あっているか見てほしいです。 よろしくお願いいたしますm(._.)m

問題 15 生成熱を使った計算 次の生成熱のデータを用い, 各問いに答えよ。 化合物 生成熱(kJ/mol) ナフタレン - 77.7 (0C(黒弱)+ 4H2(気) = CtoHte (気) 一77.7コ (CooH) 水 (H,O) Ha(気)+0() = H20(消)+ 254k 285 二酸化炭素 (CO) 393 C(黒%)+ 02() = CO2(気)+393 (1) 25℃, 101.3 kPaで 10mol の黒鉛と 4.0mol の水素のもつエネルギー の和とナフタレン 1.0mol のもつエネルギーはどちらが高いか。最も適 当なものを,次の 0~@のうちから1つ選べ。 O10mol の黒船と4.0mol の水素のもつエネルギーの和。 @ ナフタレン1.0mol のもつエネルギー。 Oエネルギーは同じである。 O上記の熱化学方程式だけでは判断できない。 3930 t1032 9962 77.7 5039、7 (2) ナフタレンの燃焼熱として最も適当なものを, 次の ①~0のうち CoHa() + 202(気) (0C021(分)+420 (後)+Q) ニ から1つ選べ。 77、7 - (o(-393) + 4(-258)+ Q Q- 77、7+3930+ (032 @ 4992 kJ/mol O 2868 kJ/mol O5148 kJ/mol 0 2712 kJ/mo! O 600 kJ/mol O 512 kJ/mo! 5039.7. (3) ナフタレンの小片を酸素中で完全燃焼させたところ,水が1.80g生 じた。このときに発生する熱量として最も適当なものを, 次の ①~O のうちから1つ選べ。 (0)125 kJ 125.9 405039.7 Clot8 t (202 -→10 C02 +4H20 @ 129 kJ O 757 kJ 40 1.8 0.10mod 18 O 10300 kJ [03 20 234 200 797 0 1129 kJ O 5150 kJ B、10x+ mol 「 nol 5039、7× = (261 40

解き方教えてください🙏

D-B:示された熱化学方程式をもとに、各問いに答えよ。20 点 (原子量:H=1,C=12,0=16,Na=23) 水酸化ナトリウムの水への溶解熱は 44.5kJ/mol の発熱反応 炭素の燃焼熱は 394kJ/mol である 水酸化ナトリウム 120g が多量の水に溶けた時、発生する熱量は何1:Jか。 NaOH(固) +aq=NaOHaq+44.5kJ C(黒鉛)+O2 (気) =DCO2 (気) +394k] 最終提出植切 9月 30日 17月) 炭素(黒鉛)30g が完全に燃焼したときに発生する熱量は何kJか。

解き方教えてください🙏

課題) D-A:次の記述の内容を、熱化学方程式で表せ。なお、水が生じる場合は液体とする。30 点 メタンの燃焼熱は 891kJ/molである。 塩化カリウムの溶解熱は-17kJ/mol である。 二酸化炭素の生成熱は 394kJ/mol である。

問2の問題なのですが、別解の詳しい方法を知りたいので よろしくおねがいします。 また、簡単な解き方があればおねがいします。

せを T 25 1 (kJ) TO D 2 x [kJ) [mol)=225 の×- 40 0.200 NaOH[1mol あたり) NaOH0.200 gを水に溶かして発生した熱(kJ よって,x=45 [kI/moll が求められた 実戦 基礎間 15 4.① 炭酸ナト 発生) 次の文章を読み 炭酸ナトリウム 作 1.2を行った 操作1:この本 0.1 mol 1L 実験Aでは,NaOH 100 0.200 フィ 505J 0.005 mol と HCI 1000 0.01 40 反応しています。 反応前後の物質量 (mol) 関係は。 1HCI 225J + 1NaOH NaCI HO 反応前 0.01 mol 0.005 mol タレイ 反応後 0.005 mol 0.005 mol を演下 Q 0 0.005 mol こなり、実験Aでは溶解熱と中和熱の和に相当する熱量が発生します。 操作2:さら で滴 実験Bから求めた!! 45 [kJ 発生) NaOH(1mol あたり] Q [kJ] H.O[1mol あたり] 中和により発生 ×0.005 [mo1+ ×0.005 (mol 問1 操作 NaOH0.200 g を水に溶かして発生 ついて =505 (D× 1(kJ] 10の 実験Aで発生 問2 11 質量し よって, Q=56 [kJ/mol] となります。 一中和熱が求められる リウム (別解)気づけば…·ですが、 実験Aと実験Bの差 505-225=280 J が中和により後 生した熱量に相当します。 よって、 精 HO(1mol あたり) X0.005 (mol)=280 ()×kJ 10° す。塩酸 よって, Q-56 [kJ/mol] JCG H のよう この レイ (pH3 NaC Na ます の反

炭素から一酸化炭素の燃焼で、これが不完全燃焼になるのはなぜですか？

(3) C(黒鉛) ;0。 = CO(気) + 111kJ + 2

教えてください🙇‍♀️

問5 C-H, 0-H, C=0, 02の結合エネルギーは, それぞれ411KJ/mol, 463KJ/mol, 799 kJ/mol, 498 kJ/mol, プロパンの燃焼熱は2220KJ/molである。 ただし, 燃焼にお いて生成する水はすべて気体とする。 プロパンにおけるC-Cの結合エネルギー [kJ/mol) を以下の熱化学方程式を参考にして, 整数値で求めよ。 プロパン燃焼の熱化学方程式 CsHs(気) + 502(気) =D 3CO2(気) + 4H:0(気) + 2220kJ

(2)がNO2の生成熱なのはわかるのですが、½—N2はO2と反応しているので、燃焼熱とも取ることはできますか？ できる場合は、窒素の燃焼熱は66kJである。であっていますか？ 同様に(4)も二酸化炭素の生成熱は283kJである。になりますか？

2)次の熱化学方程式は, それぞれどんな反応熱を表しているかを答えよ。 (1) H,O(固)=DH,O (液) -6.0kJ (2)-N2(気) + O2(気) NO2(気) - 33KJ 2 (3) NH,CI(固) + aq= NH,Cl aq - 14.8 kJ 1 (CO(気) +02(気) =D CO2(気) + 2831kJ

熱化学方程式を立てる時に(かっこ)で状態(固、気、液、黒鉛)を書くとならったのですが、答えに状態が書かれていない時があります。状態を書かない場合というのはどんな時ですか？また、答えには書いてないけど書いていた場合は×(不正解)になりますか？

熱化学方程式を立式する時の質問です。 燃焼熱、中和熱は共に熱は発生するので必ずプラスですが、生成熱、溶解熱は発生も吸収も両者有り得ます。生成熱、溶解熱の熱化学方程式を立てる時に問題文に熱量がマイナスかプラスか書いてない時、どちらにすればいいか迷ってしまいます。どうやって決め... 続きを読む

答えが-206なんですけどどうやったらこの答えになるのか教えて欲しいです

(3 Aの変化化を熱化学方程式で衣せ。 lom のち 0-CO+283kJ 260.ヘスの法則次の熱化学方程式の反応熱Qの値を,下の①~③を用いて求めよ。 CM CO 172KJ となる。 2H2+02=2H20(気) +484kJ ) 0H 0s=peHOeM+pslOH CH4+H20(気)=CO+3H2+QkJ 合 2C0+0232C02+566kJ 2 m00 oNomt0 CH4+202=CO2+2H20(気) +803kJ