(1)で、a➝とb➝に直交するベクトルは大きさが違うだけでいくつもあると思うのですが、そのうち(1)で求めて出てくる成分の大きさはなぜひとつに決まるのでしょうか🙇🏻‍♀️

161 空間ベクト (1) 249 d = (1, 2, 2), 6(2,3,-10) について, 次の問いに答えよ. =(x, y, 1)が, a, b の両方に直交するとき, x,yの値を 求めよ. (2) α, 6の両方に直交し, 大きさが1であるベクトルを求めよ. 空間ベクトルと平面ベクトルの違いは,成分の有無だけで,144の 「平行条件」を除いて, 公式はすべて同じ扱い方になります. 解答 (1) a±c, b±c ±0, a c=b.c=0 AC 153 A よって, x=y=2 1.x-2y+2・1=0 したがって, 【2x+3y-10・1=0 |x-2y+2=0 2x+3y-10=0 (2) (2,2,1)より, cl=4+4+1=3 C |c| :. d=±c 2 21 = 土 = 145 3 3'3'3 注 右図を見たらわかるように, もと C の両方に垂直になっているので, 求めるベクトル は2つあることになります. To 8

緑の不等号はどうやって求めるんですか？？

指針生じるHI を x [mol] として平衡時のHz, 12, HI の濃度を表し, 平衡定数の式に代入する。 解答生じるHI を x [mol], 容器の容積をV[L] とする。 X 例題 28 平衡定数 可逆反応 H2(気) +I2(気) -138-140 解説動画 2HI (気) のある温度での平衡定数は 49 である。 この温度で 0.90molのHzと0.90molのIz を反応させたときに生じるHIは何molか。 [HD] K=THellb 【x [mol] \2 V[L] (0.90-123x) (moll (0.90-123x) [mol] V (L) X V[L] =49 Hz + 2 2HI (反応前) 0.90 0.90 0 (mol] x2 =7.02 2 (変化量) +x (mol) (平衡時) 0.90-1212x 0.90-112x [mol) 平衡時の各物質の物質量は正なので, 0.90-1/2x>0x0 XC よって、 =7.0 x=1.4mol 答 0.90- - x

vision quest I English expression standard 英語表現　follow-up4. practice101ページ 答え教えて下さいお願いします。

Practice がゼロであるこ など1語で表す 1 日本語に合うように,( ) 1. その質問に答えられる生徒はほとんどいなかった。 )に適切な語を入れなさい。 。) ) ( ) could answer the question. 2. その女の子はその事故について何も言わなかった。 The girl ( ) ( ) about the accident. 3. バスに傘を置き忘れないように注意しなければいけません。 You must be careful ( ) ( 4. この本は今のところ私にはほとんど必要ではない。 This book ( ) ( ) leave your umbrella on the bus. a) necessary for me at the moment. 2 日本語に合うように,( )内の語を並べかえて英文を完成させなさい。 否定語と呼ぶ。 いない。) ) どない) >) 1. この川を泳いで渡るのは簡単ではない。 ( easy / is / it / not/swim/to) across this river. 2. 私はいつもあなたの味方をしているわけではない。 I (always/am/ not / on) your side. (税 3.彼女へのプレゼントを買う時間はまったくなかった。 I (to/buy/ had / time / no) a present for her. 4. 母は私に決してイヤリングはしないようにと言った。 My mother (me / never / to / told/ wear) earrings. Follow-up 4 否定表現 101

有効数字についてで、有効数字2桁で答えなさいという問題で画像の0.045%が答えなんですが答える時に0.0〜って感じだと基本○.○×10-〜って表すことが多いと思うんですけどどうしてこの答えはそのまま四捨五入してるんでしょうか？どっちでもいいみたいな感じですか？

このオゾンの0℃, 1.013 × 105 Paにおける体積は,モル体積が22.4 L/mol なので, 22.4L/mol×2.2×10-mol=4.92×10-L したがって,その体積パーセント [%] は, tra - 4.92×10-3L J ×100=0.0447 0.045% 11L

