生6-14 写真の右にある（注）が何を言ってるのかがわかりません。 どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

第3問 植生と遷移 Aでは 「植生と遷移」 について、遷移の過程と ギャップ更新についての基礎的な知識を問う。 B では土壌中の炭素量の変化を示すグラフをもと 土壌についての基礎的な知識と考察力を問う。 問1 14 ② 陽生植物と陰生植物の光合成速度のグラフから、光 補償点 光飽和点などの違いと、 成長における特徴 を読み取ることができるかを問う。 植物は,受ける光の強さによって光合成速度を変化 させる。図2は光の強さに対する光合成速度(この調 査では二酸化炭素吸収速度を指標にしている)の変化 を示しており、 ある光の強さにおける呼吸速度や光合 成速度(注1),光補償点や光飽和点などを読み取ること ができる (次図)。 ただし、呼吸速度 (二酸化炭素放出 速度を指標とする) は光の強さとは無関係に一定であ ると仮定している。 (注2) が曲線あの植物よりも、より光の弱いところでも生存 できることがわかる。 曲線いが曲線あよりも上になる 光の強さの範囲は、 図2のcからeまでの間であるの で、正解は ②である。なお, cよりも弱い光の強さで はいずれの樹種も生育できない。 光の強さと光合成に関するこのような性質は、同じ 1本の樹木の中でも部位によって異なり,光がよく当 たる部位の葉は陽葉とよばれ、陽生植物的な性質を示 すのに対して,光があまり当たらない部位の葉は陰業 とよばれ、陰生植物的な性質を示す。 (注1) 「光合成速度」 は 「二酸化炭素吸収速度」に「呼 「吸速度」を加えたものであるが、 「二酸化炭素吸収 「速度」 すなわち 「見かけの光合成速度」を「光合 成速度」とする場合もあるので、注意が必要である。 によっ 林床 ギャ オニ よう 更新 と考 森林C 上面 森林( 断面 (注2) 特に指示がない場合, 「呼吸速度」 は光の強さ とは無関係に一定と考えてよいが、 実際には温度 や光の強さなど,さまざまな環境要因によって変 化する。 ギャン 形成 時間 樹林 密 (個体 陽生植物 Point! 陽生植物と陰生植物 ..... ① 陽生植物 : 光補償点 光飽和点 陰生植物 □ 明るいところでよく成長し、陰生植物に比べ 光補償点, 光飽和点が高い。 ② 光の強さ □代表種は、イタドリ ススキ アカマツクロ マツヤシャブシシラカンバなど。 (3 陽生植物の呼吸速度 陰生植物 : 二酸化炭素吸収速度 (吸収) +10→一(放出) ⑤ 問 陰生植物の呼吸速度 図 陽生植物と陰生植物の光合成速度 光飽和点は, 「これ以上光を強くしても光合成速度が 増加しなくなる光の強さ」 である。 また, 光補償点は, 「光合成速度と呼吸速度が等しくなる光の強さ」 である。 曲線あの植物は曲線いの植物に比べて光飽和点と光補 償点が高い。 光飽和点が高く二酸化炭素の吸収量が大 きいということは, 強い光が当たったときにより多く の光合成産物(有機物) をつくることができるというこ となので, 曲線あの植物は曲線いの植物よりも明るい ところでよく成長する植物 (陽生植物)であることがわ かる。また, 光補償点が高いということは, 光合成速 度が呼吸速度を上回るためにより強い光を必要とする ということなので, 光補償点が低い曲線いの植物の方 □光の弱いところでも生育でき, 陽生植物に 比べて光補償点, 光飽和点が低い。 □代表種は、シイ類 カシ類 クスノキ・タ ブノキなどの陰樹の芽生えや幼木。 問2 15 ③ 極相林におけるギャップの意味が理解できているかを 問う。 問題文中に記述されている通り、森林は、林床の光 環境の変化に伴って, 陽樹が優占する状態から、陰 樹が優占する状態へと変わっていく。しかし、実際 には森林全体が陰樹のみで占められることはほとんど ない。その要因としてギャップの形成が挙げられる。 ギャップとは、森林内での倒木や樹木の立ち枯れな (第6回-6)

CaCO3とBaSO4とAgClが水に難溶な理由を教えて欲しいです。 どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

V3-18 118番の答えを求める上でそもそも第一中和点で何が起こっているのかがわからないので教えていただきたいです🙇‍♀️ （詳しい質問内容） 写真の真ん中より下めのところの(2)(3)についてなのですが、第一中和点では何が起こっているのですか？ 二酸化炭素と水酸化ナトリ... 続きを読む

