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理科 中学生

(8)解説お願いします🙇🏻‍♀️

4 発展塩 陰極 (1) 塩化銅が水にとけたときに電離してできる 導線 +の電気を帯びたイオンは何ですか。 4 解答 p.2 (2) 塩化銅水溶液に電圧を加えると、左の図のよ 2+ いんきょく うに(1)のイオンは陰極に引かれます。 (1) のイオ (1) 銅イオン ンは、 陰極から電子を何個受けとりますか。 (3) (2) 電子を受けとった(1)のイオンは、 何とい う原子になりますか。 (2) 2 個 (3) 銅原子 陽極 (4) 塩化銅が水にとけたときに電離してできる、 ーの電気を帯びたイオンは何ですか。 (4) 塩化物イオン (5) 1 個 2+ (5) 塩化銅水溶液に電圧を加えると、 左の図のよ うに(4)のイオンは陽極に引かれます。 (4)のイオ ンは、陽極で電子を何個失いますか。 (9) 塩素 (7) (6)(5) 電子を失った(4)のイオンは、何という原 子になりますか。 塩素 陽木 2 (7)(6)の原子は、2個ずつ結びついて分子をつくり、 気体となって空 気中に出ていきます。 この気体は何ですか。 (8) 塩化銅水溶液に電圧を加えると、電子が陰極と陽極をつなぐ導線 の中を移動します。 このとき、 電子が導線の中を移動する向きを、 矢印(←→) を使って表しなさい。 (8) 陰極 ・ポイント (8) 電子は、電流の向きと 対に流れています。 44 イオン 陽イオン 陰イオン □電離

解決済み 回答数: 1
数学 高校生

ウの意味がわかりません なにを言ってるんですか?

382 重要 例題 31 同じものを含む円順列 00000 白玉4個、黒玉が3個, 赤玉が1個あるとする。 これらを1列に並べる方法に 通り円形に並べる方法は通りある。更に、これらの玉にひもを通 し, 輪を作る方法は 通りある。 指針(円形に並べるときは,1つのものを固定の考え方が有効。 【近畿大 基本 18. ここでは、1個しかない赤玉を固定すると、 残りは同じものを含む順列の問題になる (ウ) 「輪を作る」 とあるから, 直ちに じゅず順列=円順列+2と計算してしまうと、こ 本事項 重複組合せ 異なる 解説 組合せ C 同じものを 重複を許し ようになる あるが、ここでは,同じものを含むからうまくいかない。 そこで,次の2パターンに分 の問題ではミスになる。 すべて異なるものなら「じゅず順列 円順列÷2」で解決す ける。 [A] 左右対称形の円順列は、裏返 すと自分自身になるから、 1個と 数える。 [B] 左右非対称形の円順列は、裏 返すと同じになるものが2通りず つあるから÷2 [A] [B] 裏返すと同じ (円順列全体) (対称形) よって (対称形) + 2 8! (ア) =280(通り) 4!3! 解答 同じものを含む順列 柿 の果物を 物があっ (考え方と の中から れぞれ 考える。 買物か りの左 りんご (イ)赤玉を固定して考えると, 白玉4個、黒玉3個の順列 1つのものを固定する の総数に等しいから 7! 4!3! -=35(通り) 47C4=7C3 (ウ)(イ)の35通りのうち, 裏返して自分自身と一致するも左右対称形の円環 のは、次の [1]~[3]の3通り。 [1] [2] [3] C 図のように、赤玉を一 上に固定して考えると よい。 また、左右対称形のとき 赤玉と向かい合う位置に あるものは黒玉であるこ ともポイント。 この の果 これ ■ 重 2 残りの32通りの円順列1つ1つに対して、裏返すと一 致するものが他に必ず1つずつあるから,輪を作る方法 35-3 は全部で 3+ 残りの32通りはお は、 対称形の円順列。 等 =3+16=19 (通り) (全体) ( か (対称形)+ で (非対称 = (対称形) + そ 2 練習 同じ大きさの赤玉が2個, 青玉が2個, 白玉が2個、黒玉が1個ある。これらの ④ 31 に糸を通して輪を作る。 (1) 輪は何通りあるか。 (2)赤玉が隣り合う輪は何通りあるか。 2

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化学 高校生

解説問3の平衡は元々はほとんど左によっているのがどこからわかったのか教えて頂きたいです。それと、HClを入れると平衡が左によるというのはH3O+のHが増加するからという認識で良いのでしょうか? 教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

13-5 【復習問題】 弱塩基の電離平衡, 加水分解 0.10mol/Lのアンモニア水10mLを0.10mol/Lの塩酸で滴定したときの滴定曲線は 図のようになる。 pH 11 9 クト 3 滴定曲線から, 滴定の終点前後ではpHが大きく変化していることがわかる。 塩酸を 10.10mL滴下したときの溶液のpHを小数第2位まで求めよ。 ただし、このときの溶液 の体積は近似的に20mLと考えてよい。 3 5 1 0 2 4 6 8 10 12 滴下した 0.10mol/Lの塩酸の体積 [mL] 以下の設問において、必要があれば、次の数値を用いよ。 アンモニアの電離定数: Kb = [NH〟] [OH] [NH3] =2.0×10mol/L 水のイオン積:Kw= [H+] [OH−] =1.0×10-14 (mol/L)2 log 10 2=0.30 ○ 問1 滴定開始点の溶液(0.10mol/Lのアンモニア水)のpHを小数第2位まで求めよ。 *問2 滴定曲線から滴定の終点(中和点)の溶液のpHは約5で,弱酸性であることがわかる。 これは,次式に示す塩化アンモニウムの加水分解が起こるからである。 NHC1→NH + + CI NH4+H₂ONH3 + H3O+ 後者の可逆反応の電離定数は次式で表される。 ただし, H3O+ は H+ と表記した。 Kh= [NH3] [H+] [NH&+] 次の(1)~(3)に答えよ。 ただし, 滴定の終点における溶液の体積は20mLと考えてよい。 (1) 滴定の終点における溶液の塩化アンモニウムの濃度を Csmol/L とする。 滴定の終点 における溶液の水素イオン濃度を Cs と Kh を用いて表せ。 (2) Kh をKb と Kw を用いて表せ。 (3)滴定の終点における溶液のpHを(1),(2)の式を用いて計算し、小数第2位まで求めよ。 -142-

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