(3)の組成式はどうしてCuOなんでしょうか、写真のようにならない理由が分かりません、決まってるんですか？

INaui (a) CH4 2 次の陽イオンと陰イオンが結合してできる物質は何か。それぞれのの始み ②名称を書け。 (3) Cu?+ と 0。 2- (1) K+と CI- (4) Ap+ と OH- (2) Na* と SO。 (5) NH4と CO3 千館 △」た公ニ

この2問の解き方と解説をお願いします!!!! 答えは(１)が27、（２）が40です！

標準 です 6 金属の原子量◆次の各問に有効数字2桁で答えよ。 (1) 18.0gの金属Xを燃焼させたところ, 酸化物 X,0g が34.0g得られた。この金 属Xの原子量はいくらか。 (2)ある金属Yの塩化物は, 組成式 YCI2-2H,0 の水和物をつくる。この水和物 147 を加熱して完全に無水物 YCI2 にしたところ, 質量は 111mg になった。この 金属Yの原子量はいくらか。 20 mg CuO

(１)と（４）の解説お願いします。

70)組成式 次の物質の組成式を書け。 T) 酸化マグネシウム (2) ヨウ化カリウム (3) 酸化アルミニウム (4) 水酸化バリウム (5) 硫酸アンモニウム (6) 炭酸ナトリウム (7) 硫酸鋼(I) (8) 硫化鉄(II) ※写真は五水和物 BaloH)。 Fes kI Al203 Mga (NH+)2 004 Na-COs Cu SO 4

融解したら(35)式のように分解するのですか？ また、(37)式と(38)式の違いはなんですか？

図10 酸化アルミニウムの電気分解 4 そのため,それらの塩や酸化判 ようゆうえんでんかい イオン化傾向 1 molten salt electrolysis る。この操作を溶融塩電解(融解塩電解)と 炭素 よって製造される(④p.223)。 (陽極) ●アルミニウムの製法 アルミニウム CO, CO2 の電気分解によって得られる。まず, 鉱石のボーキサイト (主成分の組成 AIの単体は, 酸化アルミニウム Al,O3 炭素 (陰極) -ANOs Al:OgnH:0) から酸化アルミニウムを つくる。酸化アルミニウムの融点は 一融解した AD。 と水態 10 総解した 2054℃と非常に高く, 融解されにくい。 そのため,氷晶右 NagAIFs(融点 1020 C)を加熱·融解し, これに酸化アルミ Al ひょうしょうせき このアルミニウムの製法は, ホール·エル の大きな電流で電解する。陽極の炭素は していくので,次々に補充される。 ニウムを溶解させる。 15 Al-O3 → 2A/3+ + 302- 析出し,陽極では, 一酸化炭素や二酸化炭素を生じる(図10)。 陰極 Al3+ + 3e → Al (還元) (36) 陽極 C+0- → CO + 2e- (酸化) 20 C+ 202- - CO2+ 4e (酸化) | アルミニウムの製造とリサイクル ロ ロ

解き方を詳しく教えて頂きたいです。 よろしくお願いします。

lom 64. 原子量 臭素の同位体組成は, °Br(相対質量79)51 % と ®Br (相対質量81) 49%である。奥素の 原子量を求めよ。

なぜそうなるのかわかりません 詳しい説明できる方いらっしゃいますか？

基本例題5 イオンと組成式 問題34-35- 次の(ア)~(オ)のイオンについて, 下の各問いに答えよ。 (ア) Lit (イ) F-(ウ) Mg+ (エ) NH4+ (オ) SO- (1)(ア)~(ウ)のイオンは, どの希ガス原子と同じ電子配置か。元素記号を記せ。 (2)(エ)の多原子イオン1個に含まれる電子の総数はいくらか。 (3) 次の各イオンの組み合わせで生じる物質の組成式と名称を記せ。 の 1(ア)と(イ) 2 (ウ)と(オ) 3(エ)と(オ) 考え方 H 解答 (1) 単原子イオンは, 原子番号の近い希ガス 原子と同じ電子配置をとる場合が多い。 (2) 各原子のもつ電子の数の和に,イオン の価数分の電子の数を増滅して求める。 (3) 組成式では,次の関係が成り立つ。 陽イオンの価数×陽イオンの数 =陰イオンの価数×陰イオンの数 組成式の名称は,陰イオン, 陽イオンの順 に示す。 「~イオン」や「~物イオン」は省略 (ア)He (イ) Ne (ウ) Ne OH (2)(エ)は1価の陽イオンなので, 電王 個を失っており,原子がもつ電子の総要 ら,電子1個を引く。 7+1×4-1=10 ① LiF フッ化リチウム ② MgSO4 硫酸マグネシウム ③ (NH4)2SO4 硫酸アンモニウム 間本 する。

