この問題の解説をお願いしたいです。🙇‍♀️ 答えは 問1、⑤ 問2、③ 問3、⑤ です。

第2問 図1のように、三つの栓A,B,Cが付いている一様な太さのU字管が圧力の大気中に鉛直 に置かれている。 U字管の底から測って栓AとCは同じ高さの位置に付いており, 栓BはU字管 の底部中央に付いている。 はじめ, 栓B のみを閉じておき, 密度がpの液体を左右の口からU字 管に注入し、 左側の気柱Xの長さをん, 右側の気柱Yの長さをんにした。 ただし, hhとする。 また、液体の蒸発は無視できるものとし, 重力加速度の大きさをgとする。 AC+ X po h Po(1-7 M h₂ ⑤ (h-hpg だけ栓A側が高い。 (3 h₁ だけ栓A側が高い。 B h₂ 図1 問1 この状態で栓Bの両側面にかかる圧力の差はどうなるか。 正しいものを、 次の①~⑤のう ちから一つ選べ。 ① (h-hpg だけ栓 C側が高い。 Y po 圧力差はない。 h₁ Po(1-hh) だけ栓C側が高い。 問2 次に図2のように, 栓A, C を閉じて栓B を開いたところ, ガラス管内の液面の高さが変

75の(2)の燃焼に使われたプロパンと酸素、2.0モルと10.0モルはどこからきたのでしょうか

0.250 mol X 4 = 1,00 11101 この質量は、 18g/mol×1.00mol = 18g (2) 二酸化炭素のモル質量は44g/molであるから, 二 一酸化炭素264gは, = 6.0mol 係数の比=物質量の比であるから, 燃焼に使われた プロパンおよび酸素は,それぞれ 2.0mol と 10.0molで ある。 したがって, プロパンの体積は, 22.4L/mol×2.0mol=44.8L≒45L 264g 44g/mol 酸素の質量は, モル質量が32g/molであるから, 32g/mol×10.0mol=320g =3.2×102g (3) 反応式の係数の比=反応する気体の体積の比であ プロパン 3.0Lがすべて反応すると仮定すると, 反 応する酸素の体積は, 3.0L×5=15L なので, 酸素は十分にあり, 余ることがわかる。 したがって, 反応量の関係は次のようになる。 C3HB + 502 → 3CO2 + 4H2O 20 0 反応前 3.0 変化量 3.0 反応後 0 よって, 反応後の気体の体積は、 5L+9.0L=14L -15 5 + 9.0 9.0 (4) プロパン 11.2L を完全に燃焼させるのに必要な酸素 の体積は、 プロパンの5倍,すなわち 11.2L ×5=56.0L 空気中の酸素は20.0% であるから, 空気の体積は, 逆に、酸素20Lがすべて反 応するために必要なプロパン は、 100 -= 5.00, つまり 5.00倍必要となる。 したがって, 20.0 LX1/3=4.0 なので、プロパンは不足する。 (L) - [L]ウー (L)E! 20L X oung □73 化学反応式 次の(1)~(5) の化学変化を表す化学反応式を書け。 (1) 一酸化炭素 COが燃焼すると, 二酸化炭素CO2が生じる。 (2) エチレン C2Haを完全に燃焼させると、二酸化炭素CO2と水H2O を生じる。 ( 3 ) ナトリウム Naを水H2Oに入れると, 水酸化ナトリウム NaOH と水素Hを生じ (4) アルミニウム AI を酸素中で燃焼させると,酸化アルミニウム Al2O3が生じる。 (5) 酸化マンガン(IV) MnO2 に濃塩酸 HCI を加えて熱すると,塩化マンガン MnCl2, 水H2O, 塩素 Cl2を生じる｡ また、反応し (3) 標準状態で (4) 不純物を含 態で1.96L発 □74 水素の発生 希塩酸に亜鉛Znを加えると, 塩化亜鉛ZnCl2と水素H2を生じる。 この反応は, 次の化学反応式で表される。 Zn+2HCl→ZnCl2 + H2 (1) 亜鉛 0.500 mol から発生する水素は何mol か｡ またその体積は標準状態で何Lか。 (2) 亜鉛 6.5gと過不足なく反応する塩化水素 HCIは何gか。 (3) 標準状態で5.6Lの水素を得るために必要な亜鉛は何gか。 78 沈殿と化 沈殿が生じ AgNO: (1) 1,00m fal mLt (2) (1)の □79 化学 らそれ (1) イ (2) る □75 燃焼と化学反応式 プロパン C3Heの気体を完全に燃焼させると、二酸化炭素と (3) 水を生じた。 この反応は, 次の化学反応式で表される。 C3H8+ 502 3CO2 + 4H2O 気体の体積はすべて標準状態でのものとして,次の各 問いに答えよ。 (1) 標準状態で5.60Lのプロパンを完全に燃焼させると, 二酸化炭素は何L生じるか。 また, 水は何g生じるか。 (2) 二酸化炭素が264g発生したとき, 燃焼したプロパンは何Lか｡ また, 酸素は何g 使われたか。 (3) プロパン3.0Lと酸素20Lを混合して完全燃焼させると, 反応後の混合気体は何L になるか。 ただし, 生じた水はすべて液体とする。 (4) プロパン 11.2L を完全に燃焼させるには、標準状態 (4)

