物理基礎の「物質の三態」についての問題です。 答えを教えてください。

3. 「物質の三態」について,次の ( に適当な語句や数値を書きなさい。 解答番号 51 ~ 55 (1)固体から液体になる現象を ( 51 ) といい, そのときの温度を融点という。 液体から気体に なる現象を蒸発といい, 水が 100℃になり液体の内部でも蒸発することを ( 52 ) という。 (2) 固体・液体・気体を( 53 )といい,どの状態でも粒子は絶えず運動している。 (3) 沸点で液体を気体にするのに必要な熱を ( 54 ) という。 (4) 100℃の水 2.0×103g をシリンダーに密閉し, 内部の圧力を1気圧に保ちながら一定の割合で 熱を加えたとき, 液体の状態から気体の状態になるまでの間に加えた熱量はいくらか。 水の蒸発 熱を 2.26×103J/g とする。 解答は有効数字3桁で答えなさい｡ ( 55 ) J

解説にあった180+90の意味がわかりません。何故Bの式量に分子量を足しているのですか?

第23講 演習問題 3 次の文の □に入れる整数値を, 必要なら四捨五入し て求め, 記入しなさい。 なお, 原子量はH=1, 0=16とする。 一般に, 固体の溶解度は,ある温度で溶媒100gに溶かすこ とのできる最大限の溶質の質量(g) で表される。 ただし,結晶 水を含む化合物が水に溶ける場合には,結晶水を含まない溶質 の質量(g)で表される。 図1に化合物A、BおよびCの無水塩の水への溶解度曲線を 示す。 なお, 水溶液から析出するときには, AおよびCは無水 塩として析出し, Bは五水和物 (B・5H2O) として析出する。 また,Bの式量は180である。 10 20 30 40 50 60 70 温度(℃) 図1 化合物A,B,Cの溶解度曲線 Bの五水和物180gを溶かした50℃の水溶液が320gある。 この水溶液のBの質量パーセン ト濃度は1% である。 この水溶液を30℃まで冷却すると, Bの五水和物が2g析出 する。 A80g と C20gを溶かした60℃の混合水溶液が200gある。 この水溶液を20℃まで徐々に 冷却するとき, 得られる析出物 (AとCの混合物) に含まれるAの質量パーセントは3% である。 この冷却過程でAは4℃で析出し始め,Cは5℃で析出し始める。なお, 溶解度は共存する他の溶質の影響を受けないものとする。 B.5H2O (180+90=270) 溶解度(g/100g水) 200 150 100] 50 A B C

溶液の性質と化学結合と固体の構造の問題です。 わかりやすく教えてくださると嬉しいです

5. 次の文章を読み、以下の各問いに答えなさい。 溶液を構成する一部の成分だけを通す膜を半透膜という。 半透膜で水溶液と水を仕切ると、 (ア)が半透膜を通過して(イ) の方へ移動する。 この現象を浸透という。 (ア) が浸透してく る圧力は、溶液の(ウ)や(エ)に比例する。 (1) 上の文章中の ( に適する語句を答えなさい。 (2) 日常生活で見られる浸透の例を1つ記しなさい。 (3) スクロース (分子量 342) 34.2gを水に溶かして 1.0Lにした溶液の27℃における浸透圧を求め なさい。 (1) ア (2) イ (3) I (0.02 HE VER 6. 次の文章を読み、以下の各問いに答えなさい。 塩化鉄(ⅢI)水溶液を沸騰水に加えてよくかき混ぜると、 水酸化鉄(Ⅲ) のコロイド溶液が生じる。こ のコロイド溶液を半透膜のチューブに入れ、 蒸留水中に浸しておくと、前より純度の高いコロイド溶 液が得られる。 この操作を ( ① ) という。 水酸化鉄(Ⅲ)のコロイド溶液をU字管に入れて直流電圧をかけると、 コロイド粒子は陰極へ移動す る。この現象を(②) という。また、 少量の電解質を加えると沈殿が生じる。 この現象を(③) といい、 (③)が起こることから､水酸化鉄(ⅢI)のコロイドは(④) コロイドであるといえる。 コロイド溶液に横から光を当てると、 光の通路が輝いて見える。この現象を( ⑤ )という。こ れはコロイド粒子によって光が強く ( ⑥ ) するために起こる。

