(2)で、解答のところの水素イオン濃度ってどこから出てきたのですか？教えてください＜(_ _)＞

水酸化ナトリウムの水素イオン濃度ってどうやって求めますか？

(2)と(3)は2つとも水素イオン濃度を求めています (2)では 0.05に硫酸の価数の 2 をかけています しかし(3)も水素イオン濃度求めているのに0.1に電離度0.01 をかけてます なぜ水素イオン濃度を求めているのに求め方が違うんですか？？

①の問題で、 H+が1.0×10-3乗になるのはなぜですか？お願いします

この問題の解説詳しくお願いします！

酢本の電離定数は 2.8x10~molL, 電離度く1 と近似できるものとして, 次の各問いに よ。 必要に応じて, Y2.8三1.7,Y5.6三2.4, Y10ニ3.2, Y2853, Y56ニ7.5, 17三0.23, logio5.3三0.72 を用いよ。 mo* 0.10molL の酢酸水溶液 100nL に酢酸ナトリウムを 3.0x10-mol 溶かした溶液の水 馬//・ らか。 をただし ey ACE 玩 有 ーーの の のみクグー 暫.0molルL の塩酸を 0.10mL 加えたときの水素イオン濃度はいく 記Nった溶液に 1.0molL の水酸化ナトリウム水溶液を 0.10mL 加え 主はいくらか。 の ら / の0 んん 4とメィ 2 。/のルクの スグ の

pH＝1.0の塩酸1.0Lに水を加えたところ、pH＝2.0の塩酸になった。 この塩酸の体積は何Lか。 という問題です。答えは10Lになるそうなのですが、どのように計算すれば良いでしょうか？ 誰か計算の仕方を教えてください🙇‍♀️💦

問1について 1001分の1000をかけている理由を教えてください！！

Ai 」) 胡1.0しに1.0molL の塩酸1.0 mL を加えた党入2 pH をポめょ。 32 環 pH2.0 の塩酸 20mL とpH5.0 の塩酸 30 mL の混合溶液の pf を求めょ (3) 1.0x10“mol/L の塩酸を, 純水で1.0X10” 倍にうすめた溶液のpH はいく』 か。次の(4)-(e)から, 最も近いものを1 つ選べ。 3 もり 5ア(7 9 トー 11 (4) 0.10 molL の酢酸水溶液の pH は 3 であった。この溶液を水で 10 倍にうす》 た溶液の pH はどうなるか。光の(3)ー(c)から正しいものを 1 つ選べ。 (4) pH=4 (b) pH<く4 (c) pH>4 譜 pH=-logio[H"] 和 内 胡 が 1 ms デ 1.0 .0 1000 ーー -3 | (1) [HT] =1.0 moルLx 1000 ^ 1061 10X10

わかりません。 やり方教えて欲しいです！

この問題の解き方を教えて欲しいですお願いします🤲

①⑰ 人様準状態で 1.12L の塩化水素を水に薔かして 2s0mL に した。 この水溶液の水素イオン濃度を求めよ。 (②) 4.0g の水酸化ナトリウム NaOH (式量 40)を含む水溶 統 500m上 がある。この水溶液の水酸化物イオン濃度を 求めよ。 ⑬③) 1.0moj/L の硫酸水溶液を 100 倍にうすめると, 水深 芝の水素イオン濃度は何 moML になるか。 ④) 0.10mojルルL の塩酸の pH はいくらか、。 ③⑮⑤ 0.10moj/L の酢酸水溶液の ph はいくらか。ただ しい, 酵酸の電離度を 0.010 とする。

例題で、なぜ中性のモル濃度を二乗するのかを教えて頂きたいです！お願いします！

5 上5にHO ]=1.0x10-“mo/L* より, Py DO0 mo/ルヤー Ox mol( 9 1 -fH 1.0X10 はmm91/にia E。 1) [HH1= _0. om0 RM の水溶液 まこ ジグより本と > 仙)