +2H2O+SO2 → +2 example problem/ ① イオンに電離してから 酸化数を考える。 (2) 反応後に酸化数が増加した原子は酸化, 減少した原子は還元されたことになる。 3章 物質の変化

6の②の問題についてです。 need become very careful 👆🏻この英文を採点してほしいです！！ここはこうだからダメ、こう書いた方が良いなどありましたら、教えて頂きたいです🙇🏻‍♀️ 至急お願い致しますm(_ _)m

golondour wen vbule of aved ow sd a TUOY 6 あなたは,英語の授業で, 「中学生がスマートフォン (smartphone) を所有すること」について,賛 成と反対の立場に分かれて話し合いをしました。 それぞれの人物のメモをもとに,実際に話し合いを したときの会話文を完成させなさい。 会話文の① には,それぞれメモに即して, Try 適切な英語を書きなさい。 また、 |③ w. A gau 賛成の立場であなたの考えを、次の《注意》に従って英語で書きなさい。ただし, KOKO boog hou dil 1A quis/sb Diuode 9 W (Riko) の意見とは違う内容とすること。 Jubili bas jedi basterebau of been WO 《注意》・文の数は問わないが,10語以上 20語以内で書くこと。avsb bluore Wⓘ 短縮形 (I'm や don't など) は1語と数え,符号(, や など)は語数に含めないこと oun 〈Riko のメモ> 〈Yuma のメモ> ・スマートフォンを使えば, いつでも 賛成 友達にメッセージを送ったり友達 と会話したりすることができる。 a'slutio sų Jusjjuqini HE JOJ Sus 1 qui a LÀ JÁU CHIHU BIKI 29vil boog 〈実際に話し合いをしたときの会話文> 160 B 2192TOW nuons Ju ② 2 には、中学生がスマートフォンを所有することについて stronmotbannet/ US (3) は,莉子 luishows ambie 反対 glad noo - Riko fnasobalmet rad seusoed red 70t itib ef gniggore yniog isd 596 fiss IA I also have a smartphone. Having smartphones is good for us because 1000 ns gainly19v9 brz a 26w Bui with a smartphone, we can ① 30 (517 our friends or talk DEG DIT with them at any time. 6313 BIH & I インターネットを利用するときは, とても注意深くなければならない。 I don't agree. I think that junior high school students should not have smartphones. When we use the Internet, we ② Yuma amos You yem ow JA 10 2678 JA mods nubi anoytive bunjersbau I wo sob vIA wor w o 12om gniob gole bus ( [2) TUO I think that having smartphones is good for junior high school students liw, TA 16 91D and Jucar gm (1979 au because ③ jadi adoidi usu2 nocula "UICHEON, SĂN (注) at any time : いつでも agree 賛成する

KとUがそれぞれ何を表すのか教えてください！！🙇🏻🙇🏻

©ⓒ 力学的エネルギー保存則 保存力だけが仕事をする物体の運動では,力学的エネルギーは一定に保たれる。 (はじめの力学的エネルギー) = (終わりの力学的エネルギー) Ki+U1 K2+U2 =一定 d 保存力以外の力が仕事をする場合 物体が保存力以外の力 (摩擦力・空気の抵抗力など) に仕事をされると物体の力学 的エネルギーはその分だけ変化する。

化学基礎⑶の問題です 解説を見ると0,2molのe−に対して銅が1mol増え、銅のモル質量は64なので＋64となっているのですが なぜ0.2molのe−で銅が1mol増えるとわかるのですかわかる方お願いします

三角関数の加法定理の応用の問題です。 (4)の解説をお願いします。 また、どこが間違っているかも教えてほしいです。 （cosθ>0かつsinx>1/2を満たす範囲だと思ったのですが、、）

*(2) sin²a+cos³B≥cos 23-cos2a □ 4630≦x<2πのとき,次の方程式、不等式を解け。 (1) sin 2x=√√2 sinx (3) cos 2x>sinx *(2) cos 2x 3 cosx-2 *(4) sin2x> cos x 3