この問題の(4)から下が全部わかりません。。 解説付きでお願いしたいです🥺

【SS 化学基礎週末課題 入試問題に挑戦!】 . (追加) 次の文章を読み, 設問(1)~(6)に答えよ。 2 食酢中の酢酸の濃度を調べるため, 水酸化ナトリウム水溶液による演 定が用いられる。 ①固体の水酸化ナトリウムは空気中の水分を吸収して溶ける性質があ る。また、水酸化ナトリウムの一部は空気中の二酸化炭素と反応して炭 酸ナトリウムを生成する。そのため、はかり取った固体の水酸化ナトリウ ムの質量と、純水を用いて調製した溶液の体積から計算したモル濃度は正 確であるとは限らない。 そこで、モル濃度が約0.13mol/Lとなるよう水酸化ナトリウム水溶液 を調製し, シュウ酸標準溶液を用いて水溶液中の水酸化ナトリウムの正確 なモル濃度を次のように決定した。 ビーカーにシュウ酸二水和物 (COOH)2･2H2O を0.3150gとり. 少量の純水で完全に溶解させ, 50mL のメスフラスコに移した。 このビーカーを少量の純水で繰り返しすすぎ、 すべての洗浄液をメスフラスコに加えた。 メスフラスコの標線まで純水を 加え、栓をして振り混ぜた溶液を、シュウ酸標準溶液とした。 ③ シュウ酸 標準溶液 10.00mL をホールピペットでコニカルビーカーAにとり、指示薬溶液を数滴加えた。コニカルビ ーカーAの溶液に, ⑥25mL ビュレットを用いて約0.13mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で測定した。その 結果､水溶液中の水酸化ナトリウムの正確なモル濃度は0.125mol/L と決定された。 H=1.00 C=12.0 とする 0=16.0 続いて,食酢 10.00mLをホールピペットではかり取り 100mLのメスフラスコ に移した。 そのメスフラスコに標線まで純水を加えて、栓をして振り混ぜた。 この 食酢試料の希釈溶液20.00mL をホールピペットでコニカルビーカーBに移し、 ③指示薬溶液を教加えた。 25mL ビュレットの0.00mlの目盛りまで0.125mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で満たした後、コニカルビーカーBの溶液に対して 定したところ。 ⑥ビュレットの目盛りが図1の時点で中和点となった。 (1) 下線部①の現象名を答えよ。 (2) 下線部②の反応の化学反応式を答えよ。 図1 25mLビュレットの洗面 を水平方向から見た (3) 下線部③で使用するホールピペットとコニカルビーカーAは、実験を行う前に洗浄したため、純水で 濡れていた。 適切な操作を行うためには、ホールピペットとコニカルビーカーAをそれぞれどのように 扱えばよいか、以下の(ア)~(エ)の選択肢から選べ。 (7) そのまま使用する。 (イ) 少量の使用する溶液で数回洗った後、ただちに使用する。 (ウ) 少量の使用する溶液で数回洗った後、室温下で緩やかに乾燥させた後に使用する。 (x) 少量の使用する溶液で数回洗った後,熱風を送り込んで速やかに乾燥させた後に使用する。 (4) 下線部①の適定に要した水酸化ナトリウム水溶液の体積は何mLか, 有効数字3桁で答えよ。 計算過程 も示せ。 ただし、指示薬の変色は水酸化ナトリウムがシュウ酸と過不足なく反応したときに生じるものと する。 (5) 下線部⑤の指示薬は(ア)フェノールフタレインおよび(イ) メチルオレンジのどちらが適当か 記号で答え よ。 また、その理由を中和点のpHを考慮して60字以内で答えよ。 (6) 下線部⑥について、以下の問い (a)~(c)に答えよ。 (a) 滴定にした水酸化ナトリウム水溶液の体積を図1より読み取り、 答えよ。 (b) 食酢中の酢酸のモル濃度を有効数字3桁で求めよ。 計算過程も示せ。 ただし、食酢には酢酸以外の 職は含まれておらず、指示薬の変色は水酸化ナトリウムが酢酸と過不足なく反応したときに生じるもの とする。 (c) 食酢の密度は1.00g/mLであった。 食酢中の酢酸の質量パーセント濃度を有効数字3桁で答えよ。 計算過程も示せ。

