なぜこの答えになるのでしょうか 計算方法を教えて頂きたいです。 どう計算すれば10^-23になるのでしょうか 分かりやすくお願いします！ 1.673..=陽子 1.675..=中性子 9.110..=電子

炭素原子1個の質量を計算せよ。 1.673×1024×6+1.675×1024×6+9.110×10×6 2.01426x10 -23

化合物Dについてです 回答を見ても、なぜ7番になるのかよくわかりません。大変だとは思いますが、詳しく説明していただきたいです。

分子式 C16H20O4の化合物 Aは2つのエステル結合,および, ベンゼン環の2つの水 素原子が置換された構造をもつ。 化合物 A について, 以下の実験1~6を行った。た だし、立体異性体については考えないものとする。 立) 実験1: 化合物Aを水酸化ナトリウム水溶液中で完全に加水分解したのち, 塩酸で中 和すると,化合物 B, C およびDが生成した。 実験2: 化合物Bは, 4つの炭素よりなる不飽和結合をもたない鎖状構造のアルコー ルであることがわかった。 化合物 B を硫酸酸性の二クロム酸カリウムで酸化 すると、中性の化合物E が生成し, それ以上酸化されなかった。 HO. 実験 3:oクレゾール (C7HgO)を,適切な条件下で酸化することでも化合物Cが 成した。 実験4: 化合物Cに, 無水酢酸を反応させたところ、 化合物 C1 分子に対し, 1 の無水酢酸が反応し,化合物 F と酢酸1分子が生成した。 HO HO 実験 5: 化合物 Dに臭素を反応させたところ,化合物 D1分子に対し, 1分子 素 が付加し,化合物 G が生成した。 実験6: 化合物Dには1つ、 化合物 G には2つの不斉炭素原子が存在した。 問1 化合物 B の化学構造として、最も適切なものを選べ。 B: [解答番 19 HO、 CH2 CH2-CH2 -CH3 HOCH2-CH3 H CH3 HCH3 HO HOC CH2 CH3 H3C 3 2

【化学】電気分解の問題です。 陽極と陰極での反応がそれぞれマーカーの部分のようになる理由を教えていただきたいです🙇‍♂️ 特に陰極では水素イオンが還元されると思ったのですが、なぜ水が還元されているのでしょうか？

第2編 141 NaCl水溶液の電気分解■ 陽イオン交換膜で仕切られたA室 (陽極室) とB室 (陰極室) があり, A室には 1.00mol/Lの塩化ナトリウム水溶液 1.0L, B室には 0.10 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液2.0L が入っている。 陽極に炭素, 陰極に白金を用い て電気分解をしたところ, A室の塩化ナトリウム水溶液の濃度が0.80mol/Lになった。 (1) B室で発生した気体の体積は標準状態で何Lか。 (2)B室内の溶液の水酸化物イオン濃度は何mol/Lになったか。 ただし, 電気分解の前 後で水溶液の体積は変わらないものとする。 [ 日本獣大] -133

3枚目のまるで囲んだ式の作り方が分かりません

II 次の文を読み、 炭酸水素ナトリウム NaHCO, plを求めてみたい。しかし、 NaHCO3 水溶液では NaHCO の電によって生じたイオンHCO」が、式 ③ およ び式④で示される電の状態にあり、pHを簡単に求めることはできない。 HCO, HOH,CO, + OH HCO," . CO + H そこで、以下のように考えてみることにする。 まずはこの水溶液において, Na*の物質量と、 H&CO2 HCO CO中のC 原子の物質量の総和が等しいことから、次の5 が成り立つ。 [Na*]=[HCO]+[HCO]+[CO] 次に、電解液は全体として電気的に中性だから、次の式 ⑥が成り立つ。 [Na*]+[H*]=[OH']+ え [HCO3]+ 式 ⑤ および式 ⑥より、次の式が得られる。 [H2CO3]+[H*]=[OH']+[CO] お H2CO の電離定数をK1, HCO の電離定数を K2 とすると, [CO2] 6 [HCO3] [H] K₁= K2= [CO,*][H*] [H2CO3] で表されるから [H2CO3] および [HCO3] [CO」'-] はそれぞれ次の式 ⑧ 式 ⑨ で表される。 [HCO3-] [H+] [H2CO3]= K1 K2 [HCO3] [CO3'-] = [H+] また、水のイオン積より, [OH] は次の式⑩ で表される。 Kw [OH-]=- [H+] -63-

え1 お2 になるのが分かりません。

Ⅱ 次の文を読み, 問4〜問6 に答えよ。 炭酸水素ナトリウム NaHCO3の水溶液のpHを求めてみたい。 しかし, NaHCO3 水溶液では NaHCO3 の電離によって生じた炭酸水素イオン HCO3 が, 式 ③およ び式④ で示される電離平衡の状態にあり,pHを簡単に求めることはできない。 HCO3 + H2O → H2CO3 + OH HCO3 CO2 + H+ そこで,以下のように考えてみることにする。 まずはこの水溶液において, Na+の物質量と,H2CO3, HCO3′, CO32- 中の C 原子の物質量の総和が等しいことから、次の式 ⑤が成り立つ。 [Na+] = [H2CO3] + [HCO3-]+[CO32-] 次に,電解液は全体として電気的に中性だから、次の式 ⑥が成り立つ。 [Na+] + [H+]=[OH]+ え [HCO3-] + お 式 ⑤および式 ⑥より,次の式 7 が得られる。 [H2CO3] + [H+]=[OH-]+[CO3^-] H2CO3 の電離定数を Ki, HCO3の電離定数を K2 とすると, K₁= [HCO3-] [H+] [H2CO3] [CO32-]… ⑥ [CO32-][H+] K2= , [HCO3-] で表されるから, [H2CO3] および [CO32-] はそれぞれ次の式 ⑧, 式⑨で表される。 ⑦ [HCO3-][H+] [H2CO3] = K1 K2 [HCO3-] [CO32-]=- [H+] また,水のイオン積より,[OH]は次の式 ⑩0 で表される。 [OH] = - Kw [H+] 10

