naohの分子量40とする。 naohの0.40％（w/v）水溶液、2.00L中のnaohのモル量を求めなさい。 答0.20mol 何故このようになるのですか？ あ

409 0.4% w/v = 10000 40g: 100ml = X:2000 10x=8000 .: x = 800 g 8008 408/401 = 20 mol 40g: xg = 100ml: 2000 x = 8009

化学です。 この⑵の解答の、分圧が2cになるのはどういう考え方から来るのでしょうか、教えていただけるとありがたいです

分圧=全圧X モル分率より、反応前ノダン 1. 0.10 +0.50 p反応前 (水素)=1.2×10°-2.0×10^=1.0×10 Pa (2) 反応途中での成分気体の分圧をそれぞれブタジエンα, 1-ブテン b, プタン c, 水素 d 〔Pa〕,反応 タジエンと水素の分圧をそれぞれ p°caHs, p°H2 〔Pa] で表すと, 1-ブテンとブタンの生成反応, ← a=p°ch-b-c, d=pH2-6-2c b:c=8.0:1.0 (圧力比=物質量比) より, b=8.0×10°Pa,c=1.0×10 Pa C4H6 + H2 - C4H8, C4H6 + 2H2 → C4H10 から, よって, p°caHs=a+b+c, p°Hz=d+b+2c 10 (3) 6+2c=1.0×10× 100 b+c 8.0×10 +1.0×10° よって, 消費されたブタジエンは, ×100= ×100=45 (%) p° C4H6 2.0×104 全圧=a+b+c+d=p°caHs+p°Hz-b-2c, p°CH6+p°H2=1.2×10より, 全圧=1.2×10°-b-2c=1.2×10 -8.0×10°-2×1.0×10° = 1.1 × 10° Pa (4) 全圧=1.2×10-b-2c=8.5×10 Pa より 6+2c=1.2×10-8.5×10=3.5×10^ Pa ブタジエンが全て反応したので (1) より, b+c=p反応前(ブタジエン) = 2.0×10^ Pa よって, b=5.0×10°Pa, c=1.5×10^ Pa b:c=1.0:3.0 (圧力比=物質量比) p.49 [30] (1)2.9×10mol (2)2.1×10 Pa (3)1.7×10 Pa [解説] (1)B 内の O2 分圧 poz=2.02×10Pax= =0.404×10 Pa 1 5 0.404×10×0.2 (5)燃焼後, 0.12molの水 mol である。 これが2^ 0.080×8.3×10 PH20- =1 2 よって, 水蒸気の一 p.50 [32] I (1) (ア) 1.0 (5) CH3- (p.84.8 Ⅱ (ア) 1.0×102 [解説] I(1)(イ)pV=- d=- 1.0 8.3×1C (2) pV=nRT- (3) 二量体の生 120x+60×

なんでOA・OHになるのか分からないので教えて欲しいです

よって, 119 [解答1] (2+t)・3=0 ((*), 6 基本のまとめ 4 による) 解答 2 t=-9 1 2 IA であるから, AP カ 角を (0≦02) AP=(c- とされる. このとき (Po とcos∠AOPの最大 1 最小を考える x Pを通り OA に垂直な直線と直線OAと の交点をHとすると OA・OP=OA|| OP | cos ∠AOP 「5の定数 =OA.OH ここで, OA=1°+2°/5 …① ② また, Aを中心とする半径1の円周と直 線OAの2つの交点のうち, 線分 OA 上の 点をPo, 残りの点をP1 とすると,Pが円周 上を動くとき, [OH の最大値〕=OP=OA+AP1 =OA+1 よって、 OP=OA+ =(1,2] =(1+c OA・OP=1·(1+cos =5+2sin =5+√5 V =5+√5 sin ただし, αは COS α= 5 sina= √5 をみたす角である. ここで,0≦0<2 a≤0+ [OH の最小値〕=OP=OA-AP。 =OA-1 なので, sin (0+α) ① ② ③ から -1≦sin(0 [OA OPの最大値) = OA・OP ①,② から, OA- =OA(OA+1) 最大値は しか

2.3.4 どの形にするのかわかりません💦教えてくださいお願いします🙇

1 Complete the following conversations using the verb in brackets. 1. "What were you doing when Japan won the game last night?" "I bath. Actually, I'm not a big fan of soccer." [take] 2. "When did he join the Giants?" "He years." [be] a on the team for about seven 3. "She is definitely one of the greatest table tennis players." "Yes, she three World Table Tennis Championships if she wins again." [win] 4. “Did you hear the news? Johnson's time the world record for years, but a new world record was set yesterday by a rival runner.” “Really? That's amazing!" [be]

