酸性とアルカリ性それぞれの性質を調べる実験をやったのですが、調べ学習で何か調べたいのですが、 今回の実験では特に疑問が生まれずどうしようかと悩んでます。何かありますか？レポートです。

４　⑸ 質量パーセント濃度が10%の水酸化ナトリウム水溶液30㎤を中性にするには、この実験で使用した塩酸が何㎤必要になりますか？ 答え　36㎤ 36㎤になるのか計算式など教えて下さい。 お願い致します。

4 次の【実験1】・【実験2】について、以下の問いに答えなさい。 【実験1】 右の図のように, 数滴のBTB溶液を加えた, 質量パーセント濃度が5% のうすい水酸化ナトリウム水溶液10cmをビーカーにとり、うすい塩酸を2cmずつ加え てガラス棒でかきまぜた。 この操作を全部 で5回行い,その時の色の変化を調べた。 右 の表は,その時の結果を表したものである。 【実験2】 硫酸10cmに水酸化バリウム 〔化学式 Ba(OH)2] 水溶液を少しずつ加えて いくと、白色の沈殿が生じ,水溶液のpHが10になったところで実験を終え 68555052 (1)実験1で中和が起こったのは何回目のときか。 すべて選びなさい。 (2)実験1でおきた中和の化学変化を, 化学反応式で表しなさい。 (2) (3)酸の陰イオンとアルカリの陽イオンが結びついた物質を何といいますか。 (4) 右の①②は、この実験1で加えた塩酸の体積と, 水溶液 中のイオンの数の変化をグラフで表したものである。 右の図 ①・②で示されるのは,何イオンの数の変化か。 イオン 式で答えなさい。 (完答) (5)質量パーセント濃度が10%の水酸化ナトリウム水溶液 30cm を中性にするには, この実験で使用した塩酸が何cm必 要になりますか。 (6) 下線部の白色の沈殿の化学式を答えなさい。 (7) 実験2で,pHが10のとき ①何性を示すか。 ②この時の水溶液中の最も多くふくまれるイオンは何イオンか。 イオンの名称を答えなさい｡ (完答) 10=6=30=36 10 SHAPESI 1回目 2回目3回目 4回目 5回目 色 青色 青色 緑色 黄色 黄色 イオンの数 13 (1) こまごめ ピペット ガラス棒 BTB溶液を加えたうすい 水酸化ナトリウム水溶液 うすい 塩酸 ② イオンの数 0 2.04.0 6.0 8.0 10.0 加えた塩酸の体積 [cm3] る CICHONOO M cao 0 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0 加えた塩酸の体積 [cm3] 180:10~ = 18.

化学の酵素についてやっていて、教科書などにはトリプシン はph2.0〜2.2の強い酸性のもとで活発に働くと書いてあったのですが、問2の問題のところと噛み合わなくてわからないです、 答えを見ても解説が載ってなくて教えて欲しいです！

148 第4編 生命現象と物質 139. 酵素とその働き 酵素に関する次の文章を読み、 下の各問いに答えよ。 酵素反応は一般の化学反応とは異なり ふつ う30~40℃で活性が最大となり、60℃以上の高 温になると活性が失われる。 pHについては、 中性付近で最大活性を示すものが多く、その両 で活性は低下する。 その酵素にとって 活性 が最大となるpH を, 酵素の(ア)という。 化学的には、酵素の主成分は(イ)で,分子 アルカリ性 量5万~20万のものが多く、なかにはさらに 分子量の小さな有機化合物をもつものもあ 10 (pl) ・反応速度 0 2 問1. 文中の(ア)(イ)に適する語句を入れよ。 る。 問2. 下線部 ① について, グラフはpHと酵素活性の関係を示したものである。図中の とbはそれぞれ何という酵素か。次の①〜① から選び､番号で答えよ、 ③ トリプシン ① カタラーゼ ① だ液アミラーゼ ② ペプシン 間 3. 下線部②の物質を何というか｡ 論述

