共テ模試問題なのですが、何を言っているのかさっぱりなので教えてください。

(最密充填層) 問5 金 Au の結晶は面心立方格子であり, Au 原子が最出に が積み重なった構造 (最密構造)をとっている。 そこで, 厚さ(cm) の金箔は Au 原子の最密充填層が何層積み重なっているかを考察することにした。 文献を調べてみると、Au 原子の半程から、整備奮質層が何層積み重なってい いるかを求められることがわかった。そこで、最密構造と面心立方格子についてい 得られた情報をまとめてみた。 最密構造の1層目の最密充填層(これをA層とする) では,各原子が周囲6 個の原子と接している(図3ア)。2層目の最密充填層(これをB層とする)では、 原子はA層の3個の原子がつくるすき間 X の位置に入る (図3)。 面心立方 格子では,さらにA層のすき間Yの真上の位置に3層目の最密充填層(これを C層とする)の原子が入る(図3ウ)。 面心立方格子は,これら3つの最密充填 層がA層→B層→C層→A層→B層→C層→A層……のように繰り 返すことで,原子が積み重なってできている (図3エ )。 ☆ De- A層の原子 ア B層の原子 C層の原子 イ ウ 図3 面心立方格子における原子の積み重なり方 -94- I A層 C層 B層 A層 C層 B層 A層 図4才は, A層→B層→C層→A層の4層から一部の原子を取り出した のであり, これを斜めから見ると図4カのように立方体になっていることが 化学 わかる。図4キは、この立方体における原子の配置を示したもので1層目(A 層)の原子Aの中心とその真上の4層目(A層) の原子 A2の中心を結ぶ線が立 方体の対角線になっている。 図4クは原子 Ai, B1,B2, Ci, C2, Azの中心を 通る断面の図である。 B1 A1 ① B2 √6 キ 3 オ AM C層 B層 A層 A2 ++ 図4 面心立方格子の単位格子 a B1 /6 A1 2 すで 以上の情報から, Au 原子の半径をx(cm) とすると, 厚さ(cm)の金箔は, Au 原子の最密充填層が何層積み重なってできていると考えられるか。 層の数を 表す式として最も適当なものを、次の①~④のうちから一つ選べ。ただし,αの 値は,の値に比べてきわめて大きいものとする。 6 層 カ - 95- a 2√6 3 Ü Y B2 ク A2 C 2 2r

①この問題においてなぜ、水溶液の体積は丸で囲ったようになるのでしょうか？ ②なぜ、1/1,11の1と、なぜ、1/1000をしているのですか？ ③水の質量もおなじで、なぜ、このような式がでてくるのですか？

ホールピペットが蒸留水でぬれているときは、吸い上げる溶液の濃度が多い らないように、中に入れる沼産で逢ってください。これを共洗いとしてます。 入試攻略 への 必須問題】 である。この水溶液の体積) モル濃度 [mol/L], 質量モル濃度 [mol/kg] | 質量パーセント濃度 10.0% の硫酸銅(II)水溶液の密度は1.11g/cm を有効数字3桁で求めよ。 ただし, CuSOの式量160 とする。 C 10.0% の CuSO 水溶液とは、水溶液100gあたりにCuSO が 10.0と溶けて います。 残りの100-10.0=90.0g は水です。 (体積) モル濃度 [mol/L] =- CuSO の物質量 [mol] 水溶液の体積[L] 100 〔g (液)〕 × =0.6937 [mol/L] 質量モル濃度 [mol/kg] = (体積) モル濃度 0.694mol/L 質量モル濃度 0.694 mol/kg Klem Gaz 1.11 [ CuSO の物質量 [mol] 水の質量 [kg] 90g(水)× 10.0 (x) 160 g-moll 10.0 [g] 160 g/mol) mol (Cuso) 1[kg] 1000 =0.6944 [mol/kg) mol (Cuso) 丁(溶液)】 1000 (ca) ^ attity Exooxdom うすい水溶液では、水溶液 1L 水1kg と近似できるため、ほぼ同じ数 値になりました。