何が何なのかさっぱりわかりません！ 教えてください

157. 混合物の中和炭酸カルシウムを強熱すると, 一部が二酸化炭素と酸化カルシウム に分解した。その後,以下の実験を行い, 炭酸カルシウムの分解割合を調べた。 炭酸カルシウムの加熱後に残った固体 2.06g に 0.40mol/Lの塩酸200mL を加えた ところ, 固体は気体を発生しながら完全に溶解した。 得られた溶液を水でうすめて正確 に 250mLの溶液を調製した。 この希釈溶液の25.0mL を0.10mol/Lの水酸化ナトリ ウム水溶液で滴定したところ, 中和には水酸化ナトリウム水溶液が30.0mL必要であっ た。 次の各問いに答えよ。 ただし, (2)~(4) については有効数字2桁とする。 (1) 炭酸カルシウムおよび酸化カルシウムと塩酸との反応を化学反応式で示せ。 (2) 下線部で調製した溶液中の塩化水素の濃度は何mol/Lか。 (3) 固体試料 2.06gを溶解するのに消費された塩化水素は何mol か。 (4) 炭酸カルシウムのうち加熱によって分解した割合 [%] を求めよ。 INO

この問題の解き方がわかりません。 また、数学のように一次関数を作って解くのはどのような考え方からでしょうか？

問2 常温・常圧で気体の炭化水素 Ax [L] と酸素y [L] を合計 30Lになるよ うに混合し,これに点火して燃焼させる実験を行った。 その後, 生成した水や 水蒸気を除き、二酸化炭素と未反応のA, または酸素の混合気体の体積V [L] を測定すると、表1の結果が得られた。 燃焼前の気体の体積 A の体積x 〔L〕 酸素の体積y 〔L〕 3.0 27 6.0 24 9.0 21 18 15 12 15 18 21 24 表 1 27 12 9.0 6.0 3.0 燃焼後の混合気体 の体積V〔L〕 とし 24 18 16 18 20 22⑩のう 24 26 28 これについて,次ページの問い (ab) に答えよ。ただし,Aの燃焼の際, 生成物は二酸化炭素と水だけであり、反応はAまたは酸素の一方が完全に消 失するまで進行するものとする。また,気体の体積は0℃, 1.013×10Pa (標 準状態)に換算した値である。 必要があれば、 次ページの方眼紙を使うこと。

至急！！ア、イ、ウを教えてください

89 次の文を読み,〔 〕に適する数値を書け。 塩酸と炭酸カルシウムは, CaCO3 + 2HCI で反応する。 1.0mol/Lの塩酸100mLに少しずつ CaCO3 を加えていく と、右図のように, CaCO3 [ち] mol となる [イ 加えたときに気体の発生が止まった。 このとき CO2 は [ウ 発生する。 (HO) SOHOSM大 (HO) e HW B [2] HCI 教p.104 CaCl2 + H2O + CO2 g を ]mol 02H JOH 発生した0の物質量 2₂H HOOD H (mol) SUBSTRUST. [ア] 加えたCaCO3 の物質量 [mol]

化学のmolの計算のところです。 答えに解説がなくてなぜこのような答えになるか分かりません。 詳しく教えて欲しいです。

■アルミニウム Al に希硫酸H2SO」を加えると､水素が発生し、硫酸アルミニウム Al(SO4)3 を生じる。 この反応について次の問に答えなさい。 2A1 + 3H₂SO4 → Al2(SO0)3 + 3H2 (1) 2.7gのアルミニウムと反応する硫酸の質量を求めよ。 (2)標準状態で 6.72Lの水素を得るために必要なアルミニウムの質量を求めよ。 (3) 1.08gのアルミニウムと 0.10mol/L 硫酸 300mL を反応させた。 このとき生成する硫酸アンモニウ ムの質量と標準状態における水素の体積を求めよ。

この問題で、Iでカルシウム塩の溶解度に関する説明があるのですが、カルシウム塩について深い知識がなく、CaSO4が溶けない側に属する程度の推測しかできなかったのですが、主要なものはイオンごとに覚える他、何かこの性質があるものは溶けにくい塩を生成しやすいなど特徴はありますか？