(2),(3)を教えていただきたいです 明日の6:00までよろしくおねがいします🙇‍♀️

24. 酵素の基質特異性 酵素は,特定の物質にしか触媒としてはたらかない。 酵素がはたらく相手の物質を[] といい, 酵素が特定の物質にし 〕という。代謝はいくつもの連続し かはたらかない性質を[2 た反応から成りたっており,それぞれの反応に対応した酵素が存在する。 図は,物質Aが各酵素の作用によって変化する過程を示した模式図である。 例えば物質Aは酵素アによって物質Bに変えられることを示す。これらの酵 素は,〔1〕があれば常にはたらくのではなく, 生体内の条件によって,はた らく場合とはたらかない場合がある。 OS 酵素ア 酵素イ 物質 A 物質B 物質 C 000 酵素エ 物質 E 酵素ウ 物質 D 生体内で進む数多く 化学反応には,それぞ の基質に対応した, 数 くの種類の酵素がか っている。 酵素のはたらきは 度や酸性やアルカリ 強さ(pH) によって わる。 ヒトの細胞内 「たらく酵素では, ℃でよくはたらく 多い。 細胞外であ !中に分泌されるペ という消化酵素 という強い酸性で く。 (1) 文章中の空欄に適当な語句を入れよ。 (2) 酵素ア~エの混合液と物質Aを混合し, ある条件Ⅰで反応させると, 物質 Bのみが生じた。 条件Iではたらかなかった酵素は何か。 ただし,条件 I ではたらかなかった酵素は1種類だけであるものとする。 [ (3) 酵素ア~エの混合液と,物質Aを混合してある条件ⅡIで反応させると物質 Eのみが生じた。 条件ⅡIではたらかなかった酵素は何か。 [ ] [神奈川工大 改] 第2章 エネルギーと代

なぜ④の答えが、アとイになるのか教えてほしいです🙇‍♀️

3 酸とアルカリを混ぜ合わせたときの変化 酸性 ① 右の図は,塩酸に水酸化ナトリウ ム水溶液を加えていったときの, イ オンのようすを表している。 a~c に当てはまる言葉を書こう。 ② 酸性の水溶液とアルカリ性の水溶 液を混ぜ合わせると, たがいの性質 を打ち消し合う。この反応を何とい うか｡ 中和 [ 酸性 〕 〔 中性 アルカリ OH-が あまる CH 水酸化 ナトリウム 水溶液を 加える 塩酸 H+が あまる 水酸化 H+ OH- ナトリウムもない 水溶液を 加える @H 水 さん ③ ②のとき,酸の何イオンとアルカリの何イオンが結びついて水ができるか。 酸 ルカリ 図のアイウで②の反応が起きたものを全て選ぼう。 水酸化 ナトリウム 水溶液を 加える ア、イ

水酸化ナトリウムに塩酸を加えたとき、この写真の図だと水は出来ているけど、塩化ナトリウムは出来ていないのはなぜですか？ 塩酸を加えたら、Na とCl はくっつくのではないのですか？

Na アルカリ性 H CI 中和が 起こって いる Na 塩が 水酸化 ナトリウム 水溶液 アルカリ性 水酸化物イオン OHが残っている 【青色] H2O H Na OH CI Na 中和が 起こって いる できる｡ ↑ (Na el H 0 Na 中和は 起こって いない 点は できない ・塩化 ナトリウム 水溶液 OH OH (H2O H2O) 56 水酸化ナトリウム水溶液に塩酸を加えていったときのようす (上)とそのモデル (下) Na 黄色 H CI 水素イオンH"が残っている Na 中和は 起こって いない [H2O) H2O) 畑は できない (Na H H (H2O) OFEO 14 Na (H2O)

中学3年理科の化学分野の質問です。 (酸とアルカリのとこです！) 丸のついてある、(3)のグラフの問題が分かりません。 詳しく説明して貰えませんか？(｡>ㅿ<｡)