マーカーを引いた部分の式は どれのことを言っているのでしょうか？💦

63. 電池と電気分解 3分図は,水酸化ナトリウムを得 るために使用する塩化ナトリウム水溶液の電気分解実験装 置を模式的に示したものである。 電極の間は、陽イオンだ けを通過させる陽イオン交換膜で仕切られている。一定電 流を1時間流したところ,陰極側で 2.00gの水酸化ナト リウムが生成した。 流した電流は何Aか。 最も適当な数 値を,次の①~⑤のうちから一つ選べ。 H=1.0, O=16.0, Na=23.0, ファラデー定数=9.65×10*C/mol6q *or x8 ③ 8.04 ① 0.804 ② 1.34 ④ 13.4 ⑤ 80.4 塩化ナトリウム_ ―電源 Cl₂ 飽和水溶液 ついこ Cu 水 H21.1 Cl2 陰H2 極 |2C1 2H2O →2OH- 2Na+ 陽イオン 薄くなった [2013 本試] 塩化ナトリウム水溶液 交換膜 水酸化ナトリウ 水溶液 CAL

I2は塩基性下で酸化力が上がると書いてありますが通常は酸性化の方が酸化力が上がるということでしょうか？教えて頂きたいです。

10T + 2NaOH NaIO + Nal + H2O IO (次亜ヨウ素酸イオン) ヨードホルム反応はヨウ素と水酸化ナトリウム水溶液を加えましたね。 実はこの反応でできたIOがヨードホルム反応を起こす のです。 R-CO-CHs から 3H+を引き抜くわけです。 10のIの酸化数は+1. つまり, I2は塩基性下で酸化力がアップする 珍しい酸化剤です。 11 Cl2 + Ca(OH)2 → CaCl(CIO) . CaCl (ClO) H2O (さらし粉) (参考) さらし粉を水に溶かすと, 塩化カルシウム CaCl2 と次亜塩素酸カルシウム Ca (ClO)2H2Oの混合溶液となる。 次亜塩 表酸カルシウム水和物 Ca(ClO)・2Hを度さ! という

不斉炭素原子を持つ化合物を二つ選ぶのですがどのように考えれば良いのか分かりません。構造式だと分かるのですがそれ以外だと分かりません。分かりやすく教えてください

-28 次の化合物 〜f のうち、不斉炭素原子をもつ化合物が2つある。 その組み合わせとして正しいものは どれか。1つ選べ。 1100D a CH 3 CH 2 CH 3 d CH 3 CH2 CH2CH3 HOOD 000 b CH3CH(OH)CH3 cCH3CH (OH) CH2COOH eCH2 (OH)CH (OH)CH 2 OHf CH3CH(NH2) COOH

マーカーを引いた部分が求められる理由を教えてください。 公式などがあるのでしょうか？💦

AA A3 A2 基本 例題 29 無限等比級数の応用 (2) XOY [=60°] の2辺 OX, OY に接する半径1の 円の中心を とする。 線分00 と円0 との交点 を中心とし、 2辺OX, OY に接する円を Oとする。 以下、同じようにして,順に円 03, 0, 00000 Y O₁ 59 A1 253 基本事項 21 を作る。このとき,円 01,02, 求めよ。 X ･･････ の面積の総和を 60° 基本28 2章 4 総和, CHART & SOLUTION 図形と極限 無限級数 用いると,次 えることが +A2A3 2番目と (n+1) 番目の関係を調べて漸化式を作る ① 00+1の半径をそれぞれn, n+1として, n と n+1の関係式 (漸化式) を導く。直角 三角形に注目するとよい。 そして, 数列{r} の一般項を求め, 面積の総和を無限等比級数 の和として求める。 解答 Y 円0mの半径,面積を,それぞれ回 S とする。 円O は 2 辺 OX, OY に 接しているので, 円 0 の中心On は, 2辺 OX, OY から等距離にある。 27 2+1 +...... ar) よって,点0m は XOY の二等分線 上にある。 O.. +1 X H S 30°+1 (0, ar3) +....... +……) をαと JJR これとOm0n+1=00-00n+1 から rn=2rn-2rn+1 ゆえに,XOO=60°÷2=30°であ るから 00=2rn 円とOX との接点 をHとすると, OOH は3辺が 2:1:√3 の からの直角三角形。これ 着目して,n+1 rn 1 きる ゆえに rn+1= またn=1の関係を調べる。 2 n-1 n-1 60° よって- (1/2) したがってSx (1) 30° 00 ゆえに,円 01, O2, の面積の総和 ΣSn は, 初項 π, 公 n=1 比 1/3の無限等比級数である。 141 であるから,無限等 比級数は収束し、その和は π 4 1-1 (初) (公) の PRACTICE 29 3 正方形 Sn, 円 Cn (n=1, 2,.....) を次のように定める。 Cm は Sm に内接し, Sn+1 は 1である。 Cn に内接する。 Sの1辺の長さをαとするとき 円周の総和は [ [工学院大 ]

