これの解説をお願いします！

□(3) 水分子1個は何gか。 1941* 000 □ (4) メタンCH4 分子1個は何gか。

高一のモル計算です。 これについて 答えが3、6でない理由を教えていただきたいです 明日テストなのでおねがいしたいです、

これまで、漠然と化学反応式を使用してきたと思うが、 化学反応式が表す量的な 算して反応物や生成物の量を調べることができるようになった。 今回は、もう少し詳しく計算> る方法を学習する。 目標 C 化学反応式が表す量的関係 ○過不足のある反応の量的関係 「メタンCH4 1.6g と酸素3.2gを反応させると二酸化炭素と水が生じた。 水は何g 生じるか?」 CH4+ 202→CO2+2H20 14 16 3,2 Point 化学反応式を利用して、 もっと詳しく量を考えてみよう。 の比 = 物質量 の比 = 692 A. 3の比 1,88

大問3 これはどのような計算式でこれらの値が出るのですか？ 例えば(1)では、1molあたり28グラム(2COなので56グラム)のCOと、1molあたり16グラム(О₂なので32グラム)のО、これらの数からどう0.50molが出るのかわかりません…

0 (2) C ( [基礎チェック ] 反応式の係数を記せ｡ ただし, 1も省略しないこと。 H₂ + ( ) 02-> ( )H2O 2n + ( ) HCI (3)()SO2+( (4) ( ) H2O2 → ( ) H2O + ( (5) ( ) C³Hs + ( ) 0₂-> ( ) 0₂ → ( ZnCl2+ ( ) H2 )SO3 )02 CO2 + ( ) H2O 次の反応を化学反応式で記せ。 (1) 黒鉛 (炭素) Cが完全燃焼 (酸素O2 と反応) すると, 二酸化 炭素CO2 が生じる。 2) 窒素 N2 と水素H2から, アンモニアNH3 が生じる。 3) メタンCH4 が完全燃焼すると, 二酸化炭素CO2と水H2O が生じる。 化学反応式 2CO + O2 →2CO2 に関して,次の各問いに えよ。 子量: CO=28,CO2=44 アボガドロ定数 : 6.0 × 1023/mol 1.0mol の COと反応する O2は何molか。 1.0mol の COから生じるCO2分子は何個か。 標準状態で,10LのCOから生じるCO2は何Lか。 44gのCO2を生じるとき, COは何mol反応したか。 1.0molのO2 と過不足なく反応する COは何gか。 1 左から順に記す。 (1) 2,1,2 (2) 1, 2, 1, 1 (3) 2, 1,2 (4) 2,2,1 (5) 1,5,3,4 2 (1) C+02 →CO2 (2) N2 +3H2 →2NH3 (3) CH4 + 202 → CO2 + 2H2O 3 (1) 0.50mol (2) 6.0×1023 個 (3) 10L (4) 1.0mol (5) 56 g 5章 化学反応式 55