この問題の⑶の解き方を教えてください。

15本の試験管に酸化銅 4.0g と炭 (炭素)の粉末 0.1g、0.2g、 0.3g、0.4g、0.5g をそれぞれよくかき混ぜて入れ、 右の図のよ うな装置で加熱したところ、 気体が発生して試験管Bの石灰水が白 くにごった。 また、試験管Aには赤っぽい物質 (銅) ができた。 右 のグラフは、炭素の質量と加熱後に試験管Aに残った固体の質量の 関係を示したものである。 次の問いに答えなさい。 (1) この実験では、2つの化学変化が同時に起こっている。 ① 酸化 銅、 ②炭素、 それぞれにどんな化学変化が起こったと考えられるか。 そ 4.2 れぞれ漢字2文字で答えなさい。 4.0g ← (2) 酸化銅と炭素がちょうど反応する質量比は何 : 何か。最も簡単な整 数比で答えなさい。 (3) 酸化銅 4.0gと炭素 0.3gを混ぜて実験をしたとき、発生した気体 の化学式を答えなさい。 また、発生した気体の質量は何gか。 -= 461.1 20 酸化銅と炭の 混合物 の固体の質量[g] 3333 086 3.8 3.6 3.4 42 3.2 3.0 ピンチコック BREA 石炭水 0 0.1 02 0.3 04 05 炭素の質量 [g] 0 + 0 = 2n tro. ゴム管 HAB ガラス管

この問題の(4)から下が全部わかりません。。 解説付きでお願いしたいです🥺

【SS 化学基礎週末課題 入試問題に挑戦!】 . (追加) 次の文章を読み, 設問(1)~(6)に答えよ。 2 食酢中の酢酸の濃度を調べるため, 水酸化ナトリウム水溶液による演 定が用いられる。 ①固体の水酸化ナトリウムは空気中の水分を吸収して溶ける性質があ る。また、水酸化ナトリウムの一部は空気中の二酸化炭素と反応して炭 酸ナトリウムを生成する。そのため、はかり取った固体の水酸化ナトリウ ムの質量と、純水を用いて調製した溶液の体積から計算したモル濃度は正 確であるとは限らない。 そこで、モル濃度が約0.13mol/Lとなるよう水酸化ナトリウム水溶液 を調製し, シュウ酸標準溶液を用いて水溶液中の水酸化ナトリウムの正確 なモル濃度を次のように決定した。 ビーカーにシュウ酸二水和物 (COOH)2･2H2O を0.3150gとり. 少量の純水で完全に溶解させ, 50mL のメスフラスコに移した。 このビーカーを少量の純水で繰り返しすすぎ、 すべての洗浄液をメスフラスコに加えた。 メスフラスコの標線まで純水を 加え、栓をして振り混ぜた溶液を、シュウ酸標準溶液とした。 ③ シュウ酸 標準溶液 10.00mL をホールピペットでコニカルビーカーAにとり、指示薬溶液を数滴加えた。コニカルビ ーカーAの溶液に, ⑥25mL ビュレットを用いて約0.13mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で測定した。その 結果､水溶液中の水酸化ナトリウムの正確なモル濃度は0.125mol/L と決定された。 H=1.00 C=12.0 とする 0=16.0 続いて,食酢 10.00mLをホールピペットではかり取り 100mLのメスフラスコ に移した。 そのメスフラスコに標線まで純水を加えて、栓をして振り混ぜた。 この 食酢試料の希釈溶液20.00mL をホールピペットでコニカルビーカーBに移し、 ③指示薬溶液を教加えた。 25mL ビュレットの0.00mlの目盛りまで0.125mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で満たした後、コニカルビーカーBの溶液に対して 定したところ。 ⑥ビュレットの目盛りが図1の時点で中和点となった。 (1) 下線部①の現象名を答えよ。 (2) 下線部②の反応の化学反応式を答えよ。 図1 25mLビュレットの洗面 を水平方向から見た (3) 下線部③で使用するホールピペットとコニカルビーカーAは、実験を行う前に洗浄したため、純水で 濡れていた。 適切な操作を行うためには、ホールピペットとコニカルビーカーAをそれぞれどのように 扱えばよいか、以下の(ア)~(エ)の選択肢から選べ。 (7) そのまま使用する。 (イ) 少量の使用する溶液で数回洗った後、ただちに使用する。 (ウ) 少量の使用する溶液で数回洗った後、室温下で緩やかに乾燥させた後に使用する。 (x) 少量の使用する溶液で数回洗った後,熱風を送り込んで速やかに乾燥させた後に使用する。 (4) 下線部①の適定に要した水酸化ナトリウム水溶液の体積は何mLか, 有効数字3桁で答えよ。 計算過程 も示せ。 ただし、指示薬の変色は水酸化ナトリウムがシュウ酸と過不足なく反応したときに生じるものと する。 (5) 下線部⑤の指示薬は(ア)フェノールフタレインおよび(イ) メチルオレンジのどちらが適当か 記号で答え よ。 また、その理由を中和点のpHを考慮して60字以内で答えよ。 (6) 下線部⑥について、以下の問い (a)~(c)に答えよ。 (a) 滴定にした水酸化ナトリウム水溶液の体積を図1より読み取り、 答えよ。 (b) 食酢中の酢酸のモル濃度を有効数字3桁で求めよ。 計算過程も示せ。 ただし、食酢には酢酸以外の 職は含まれておらず、指示薬の変色は水酸化ナトリウムが酢酸と過不足なく反応したときに生じるもの とする。 (c) 食酢の密度は1.00g/mLであった。 食酢中の酢酸の質量パーセント濃度を有効数字3桁で答えよ。 計算過程も示せ。