この問題教えてください！理由もお願いします、

問題2 表 1-1は各元素の原子1個あたりのイ オン化エネルギーI と電子親和力E の値を 示している。 表1-1 元素 イオン化エネルギー(I) (×10-18J) 電子親和力 (E) (×10-19J) H 21.8 1.2 米国の化学者マリケンは分子の極性を考 える際に、 まず極端な構造として二原子 分子 XZ のイオン構造を考えた。つまり X+Z- または X-Z+ C 23.4 2.1 0 29.7 5.4 F 33.4 5.6 表中の値は原子1個あたりである である。 XZ という分子が全体では中性を 保ちながら X+Z-というイオンの対をなす構造になるためには, X原子から電子を奪い,Z 原子 に電子を与えればよい。 その結果放出されるエネルギーは, Ez-Ix+4で与えられる。ここで, EzはZ原子の電子親和力, Ix は X 原子のイオン化エネルギー, 4はクーロン力による安定化 エネルギーである。 一方, XZ という分子が X-Z+というイオン構造になった場合に放出される エネルギーは Ex-Iz+4で与えられる。 ここで, ExはX原子の電子親和力, IzはZ原子のイオン 化エネルギーである。 どちらのイオン構造がより安定であるかは, これらの差 xxz= a を考えればよい。 xxz が正の場合は, X+Z- がより安定に, xxzが負の場合は, X-Z+ がより安定に なる。 上式を変形してわかるように, bの値がより大きい原子が分子中で負の電荷を帯びる と考えられる。マリケンは bの1/2を原子の電気陰性度とした。 構成する原子の電気陰性度の違いから,分子が極性をもつことがある。極性の大きさは,電気 双極子モーメントの大きさによって記述される。 例えば二原子分子であれば, 2つの原子間の距離 を L,それぞれの原子の電荷を+8, -8 とすると,電気双極子モーメントの大きさは Lδ で ある。電気双極子モーメントの大きさが0の分子を無極性分子という。 (注) ここで定義した電気陰性度は一般にマリケンの電気陰性度と呼ばれるもので, エネルギー の単位を持つ。電気陰性度には他にポーリングの電気陰性度と呼ばれるものがあり,両者 は近似的には比例関係にある。 ア a を与えられた記号を用いて表せ。 イ b を E, I を用いて表せ。 ウ酸素原子について bを有効数字3桁で求めよ。 エ 次の二原子分子を極性の大きな順番に左から並べ, 理由とともに記せ。 ただし, 原子間距離 は同じと仮定せよ。 ① CH OH ③ HF (注)これらの分子は必ずしも安定であるとは限らない。 オ HF 分子の電気双極子モーメントの大きさは6.1×10-3°C・m である。 HF の原子間距離を 9.2×10-m とすると,分子の中ではどちらの原子からどちらの原子に電子が何個分移動した とみなすことができるか。 ただし, 電子の持つ電荷の絶対値は1.6×10-19C とする。有効数字 2桁で答えよ。 答に至る過程も示せ。 カ二酸化炭素分子は無極性であるが,二酸化窒素分子は極性を有する。 それぞれについて理由 を説明せよ。

教えてください！理由もお願いします！

次の文章を読み, ア,イには元素記号, ウ〜コには整数を入れなさい。 原子中の電子の配列のしかたを,水素原子から原子番号順にみていくと, 電子は原子核に近い 内側の電子殻から順に配置されていく。 しかし, ア原子からは,電子は M 殻が完全に満た される前に,外側のN殻に配置される。 次に, イ原子からは,電子は再び内側の M 殻にも 配置されはじめる。 このように,不規則な電子配置となるのは,M殻やN殻の電子殻が、複数の 部分(副殻)に分かれており,それらに対する電子の入りやすさが異なるからである。 下表に, 第ウ周期の原子の,M殻とN殻の電子配置を示した。M殻は3種類の副殻に分けられ, それ ぞれの副殻に収容される最大の電子数は, 少ない順からエ個,オ個,カ個である。 N殼,0殼,P殼にも同様に副殻が存在する。 原子番号 56 のバリウムには, N殻にキ 個, 0殼 にク 個, P殻にケ個の電子が入っている。下表の中の金属元素で,最も大きな第1イオン 化エネルギーをもつのは, 安定な電子配置をとる コ 族の元素である。 表 原子の電子配置 族 1 |殻 23 4 5 N 1 2 2 2 M 8 00 8 9 10 11 1135 2 2-2 6|7|8|9|10 2 2 2 13 14 15 16 21 11 12 13 14 1 15 16 17 18 18 18 18 18 318 4 5 6 7 18 18 18 8 18