問4 次の記述を読み、後の問い(ab) に答えよ。 二酸化炭素を水酸化ナトリウム水溶液に通して中和させたところ,吸収後の 溶液は未反応の水酸化ナトリウムの濃度が0.10mol/L反応で生じた炭酸ナ トリウムの濃度が0.050mol/Lの混合溶液20mLとなった。この混合溶液に 0.10mol/Lの塩酸を滴下させると、図1に示す滴定曲線が得られた。 Hd ア mL 第1中和点 イ mL 第2中和点 0.10mol/L 塩酸の滴下量 図1 混合溶液に塩酸を滴下したときの滴定曲線 塩酸を滴下したときの反応では2か所においてpHが急激に変化した。1回 目のpHが変化したところを第1中和点とすると, 第1中和点では次の式 (2) お よび式 (3) の二つの反応が完了している。 NaOH + HCI NaCl + H2O → → Na2CO3 + HCI NaHCO3 + NaCl (2) (3) 23 2回目のpHが変化したところを第2中和点とすると,第2中和点では次の 式 (4) の反応が完了している。 NaHCO3 + HCI → NaCl + H2O + CO2 1 (4)

V3-18 この問題の始めの部分が理解できなかったのですが、 ①『二酸化炭素を〜水酸化ナトリウムの濃度が0.10mol/L』というところまでは二酸化炭素と水酸化ナトリウムで中和したんだなと思い、理解できたのですが、その後の、反応で生じた炭酸ナトリウムとはどこからきたのですか... 続きを読む

問4 次の記述を読み、後の問い(ab) に答えよ。 二酸化炭素を水酸化ナトリウム水溶液に通して中和させたところ,吸収後の 溶液は未反応の水酸化ナトリウムの濃度が0.10mol/L,反応で生じた炭酸ナ トリウムの濃度が0.050mol/Lの混合溶液20mLとなった。 この混合溶液に 0.10mol/Lの塩酸を滴下させると,図1に示す滴定曲線が得られた。 Hd ア mL ●第1中和点 イ mL 第2中和点 0.10mol/L 塩酸の滴下量 図1 混合溶液に塩酸を滴下したときの滴定曲線 塩酸を滴下したときの反応では2か所においてpHが急激に変化した。 1回 目のpHが変化したところを第1中和点とすると,第1中和点では次の式(2)お よび式 (3)の二つの反応が完了している NaOH + HCI → NaCl + H2O → Na2CO3 + HCI NaHCO3 + NaCl (2) 23 (3) 2回目のpHが変化したところを第2中和点とすると, 第2中和点では次の 式 (4) の反応が完了している。 NaHCO3 + HCI → NaCl + H2O + CO2 (4)

V3-14 ①下の写真の青の蛍光ペンを引いているところはそういうルールだと覚えておくという解釈で大丈夫なのですか？ ②ピンクの蛍光ペンのところなのですが、求めるのは比なのにどうして質量をwと置いたのですか？ この式の意味がわからなくて教えて欲しいです。C3H8の物質量、C... 続きを読む

問3 化石燃料の燃焼で生じる二酸化炭素は温室効果ガスの一つであり,二酸化炭 HO素の排出量の増加は近年の地球温暖化の原因とされている。 次の問い(ab) に答えよ。 a 同じ質量のメタン CH』とプロパンCH を燃焼させたとき,発生する二酸 化炭素の 0℃ 1.013 × 10 Paにおける体積の比 (メタンから生じる二酸化 炭素 : プロパンから生じる二酸化炭素) はいくらか。 最も適当なものを,次 の①~⑤のうちから一つ選べ。 114 ① 1:3 ② 4:11 ③ 11:12 ④3:1 ⑤6:5

化学の質問であってるかわからないのですが、単位についてです。 私の中で体積の単位はcm3だけだと思ってたのですが、1L=1000ml=1000cm3と変換できるということはLもmlも体積の単位なのですか？ どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

V3-11.12.13 蛍光ペンを引いたところがわかりません。 ①下の1枚目のシャーペンで書かれているところが私がこの問題を解く時に書いたものなのですが、微妙に答えと違っててこれでもいいのか知りたいです。 （私が解いた方法） 1.気体のメタンの物質量求める。1molとわか... 続きを読む

問2 気体状態のCH』 を-162℃に冷却して液体にした場合,0℃, 1.013 × 10° Pa における気体の体積に比べて560分の1の体積に小さくできる。 16gのCH4 を-162℃に冷却して液体にすると,その密度は何g/cmになるか。その数値 を小数第2位まで次の形式で表すとき, 111 ~ 113 に当てはまる数字 を,後の①~⑩のうちから一つずつ選べ。同じものを繰り返し選んでもよい。 1004 0 10. 液体のCH の密度 111 112 113 g/cm³ ① 1 ③ ④ 4 ⑥ 6 ⑦ 7 8 8 199 0 0 12:4:16 気体 CH4 16g -16200 液体 V / 560 0,04(L) 40 (aus) 1L=1000mL=1000 (mol /16g (6(2/1001) M 0.0 56022c4 224 22.4(1mol)×(mol 22.4(L)× 560 = 0.04L =22.4(2) 気体も液体もg同じ 0.40 5/20 4816(9) 40 (Cu³) 520