赤丸つけた問題、自分で何度やっても間違えてしまいます😭何が間違ってるのかよく分からず... 教えていただきたいです😭

- 2Mn²+ + 5 SO² + 4H+ 両辺に KMnO の K+を縫い TE (mah) 過マンガン酸カリウム(酸) H₂O₂ → 0₂ + 2H+ 12 € - 24 MuO4 + 8H² +56 →Mu²t + 4H₂0 5H₂O₂ +50₂ + 10H + Joe 2 M₂ O 4 + (6 + + 1005 →214²³ +8H₂0 SH₂O₂ +2MnO4 +16Ht → 50₂ + (0 H²+2M² I 18H₂0 2 2H₂S + S0₂ → 3.5+2H₂0 5) 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液と過酸 化水素水の反応 過酸化水素は還元剤としてはたらくよ。 MnO4 + 6H*+5H₂0₂ 硫酸酸性の二クロム酸カリウム水溶液とシュウ 水溶液の反応 → 2M₂²+ +8H₂0 +50₂ 3 12 (左記弁照) 月 SNN #HI Notorr 2- 1²20 ₁² + 8H² + 3H₂C₂043 +2Cr²³+ +7H₂O+6C0₂ 3 A

【至急お願いします🙇‍♀️】 高校化学基礎のイオン化傾向の部分です。 解答のイオン反応式の出し方が分かりません。 詳しく解説していただけるとありがたいです。 よろしくお願いします。

188 [イオン化傾向] 次の組み合わせで起こる変化をイオン反応式で答えよ。 (1) 熱水とマグネシウム (2) 硫酸銅(ⅡI)水溶液とニッケル (3) 塩化スズ(ⅡI)水溶液と亜鉛 101 (4) 希硫酸とアルミニウム (5) 硝酸銀水溶液と銅 解答 解説 (1) Mg + 2H+ (2) Ni + Cu²+ (3) Zn + Sn²+ (4) 2AI + 6H+ (5) Cu + 2Ag+ Mg2+ + H2 Ni²+ + Cu Zn²+ + Sn 2A13+ +3H2の Cu²+ + 2Ag 62091 ベストフィット イオン化傾向の大きい金属がイオンになる。 (イオン化傾向の小さい金属は単体になる。) イオン化傾向の大きい順に並べると次のようになる。 Li K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (1) Mgまでは熱水と反応する。 (2)~(5)はイオン化傾向を考える。 ESTA W 26th

(3)正極活動質がCuではなくCuSO₄になるのはなぜですか？

: 1 ダニエル電池 右図のダニエル電池について,次の各問いに答えよ。 (1) 各極板で起こる化学変化をイオン反応式で表せ。 (2) 電流の向きは,図中のa,bのどちらか。 (4) Zn と ZnSO4水溶液の代わりに, Ni と NiSO4水溶液を (3) 正極活物質および負極活物質は何か。 化学式で答えよ。 用いた場合,起電力はどうなるか。 (ア) 大きくなる (イ) 変わらない (ウ) 小さくなる 解答 (1)正極:Cu²+ + 2e- (2) b : (3) 正極活物質 電池において電子e-を受け取る物質(酸化剤) → CuSO4 説 (1) (2) イオン化傾向の大きい金属が電子 e‐ を放出して溶け、負極になる。 負極活物質 : 電池において電子e を与える物質 (還元剤) Zn (4) イオン化傾向は, Zn> Ni > Cuである。 Ni と Cu の方が, Zn と Cuよりもイオン化傾向 の差が小さい。 起電力は小さい。 (3) 正極活物質 : CuSO4 負極活物質:Zn Cu 負極: Zn→Zn²+ + 2e- (4) (ウ) 解説 鉛蓄電池の構成 (-) Pb | H2SO4aq | PbO2(+) 放電における各極での変化は,次の通りである。 負極 Pb + SO4²- → PbSO4 +2e¯ 正極 PbO2+4H + + SO4- + 2e- Zn 電池の起電力は、2種類の金属のイオン 化傾向の差が大きいほど大きくなる。 例題2 鉛蓄電池 次の文章中の ( に適する語句を入れよ。 鉛蓄電池は,負極に(ア),正極に(イ),電解質水溶液として(ウ) を用いたものである。 放電すると、負極, 正極ともに(エ)が生成して,質量 が(オ)する。また,電解質水溶液の濃度は(カ)する。鉛蓄電池を充電す るとき,電池の負極を外部電源の(キ)極に,正極を外部電源の(ク)極に 接続して電流を流す。このように放電後、充電が可能な電池を(ケ)という。 ZnSO4aq CuSO.aq (i)+(ji)より両極の変化を一つにまとめると, ...(i) 素焼き板 PbSO4 +2H2O (ii) Pb PbO2 極板の変化 ->> ->> 9 質量 PbSO4 増加 PbSO4 増加 する。

