この教科書のレベルはどのくらいですか教えください この教科書でどのくらいのレベルの大学まで対応できますか？

1 On 10 February 2009, at a height of about 800 kilometers above Siberia, an American satellite collided the first such height [háit] satellite [séetalait] collide(d) [kaláid(id)] with an old Russian satellite. It was collision [kaligan] collision in the history of space development. As a result, fragment(s) [fráegmant(s)) debris [dabri:] more than 1,000 fragments of debris were scattered into space. 2 The image above shows the vast amount of space debris in orbit around Earth. Approximately 22,000 vast [váest] orbit [5:rbat] approximately [aprá:ksamatli) objects larger than 10 centimeters across are floating around Earth. Of these, about 16,000 are from known 10 considering [kansidarig) artificial [a:rtafijal] currently [ks:rantli] operation [a:paréifon] Considering that there are only about 1,000 artificial satellites currently in operation, the amount of Sources. space debris is astonishing. This space debris is not only due to the collision of satellites. For example, when rockets reach space, they s 15 leave behind surplus engines and fuel tanks. These objects remain in orbit as space debris. In addition, surplus s5:rplas] there are tools that astronauts have dropped while tool(s) [t:l(z)) astronaut(s) [astrand:t(s) aluminum [ala:manom per|par] working outside. Even a one-centimeter aluminum ball. when orbiting at a speed of around 10 kilometers per 0 bullet [bálat] second, is far more powerful than a bullet from a gun. gun [gán]

化学基礎、酸化還元です。 ①と②でSの酸化数が違うのがわかりません。 なぜ違うのですか。 またどういう決まりで違う風になるのですか？

Jno XIomO10.0 例題2 酸化数と酸化剤·還元剤 00100o 次の反応から酸化還元反応を選び, 酸化剤·還元剤をそれぞれ化学式で示せ。 ① H2SO4 +2NaOH → Na2S04+2H20 Jmol (8) 2 I2+ SO2+2H20 → 2HI+ H2SO4 ③ 2KMNO4 +5H202 + 3H2SO4 2MnSO4+502+8H20 + K2SO4 *酸化剤(相手の物質を酸化する物質) → 自身は還元される(酸化数が減少する原子を含む) 還元剤(相手の物質を還元する物質) poin 自身は酸化される(酸化数が増加する原子を含む) 解説) 0 酸化数に変化がないので, 酸化還元反応ではない。 中和反応である。 He S O4 + 2 Na OH Na2 S O4 + 2 He 0 +1 +6 -2 +1 -2 +1 +1 +6 -2 +1 -2 2 I:I2 - → HI 酸化数が減少 S:SO2 → H2SO4 酸化数が増加 →還元剤 0 -1 →酸化剤 +4 +6 3 Mn:KMNO4 → MnSO4 0:HeO2 > 02 酸化数が減少 →酸化剤 酸化数が増加 →還元剤 +7 +2 -1 解答 2…酸化剤: I2, 還元剤: SO2 ③…酸化剤: KMnO4, 還元剤: H:02 第8章 酸化還元反応 83

②なんですけど、(イ)が答えになる理由を教えてほしいです。

次の①, ②の溶液をつくりたい。 その方法として正しいものをア~エ)から1つ選べ。 くO1 ① 5.0%の水酸化ナトリウム水溶液 水100gに水酸化ナトリウム5.0gを加える。 Jm () 水100 mLに水酸化ナトリウム5.0gを加える。 aot 02.11 ) (ウ)水95gに水酸化ナトリウム5.0gを加える。 z0 0 (エ) 水酸化ナトリウム5.0gを水に溶かして全量を100 mLにする。 2 1.0mol/L水酸化ナトリウム水溶液150gを混ぜ、 さら (ア)水酸化ナトリウム40gを水1.0Lに溶解する。 (イ)水酸化ナトリウム40gを水に溶かして全量を1.0Lにする。 (ウ)水酸化ナトリウム40gに水960gを加える。 100 ml 水酸化ナトリウム40gに水1000gを加える。めよ

わかる方教えてください🙏

3|次の英文を日本文に直しなさい。 コ文英の To study English is interesting,s フ天広 o1oJmm af boo) snstol 口(2) To read good books is important for you. m od gpu en how 口(3) My hope is to live with my family. daogn 口(4) Our plan is to go to Hokkaido by bike. 合文本日の光 口(5) I told the man where to buy a ticket. won Namd 口(6) It is easy for her to understand the book. 語句(3) hope 希望, 望み (4) plan 計画 ) (6) understand 理解する

