（I）と（2）ってどちらも同じような問いがされているのにどうして答えの出し方がこんなにも違うのですか？？ （I）と（2）の問いの違いを教えていただきたいです🙇‍♀️

Check!! 一定量の液体に溶解する気体の体積 溶解している気体の物質量は,その気体の圧力に比例するが,溶解 している量を,気体を溶かしたときの圧力における体積に換算して 示すと、 圧力の変化に関係なく一定になる。 229. 気体の溶解度････････ 解答 (1) 7.0×10-2g (2) 2.4×10-2g (3) 9.8mL (4) ④ 解説 (1) 0℃, 1.0×105Paにおいて,気体1mol の体積は 22.4L (=22.4×10mL) なので, 0℃, 1.0×105Paにおいて,水1Lに溶ける 酸素の物質量は49/ (22.4×103) mol である。 酸素 O2 のモル質量は 32 g/mol なので, 水1Lに溶けている酸素の質量は,次のようになる。 mol = 7.0×10-2g 49 32g/mol× 22.4×103 (2) 窒素の分圧は、全圧×モル分率で求められ, 同温 同圧では,物質 量の比=体積の比なので,モル分率=体積分率となり,窒素の分圧= 全圧×体積分率と表される。 空気は酸素と窒素が体積比1:4で混合し た気体なので, 0℃, 1.0×105Paにおける空気中の窒素の分圧は, または 本の田 窒素の分圧=1.0×105 Pax 一方, 0℃, 1.0×105Paにおいて, 水1Lに溶ける窒素は24mLであり, その物質量は 24/ (22.4×103) mol となる。 ヘンリーの法則から、溶解す る気体の物質量は,その気体の分圧に比例するので,窒素の物質量は, X mol 24 22.4×103 4 1+4 1.0×105×(4/5) 1.0×105 ・mol× 窒素 N2 のモル質量は28g/mol なので, 4 4 -=1.0×105× ・Pa 5 ·X 24 28g/mol× -mol=2.4×10-2g 22.4×103 (3)(2) と同様にして, 酸素の分圧を求めると, 酸素の分圧=1.0×105Pax- 49 22.4×103 これを標準状態の体積に換算すると, 49 22.4×103mL/mol× 22.4×103 24 22.4×103 -=1.0×105×1 1 1+4 49/ (22.4×103) mol である。 溶解する気体の物質量は, その気体の分圧 0℃, 1.0×105Paにおいて, 水1Lに溶ける酸素の物質量は, (1) から, に比例するので、酸素の物質量は, 1.0 × 105 × (1/5) mol x 1.0×105 ・Pa 49 22.4×103 -X mol Xx mol=9.8mL (4) 気体の溶解度は, 圧力に比例して大きくなり, また, 温度が高くな ると小さくなる。 したがって, 低圧にして, 加熱するとよい。 230. 沸点上昇 Iloring 混合気体の体積に対す る各成分気体の体積の割 合を体積分率という。 第Ⅲ章 物質の状態

画像の問題の(5)で答えを1.96×10^2に直さなければならないのはなぜ(196Lではダメな理由)ですか？ 教えて頂きたいです💦

気体で 行で答えよ 147. 化学反応式と量的関係 エタンC2H6 を完 全燃焼させると、二酸化炭素CO2と水H2O を生じる。 次の各問に答えよ。ただし, 気体の体積はすべて 0℃, 1.013×105Paにおける値とする。 (1)この変化を化学反応式で表せ。 (2) 1.0molのエタンを完全燃焼させると、二酸化炭 素は何mol 生成するか。 39.73 1012 2 4 (1) Naff6 (3) 11.2L の二酸化炭素が発生したとき、水は何g 生成しているか。 (4) 11.2L を占めるエタンを完全燃焼させるのに,酸素は何L必要か。 (5) (4)のエタンを完全燃焼させるのに,空気は何L必要か。 ただし,空気は, 体積比で窒素:酸素=4:1の混合気体であるとする。 ( 22.4 4on((2) Com 11122281170 (4) 784 (8x8,500mal (5) 1,96× 0,500 028816 100000 0,5(3) 63 →400+8(+20 Na=23 10 PXC Ca=40 oma 168 D 0,5000 z7 13500 0.500x 0.2502 (2 13.58 g zar a 39c ①789 6 重 01250 アク 1200

下線部を引いたところがなぜそうなるのかが分かりません。分圧の比と等しくなるのって、物質量の比ですよね？教えて下さると嬉しいです🙇‍♀️

例題 10 気体の溶解度と分圧 窒素は,40℃, 1.0 × 105 Pa において水1.0Lに5.5×10mol溶ける。 40℃で1.0 × 105Paの空気が水に接しているとき 10Lの水に溶解して いる窒素の質量は何gか。 ただし、空気は窒素と酸素を体積の比4:1 で混合した気体とする。 4 解 窒素の分圧は1.0×105 Pax 4 = 8.0 × 10¹ Pa 4 + 1/ 溶解した窒素の質量は,圧力と溶媒の体積に比例するので, 5.5×10mol× 8.0 x 104 Pa 10 L 1.0 x 105 Pa × 1.0L mutsune (13) 1750 0.12g × 28g/mol ≒ 0.12g

