電池のところで、クーロン(C)からmol、molからｇなど求める問題があります。molからｇなど求める際に析出する固体や気体と電子の係数の比を使ってmolに掛けますよね。そのとき、陰極、陽極の反応、どちらを見ればよいのでしょうか？

（4）の問題の解き方がわからないです。 答えは87.5%でした。 1から解き方を教えて頂けると助かります！

(3) ある2価の酸0.24gを中和するのに, 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液16mLを必要 とした。 この酸の分子量はいくらか。 wh Lars (4) 水分を吸収した水酸化ナトリウムの固体4.80g に 6.00mol/Lの塩 完全に中和した。 この水酸化ナトリウムの純度は何%であったか。伸びてい 酸17.5mLを加えたら, る)かで、 酸と塩基の強さの

物理基礎、熱の問題です。 この問題の解答なのですが、（2）と（3）で有効数字が違うように思います。私なりに考えたのですがよくわかりません。ここで有効数字がそれぞれ違う理由と詳しい説明をいただけたらありがたいです。

右図は, -20℃の氷にゆっくりと熱を加えた ときの温度上昇の様子を表している。 水の比熱を 4.2J/(g・K) とする。 (1) グラフが横軸に平行になっている部分では, 熱を与え続けているのに温度上昇が見られない。 その理由を答えよ。 (2) この氷の質量は何gか。 (3) この氷の比熱は何J/(g・K) か。 また, この氷の融解熱は何J/g か。 (4) この氷がすべて 50℃の水になったときに熱を加えるのをやめた。 その水と 70℃の水 300gとを混合した。 全体の温度が一様になったとき 水の温度は何℃ 解説を見る この氷が融けてすべて水に なったときも質量はm 〔g〕のま まである。 ●センサー 30 比熱c[J/(g・K)〕 や熱容量 C[J/K] を用いた熱量Q [J] の表し方 Q=mcAT Q=CAT センサー 31 融解熱または蒸発熱 L [J/g] を用いた熱量 Q[J] の表し方 Q=mL 温度 30 (°C) o -20 04.2 37.8 50.4 熱量 ×10°〔J〕 解答 (1) 熱が0℃の氷 (固体) から 0℃の水(液体) へ状態を変 化させるために使われるので温度が上昇しない。 (2) 氷の質量をm〔g〕 とする。 水が温度上昇している部分に注 目すると Q=mcAT より. (50.4-37.8) ×10°=m×4.2x (30-0) したがって, m=100〔g〕 (3) 氷の比熱をc[J/(gK)〕 とすると,Q=mcAT より. (4.2-0) x 10³ = 100 xcx 10-(-20)} 分に注目すると,Q=mLより (37.8-4.2)x 10°= 100 × L したがって, L=336≒ 3.4×10²〔J/g] したがって, c = 2.1 [J/(g・K)〕 また、氷の融解熱をL[J/g] とする。 氷が融解している部

（6）のエンタルピーの問題で、なぜ、molをNaOHのほうの、0.05モルをつかうのですか？

(4) 水素と酸素から 3.0molの液体の水が生成するときの反応エンタルビーは, -858KJ である。 ① 水(液) の生成エンタルピー -886 H₂O 3 -206 120 112 2 ② エンタルピー変化を付した反応式 H2(5)+fQ(5) H20(流) (5) 1.0molの硫酸を含む希硫酸と2.0molの水酸化ナトリウムを含む水溶液を混合すると, 112kJ の熱量を 放出する｡ ① 中和エンタルピー 中和は、水の zg} /kJ/mol ② エンタルピー変化を付した反応式 11 JOKE + Machop Mas 504.00 (6) 0.20mol/Lの塩酸 500mLと0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液500mLを混合するときの反応エンタ ルピーは, -2.8kである。 f=H₂0lin ① 中和エンタルピ 0. that 0. mol ② エンタルピー変化を付した反応式 HCl99 Nadag→ (7) 固体の水酸化ナトリウム 2.0mol を多量の水に溶かすと、89kJ の熱量を放出する。 ALT + 1 9 40 41 ② エンタルピー変化を付した反応式 _kJ/mol kJ/mol Horya) + Nacido 160(液) 3,4 (3) プロパン 4.4g が完全燃焼すると、 何kJの熱量を放出するか。 -SURCIN kJ/mol 3 エンタルピー変化を付した反応式の量的関係次式は,プロパン C3HB (気) が完全燃焼するときのエン タルピー変化を付した反応式である。これについて,問いに答えよ。 ただし, 0℃ 1.013×10Pa (標準 状態)における気体分子1molの体積は22.4L, 原子量は H=1.0 C=12 とし, 答えは整数値で表せ。 3CO2(気) + 4H2O (液) △H=-2219kJ C3HB (気) + 502 (気) (1) 標準状態で 11.2Lのプロパンが完全燃焼すると何kJの熱量を放出するか。 _kJ (2) プロパンを完全燃焼させたところ 6657kJの熱量を放出した。 燃焼したプロパンは,標準状態で何Lか。 kJ

0.17の出し方はわかったんですけど、なぜ減なのですか？

起電力 (4) (1) の電極と溶液 C を用いたときに流れる電流を測定すると, 0.965A であった。 この電池を10分間放電 させると,鉄電極の質量は何g変化するか。 増減を付して答えよ。 10.965×600 te → Te² +2e- 2 molを出す →ファラデー 0.965X 600 9,65×104cho1 = 6,00x10-3mol 反応する鉄→電子の² よって 3,00×103 56×3,00×⑩03=0,188=0.17 0.17 g増・減 例題29

