逆滴定の問題です。 何回やっても答えが合いませんでした。 どこが間違っているか教えていただけますか？ 答えは5番です。ぐちゃぐちゃで申し訳ないです🙇‍♀️

2x 0-lar x==2=0.04.1 20.04ml っしゃ 問 50.10mol/Lの希硫酸 200mL に, ある量のアンモニアを完全に吸収させ た。次に、この水溶液50mLをはかり取り. 0.10mol/Lの水酸化ナトリウ ム水溶液を滴下していったところ、25mL加えたところで未反応硫酸と 過不足なく反応した。 吸収されたアンモニアの体積は標準状態で何Lか。 最も適当な数値を1つ選びなさい。 ただし、アンモニアを吸収させた際の体 積変化は無視できるものとする。 5 LOERIS Hay ① 8.4×10-2 ④ 0.45 ②0.22 ⑤ 0.67 HO ③ 0.39 ****

単元名 化学基礎 電気伝導滴定 問題文にオキソニウムイオンが出ているので、使えってことなのかなと考えましたが、どこから H3O^+ ➕ OH^- → 2H2O という考えになるのかわかりません。NaCl ➕ HCl→ NaCl ➕H2O の中からオキソニウムイオンは作れない... 続きを読む

れる 水素 示 157 d れている窒素を 溶液を十分に加えて蒸留し,出てくるアンモニアのすべてを 0.0250mol/Lの希硫酸 ところ、 中和に 12.0mL 要した。 15.0mLに吸収させた。 この溶液を0.0500mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で適定した (2) この食品には窒素が何%含まれているか。 1 下線部の希硫酸に吸収されたアンモニアは何mgか。 ム 発展問題 ②158 電気伝導度滴定 酸と塩基の中和反応に関して実験を行った。 水溶液の電気伝 導度は水溶液中のイオン濃度が高くなるにつれて大きくなる。 ただし, イオンの種類 によって電気伝導度は大きく異なり, H3O+や OH-は, Na+, CIやCH COOに比べ て大きな電気伝導度をもつことが知られている。 SO 実験1:0.05mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液100mL をビーカーに入れ, 電気伝導度 測定用の白金電極を水酸化ナトリウム水溶液中に浸して固定し､かくはんしながら 0.1mol/Lの塩酸x〔mL] を徐々に加えた。 混合溶液を25℃に保ち、電気伝導度を測 O₂H (福島県立医大改) 定した｡ 上記の実験においては,溶液を混合したときの希釈熱および混合による体積変化は無 視でき,また混合は瞬間的に起こり,均一な溶液になるものとする。 中部合 (1)実験1において,電気伝導度の変化を加えた塩酸の体積に対して示すと,どのよう なグラフが得られるか。 次の(a)~(f) の中から最も近いものを選び, その理由を 150字 1.08 以内で述べよ。 -(a) - (b) 1960 (d) (e) 度 4:H) (f) 0 50 1000 50 1000 50 1000 50 100 0 50 1000 50 100 加えた酸の体積加えた酸の体積 加えた酸の体積 加えた酸の体積 加えた酸の体積 加えた酸の体積 (2) 実験1において, 0.1mol/Lの塩酸のかわりに, 0.1mol/Lの酢酸水溶液を混合した 場合,加えた酢酸水溶液の体積に対して電気伝導度の変化を示すと,どのようなグラ フが得られるか。 上の (a)~(f) の中から最も近いものを選び、その理由を150字以内で (東大改) 述べよ。

（3）の問題ですが、水素の標準状態を求める問題なのになんで、Feの物質量を最初に求めているのかがわかりません🙇‍♀️😢 写真の右側が答えです！

Mg=24, Al=27, S=32, C1=35.5, Ar=40 52 第2編 物質の変化 85. 生成量の計算● (1) 黒鉛 2.7g の完全燃焼により、 二酸化炭素は何g生成するか。 (2) 標準状態の酸素 2.8Lを十分な量の水素と反応させると、水は何g生成するか。 (3) 鉄に希硫酸を加えると,硫酸鉄(ⅡI)と水素が生成する。 鉄3.5gに十分な量の希硫酸を加え たときに発生する水素は, 標準状態で何Lか。