(3)(4)(5)解答がないのでどなたか正しい解答教えていただけませんか？

表は健康なヒトにイヌリンを静脈注射した後の血しょう, 原尿,尿の成分を示 49.尿の生成 次の図は腎臓のはたらきと構造を示した模式図である。また, (龍谷大 改) 49( している。これらをもとに,以下の問いに答えよ。 ア 腎動脈 成分血しょう(%)|原尿(%)|尿(%) 0.03 エ 腎静脈 0.03 2 A) の 0.1 0.1 0 0.01 0.01 1.2 イヌリン 0.3 0.3 0.34 7.2 0 0 (1)図中の(A)~(E)が示す構造の名称を,次の中からそれぞれ選べ。 シイヌリンは,ヒトの体 内では利用されないた め、静脈に注射すると, ろ過された後、再吸収さ れないで排出される。 (イ)ボーマンのう (カ)腎う (2) 表のの~のにあてはまる成分を,次の中からそれぞれ選べ。 (ア)ネフロン (オ)糸球体 (ウ)腎小体 (キ)毛細血管 () 細尿管·集合管 (ク)輸尿管 2( 濃縮率=尿中濃度/血 しょう中濃度 (ア) グルコース (3) 表の血しょう,原尿, 尿は図中のア~オのどの部位から採取したものか。 それぞれ選べ。 (4)表からイヌリンの濃縮率を求めよ。 (5)尿は 10分間に 10mL生成されるものとすると,原尿は10分間当たりで何 ML生成されることになるか。 (イ) タンパク質 (ウ)尿 素 () ナトリウムイオン 血しょう[ )原尿 ] 尿 再吸収されないイヌリ ンの濃縮率を用いて計算 倍 する。 JmL 【神戸女学院大)

Iの②の問題です。SIーSI結合の1/2×4とはどう言う意味でしょうか？何故1/2なのでしょうか。SIーO結合もお願いします

年 お反 以下のの~3の物質量(mol)を求めよ。 lom撮)50×a- Si SP I ただし,原子量は H= 1.0, N= 14, 0 = 16, S = 32, Cu = 64 とする。 (fom) (0.CTog×10のS5 Imol 1 Doml . P niamol. の 硫酸銅(I)五水和物(CuSO,5H,0) 125g 中の CuSO,と H,O とH原子(有効数字2桁)。 ( (55) メイ ケイ素単体結晶(Si) 1 mol 中の Si-Si 結合, SiO, 1 mol 中の Si-0結合。 イ夏 密度 0.98 g/mL, 4.0質量%の NH,(aq) 100 mL 中の NH,, H,O(有効数字2桁)。 Jm 001 費0.81 S 5; s 98.0質量%の濃硫酸(密度1.83 g/mL)から 1.00mol/L の希硫酸 500 mL をつくるには, 濃硫 酸は何 mL(有効数字3桁)必要か(H,SO, の分子量 = 98.0)。 Si02 子目 11x4124mol mol 101 a10.0 Lmol となる原子に対す 石油中に含まれる硫黄をすべて硫酸として回収するとする。今,石油1トンから濃硫酸 (98質量 %)が 100 kg 得られたとすると,石油中に含まれていた硫黄の質量% (有効数字2桁)はいくらか。 0 0 ho.oa- ただし,原子量は, H=1.0, 0= 16.0, S = 32.0 とする

ボルタ電池は電流が正から負に流れているので、放電したら負から正だと思っていたんですが、答えが正から負なのは何でなんでしょうか？ 答えて貰えると嬉しいです！

ウムは,高温の水蒸気と反応して水素を発生する。 を発生する。 開) ー Jm0.0 g() 0の酸Dに含まれ の15 進試 改) 20 電池◆ある電解質の水溶液に、電極として2種類の金属を浸し,電池とする。この用 池に関する次の記述A~Cについて。「ア~「エにあてはまる語句の組み合わせ として最も適当なものを,下の0~8のうちから1つ選べ。 A イオン化傾向のより小さい金属がア極となる。 放電させると ィ極で還元反応がおこる。 放電させると電流は ウ C 極から エ極に向かって流れる。 ア イ ウ エ 0 正 正 正 負 正 正 負 正 正 負 正 負 000 00 正 負 負 正 負 正 正 負 6 負 正 負 正 負 負 正 負 負 負 負 正 の を求め の (10 本試 改) Nom 234

見にくいかもだけど、左側に印がある「さらに、チオ硫酸ナトリウム~」のところの半反応式をたてるところなんですけど、普通だったら〖ex〗MnO₄^-→Mn^2+っていうのがわかっている状態でたてるとおもうんですけどこの場合どうしたら分かるんですか？(日本語下手でごめんなさい)

標準例題 41(SO。の定量 標準→170 0.20mol/L のヨウ素溶液 25mL に,二酸化硫黄 SO。を通じ,完全に反応させた。未 反応のヨウ素を,デンプンを指示薬として0.050mol/L のチオ硫酸ナトリウム水溶液で 適定したところ, 20㎡L を加えたときに溶液の色が変化した。始めに吸収させた二酸化 Jm0.S 新者02(1) こ 硫黄の物質量を求めよ。 チオ硫酸ナトリウムとヨウ素は次のように反応する。 Nom 0S.0 こ新 J 身社中 ふさ J I2+ 2Na,S.O。-→2NaI+ Na S,O。 ●エクセル 酸化剤が奪ったe"の物質量 =D還元剤が与えたe"の物質量 考え方 解答 本 人 ヨウ素 I。と二酸化硫黄 SO。の反応では, Ie が酸化剤, I。 が酸化剤,SO2 が Jm Im+2 還元剤としてはたらく。 チオ硫酸ナトリウムも SO。が還元剤としてはたらく。 I2+ 2e → 2I I。を還元している。 SO。+2H,O-→SO + 4H*+ 2e よって,Ie lmol がe"2mol を奪っている。 また,SO。1mol がe"2mol を与える。 さらに、チオ硫酸ナトリウム Na.S.O。 はヨウ素 I。を還 5%ヨウ化カリ たところ OH を数 元している。 2S,O。 →S.O。+ 2e よって,SO。 1mol がelmol を与えている。 求める SO。の物質量をx[mol] とすると I。の奪ったeの物質量=SO2 が与えたeの物質量 2- dma0t S.Og°が与えたe-の物質量より (0.20 × 1000/ 25 ×2=2x+[0.050× 20 ×1 1000/ い) 答 4.5×10-3 mol よって, x=4.5× 10-°mol

