How long has your father worked at that company ? という文にどうしてhasが付くのでしょうか…。

分子量や式量は数を覚えてないと解けませんか それとも問題に書いてありますか

(順) o0 101.(分子量·式量) 次の化学式の分子量, 式量を求めよ。 十 ※原子量は,原則として問題文には記していません。必要な場合は要衣紙の概数を用い。 して下さい。 のよ 午 分子量:分子の相対質量 (分子量の求め方:分子式中の原子の原子量の総和) 分子量 分子式 分子式。 分子量 (分) H。 He 千) H,O CH。 10 1の をモル質 C,H。 CH,COOH あケS:SI出意賞のチ る 同 S午 式量:イオンやイオンからなる物質,金属の単体など組成式で表される物質の相対質量。 (式量の求め方:イオン式や組成式中の原子の原子量の総和) e0-00x 組成式 式量 (組成式 式量賞 2+ S- (9) NO。 ,- (10) SO 2- 3 Ca (OH)。 C (12) NH,CI 13) Na, CO% 12 (14) CUSO, 5H,0

わからんので教えて頂きたいです🙇‍♀️

気体の密度 次の気体を密度の小さい順に化学式で書け。ただし, H=1, He=4, C=12, N=14, O=16とする。 101 ヘリウム 酸素 アンモニア メタン へ T02 気体の分子量 次の問いに有効数字2桁で答えよ。ただし, N=14, O=16, 空気は窒素と酸 素が4:1の体積比で混合しているものとする。 (1) 空気の平均分子量を求めよ。 (2) ある気体の密度は, 空気の1.25倍である。この気体の分子量を求めよ。 マ+9 92 =9<4 へ 103 ●化合物の組成 ある金属元素Mの原子量は 56で, その単体5.6gは酸素2.4gと化合して酸 化物を生じる。この酸化物の組成式を次のア~カから選び, 記号を書け。ただし, O=16 とする。 フグチ イ、MO2 ウ. MO3 エ. M2O オ. M2O3 カ. M2O5 ア, MO 一括とな と支え

下記の問題の答えがアとウなのですが、アとウが正解の理由とイとエが間違えの理由を教えていただきたいです。

(3)右の図は、6種類の物質をモデルで表したものである。 次のア~エの中で、 正しく説明しているものを1つ選び、 記号で答えなさい。 DD ア分子であるのは、 B·C-D- Eである。 イ単体であるのは、 Fだけである。 ウ化合物であるのは、 A·B·Eである。 エ:1種類の原子でできているのは、 C·Dだけである。

高校化学 無機化学 非金属元素の単体と化合物 水素「水素よりイオン化傾向が大きい金属に希塩酸などの酸を反応させると水素が発生する」とありますが、何故ですか？

高校 無機化学 非金属元素の単体と化合物 水素 「高温では酸化物から酸素を奪う性質がある」とありますが、何故ですか？

78の問題の解説と計算の仕方を教えてください🙇‍♀️

(17 センター本試) a b7 気体の体積<2分 0℃, 1.013×10Paにおいて気体1gの体積が最も大きい物質を, 次の0~ のうちから一つ選べ。 0 02 2 CH4 3 NO の HS (15 センター本試) 2 b8 気体の分子量 <2分 標準状態で2.8L を占める気体の質量が2.0gである物質として正しいもの を,次の0~6のうちから一つ選べ。 0 He 2 N2 ③ 02 の Cle ⑤ CH4 (00 センター追試) 回 原子量2 ある元素Mの単体1.30gを空気中で強熱したところ, すべて反応して酸化物 MO が 76 1.62g生成した。 Mの原子量として最も適当な数値を,次の0~⑥のうちから一つ選べ。 0 24 2 48 3 52 O 56 65 (12 センター本試) 78 氷中の水分子の数<2 体積1.0cmの氷に, 水分子は何個含まれるか。最も適当な数値を, 次 の0~⑥のうちから一つ選べ。 ただし,氷の密度は0.91g/cm° とする。 0 3.0×101 2 3.3×101 3 3.7×10 の 3.0×102 3.3×10% 6 3.7×102 (11 センター本試)

(5)のアと、イの解説をしていただきたいです

1100m 1g/ AI-27 -12 N=14 0316 F=19 Na=23 Mg-24 Com He=4.0 原子量: H=1.0 P-31 Ag=108 Ba=137 りつけるなど,判別できるように答えること。 He 1. 族 11 2 3 4 5 6 7 8 9 10 周期 11 12 13|14 15| 16 17 18 Li | Be Na | Mg Ca| Sc 2 B C|N 3 0 Ne F Al| Si|P S vl CyMn/Fe | Co | Ni | Cw| Zn | Ga Ge| As |Se 4 K Ti CI Ar Br |Kr (1) 表中の遷移元素の数を答えよ。 kL M (2) 第3周期の元素で,第1イオン化エネルギーが最小のものを元素記号で記せ。 P48 ?3 (2) 炭素原子には, 質量数が 12, 13, 14 の3種類の同位体が存在する。この中で質量数 13の炭素原子の中性子の数を答えよ。 (4)表中の元素のうち,次にあてはまるものをそれぞれ選び,元素記号で記せ。 の M殻に3個の価電子をもつ ③ 単体が常温· 常圧で液体である kL M 283 2 陽性が最も強い。 の アルカリ土類金属 13 (5) 次の文中の(ア)と(イ)に適切な記号または数値を答えよ。 原子番号 25番の元素であるマンガンの電子配置では,最外殻に2個の電子が存在す る。最外殻のすぐ内側の電子殻は(ズ)設で,(イ)個の電子が存在する。 2n

塩素に着目するとき、MnCl2の塩素の部分と単体のCl2のどちらの酸化数を4HClの酸化数と比較すればいいのですか？

次に示す化学反応式において, マンガンは( ① )され,その酸化数は( ② )か 107 [酸化数の変化] っで答えよ。 次に示す化学反応式において, マンガンは( ① )され,その酸化数は( ② )か 「 )に変化する。 また, 濃塩酸中の塩素は一部が( ④ ) され, その酸化数は 次の文章中の( )に適する語句や数をあとから選び,記号 大 ( ⑤ )から( 6 )に変化する。 MnO2 + 4HCI → MnCl2 + 2H20 + Cl2 7) 酸化 -1)還元 (ウ) 0 (エ) +1 (ゲ) -4 (キ) -2 (オ) -1 (ク) +4 21K (カ +2 の素> CIt

わかりません… 解説お願いします…

115.(原子量)次の各問いに答えよ。 (1) ある金属の単体M 3.6gを, 完全に燃焼させたところ、金属の酸化物 MO が6.0 g得られた。 この金属の原子量を求めよ。 のn 0001%3D)1新 X 000 の中 さくりがba bo0r (2) ある金属の単体M 2.8gを,完全に燃焼させたところ, 金属の酸化物 4.0gが得られた。こ の酸化物中の金属原子が3価の陽イオンであるとき, この金属の原子量を求めよ。 E) (3) リン3.1gを,完全に燃焼させたところ, リンの酸化物が7.1 g得られた。リンの酸化物の 熱曲積 () 次 組成式を求めよ。 品 再()