（6）のエンタルピーの問題で、なぜ、molをNaOHのほうの、0.05モルをつかうのですか？

(4) 水素と酸素から 3.0molの液体の水が生成するときの反応エンタルビーは, -858KJ である。 ① 水(液) の生成エンタルピー -886 H₂O 3 -206 120 112 2 ② エンタルピー変化を付した反応式 H2(5)+fQ(5) H20(流) (5) 1.0molの硫酸を含む希硫酸と2.0molの水酸化ナトリウムを含む水溶液を混合すると, 112kJ の熱量を 放出する｡ ① 中和エンタルピー 中和は、水の zg} /kJ/mol ② エンタルピー変化を付した反応式 11 JOKE + Machop Mas 504.00 (6) 0.20mol/Lの塩酸 500mLと0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液500mLを混合するときの反応エンタ ルピーは, -2.8kである。 f=H₂0lin ① 中和エンタルピ 0. that 0. mol ② エンタルピー変化を付した反応式 HCl99 Nadag→ (7) 固体の水酸化ナトリウム 2.0mol を多量の水に溶かすと、89kJ の熱量を放出する。 ALT + 1 9 40 41 ② エンタルピー変化を付した反応式 _kJ/mol kJ/mol Horya) + Nacido 160(液) 3,4 (3) プロパン 4.4g が完全燃焼すると、 何kJの熱量を放出するか。 -SURCIN kJ/mol 3 エンタルピー変化を付した反応式の量的関係次式は,プロパン C3HB (気) が完全燃焼するときのエン タルピー変化を付した反応式である。これについて,問いに答えよ。 ただし, 0℃ 1.013×10Pa (標準 状態)における気体分子1molの体積は22.4L, 原子量は H=1.0 C=12 とし, 答えは整数値で表せ。 3CO2(気) + 4H2O (液) △H=-2219kJ C3HB (気) + 502 (気) (1) 標準状態で 11.2Lのプロパンが完全燃焼すると何kJの熱量を放出するか。 _kJ (2) プロパンを完全燃焼させたところ 6657kJの熱量を放出した。 燃焼したプロパンは,標準状態で何Lか。 kJ

この問題の(3)が分かりません。答えはメチルオレンジです。 できれば滴定曲線なども用いて詳しく説明して欲しいです。

[論述] 162. アンモニアの発生と中和次の文を読み、 下の各問いに有効数字2桁で答えよ。 塩化アンモニウムと硝酸ナトリウムとの混合物 4.25gを水に溶かして300mL の溶液 をつくった。この溶液を30.0mLとり 水酸化ナトリウムとともに加熱し,発生する 気体をすべて 50.0mLの希硫酸に吸収させた。 気体を吸収させたのちの溶液中に 残った硫酸を中和するために, メチルオレンジを指示薬として, 0.100mol/Lの水酸 化ナトリウム水溶液を少しずつ加えたところ 25.0mL を要した。 また, 滴定後の溶液に 水酸化バリウム水溶液を十分に加えると, 700mgの沈殿が生じた。 ※ 下線部①の操作で使用する器具の名称を記せ。 また,この器具が蒸留水でぬれて /いる場合, すぐに用いるにはどうすればよいか。 20字以内で述べよ。 下線部②の気体が発生するときにおこる変化を化学反応式で記せ。 (3) 下線部④の指示薬を使ったときに見られる色の変化を記せ。 また,この指示薬を 使う理由を述べよ。 (4) 下線部③の希硫酸のモル濃度を求めよ。 (5 はじめの混合物に含まれていた塩化アンモニウムの物質量は何mol か。 はじめの混合物に含まれていた硝酸ナトリウムの質量百分率は何%か。 中.001 (15 岡山県立十

(1)で酸化された物質SO2を見るとき、K2SO4 H2SO4 を足して考えないんですか？なんで酸化数の変化がプラス4→プラス6なのかが理解できません

147 反応の量的関係 0.010mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液50mL」に少量 の希硫酸を加えたのち、二酸化硫黄を通じた。この反応は次の化学反応式で表される。 a KMnO4 +6SO2+cH2O dMnSO4 + eK2SO4 + H2SO4 ・・・① (1) この反応で酸化された物質と還元された物質を、それぞれ化学式で示せ。 また, その 中の何の原子の酸化数が、いくつからいくつに変化したかを答えよ。 (2) (1) で答えた酸化数の変化に着目して, ① 式の係数 α, bの比を求めよ。 (3) 過マンガン酸カリウムがすべて反応したとき, 反応した二酸化硫黄の標準状態での 体積は何mL か。

【至急お願いします🙇‍♀️】 高校化学基礎のイオン化傾向の部分です。 解答のイオン反応式の出し方が分かりません。 詳しく解説していただけるとありがたいです。 よろしくお願いします。