答えを教えていただきたいです

eupons u 1ot boau ors nqe To ebmrd owa9T 1Tsleog adt ts lno. |2 次の1,2の問いに答えなさい。 ed a lni of beau ai oa0 Mib 1 次の英文中の から に入る語として,下の(1)から(6)のア,イ,ウ,エのうち, それぞれ最も適切なものはどれか。 A Today, people use a lot of *passwords they use computers and *smartphones. making your passwords, you should think about them a lot. You should this - Some people always try to *find out your passwords. If other people know your passwords, they can get your *information. By using your information, they can things with your *money. So, your passwords should not be too You should use big *letters like A, B, or C, small letters like a, b, or c, like 1, 2, or 3, and even “&”, “!", or “?" together. If you make a short password like “1234”, other people will find out your password in two or three *seconds. 09g bosusum vllnaiy *smartphone(s) =スマートフォン *information =情報 [注) *password(s) =Dパスワード vig Stenlaldegran *money =金 *letter(s) =文字 STadi hnd out =見つけ出す *second(s) =秒 101 ordt yaia ウ when ウ During (1) ア what イ that エ but ア Before イ After adエ Because (3) ア leave イremember ウ forget エ change ndT Sll,on .dO nedu anmyolitpgt 2o dol n oee uoy deoroni bine-Fol エ buy mbib gw.e difficult (4) ア rescue catch write vnd olidl oyom ovsd bloodavoilTodtet vm easy Jpuods Tmsqet ai yarvBq olidon node ウ sports イ exciting Bo ウ エ 9T エ animals (5) ア important 1 ned b 6) ア seasons 2W イ numbers .bius boti J日 00t IshY haon snoso 2 次の(1),(2),(3)の( )内の語句を意味が通るように並べかえて,(1)と(2)はア, イ、ウ, エ, (3)はア,イ, ウ, エ, オの記号を用いて答えなさい。l evI Jneg oeln ai nobt aid a laida 1 dan (1) This room (ア by イ cleaned ウ my mother エ is) every day. ウ my friend aiェ see) tomorowaV adai the station 1.blugda イ practice ウ doesn't (2) Ill go to (ア to Bab mi enalg vasqi, ji,iv od Jmew I t エ the piano オ have) today. (3) Lisa (アto ロ ーutveg afitoar" () aotnib attqaue (abe) る bingani yliaaiy"

問5なのですが、これはなぜ変化後の水素が出ていったことによる体積の量を考慮していないのですか？

(80 電流計 気体 川三の-気体 主泉 25. 右図のような装置を用い, イオン交換膜の左側 1時 (a槽)に 1.0mol/L の食塩水 2.0Lを, 右側(b槽) に 0.10 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 2.0L を入 [HOLC」 | 炭素電極 鉄電極 れて電気分解を行った。2.0Aの電流で電気分解をあ 8田 b槽 0.10mol/L NaOH水溶液 る時間行ったところ, イオン交換膜の両側の水槽か a槽、 1.0mol/L N NaCl水溶液 ら27°C, 10×10°Pa で合わせて 4.98L の気体が発 生した。以下の問1~問6に答えよ。なお,陽イオ 2し 2し 陽イオン交換膜 ン交換膜は,陽イオンのみを通すことができる高分 子の膜である。また, 両極から発生した気体は,槽の水溶液には溶けないものとする。なお,気体 定数は 8.3×10° Pa· L/(mol· K)であり, 電子 1mol の電気量は 9.65×10°C とする。発生する 気体は理想気体の状態方程式に従うと仮定する。計算の結果は, 問6を除いて有効数字2桁で答え ること。必要であれば次の数値を用いること。log2 = 0.30, log 3= 0.48 問1 イオン交換膜の左側(a槽)から発生した気体の分子式を記せ。 問2 イオン交換膜の右側(b槽)から発生した気体の分子式を記せ。 問3 電気分解で流れた電子の物質量(mol)を求めよ。 問4 電気分解を行った時間(秒)を求めよ。 問5 電気分解後のイオン交換膜の右側(b槽)の水酸化物イオンの濃度(mol/L)を求めよ。 問6 電気分解後のイオン交換膜の右側(b槽)のpH を小数点以下第一位まで求めよ。 (97 名古屋工大) - 70 -