このような示性式からどうやって官能基を決めていくのでしょうか🙏💦

E C5H12O C4H8Oz: エステル C3H8O C4H10O : アルコール Co1180 : アルコールとエーテル アルコール、エーテル

水の状態変化で体積と密度の変化について教えて欲しいです🙇‍♀️

この問題の（4）で解説の求め方をする際、ヨウ化物イオンの質量が30×0.0016g、それをI2のモル質量で割るとなっているのですが、2I- →I2+2e- なのでモルは半分にならないのですか？ どなたか教えてください🙇

[実験] 199. ヨウ素の定量 次の文を読み、下の各問いに答えよ。 ① 乾燥コンブ 30.0gを蒸し焼きにしてコンブ灰をつくり, 乳 鉢でよくすりつぶした。 これに熱湯を加えてよくかき混ぜ, 濃硫 ろ過した。得られたろ液を加熱して、濃縮したのち, 酸2mLと酸化マンガン (IV) 0.5gを加えた。 図のように, この溶液を蒸発皿に入れてろうとを逆さにかぶせ, おだやか に加熱すると, ヨウ素の結晶がろうとの内壁に付着した。 (1) 下線部 ①,③の分離操作の名称を記せ。 さ (2) 下線部②の操作では, 酸化マンガン (IV) が次式にした｣ がって電子を受け取る。 (ア)~ (ウ) にあてはまる数を記せ。 脱脂綿 ろうと ### MnO2+(ア)H++(イ) → Mn²+ + (ウ) H2O 蒸発皿 【抽出液 酸化マン 【ガン(N) (3) 下線部②でおこる反応を, イオン反応式で表せ。 (4) 乾燥コンブには、質量パーセントで0.16%のヨウ化物イオンが含まれる。 このヨウ 化物イオンがすべてヨウ素 I2として集められたとすると, その物質量は何mol になるか。 (5) 実際に得られたヨウ素を十分な量のヨウ化カリウム水溶液に溶かし 0.0500 mol/Lのチオ硫酸ナトリウム水溶液で滴定したところ、 終点までに 6.20mLを要した。 この実験で得られたヨウ素は, 乾燥コンブに含まれていたヨウ素の何%か。 なお、ヨ ウ素とチオ硫酸ナトリウムは,次式のように反応する。 I2+2Na2S2O3 2NaI+Na2S406 (№9 川崎医科大附)

(4)で問題文には、毎秒600Jと書いてあるのに、式には600J/sにして計算されているのはなぜですか？

□ (2) 100℃の水 40g をすべて100℃の水蒸気にする。 20 0 例題 49 図は、 1気圧のもとで氷 300gに毎秒600Jの熱を加え続けたとき 600d/sにする! の温度変化のようすを表したグラフである。 (1) 氷が融解しているのは、 区間 a, b, c, d, e のどれか。 (2) 0℃の氷300g がすべて 0℃の水になるまでの時間は何sか。 氷の融 解熱を334J/g として, 有効数字3桁で求めよ。 b ウ 温度 ② 33% 334 ] J/g よって, t=167s 14 a b (1) 最初の状態は氷だから,区間[ア よって,温度上昇のない区間｢イ (2) 融解にかかった時間をt[s] とすると、 (氷300gがt[間に受け取った熱量) ( 300g が融解するのに必要な熱量)であるので, TUC* 300 € 103- [2600/]J/sxt=300g× c ]は氷。 で氷が融解している。 状態変化の最中は、物質の温度は一定 加熱時間 答 (1) 区間b (2) 167s I. E 163 次 ア. 物 イ. 物 ウ物 エ.物 重要 熱膨 451 0164 1.7

これの①の計算の仕方を詳しく教えて頂きたいです🙇‍♂️

基本例題 10 固体の溶解 68,69,70 解説動画 塩化カリウム KCIは水100gに対して, 20℃で34g,80℃で51g溶け るとする。 (1) 40℃のKC1 飽和溶液の質量パーセント濃度は29% である。 40℃ で KCI は水 100gに対して何g溶けるか。 (2) 質量パーセント濃度が10% の KCI 水溶液100g には20℃でさらに何gの KC1 が溶けるか。 (3) 80℃ の KC1 飽和溶液100gを20℃に冷却すると, KC1 の結晶は何g析出するか。 溶質の質量 [g] 溶媒の質量 〔g〕 + 溶質の質量 〔g〕 溶質の質量 〔g〕 飽和溶液の質量 [g] 指針 (1) 質量パーセント濃度= (2) 飽和溶液中の溶質の質量 (S: 溶解度 ) (3) 再結晶による結晶の析出量 (S1, S2 : 溶解度 (S2>S.)) 析出量 〔g〕 飽和溶液の質量 [g] = 34 g 100g+y[g] 100g+34g (3) 析出する結晶の質量をz [g] とすると, z [g)_51g-34g 100g 100g+51g ×100 z = 11.2... g≒11g 圏 S 100g+S 解答 (1) 水 100gに40℃ で KCl が x [g] 溶けるとすると x [g] x100=29(%) x=40.8...g≒ 41g 100g+x [g] (2) 水 90g に KCI が10g 溶けている。 さらにy [g] 溶けるとすると, 10g+y [g] y=20.6g = 21g 圏 S2-S1 100g+S2 答 41g