青線のところで、なぜe¯の係数が違うのに、陽極も陰極もe¯は0.00800molになるんですか？ 陰極のe¯の係数は2で、陽極の係数は4だから、0.00800molを2倍しないんですか？解説をお願いします🙇‍♀️

実戦 基礎問 18 電気分解(1) CusØ 水溶液の電気分解を右図の装置を用いて 行った。 ここでA, B の電極には白金板を用い, こ れらを導線で電池に接続して直流電流を流した。 化学基礎 化学 CHS 正極 川 負極 この装置に 0.500 Aの電流を流したところ,片方 の電極に銅が0.254g 析出した。 電流を流した時間 を求めよ。 また,もう一方の電極で発生した気体の 体積は標準状態で何mLか。ファラデー定数を 9.65 × 10C/mol, Cu=63.5 として,答えは有効数字3桁まで求めよ。 A B CuSO 水溶液 ( 岡山理科大 )

330(1)教えてください！

[知識 330. 混合溶液のpH 次の各水溶液のpHを整数値で答えよ。 ただし, 強酸・強塩基は 完全に電離しているものとする。 20.10mol/Lの塩酸 1.0mL を水でうすめて1000mLにした水溶液のpHを求めよ。 0.010mol/Lの塩酸100mLに36mgの水酸化ナトリウムを加えた水溶液のpHを 求めよ。 ただし, 体積変化はないものとする。 HO+HW HWOR OHE (3) 0.020mol/Lの塩酸 75mLに0.020mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液25mLを加 えた水溶液のpHを求めよ。 JUCOSE 0.010mol/Lの硫酸水溶液25mLに0.020mol/Lの水酸化カリウム水溶液 75mL 加えた水溶液のpHを求めよ。 水のイオン積KW を1.0×10-1 (mol/L)2 とする。

ここの×1がどこからきたのかわかりません 解説よろしくお願いします🙇‍♀️

青の印をつけている強いとか弱いはどういう基準で言っているんですかね？定義とかありますか？

この2問がなぜこのような答えになるかが分からないです！赤字が答えです教えてください🙇‍♀️！

湿ったヨウ化カリウムデンプン紙 とあるのですが、湿った ってヨウ化カリウムを電離するためですか??

2の答えが①なんですけど、NaOH加えたらOH^-が上の式と下の式のオキソニウムイオンと反応して、オキソニウムイオン濃度が下がるから両方の式で右に平衡が進んでHS^-は±0になるかなと思ったのですが、なんで上の式しか考えないんですか？

硫化水素 H2S は弱酸で,水溶液中で次のように2段階に電離する。 問5 H2S + H2O H3O + + HS HS+ H2O HO++S2- 03 硫化水素の飽和水溶液 (約 0.1mol/L) をそれぞれ100mLとり, 次のadの実 験を行った。このときの変化を,後の①~③のうちからそれぞれ一つずつ選べ。 た だし,同じものをくり返し選んでもよい。 a 1mol/Lの硫酸1mLを加えるとS2-の濃度は 1 。 b1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mL を加えるとHSの濃度は2 ° cbの操作を行った溶液に,さらに1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 5mLを 加えると HSの濃度は3 ○ d 溶液を沸騰させると HSの濃度は は変化しないものとする。 ① 増加する n 0.01 O 4 ただし、 沸騰によって溶液の体積 ② 減少する ③ 変化しない en:00:10 1

24なのですが、H2PO4を含む3でもいいのでは？と思ってしまいます。教えてください🙇

電離度が1に比べてかなり小さいというのはだいたいどのくらいですか？

【中和反応式】 水酸化鉄（III）+リン酸の中和反応式を教えていただきたいです。途中式も加えていただけると幸いです。 水酸化鉄（III）の電離式は Fe(OH)3→Fe3＋+3OH− になると思うのですが、Fe3＋の3を消すためにH3PO4の電離式に×3をすると思っ... 続きを読む