問3 オキソ酸 オキソ酸ア~エは,リン酸H3PO4, 硫酸H2SO4, 硝酸HNO3, 次亜塩素酸 HCIO のいずれかである。 I リン酸カルシウム Cas(PO4)2, 硫酸カルシウム CaSO4 は 水に溶けにくい。 一方, 硝酸カルシウムCa(NO3)2, 次亜塩素酸 カルシウム Ca (CIO)2は水に溶けやすい。 よって, ア, エは H3PO4 または H2SO4, イ, ウはHNO3 または HCIO である。 なお, Cas(PO4)2はリン鉱石の主成分である。 また, CaSO4・ 2H2O はセッコウとよばれ, Ca (CIO) 2・2H2O は高度さらし粉の 主成分である。 ⅡI 次亜塩素酸ナトリウム NaClO に希塩酸を加えると,塩素 Cl2 が発生する。 Cl2 は黄緑色の有毒な気体である。 NaClO + 2HCI → NaCl + H2O + Cl2 一方,硝酸ナトリウム NaNO3に希塩酸を加えても,変化は起 こらない。 よって,イはHCIO であり,ウはHNO である。 III Cas (PO4)2とH2SO4を1:2の物質量比で反応させると, リン酸二水素カルシウム Ca (H2PO4)2 と CaSO4 の混合物が得ら れる。 Cas (PO4)2 + 2H2SO4 → Ca (H2PO4)2 + 2CaSO4 Ca (H2PO4)2 と CaSO4 の混合物は過リン酸石灰とよばれ,肥

添付している写真の計算を途中式有りで解いて頂きたいです。お願いします、、！

a² = (2-2 ³²³ + 1². (4-4x+x²)+1 = 2²-48 +5. l² = 2² +1 a²+ (2√3-1) h³ H. 10²'s 2

140の(3)(4)の化学式と名称の答え教えて欲しいです 答えを見たのですが、化学式も解説ものっていなくて

139. 中和次の酸と塩基の中和を化学反応式で表せ。 甲和は完全に進むものとする。 (1) 塩酸に水酸化カルシウム水溶液を加える。 (2) 水酸化ナトリウム水溶液に硫化水素を吸収させる。 (3) シュウ酸水溶液に水酸化ナトリウム水溶液を加える。 (4) 水酸化銅(ⅡI) に希硝酸を加える。 140.酸・塩基と塩●次の塩が中和で生じたものとして,もとの酸と塩基の名称を示せ。 (1) (NH4)2SO4 (2) CH3COONa (3) CuCl2 (4) CaCO3 (5) FeS 141. 塩の分類 次の各塩を正塩, 酸性塩, 塩基性塩に分類せよ。 (1) NaHCO3 (2) CH3COOK (3) MgCl(OH) (4) NH₂CI (5) NaH₂E 142. 酸化物の反応 次の酸化物について,下の各問いに答えよ。 (ア) SO3 (イ) Cao

なぜ(1)は最後3H小さい2Oなのでしょうか？4H小さい2Oだと思っていたのですが

基本問題 |原子量: H=1.0, C=12,0=16,Cl=35.5, Ca = 40, Zn = 65, Ag=108 □72 化学反応式の係数 次の化学反応式に係数をつけよ。 (1) C2H6O+O2→CO2 + H2O (2) AI + HCI AICls + H2 → CaCl2 + H2O + NH3 (3) NH&Cl + Ca(OH)2 (4) Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2O + SO2 (5) AI3+ + OH-- Al(OH)3 (6) Cu + Ag+ → Cu²+ + Ag 5. 化学反応式 化学反応式 章 72 化学反応式の係数 【解答| (1) C2H6O + 302 (2) 2A1+ 6HCI ポイント ? → 2CO2 +3H2O 2AICl3 +3H2 (3) 2NH4Cl + Ca(OH)2 (4) Cu + 2H2SO4 (5) Al3+ + 30HT (6) Cu + 2Ag+ CaCl2 + 2H2O + 2NH3 CuSO4 + 2H2O + SO2 Al(OH)3 → Cu²+ +2Ag 係数のつけ方には、目算法と未定係数法がある んどの場合は目算法で求め 定 76 濃度と反応の量的 化マンガン (IV) を少量 (1) この反応を化学反 (2) この反応で発生! 1.I L 77 化学反応式と カルシウムCaClと (1) このときの反応 (2) 炭酸カルシウ また、反応した塩 (3) 標準状態で5.6 物を含ん ➜p.st 化学反応式の係数は, 左辺と右辺で原子の種類と数が等しくなるようにつける また、係数は最も簡単な整数の比で表し, 小数や分数は用いない。 次 最 @PETA=91.05 (別 a (4)