5.6の問題が分からないので至急教えてください🙇‍♀️

I 5 二酸化硫黄(SO2) 0.5mol について,次の各問いに答えてください。 また, 計算過程も示してください。 ただし, SO2のモル質量は64g/mol, アボガドロ定数は 6.0×1023/molとします。 (1) このSO2の質量は何gですか。 (1) (2) 何個のSO2 分子が含まれますか。 (3) 標準状態で何Lですか。 教 P86~90 (2) (3) 個 612gの水酸化ナトリウム (式量: NaOH =40) を水に溶かして200mlの水溶液を作りました。 次の各問いに答えてください。 計算過程も示してください。 (1) 12gの水酸化ナトリウムは何molですか。 (2) 水溶液200mlは何Lですか。 教 P92~93 (3) この水溶液のモル濃度は何mol/Lですか。 (1) mol L (3) L mol/L

写真の2.3.◽︎4分からないので教えてください汗

BL ] t 学 1) 1) しを学 ( 1024 2 自然界のホウ素Bは､相対質量が10の10B 原子と相対質量が11の"1B の2種類の同 位体からなり、 10B が20%と 11B が 80%の割合で存在する。 ホウ素の原子量を求めよ。 式 教科書P.84 の12Cと13C の場合を参考にして数値を当てはめると、 2 Bの原子量= 答え 3 自然界の塩素は、 相対質量が 35.0 の 35C1 原子, 相対質量 37.0 の 37C1 原子という2 種類の同位体からなり、塩素の原子量を35.5 とするとき、 37C1 の存在比は何%か。 式 37 C1 の存在比を x%とすると、 35C1 の存在比は (100-x)%であるから、 3 教科書P.84 の12Cと13C の場合を参考にして数値を当てはめると、 C1 の原子量= 1 H2 6 CaCl2 4 次の物質の分子量、あるいは式量を求めよ｡ (教科書P.85) 原子量 H=1.0 C=12 N=14 0 16 Na=23 Mg=24S=32 Cl=35.5 Ca=40 3CO2 5 Na+ 8 SO42- 10 HNO3 3 1 6 2H2O 7.Mg (OH)2 2 7 8 4 H2SO4 9. NaHCO3 4 答え 9 5 % 10 mol

（4）なのですが、なぜx+2yの部分が2yになるのかわからないです

□□□ 159 NaOH と Na2CO3 の混合溶液の中和滴定 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウム の混合水溶液が 200mL ある。 溶液中のそれぞれの物質の質量を調べるために、次の実 験を行った。 酸を滴下した。 その結果, (a) 32.5mL を加えたところで黄色から赤色への変色が見られた。 混合水溶液 10.0mL を測りとり、指示薬Aの溶液を2~3滴加え, 0.100mol/Lの塩 さらに, 指示薬Bの溶液を2~3滴加え, 赤色から無色への変色が見られるまで 0.100 次に,同様に混合水溶液を10.0mL 測りとり (6) 塩化バリウム水溶液を十分に加えた。 120 2章 物質の変化 mol/Lの塩酸を滴下した。 このときの滴定量は, 12.5mLであった。 (1) 指示薬 A.指示薬 Bの名称と変色域をそれぞれ下から選び,記号で答えよ。 指示薬(ア) ブロモチモールブルー メチルオレンジ (イ) フェノールフタレイン (ウ) 変色域 (ア) pH = 4.5~8.3 (イ) pH = 6.0 ~ 7.6 (ウ) pH = 3.1~4.4 (エ) pH = 8.0~9.8 (オ) pH = 9.3~10.6 (2) 下線部(a)までに,どのような中和反応が起こったか｡ 反応が起こる順に従って化学 反応式を記せ。 下線部(b)では,どのような反応が起こっているか。 化学反応式を記せ。 Q この混合水溶液 200mL中の水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの質量はそれぞれ 何gか。 有効数字3桁で答えよ。

Bの組成式を考える時に問題の実験1から二酸化炭素(CO2)と水(H2O)が生じていると思うのですが解説のところでCとHだけ考えてO(酸素)を考慮していないのですがこれはどうしてでしょうか？ (出典:化学の新演習 255)