（4）ってどのように考えれば良いのですか？

溶解度 次の表は,塩化ナトリウム, ミョウバン、硝酸カリウムそれぞれ の溶解度を表したものである。この3種類の物質の粉末と、図のような器具を用い て下の実験を行った。ただし、溶解度は,100gの水に溶ける物質の最大質量を表す。 (1)~(4)の問いに答えなさい。 山梨 表 水の温度〔℃〕 0 10 20 30 40 50 60 70 80 塩化ナトリウム 〔g〕 38 38 38 38 38 39 39 39 40 6 8 11 17 24 110322 ミョウバン〔g〕 硝酸カリウム 〔g〕 13 22 32 46 64 85 109 136 169 〔実験〕ビーカーに20℃の水100gをとり, 塩化ナト リウムを10g入れ,よくかき混ぜてすべて溶かし,塩 化ナトリウム水溶液をつくった。 〔実験2] ビーカーを二つ用意し、70℃の水100gをそれ ぞれに入れた。一つのビーカーにはミョウバンを30g 入れ、もう一つのビーカーには塩化ナトリウムを30g 入れ、それぞれすべて溶かした後、しばらく放置して 冷やした。 〔実験3〕ビーカーに水100gをとり, 硝酸カリウムを 80g入れ、70℃になるまでガスバーナーでゆっくり加熱した。 このとき硝酸カリウ ムはすべて溶けていた。 しばらく放置して冷やすと, 水溶液の温度が50℃のときに 固体が出てきた。 (1) [実験1] の塩化ナトリウム水溶液をつくったときに用いた水のように,物質 を溶かしている液体を何というか, その名称を書きなさい。 ガラス棒 |粉末 ウ6g ビーカー (2) 〔実験〕の塩化ナトリウム水溶液について述べた文として, 最も適当なもの を次のア~エから一つ選び, その記号を書きなさい。 ア 水溶液の質量は,溶かす前の塩化ナトリウムと水の質量の和より大きくなる。: イ 水溶液のこさは, 時間が経過しても, どの部分も変わらない。 ウ 水溶液の緑色のBTB溶液を数滴加えると, 黄色に変化する。 エ 水溶液に電圧を加えても、電流は流れない。 (3) 次の _は,〔実験2] について述べた文章である。 ①,②に当てはまるも のをアイから1つずつ選び、その記号をそれぞれ書きなさい。 また, ③ は当てはまる語句を書きなさい。 に I 8g 一水 〔実験2〕で二つのビーカーを放置した後のようすを比較したとき,出てくる固体 の量が多いと考えられるのは, ① [ア ミョウバン イ塩化ナトリウム] を溶かした 水溶液である。 これは①の方が、水溶液の温度が下がることによる溶解度の変化 が②〔ア 大きいイ小さい] ためである。このように, 固体の物質を水に溶かし, 温度による溶解度の差を利用して再び固体としてとり出すことを ③ という。 ① 2 (4) 〔実験3〕では、加熱時に水の一部が蒸発しているようすが確認できた。蒸発 した水は、およそ何gと考えられるか。 次のア~エから最も適当なものを1つ選び、 その記号を書きなさい。 ア 2g イ 4g 10 水が蒸発するとそ の分溶けることがで きる物質の量が少な くなるよ。 ods 公立入試基本編 1年(2020) 7