金属のイオン化傾向の単元なんですが、反応式で原子？の順番って何か決まりがありますか？例えばCu2+とMgを逆で書いた場合間違いになるのでしょうか？教えてください🙏

.2+ O Cu²+ + Mg 2 3 4 Zn²+ + Cu Mg + 2H* + 2Ag + Mg 反応が進まないのはどれか。 番号で答えよ。 Cu + Mg²+ .2+ Zn + Cu² .2+ → Mg²+ + H₂ 2Ag + Mg2+

酸化還元反応についての質問です。(2)のH2Sの与える電子の物質量がなぜv/1000*22.4になるのかわかりません。単位がmlなので/1000するのはわかります。気体なので22.4が関係することもわかります。でも、なぜ最終的にこの式になるのかがわかりません。誰か教えてくだ... 続きを読む

HNC +5 変化数が3減少しているので左辺に Nの酸化数 HNO3 + (3) H+ + (3) e → NO +2) 電荷は左辺=-3. 右辺=0より 左辺に 3Hを加える。 1 Step 3) 両辺のHOの数をH2Oで調整する。 +) NO+21 右辺ではHが四つ, 0 が二つ不足しているので, 2H2O を加える。 酸化された原子を含む物質が還元剤, 還元された原子を含む物質が酸化剤である。 (3) 二つの式の電子の係数が等しくなるように整数倍し, 加法により電子e を消去する。 ①×2 →+2 HNO3 + (3) H+ + (3) e → NO + 2H2O) 10 1000 2HNO3 +6H+ +66 → 2NO +4H2O 3Cu²+ +6e- 3Cu 2HNO3 +6H+ +3Cu→3Cu²+ + 2NO +4H2O H+は硝酸から生じているので,両辺に 6NO3を加えて酸化還元反応式にする。 2HNO3 +6HNO3 +3Cu→3Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O 3Cu +8HNO3 3Cu (NO3)2 + 4H2O +2NO 3e Cu の酸化数が2増加しているので右辺に2e" を加える。 る場合は増加分のe を右辺に加える。 Cu →Cu²++ (2)e^ 0+2 例題 57 酸化還元滴定 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液と硫化水素は, 酸化還元反応においてそれぞれ次のイオ ン反応式のようにはたらく。 下の問いに答えよ。 MnO4 +8H+ +5e- → Mn²+ + 4H2O (1) HS→S+2H++2e- (2 -L×5 (1) 硫酸酸性の 0.10mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液10mL に, H2Sを吹き込んでいった。 酸化 還元反応が完了するまでの溶液の見た目のようすの変化を説明せよ。 吸収された H2Sは標準状態で何mLか。 10 1000 解答 (1) 溶液の赤紫色が消失し, 白濁する。 ベストフィット 酸化剤が受け取る の物質量 〔mol] = 還元剤が与えるeの物質量 〔mol] である。 -L×5 2x3 (2) 56mL V 1000 x 22.4 解説 (1) 酸化剤は, MnO4-がMn²+ になることにより, 赤紫色から無色に変化する。 還元剤は, H2SがSに変化し, 白濁する。 (2) 酸化剤 KMnO4 1molあたり 5molのe を受け取るので, KMnO が受け取る電子の物質量は 0.10mol/L× V 還元剤 HS1mol あたり2mole を与えるので,V[mL] の H2Sが与える電子の物質量は 1,000 × 22.4 0.10mol/Lx example problem mol×2 素が化合 8-1 RT+3 V=56mL (3 物質の変化 mol×2 3Co 3. 酸化還元反応 107