13～18の問題がわからないです。どの関係の式を使って求めればいいのか教えてください。

& mal 第 第早 物買 問題 次の各問いの[ ]に適する数値を計算せよ (気体は標準状態とする)。 H=1.0,C=12, N=14,0=16, Na=23, Fe=56 (1) 鉄 Fe 0.60mol 中の鉄原子の数は [ 3.6×1023 (2) 水H2O0.30mol 中の水分子の数は [ 1.8×1023 ]molo (9) ヘリウム He 0.500molは [ 11.2 JL (10) 酸素 O20.25 molは [ 5.6 JL. (11) 二酸化炭素CO2 1.12Lは〔 00500] mol (12) 窒素 N28.96 [0:400Jmol (13) 水H2O 分子 3.0×1023個は[ lg.. (14) ダイヤモンド C-4.8g 中の炭素原子の数は [ (15) アンモニア NH3 8.5 g は [ ]L。 (16) メタンCH45.6Lは 〔 18. (17) 窒素 N2 11.2L中の窒素分子の数は [ (18) 二酸化炭素CO2 分子 1.5×1024個は [ (3) 二酸化炭素CO2 分子 1.5×1023個は [ 0.25 (4) ナトリウムイオン Na + 7.2×1023個は1-12 mol7.2×102/2602168=1.2 (5) ダイヤモンド C2.0molは1 26f Jg.tok (22= 14 (6) 水酸化ナトリウム NaOH 0.30molは〔12 180523416+1.0 70=12 (7) 鉄Fe 14gは10.25 ) mol (8) 水素 H27.0gは135 解答 (1) 3.6×1023個 (2) 1.8×1023個 (5) 24g (6) 12g (7) 0.25mol (10) 5.6L (11) 0.0500 mol (14) 2.4×1023個 (18) 56 L (15) 11L 1個 0.60×6.0×123.6×1023 1個 0.30×6.0×1022- ]mol 14:56=0.251) 7.0÷(10410)=35 1.5×1000+6.0×10230-25 0.500×22.4=12 0.25×22.4=5.6 1:12:22.4=0.05 8.96 €22.4 At JL. 物質量(3 個 個。 =1.8×1023 (12) 0.400 mol (13) 9.0g (16) 4.0g (17) 3.0x1023個 (3) 0.25mol (4) 1.2mol (8) 3.5mol (9) 11.2 L

詳しく教えてください。お願いします。

(1) ドライアイス CO2 Imolは何gか。 (2) 4.4gのドライアイスは何個のCO2分子からなるか。 (3) 4.4gのドライアイスが気体になると、 0℃、1.013×105Paのとき何Lの体積を占めるか。 (4) メタンCH4 8.0gは何gか。 mo (5) メタンCH4 4.48L は何mol か。 (0℃、1.013×105Paのとき) (6) 0℃、1.013×105Paのとぎ､ 5.6L のメタンの中に何個のメタン分子が含まれているか。 (7) 9.0×1022個のメタン分子は、 0℃、1.013×105Paのとき、何Lの体積を占めるか。

至急です。 写真の（４）の問題解説お願いします

[6] 「金属と結びつく酸素の質量」について調べるため、次の実験を行った。これについて、後 (1)~(4)の問いに答えなさい。 [3点×5〕 【実験】 (a) 電子てんびんを用いて、マグネシウムの粉末0.3gをはかりとった。また、ステ ンレス皿と金あみの合計の質量をはかると21.3gであった。 (b) 図1のように、ステンレス皿の上にマグネシウムの粉末を入れてうすく広げ、金 あみをのせて加熱したところ、マグネシウムは激しい光と熱を出して燃えた。 (C)加熱後、十分に冷ましてから、図のように、ステンレス皿と金あみごと電子で んびんにのせ、全体の質量をはかった。 (d) 粉末をよくかき混ぜて再び加熱し、冷ましてから質量をはかる作業をくり返し、 質量が変化しなくなったときの全体の質量を記録した。 表は、その結果を示したものである。 マグネシウムの粉末 図 Ⅰ 金あみ ステンレス皿 マグネシウムの粉末の質量〔g〕 加熱後の全体の質量〔g〕 0.3 21.8 図Ⅱ 0.6 22.3 電子てんびん wb 2 + 9 (cor 0.9 22.8 1.2 社会 23.3 (1) 次の文は、この実験におけるマグネシウムの化学変化について述べたものである。 これに ついて、後の ①,②の問いに答えなさい。 実験の表より, マグネシウムの粉末を加熱した後、 物質全体の質量が増えていること がわかる。これは, マグネシウムが加熱によって空気中の酸素と結びついたためと考 えられる。このような, 酸素と結びつく化学変化を酸化という。 また,光と熱を出し ながら激しく酸化することを特に [ 」という。 3:2=x:4.0 2x=12 ① 文中の下線部について、 酸化が起こるものを、次のア~エから選びなさい。 ア 酸化銀を加熱する。 X イ鉄と硫黄の混合物を加熱する｡ ウ メタンを燃やす。 エうすい過酸化水素 (オキシドール)に二酸化マンガンを入れる。 ②文中の｢ □に当てはまる語を書きなさい。 (2) この実験の化学変化を化学反応式で書きなさい｡ (3) 表から, マグネシウムの質量と, 結びついた酸素の質量の比を,最も簡単な整数比で書き なさい。 (4) ある質量のマグネシウムの粉末をはかりとり 実験(b)~(d)の操作を同様に行ったところ, 物質の質量は4.0gであった。 このとき, マグネシウムに結びついた酸素の質量は何gであ ったか,書きなさい｡ 4.0 3:₂2=