分かりません、、、学校のテストに出るのですが、答えが貰えません。自分でやっても出来ません。どなたかお願いできませんか🙇‍♂️

化学1学期期末未試験 (イ)アセトン (ア)メタノール (7)水に溶けにくいものはどれか (ア)メタノール (ウ)酢酸 (エ)ジメチルエーテル 1.つぎの各問いに答えよ (1)分子構造が正四面体のものはどれか (イ)アセトン (ウ)酢酸 (エ)ジメチルエーテル (ア)メタン (2)臭素水をいれると臭素水の色が消えるものはどれか (ア)メタン (3)2価のアルコールはどれか (ア)グリセリン (エ)2-メチル、 (4)第2級アルコールはどれか (ア)1-プロパノール (エ)1.2-プロパンジオール (5) Na を入れると水素を発生するのはどれか (ア)アセトン (イ)エチレン (ウ)プロパン (エ)シクロヘキサン 2.次の(1)~(5) の構造式を書け (1)アセトン (3)2-ペンテン (5)2.2-ジメチル、1.3-ジクロロペンタン (2)1.2-ジメチルシクロプロパン (4)1.3-シクロプタンジオール (イ)エチレン (ウ)プロパン (エ)シクロヘキサン (イ)2-プタノール (エ)エチレングリコール -プロパノール 6.炭素、水素、酸素から成る物質 1.2gを完全燃焼させると、CO2が 2.64g、 H:0 が 1.44g 生じた。また、この物質の分子量は 60 である。次に、 この物質の中に金属 Na を入れる (イ)2-プタノール (エ)エタノール と 水素が発生し、この物質を酸化したものは、アルデヒドになった。 (H=1, C=12, 0=16) (1)この物質の分子式を書け (2)この物質の構造式を書け (イ)エタノール (ウ)ジメチルエーテル (エ)1-ブテン 2.分子式が C4H100 で表される化合物の内、 次の各間に該当するものの構造式を書け。 (1)酸化されるとケトンになる。 7.ある有機化合物を元素分析すると、炭素 40.0%、水素 6.7%、酸素 53.3%の組成であ (2) Na と反応するが、酸化されない。 (3)酸化すると銀鏡反応をしめすものになる。 (4)エタノールに濃硫酸を加えて 130度にすると得られる。 る ことが分かった。また、この物質の分子量は 60 である。 (H=1, C=12, O=16) (1)この物質の実験式を書け (2)この物質の分子式を書け 1.つぎの各間いに答えよ (1)分子構造が正四面体のものはどれか (ア)メタン (イ)エチレン (ウ)プロパン (エ)シクロヘキサン 8.分子式が CH00 で表される化合物の内、 次の各間に該当するものの構造式を書け。 (2)臭素水をいれると臭素水の色が消えるものはどれか (イ)エチレン (ウ)プロパン (エ)シクロヘキサン (1)不斉炭素を有する。 (2) Na と反応するが、 酸化されない。 (3)酸化すると銀鏡反応をしめすものになる。 (ア)メタン (3)2価のアルコールはどれか (ア)グリセリン (イ)2-ブタノール (エ)エチレングリコール (4)エタノールに濃硫酸を加えて 130度にすると得られる。 (エ)2-メチル、2-プロパノール (4)第2級アルコールはどれか (ア)1-プロパノール (イ)2-ブタノール (エ)エタノール 9.分子式 CaH5Cl,。の異性体を全て書き名前を付けよ。(4個) (エ)1.2-プロパンジオール 10.分子式 CAH8の異性体を全て書き名前を付けよ。 (5個) (5) Na を入れると水素を発生するのはどれか (イ)エタノール (ア)アセトン (ウ)ジメチルエーテル (エ)1-ブテン (6)エタノールと異性体の関係にあるのはどれか 1.窒素2モルと水素6モルを1リットルの容器に入れ、ある温度に保つとアンモニアが

(1)２価の陽子イオンになるのは電子1個のリチウムじゃないんですか

基本例題 6 電子配直 表は5種類の原子の電子配置を示している。 次の各間に答えよ。 2価の陽イオツだなりやすい原子の元素記号とその陽イオンの名称を記せ。 1価の陰イオンになりやすい原子の元素記号とその陰イオンの名称を記せ。 (3) Mg と CI からなる化合物の組成式と名称を記せ。 (4) Al が安定なイオンになったとき, その電子配置を表した図は下の(ア)~ (エ)のどれか。記号で答えよ。 のある 電子配置 / 原子 K殻|L殻| M殻 10 Li Ne 2 8 Mg 2 8 (イ) AI 2 8 3 CI 2 8 7 13+ 13+ 10+ 16+) 解説 (1) 価電子を2個もつ原子は, 電子2個を失って2価の陽イオンになりやすい。 単原子の陽イオンの名称は, 「元素名」+ 「イオン」で示される。 (2) 価電子を7個もつ原子は, 電子1個を取り入れて, 1価の陰イオンになりや すい。CI は塩化物イオン CI- になりやすい。 単原子の陰イオンの名称は, 「元 素名」の語尾を「~化物イオン」に変えて表す。 (3) Mg は Mg?+ になり, CIは CI- になって, イオン結合を形成する。 陽イオンの価数×陽イオンの数=陰イオンの価数×陰イオンの数 解答 (1) Mg マグネシウムイオン (2) CI 塩化物イオン (3) MgCle 塩化マグネシウム (4)(イ) (4) Al はM殻設の電子3個を失って, 3価の陽イオン Al3+ になる。陽子の数は変 わらず13で電子数が10になる。 →基本問題42-413

求め方を詳しく教えて頂きたいです。 よろしくお願いします。

リード C 第4章●物質量と化学反応式 49 05.存在比。 天然のホウ素は, 1'B(相対質量 10)と"B (相対質量 11)の2種類の同位体からなり, 原子 量は 10.8である。'B の存在比を求めよ。 例題11

解説を読んでもよくわからないので考え方から教えていただけると嬉しいです！お願いします！

このとき酸素の分圧は何 Paが。ま 00.1 窒素 Ne と二酸化炭素 CO2 の混合気体がある。この混合気体 *48.混合気体の組成● の質量は,同温·同圧·同体積の酸素の 1.2倍である。 このとき, 混合気体の平均分子量 と,混合気体中の窒素のモル分率を求めよ。