画像の問題の有効数字は3桁でしょうか？ 教えて頂きたいです！！

147. 化学反応式と量的関係 エタンC2H6 を完 全燃焼させると、二酸化炭素CO2と水H2O を生じる。 次の各問に答えよ。ただし,気体の体積はすべて 0℃, 1.013×105Pa における値とする。 (1)この変化を化学反応式で表せ。 (2) 1.0molのエタンを完全燃焼させると,二酸化炭 素は何mol 生成するか。 (1) 2Ca(6 & 4cond((2) SUR LENKRES (3) 11122241120 224 (12 (4) 18×8.500mal (5) 1,98 (3) 11.2L の二酸化炭素が発生したとき,水は何g 生成しているか。 (4) 11.2L を占めるエタンを完全燃焼させるのに,酸素は何L必要か。 (5) (4)のエタンを完全燃焼させるのに,空気は何L必要か。 ただし, 空気は, 体積比で窒素: 酸素=4:1の混合気体であるとする。 0500 +$(+29 7 Goma 16.8 128 DO CEREAR 3 500 0 10 135 13.5 39㏄ 78% &

数学です。この問題の解き方教えてほしいです！

9 中心角が同じ2つのおうぎ形PとQがあり, Pの半径は4cm, Q の半径は6cmである。 お うぎ形Pの面積が12cm²のとき, おうぎ形 Q の面積を求めなさい。 4:6=12:2 4:472 21=US x=18 (番) 181cm SAGR 2 27瓦chi

回答お願いします!

② ③ 3, ↑ 全体の体積を ④3-①3=xとして ④3:③3=Z:④としたとき x≠yになるのは なんでですか? C C

中学生の問題です。 教えて下さい。できるだけベストアンサーにします✨

右の図のように、球がきっちりはいる1辺の長さが3cmの立方体の箱があ る。この球の体積を求めなさい。 ただし, 円周率はとする。 (154cm²) Cr

高二化学の問題です。答えと解説お願いします。教えて下さいお願いします。

7. 25℃, 1.0×105Paにおいて、窒素および酸素の水に対する溶解度は,それぞれ 1.4×10-2, 2.8×10-2である。 ここで溶解度は,水1Lに溶ける気体の体積 [L] を標準状 態に換算した数値である。これらの気体の溶解に関する次の問い (ab) に答えよ。 ただし、 気体はすべて理想気体とみなすものとする。 a_25℃, 5.0×10' Paのもとで,. 窒素を水2Lに十分長い時間接触させた。 このとき水 に溶けている窒素の量として最も適当な数値を,次の ①~④のうちから一つ選べ。 ただし、窒素の量は、標準状態における体積 [L] で表すものとする。 ( JL ① 7.0×10-3 ② 1.4×10-² ③ 2.8×10-2 ④ 5.6 x 10-² b 窒素と酸素の体積比が2:1である混合気体を, 25℃, 1.0×10 Paのもとで水2L に十分長い時間接触させた。このとき水に溶けている窒素と酸素の量を、 標準状態に おける気体の体積比で表したとき,最も適当なものを、次の①~⑤のうちから一つ 選べ。 ( ) ①3:1 ②2:1 ③ 1:1 ④1:2 ⑤ 1:3

中学生 数学 これらの問題の解き方が分かりません。詳しく教えていただけると嬉しいです🙏 解答 (2)①7 ②2√6 (3)185枚

(2) 下の図2のように、図1と同じ円柱の形をした容器P と、 頂点が0で高さが8cmの 円すいの形をした容器 Q がある。 容器Pに水をいっぱいになるまで入れ、 それをすべて 容器 Q に移すと、 点0 からの水の深さは4cmになった。 ただし、 容器 Q は底面が水平になるように置かれており、 容器 P Q の厚さは考えない ものとする。 図2の状態から続けて、 容器 P にいっぱいに入れた水を何回か移して容器 Q を水でいっ ぱいにする。このとき、 少なくともあと何回移せばよいか求めなさい。 容器 Q について、 底面の半径を求めなさい。 容器 P 容器 Q 4cm 8cm

解説お願いします！大門8の（3）お願いします！ 答えは1:2です

はよる数値はいくらか。 3 水酸化バリウム水溶液 30cm² と過不足なく反応する硫酸 A,Bの体積は それぞれ何cm3 か #117.10. □ 水酸化バリウム水溶液30cm と硫酸B 30cm を混ぜ合わせた。 この液を 中性にするには、水酸化バリウム水溶液と硫酸Bのどち 必要があるか。 加える らを何cm 8 中和と濃度体積 濃度のちがううすい塩酸 A. B と, それらを過不足 なく中和するのに必要なうすい水酸化ナトリウム水溶 液の体積との関係は,図1のようになった。 これにつ いて、次の問いに答えなさい。 □1) 8cm²の塩酸Aに, 12cm の水酸化ナトリウ ム水溶液を加えると, 水溶液は何性になるか。 3β6課 図1 水溶液の体積 い水酸化ナトリウ 14221086-42 い 10 cm³ A JB 0 2 4 68 10 うすい塩酸の体積 [cm²] 2塩酸Aの濃度は, 塩酸Bの濃度の何倍か。 (3) 塩酸 B 10cmにふくまれる水素イオンの数と, 用いた水酸化ナトリウム 水溶液10cmにふくまれる水酸化物イオンの数の比を, 整数で書け。 3β8課 図1 9 浮力 図1のように, おもりAをばねばかり につるし, 水の中に沈めていった。 図2は ギ それだけ濃度が濃いことになる。 (2) 反応した水酸化バリウム水溶液 の体積と沈殿の質量は, 比例関 係にある｡ (3) まず, : 何で水溶液を混ぜ合 わせれば過不足なく反応するか計 算する。 (4) (3) からどちらの水溶液がすべて 反応しているか考える。 解法 (1) グラフより 塩酸A8cm²を中 和するときの水酸化ナトリウム水 溶液の体積を確認する。 (3) はじめに,塩酸Bにふくまれる 水素イオンと水酸化ナトリウム水 溶液にふくまれる水酸化物イオン の数が同じになるときの体積比を グラフから読みとる｡ ●水中の物体の上面にはたらく水圧 と下面にはたらく水圧の差によっ て, 物体にはたらく上向きの力を 浮力という。 水中にある物体