●有機化学 ①有機化学の基礎的な部分が分かりません。 炭化水素基+官能基で 物質が成り立っていると言うことでしょうか？ ②アルキル基はどこに属しているのでしょうか？ 他にもメチレン基、ビニル基、フェニル基も教えて欲しいです！ ③ (①の考えが正しかったら)アルカンを例に... 続きを読む

どうして塩化メチルが極性分子なのか分かりません。 よろしくお願いします。

思考 48. 分子の極性●次の文中の に適当な語句を入れ,下の(問)に答えよ。 分子が極性分子になるか, 無極性分子になるかは、結合の極性と分子の形によって決 まる。 たとえば, メタン分子 CH」 の形は(ア)形であり、4つの C-H結合のそれぞ れに極性があるが, 互いに打ち消し合うため, CH4 は (イ)分子である。 15 (問) 次の①~ ⑥ の分子を極性分子, 無極性分子に分類せよ。 ただし, ()内は分子 の形状を示している。 ① フッ素 F2 (直線形) ② フッ化水素 HF(直線形) ③ 二酸化炭素CO2 (直線形) ( ④ 硫化水素 HS (折れ線形) ⑤ アンモニア NH3 (三角錐形) ⑥ 塩化メチル CH3CI (四面体形) ため､

解き方詳しく解説して欲しいです！ 何をしているのかよくわからないです…… ちなみにアクセス化学P52基本例題19です

基本例題 19 混合気体の燃焼 体積百分率でメタン 80.0%, エタン 20.0%からなる混合気体がある。 この混合 気体 11.2 L(0 ℃, 1.013 × 105 Pa) が完全燃焼するときに発生する熱量は何kJか。 ただし, メタン, エタンの燃焼エンタルピーはそれぞれ-890 kJ/mol, Gei - 1560 kJ/mol である。 解き方) 100 メタンの物質量 発生する熱量 (kJ) |=-燃焼エンタルピー (kJ/mol) ×物質量 (mol) KER80.0 15.15 JY M 20.0 890 kJ/mol × 11.2L x- ÷ 22.4L / mol + 1560 kJ/mol × 11.2L × 100 エタンの物質量 MENER FUCKS ÷22.4L/mol = 512kJ #1003 I 394k/mol. 炭素が不完全燃

至急お願いしたいです。 苦手過ぎて分からないので分かる方何処でも良いので計算式から教えて欲しいです🙇‍♀️ 宜しくお願いします🙏

(1) 鉄 2.0 mol の鉄原子は何個か。 (3) 二酸化炭素 3.0 mol の酸素原子は何個か。 (5) 水素分子 7.2×1023個は何mol か。 ) 酸素 O22.0mol の質量は何gか。 (2) 塩化ナトリウム 1.5molの塩化物イオンは何個か 黒鉛C0.70 mol の質量は何gか。 (4) アルミニウム原子 3.0 × 102 個は何mol か。 84 物質量と質量 次の問いに答えよ。 例題 窒素 N2 0.20 mol の質量は何gか。 考え方 N2 の分子量 = (14×2=)28より, N2のモル質量は 28g/mol。 よって, 28g/mol×0.20mol = 5.6g 【別の解法】N2 1molあたりの質量は28gだから 求める質量をx〔g〕 とすると, 1mol: 28g = 0.20mol:x x = 5.6g (6) メタン分子9.6 × 1021個は何mol か。 (2) 銀 Ag 2.5 mol の質量は何gか。 ➡p.28 (4) 水酸化ナトリウム NaOH 1.5mol の質量は何gか。 アンモニア NH3 0.20 mol の質量は何gか。 (6) 塩化水素 HCI 2.0 mol の質量は何gか。 (3) 硫化水 87 物質 とする。 (1) 水素 (3) 一面 88 する｡ (1) 451 Jik (3)