②の平均の分解速度を求める式で、緑引いてるところの式が、分母が2.0-0なら分子は0.456-0.542だと思ったんですけど答えはどうして逆になってるんですか？？

例題 26 濃度変化と速度定数 126 「解説動画 物質Aの水溶液に触媒を加えると,次の分解反応が起こる。 時間 [min] A → B + C 0 2.0 4.0 濃度 [A] [mol/L] 0.542 0.456 0.384 表は2分おきに測定したAの濃度の時間変化である。 この反 応における, (1) 0 ~ 2.0分, (2) 2.0~4.0分の各2.0分間の次の数値を、小数第3位まで求めよ。ただ し,Aの分解速度vは,v=k[A] で表される (kは速度定数) とする。 2H ① 物質Aの平均の濃度 [mol/L] ③ 速度定数k [/min] ②物質Aの平均の分解速度 [mol/(L・min)] V 指針v=k[A]より,k= [A] である。 すなわち速度定数kを求めるときには, 「Aの濃度」 と,「そのときのAの分解速度」 を知る必要がある。 実際に実験データを用いるときは, 「Aの平均の濃度」 と「そのときのAの平均の分解速度」 を使用する。 (0.542+0.456) mol/L Lea2 解答 (1) ① (0.542-0.456) mol/L -=0.499 mol/L ③v=k[A]より, 活性 0.043 mol/(L・min)=k×0.499 mol/L k≒0.086/min (2) 1 (0.456+0.384) mol/L = 0.420mol/L 2 (0.456-0.384) mol/L (4.0-2.0) min ③v= [A]より, k'≒0.086/min SO+ 100 ネル =0.036mol/ (L・min) (2.0-0) min -=0.043mol/(L・min)反応 正路図 0.036mol/(L・min)=k'×0.420mol/L 2 SO

赤が解答で黒が私の答えなんですけど、解答は式で求めてて私は図で考えたんですけど答えにマイナスがつきませんでした。どこが違うのか教えてください🙇🏻‍♀️

(3)N=N,N-H および H-Hの結合エネルギーをそれぞれ946kJ/mol,391 kJ/mol,436 kJ/mol として,ア アンモニア NH3の生成エンタルピーを求めよ。 Te 料金 宅 kJ/mol 〔センター試験 改] 例題 18

画像で印をつけたところなのですが、どうやってもこの答えの計算と同じになりません😭 教えてほしいです💦

教科書 p.214~216 と あ 3次関数の決定 f'(x) を求めて, f'(-1) =0, f'(1)=0, f(-1)=5からa, x=αで極値をとるとは限らないから, 求めたf(x) について, x=-1で極 b, c についての連立方程式を解く。 ただし, f' (α)=0であっても f(x) は 大, x=1で極小になることを増減表により確かめる。 解答 与えられた関数を微分すると f'(x) =3x2+2ax+b x=-1, x=1で極値をとるから f(-1)=0, f'(1)=0 ■ill 4G 57% 送る 3-2a+b=0 よって これを解ぐと a=0, b=-3 3+2a+b=0 またf(-1)=5から -1+a-b+c=5 よってc=3 ゆえにf(x)=x-3x+3 ① 逆に 関数 ① が条件を満たすことを示す。 f'(x)=3x2-3=3(x+1)(x-1) f'(x) = 0 とするとx=-1,1 関数 ① の増減表は右のようになる。 x -1 1 したがって, 関数 ① は f'(x) + 0 0 + x=-1で極大値 5 x=1で極小値1 極大 極小 f(x) 7 5 をとり、条件を満たす。 よって a=0, b=-3, c=3;極小値1圄 6 章 微分法と