188 [イオン化傾向] 次の組み合わせで起こる変化をイオン反応式で答えよ。 (1) 熱水とマグネシウム (2) 硫酸銅(ⅡI)水溶液とニッケル (3) 塩化スズ(ⅡI)水溶液と亜鉛 101 (4) 希硫酸とアルミニウム (5) 硝酸銀水溶液と銅 解答 解説 (1) Mg + 2H+ (2) Ni + Cu²+ (3) Zn + Sn²+ (4) 2AI + 6H+ (5) Cu + 2Ag+ Mg2+ + H2 Ni²+ + Cu Zn²+ + Sn 2A13+ +3H2の Cu²+ + 2Ag 62091 ベストフィット イオン化傾向の大きい金属がイオンになる。 (イオン化傾向の小さい金属は単体になる。) イオン化傾向の大きい順に並べると次のようになる。 Li K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (1) Mgまでは熱水と反応する。 (2)~(5)はイオン化傾向を考える。 ESTA W 26th

CODの値を求める時に、なぜ手順1や手順2の時に値を求めないんですか？ なぜ過剰の過マンガン酸カリウムを入れたり過剰のシュウ酸ナトリウム水溶液を入れるなどのまわりくどい方法をとるのですか？どなたか教えてほしいです🙇‍♀️🙇‍♀️

(問)以下の手順でCOD の値を求める実験を行った。 手順① 試料水(河川水) 20mLに(a) 硝酸銀水溶液を 10.0mL加えた。次に、 5.00×10-3 mol/Lの過マンガン酸 リウム 10.0mLと希硫酸を加え、 30分間加熱をした。 手順② 加熱後、試料水溶液の赤紫色が消えていないことを確認した後、 1.25×10-2 mol/Lのシュウ酸ナトリウム水 液を 10.0mL加えると無色になった。 手順③ この溶液を5.00×10-3 mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ、終点に達するまでに 1.27 要した。 手順④ 実験器具の汚れなど、 試料水中の有機物以外にも溶液を汚染する物質が含まれている可能性がある。 この 能性を除くため、試料水の代わりに純水 20mL を用いて同様の操作を行い、 5.00×10-3 mol/L の過マン: 酸カリウム水溶液で滴定したところ、 終点に達するまでに 0.07mL 要した。 (1) 下線部(a)を行う理由を記せ (2) この試料水中の有機物を酸化した過マンガン酸カリウムの物質量は何mol か、 有効数字2桁で求めよ。 ただし、 過マンガン酸イオンとシュウ酸イオンの反応は次式で示しておいた。 MnO4- + 8H + + 5e- → Mn²+ + 2H2O C2O42- → 2CO2 + 2e- (3) この試料水のCOD (mg/L) を整数値で求めよ。 原子量 0 = 16.0 とする。 ただし酸素が酸化剤として働く時の式は次式で示しておいた。 02 + 4H + + 4e-→2H2O

⑵と⑶がわからないです（ ; ; ） わかりやすく教えてもらいたいです。🙇

20 酸化剤と還元剤の反応 次の写真は希硫酸を加えた過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液と硫酸鉄(ⅡI) FeSO4 の反応を表してい る。 下の問いに答えよ。 (a) KMnO4 の希硫酸 溶液 + 2+ Fe²+ (b) FeSO4 の水溶液 MnO4- + _H++_e → Mn²+ + → Fe3+ + e MnO4- +_H+ + Fe²+ - Mn²+ + H2O ... ① (c) 反応後の水溶液 → Mn²+ + Fe3+ + H2O... ③ (1) 式①,②の空欄に係数を書き, 酸化剤・還元剤のはたらきを示す eを含む反応式を完成させよ(係 数が1のときは書かなくてよい)。 (1) MnO4- +8H+ +5e→Mn²+ +4H2O ② Fe2+ → Fe3+ + (2) (1)で完成した反応式をもとに、 酸化還元反応を表すイオン反応式 ③を完成させよ。 e (②2) MnO² +8H+ +5 Fe2+ Fe2+ → Mn3+ +5 Fe3+ + 4H:O トで +3 +1-2 (2) この反応における酸化剤・還元剤は何か? それぞれ化学式で答えよ。 27 (3) 酸化剤 MnO4 還元剤 Fe2t KMnO4 FeSO4

理科の電気分解の問題です。 これって覚えるしかないのですか？　何か覚えるコツとかありますか？

197 電気分解による変化 表の電解質水溶液を電気分解した。 各極でおこる変化を電子eを用いた反応式で記せ。 電解質水溶液 陰極 変化 変化 陽極 Pt (イ) Pt (1) 希硫酸 12.1 (2) 水酸化ナトリウム水溶液 (3) 硫酸銅(ⅡI)水溶液2. (4) 硫酸銅(ⅡI)水溶液 VO.C (5) 塩化カリウム水溶液 S VS. Pt A Cu (1) (()) (オ)) CO (日 (HO) Oin () V2H++200Hz (2) Pt Pt Pt Cu C (カ) (ク) (1) 2H2O→O2+4+4e bo OoOil 2H2O+2e→H2 +20H Cu2++2 *FR er エ Did 14 M