V3-8 2枚目が私が解いた解法なのですが、答えと少し違う気がしてて、私の解き方でも答えは合ってたのですが、不安なので、私の解き方でも合ってるのか知りたいです。 また、解説に載ってる解法もできるようにした方がよいですか？ どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

(g) 問8 0.10mol/Lの過酸化水素 H2O2 の水溶液20mL に硫酸を加えて酸性にした のち、0.10mol/Lの過マンガン酸カリウム KMnO』 水溶液を加えたところ、酸 素 O2 が発生した。このとき、加えたKMnO 水溶液の体積と発生したO2の 物質量の関係を示したグラフとして最も適当なものを後の①~⑤のうちか ら一つ選べ。ただし,MnO』とH2O2はそれぞれ酸化剤および還元剤として次 のようにはたらく。 108 8 5140 2Mm04-502 (mol) 5 H2O2 MnO4 + 8H+ + 5e→ Mn²+ + 4H2O ×2 0.8×10-3 2×10-3m01 mol → O2 + 2H+ + 2ex5 2 ① →101 2×10-3 0.004 0.003 0.002 0.001 発生した02 の物質量(mol) 発生した 02 の物質量(mol) こける とける とける g)とける ⑤ 発生した02 の物質量(mol) 0.004 0.003 0.002 0.001 0.004 0.003 0.002 0.001 8×10-3 0 0 5 10 15 20 加えたKMnOの体積(mL) 5 10 15 20 加えたKMnO の体積(mL) 0 0 5 10 15 20 加えたKMnO の体積(mL) 発生したO2の物質量(mol) 0.004 0.003 0.002 0.001 0.004 0.003 0.002 0.001 発生した02 の物質量(mol) 2×5×10.3=0.8×10.3 U 5 7.5 10 15 20 加えたKMnOの体積(mL) 0 5 10 15 20 加えたKMnO の体積(mL)

V3-7 下の写真の蛍光ペンを引いてる部分がわかりません。それぞれの式がどう言う過程？で、なったのかがわかりません。 3枚目の写真は私が解いた時に書いたメモなのですが、どうして、グラフの100gあたりを370gあたりにして50℃から25℃で溶けた量を引くだと求められないのか... 続きを読む

問7 一定温度で水100gに溶ける物質の最大質量(g) をその物質の溶解度という。 図2は硝酸カリウム KNO の溶解度曲線である。 50℃の KNO の飽和水溶液 370gを25℃まで冷却したとき, 結晶として析出する KNO の質量は何gか。 107 g -3 5 最も適当な数値を、後の①~④のうちから一つ選べ。 5 100gのとき 100 50° 85g 25℃40g 90 370=45=x 100x=166,50 80 og 45 0 溶解度(g/100g水) 70 60 50 40 370gのとき 50°C 314.5 25℃ 148 16 30 14,5 20 148 370 100 20 203330 10 166.5 20 0 10 20 30 40 50 60 70 80 温度 (℃) 図2 硝酸カリウムの溶解度曲線 ① 40 ② 45 ③ 80 ④ 90

V3-5 ③についてです。3枚目の写真の図は私が問題文を見て硫酸と酸素原子のmol（個数）を比べものなのですが、そこからの解き方がわかりません。 個数が与えられてるからアボガドロ定数を使うことは理解したのですが、 解説の分子の、6.0✖️10の23乗は硫酸の1個分のmol... 続きを読む

問5 次の記述で示された物質量のうち,その値が最も大きいものはどれか。 次の ①~④のうちから一つ選べ。 ただし, アボガドロ定数を6.0 × 1023 /mol とする。 105 2 218. 16 224 4.48(L) 22.4(1mol) 0156 5.62 Of C+O (H2SO4 4wol 1472 0.2mol① 0℃1.013 × 10° Paで448Lのアンモニアに含まれる水素原子の物質量 0.1mol② 4.4gの二酸化炭素に含まれる共有電子対の物質量 ③ 6.0 × 1023個の酸素原子を含む硫酸の物質量 Twol Ot(hol ④ 0.50mol/Lの酢酸水溶液 200mL に含まれる酢酸の物質量 5.50 200 0.50(mol/L)× 5,000 ③ 5