赤で書いてある座標をとって 2000＝25a＋b 0＝35a＋b を解くのはダメなんですか？答えは −200x＋7000です。

4M市には,2000m離れた2地点P,Qを結ぶまっすぐなランニングコースがある。地点P と地点 Qの途中にある地点Rは,地点Pから750m離れている。れんさんは,このコースを 往復してランニングを行っている。 下の表は、れんさんのランニングのしかたについてまとめ たものである。また,下の図は, れんさんがランニングを始めてからx分後の,地点Pからの 距離をym として,午前10時から 70分後までのxとyの関係をグラフに表したものである。 表 ・午前10時に地点P を出発する。 • 地点 Q に到着後、15分間休憩し,地点Pと地点Rでは休憩しない。 ・地点Pから地点 Qに向かうときは,地点Pから地点Rまでは毎分150mの速さで走り, 地点Rから地点 Qまでは毎分250mの速さで走る。 ・地点 Qから地点Pに向かうときは,毎分200mの速さで走る。 (m) y 地点 Q 2000 (25,2ccc) (10, 2cc) ((25, 24c) sate=150 ■点R) 750 1-1-10- -59-550 910 924150 0 nsc 250 400 点P) 05 (10時) 10 20 25 25 -25 35 '45 (35, a) 60 (11時) 70 (分) 800

75の（1）と（3）の⊿Hの求め方が、解説を見てもしっくりこないので教えてほしいです🙇‍♀

工 75 〈エンタルピー変化を表す化学反応式のつくり方〉 次の(1)~(3)を化学 作説 反応式と AH で示せ。 x 6.5 775 (1) 炭素 (黒鉛) 6.0g を空気中で完全燃焼させたとき, 197kJの熱が発生 6.087127 注目すべき [うで △F=394FJ 2258 ごき (2) 水素と塩素が反応して塩化水素が1mol 生成すると, 92kJの熱が発 ||2 生した。 (3) 固体の水酸化ナトリウム 2.0g を水に溶かしたとき, 2.25kJの熱が 発生した。 の 22(金)+2(12(気)→HC1(金) Nadt(国)→Naolad +1=9547 452 CHCH-92FJ する。 94835 となるようにエンク 変化を計算し、 注目 質が1mol となる 化学反応式を書く。 (1) 炭素(黒鉛) とする。 (2) 塩化水素を (3) 水酸化ナトリ 1mol とする。 ホナル学 76

こういちかがく 炭酸ナトリウムは2価だとおもい×2して中和滴定の計算をしました。何が違うか教えてください

0.1 mol ウム水 次の各問いに答えよ。ただし、(2)~(4)については有効数字2桁とする。 (L) 炭酸カルシウムおよび酸化カルシウムと塩酸との反応を化学反応式で示せ。 2 下線部で調製した溶液中の塩化水素の濃度は何mol/Lか。 (3) 固体試料 2.06g を溶解するのに消費された塩化水素は何molか。 4) 炭酸カルシウムのうち加熱によって分解した割合 [%] を求めよ。 思考実験 (17 京都府立大 改) 164. 二段階滴定 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合水溶液中のそれぞれの濃度 を決めるため、次の実験を行った。 下の各問いに答えよ。 -3x C C= 3 × 25% ①12×÷/ 0.05m01 積 [L] ① (ウ)を用いて滴定を続けると第2中和点までさらに 2.8mLを要した。 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムを含む溶液を(ア)で 20.0mL はかり取り コ ニカルビーカーに入れた。 0.100mol/Lの希塩酸を(イ)に入れ,フェノールフタ 指示薬 レインを用いて滴定したところ,第1中和点まで16.0mLを要した。 その後, 6 ② 1 積 [L] (1) (ア)~(ウ) に適切な器具・試薬の名称を入れよ。 (2) 下線部 ①,②で各指示薬の変色の完了までにおこった変化を化学反応式で示せ。 (3)この混合水溶液中の水酸化ナトリウムおよび炭酸ナトリウムの濃度はそれぞれ何 mol/L か。 有効数字2桁で答えよ。 HO (19 信州大) 26=9015 g= 洋大 炭酸ナトリウムは強茎 0.1 25/30 21 1×10-1x10-30 122 C28.000 93 NaOH+HCl Na Na2CO3 + HCl → Na ×16=CX10-2×2 0. 16