うすい塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ入れたら…みたいな問題です。 (7)の問題が分かりません。(答え イ) エとアは塩酸にイオンが存在しないことになるから×なんじゃないかなと思いました。 イは水素イオンと水酸化物イオンが中和して全体のイオンの数が減るはずだから×... 続きを読む

(7)この実験で,水酸化ナトリウム水溶液を 加えていったとき, ビーカー内の水溶液中 のイオンの合計数はどのように変化してい くか。図のア~エから選び、記号で答えな さい。 ただし, 横軸は加えた水酸化ナトリ ウム水溶液の体積を、 縦軸はイオン数を表す。 (8)このうすい塩酸5cmを中性にするために 水酸化ナトリウム水溶液は何cm必要か。 図 ア K 0 ウ 0 R 0 H 0

1枚目の⑷と2枚目の問題の違いがわかりません。 教えてください。

実験① うすい塩酸を, 4個のビーカーA~Dにそれぞれ10cmずつとり, BTB溶液を数滴ずつ加えた。次に、うすい水酸化ナトリウム水溶液を, ビーカーB~D にそれぞれ4812cmずつ加えて水溶液の色の変化を 観察した。表は,その結果をまとめたものである。 ビーカー A B C D うすい塩酸(cm3) 10 10 10 10 うすい水酸化ナトリウム水溶液(cm3) 反応後の水溶液の色 20 4 8 12 黄色 黄色 緑色 青色 実験2 図のような装置を用いて、うすい 電源装置 豆電球 硫酸にうすい水酸化バリウム水溶液を中 性になるまで少しずつ加えていき,豆電 球の明るさを観察した。 (愛媛改) (1) 実験①のビーカーA~Dのうち,水溶 液中に存在する水素イオンの数が最も多 いものはどれか。 水リ 溶ウ 液ム うすい水酸化バリウム DE ステンレス電極 うすい硫酸 (2) 実験1で使用したうすい塩酸4cm をビーカーDの水溶液に加えた。 この水溶液を中性にするためには,実験で使用したうすい塩酸 うすい 水酸化ナトリウム水溶液のうち, どちらを何cm 加えればよいか。 1(3) 実験1で中和によってできる塩は何か。 化学式で書きなさい。 (4) 記述 実験②で、豆電球は、最初は明るく点灯していたが, しだいに暗 くなり消えた。 その理由を, 生じる塩の性質に着目し,「イオン」 という語 を用いて, 「水溶液中に」 という書き出しに続けて簡単に書きなさい。

中３理科の中和と塩の範囲です。 薄い塩酸に水酸化ナトリウム水溶液をアルカリ性になるまで入れる→この水溶液が中性になったところから水酸化物イオンが増える 水酸化ナトリウム水溶液に薄い塩酸を酸性になるまで入れる→この水溶液が中性になったところから水素イオンが増える ⬆️... 続きを読む

陽子と中性子からなる原子の中心を何というかという問題がありまして、答えが電子核だったのですが、これって原子核の間違いですよね。

四角2番の(4)の解き方が分かりません教えてください！ (写真内にて、指失礼します。。)

(2) MOH 2 濃度の異なる塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和について調べるために,次の 〜Ⅲの手順で実験 行った。 この実験に関して あとの問いに答えなさい。 (新潟) I ビーカー A, B, Cを用意し, ビーカーAにはうすい塩酸を,ビーカーBにはうすい水酸化ナトリウム 水溶液をそれぞれ60cmずつ入れた。 ビーカーCに, ビーカーAのうすい塩酸10cmを注ぎ、ある 品を数滴加えたところ, ビーカーCの水溶液は黄色になった。 IIで黄色になったビーカーCの水溶液に,ビーカーBのうすい水酸化ナトリウム水溶液10cm3 よく混ぜたところ, ビーカーCの水溶液は青色になった。 (1) 炭素 4 水溶液から 実験ノートの一 【課題】どのよ n を加え、 【実験】 水溶液 ルゴ、 【結果】 皿で青色になったビーカーCの水溶液に,ビーカーAのうすい塩酸2cm を加え、よく混ぜたところ、 ビーカーCの水溶液は緑色になった。 Iについて, ビーカーCに数滴加えた薬品は何か。 最も適当なものを,次のア~エから1つ選び, 記号 で答えよ。 アベネジクト溶液 イヨウ素溶液 ウ酢酸カーミン溶液 エ BTB溶液 入 (2) について, 青色になったビーカーCの水溶液中で最も数が多いイオンは何か。 そのイオンを表す化学 試を書け (3) Ⅲについて,次の □にあてはまる化学式を書き, 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液が中和したときの 化学変化を表す化学反応式を完成させよ。 + → (4)のあとに,ビーカーAに残っているうすい塩酸48cmを中性にするためには,ビーカーBのうすい 水酸化ナトリウム水溶液が何cm必要か。 最も適当なものを,次のア~オから1つ選び、記号で答えよ。 ア 16cm3 (1) イ 24cm 3 (2) (3) ウ 32cm3 エ 40cm 3 オ 48cm3 実馬 液」 (2)次 た 変 (1 743年 +