酸とアルカリの反応 5 体積の比が1:1でちょうど a す る塩酸Aと水酸化ナトリウム水溶液Bがある。 図のような回路をつくり, ステンレス電極と 塩酸A50cm を入れ, 5Vの電圧を加えたと ころ、水溶液に電流が流れた。 これに,水酸 化ナトリウム水溶液Bを5cmずつ 100cm3 まで加えてよくかき混ぜ, そのたびに電流が 流れるかどうかを調べたところ, すべての場製の! 塩酸A 合で電流が流れた。 □ (1) 水素イオンと水酸化物イオンが結びついてできる物質は何か, 化学 式で書きなさい。 水化物イオン結びついて(1) □ (2) (a )にあてはまる, 水素イオンと水酸化物イオンが結びついて (1) の物質ができたがいの性質を打ち消し合う反応を何というか。 口 (3) 水酸化ナトリウム水溶液Bを加えていったとき, 水溶液中のイオン この総数はどのように変化したか, 解答欄のグラフに表しなさい。ただ し,最初に塩酸A 50cmの中にあった水素イオンの数をn 〔個〕とする。 □ (4) 水酸化ナトリウム水溶液Bを50cm 加えたときに電流が流れた理 由を,水溶液中に存在するイオンの名称を示し, 簡潔に書きなさい。 豆電球 電源装置 ステン レス 電極 電流計 5 本誌 p.2.10~117点×4=28点 (1) (2) 382 水溶液中のイオンの総数個 5n 4n 3n 2n n 25 50 75 100 水酸化ナトリウム水溶液Bの体積(cm²] 2019長野改

（2）、（3）の解き方を教えてください。 プリントのグラフのせんは気にしなくて大丈夫です。

2. 水酸化バリウム水溶液と硫酸を使って次の実験を行いました。 【実験】 操作1 【 結果 】 操作 2 操作 3 電子てんびんでうすい水酸化バリウム水溶液20.0gとうすい硫 酸100gをはかりとり、2つの水溶液を混合した。 質量を測定しておいたろ紙を使い, 操作1で生じた白い沈殿をろ過 して乾燥させ、沈殿の質量を求めた。 硫酸の質量を変えて, 操作1,操作2の手順で同様に実験した。 水酸化バリウム水溶液の質量 [g] 硫酸の質量 [g] 生じた沈殿の質量 [g] 20.0 10.0 0.09 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 30.0 40.0 0.20 0.31 0.40 (1)下線部の化学式を書きなさい。 BaSO4 (2) 【実験】 の結果をもとにして, 図1に硫酸 の質量と生じた沈殿の質量の関係をグラフに 表しなさい。 (3) (2)のグラフから,水酸化バリウム水溶液 20.0gにふくまれる水酸化バリウムがちょう どすべて中和するのは,硫酸を約何g入れた ときだとわかりますか。 整数で答えなさい。 0.5 沈 0.4 殿 の 0.3 質 量 0.2 0.1 [g] 0 IN 0 50.0 0.45 10 20 30 硫酸の質量 [g] 20.0 60.0 0.45 40 50 60 70 の陰イオンとアルカリの140cm A/C) M1.

中3の理科です！ この問題の解き方を教えて欲しいです。 答えは200㎤です。お願いします🙇‍♀️

酸性の水溶液とアルカリ性の水溶液を過不足なく混 3 ぜ合わせると, 水溶液が中性になります。 今, 0.2% の塩酸100cm² と, 水酸化ナトリウム水溶液100cm² でちょうど中性になりました。 それでは, 0.4%の塩酸 100cm² を中性にするには, 同じ水酸化ナトリウム水溶液 は何cm² あればよいでしょ うか。 ( ] こまごめ ピペット、 塩酸 水酸化 ナトリ ウム 水溶液

写真の（4）の（a）がなぜこの答えになるのか分かりません。教えてください！

子殻の中で安定に存在している。 33 (1) (7) 0 (1) 4 () 7 (2) K(2)L(8)M(4) (3) (4) (a) K (b) 同位体 (1), (2) 原子では, 原子番号 = 陽子の数 = 電子の数であ るからそれぞれの元素名,電子の数. 電子配置は次