（4）ってどのように考えれば良いのですか？

溶解度 次の表は,塩化ナトリウム, ミョウバン、硝酸カリウムそれぞれ の溶解度を表したものである。この3種類の物質の粉末と、図のような器具を用い て下の実験を行った。ただし、溶解度は,100gの水に溶ける物質の最大質量を表す。 (1)~(4)の問いに答えなさい。 山梨 表 水の温度〔℃〕 0 10 20 30 40 50 60 70 80 塩化ナトリウム 〔g〕 38 38 38 38 38 39 39 39 40 6 8 11 17 24 110322 ミョウバン〔g〕 硝酸カリウム 〔g〕 13 22 32 46 64 85 109 136 169 〔実験〕ビーカーに20℃の水100gをとり, 塩化ナト リウムを10g入れ,よくかき混ぜてすべて溶かし,塩 化ナトリウム水溶液をつくった。 〔実験2] ビーカーを二つ用意し、70℃の水100gをそれ ぞれに入れた。一つのビーカーにはミョウバンを30g 入れ、もう一つのビーカーには塩化ナトリウムを30g 入れ、それぞれすべて溶かした後、しばらく放置して 冷やした。 〔実験3〕ビーカーに水100gをとり, 硝酸カリウムを 80g入れ、70℃になるまでガスバーナーでゆっくり加熱した。 このとき硝酸カリウ ムはすべて溶けていた。 しばらく放置して冷やすと, 水溶液の温度が50℃のときに 固体が出てきた。 (1) [実験1] の塩化ナトリウム水溶液をつくったときに用いた水のように,物質 を溶かしている液体を何というか, その名称を書きなさい。 ガラス棒 |粉末 ウ6g ビーカー (2) 〔実験〕の塩化ナトリウム水溶液について述べた文として, 最も適当なもの を次のア~エから一つ選び, その記号を書きなさい。 ア 水溶液の質量は,溶かす前の塩化ナトリウムと水の質量の和より大きくなる。: イ 水溶液のこさは, 時間が経過しても, どの部分も変わらない。 ウ 水溶液の緑色のBTB溶液を数滴加えると, 黄色に変化する。 エ 水溶液に電圧を加えても、電流は流れない。 (3) 次の _は,〔実験2] について述べた文章である。 ①,②に当てはまるも のをアイから1つずつ選び、その記号をそれぞれ書きなさい。 また, ③ は当てはまる語句を書きなさい。 に I 8g 一水 〔実験2〕で二つのビーカーを放置した後のようすを比較したとき,出てくる固体 の量が多いと考えられるのは, ① [ア ミョウバン イ塩化ナトリウム] を溶かした 水溶液である。 これは①の方が、水溶液の温度が下がることによる溶解度の変化 が②〔ア 大きいイ小さい] ためである。このように, 固体の物質を水に溶かし, 温度による溶解度の差を利用して再び固体としてとり出すことを ③ という。 ① 2 (4) 〔実験3〕では、加熱時に水の一部が蒸発しているようすが確認できた。蒸発 した水は、およそ何gと考えられるか。 次のア~エから最も適当なものを1つ選び、 その記号を書きなさい。 ア 2g イ 4g 10 水が蒸発するとそ の分溶けることがで きる物質の量が少な くなるよ。 ods 公立入試基本編 1年(2020) 7

水以外の物質は液体から固体にするとロウのように中央が凹みますか？

2番が分からないです……

8 4種類の物質A~Dがある。 これらは、 下の溶解度曲線のグラフ中の物質のいずれかであ A~D がそれぞれ何であるかを調べるため、 160 硝酸カリウム 100g 140 100 実験I ~Ⅲを行った。 あとの問いに答えなさい。 の 120 [実験Ⅰ] 4つのビーカーに 60℃の水 50gを 入れ､ A~D の物質をそれぞれ 10g ずつ加えたところ、 A、B、Cは 全部溶け Aは青色、 B C は無色に なったが、 D は一部溶けずに残った。 80 20 40 水の温度 [℃] [実験ⅡI] ⅠでつくったA、B、Cの水溶液の温度を60℃に保ったまま、 それぞれに 10gずつ さらに加えたところ、 A、 B は全部溶けたが､ C は溶け残った。 [実験ⅢI] ⅡIでつくったA、Bの水溶液の温度を60℃から20℃までゆっくり温度を下げて いったら、水溶液中に固体が出てきた。 (1) 実験Ⅰで溶け残ったD をすべて溶かす方法を1つ、簡単に書きなさい。 (2) 実験Ⅲで、 Aの水溶液からは何gの固体が出てきますか。 ただし、 20℃100gの水に A は 36g 溶けるものとする。 (3) この実験のように、 固体の物質を一度液体に溶かして再び結晶として取り出す方法を何 いいますか。 また、実験Ⅲの方法以外に、 水に溶けている物質を固体としてとり出す方法 を簡単に書きなさい。 (4) A、B、Cの物質名をそれぞれ書きなさい。 水に溶ける質量 [g] 80 60 40 200 硫酸銅､ ホウ酸 60 食塩