146 第5編 有機物質の性質 255 〈芳香族化合物の分離と構造決定〉 ★★調 分子式 C23H20 O で表される芳香族化合物Aを芳香族化合物Bに溶かした溶液があ る。 以下の (操作), (実験) をそれぞれ行い, A,Bの構造を決定した。 下の問いに答 えよ。 (原子量: H=1.0, C=12,0=16) (操作) 上の溶液にNaOH水溶液を加え加熱した。 冷却後、右図にしたがって分離した。 すなわち, ジエチルエーテルで抽出し, エーテル層からB とCの液体混合物を分離した。 次いで、沸点の差を利用して純粋なBとCに 分離した。 一方、水層に常温・常圧で十分にCO2を吹 き込んだ後,再びエーテル抽出を行うと, エー テル層からはDが得られ, 水層に塩酸を加え たら化合物Eが白色の結晶として得られた。 (実験) 1.37.0mgのBを完全燃焼させると, 123mg の二酸化炭素と31.5mgの水が生じた。 Bの分子量を測定したところ, 100~120の 間の値が得られた。 また, Bのモノニトロ化合物は3種類存在し,さらに,Bを過 マンガン酸カリウムで酸化するとFが生成した。 2. 室温で 732mgのCに十分量のナトリウムを反応させると, 標準状態に換算し て a |mLの水素を発生した。 Cに濃硫酸を加え加熱すると脱水してGになった。 Gをニッケル触媒下で水素と反応させるとエチルベンゼンが得られた。 Cに水酸化 ナトリウム水溶液とヨウ素を加えて温めると, 特有の臭気をもつ黄色結晶Hが生成 した。 3.Dを水酸化ナトリウム水溶液に溶かし,これに塩化ベンゼンジアゾニウムを反応 させると、橙赤色の化合物Iが得られた。 また, Dの酸化によってカルボン酸」が 得られたが,Jはアセチルサリチル酸の加水分解によって得られる化合物と同一で 反応混合物 (3528) エーテル層 B, C ジエチルエーテル抽出 HOM 水層 CO2 ジエチルエーテル抽出 エーテル層HE 水層 DHCI E あった。 4.EはFの異性体であり, Eを230℃で加熱すると分子量が18減少したKに変化し た。 (1) 下線部の操作を何とよぶか。 (2) 化合物 A,B,C,D,H,I, K の構造式をそれぞれ記せ。 ただし、いくつかの構造が 考えられる場合は,そのうちの1つだけを示せ。 (3) 文中の空欄a ] に適当な数値を記入せよ。 (神戸大改) v

教科書を読んでも全く分からないので教えて欲しいです😭

(4) 物質の分子量や式量は, 次のように求めることができる。 空欄に当てはまる数を答えなさい。 ただし, 原 子量はH=1,N=14とする。 (A) 水素H2 の分子量 水素の原子量は1で,水素分子は水素原子(ア) 個が結びついてできているから, 水素H2 の分子量=1X (ア)=(イ)となる。 (B) アンモニウムイオン NH+の式量 窒素の原子量は14, 水素の原子量は1なので, アンモニウムイオンの式量=14+1×(ウ) = (エ)となる。

科学基礎の問題です。 解説と自分で解いた時の導き出し方が違っていたので、教えていただきたいです。自分の解き方で間違っているところは、何処でしょうか？

問5 原子量と組成式 原子量56の金属Mの酸化物に含まれるMの割合は, 酸化物の質量に対して70%であった。 酸化 物の組成式を選べ。 ① MO ② MO2 3 MO3 ④M2O ⑤M203 ⑥M205 金属Mの酸化物をMO, とおくと, この酸化物の式量は56+16×x この酸化物に含まれるMの割合が70%であるから, 56 70 56+16xx 100 = x=1.5 よって、この酸化物はM1個に対してOが1.5個であることがわかる。 組成式とは構成イオンの 種類とその数の割合を最も簡単な整数比で示したものであるから,組成式はM2O3 となる。 RA (答) 5

(4)のこの問題わかる方教えて欲しいです 計算問題が苦手で💦 よろしくお願いします！

(4) 物質の分子量や式量は,次のように求めることができる。 空欄に当てはまる数を答えなさい。 ただし,原 子量はH=1,N=14とする。 (A) 水素H2 の分子量 水素の原子量は1で, 水素分子は水素原子(ア)個が結びついてできているから, 水素H2 の分子量=1×(ア)=(イ) となる。 (B) アンモニウムイオン NH + の式量 窒素の原子量は 14, 水素の原子量は1なので, アンモニウムイオンの式量=14+1×(ウ) = (エ)となる。

これの途中式を教えてください🙇🏻‍♀️

17.4g 11.0g x = 55.0g/mol x+32g/mol x 別解1 モル質量 (化学式量) の比が質量の比になるの