31の（4）と（5）の説明お願いします。

1場 (?) 価電子の数が (⑪) 4個 (⑬) 6個 のものはどれか。 (3) (:) 一価の陽イオン (⑬ 二価の除イオン になるのはどれか。 (4 イオン化エネルギーが (i) 最大のもの ⑬ 最小のもの はどれか。 (5) 電子親和力が最大のものはどれか。

⑵のO酸素は、O２、O3２つを含んでいると考えるのですか？？ もし、２つを、含んで考えるのだとしたら、 それはいつもそのように考えてOKですか？？

(1) M直に価電子を6 個もつ元素は何か。ョapから選び, 記号と元素記二を記せ。 2) 常温・常圧において, 単体が気体として存在する元素は何種類か。 (3③) 第1イオン化エネルギーが最大の元素と最小の元素を, それぞれ一pから進び, 記号と元素記号を記せ。 (1) 第3周期で価電子を6個もつ原 子は16族のnm、 すなわちSである。 (②) eのN。, {の0。や0 gの F。 hのNe, oのCpの久の (1) M殻(ヵ三3)に価電子をもつ原子は, 第3 周期に属 する。 典型元素では, 価電子の数は族番号の1 位の 数字と同じである(18族の元素を除く)。 (2) 人非金属元素の単体には, 常温・常圧で気体のもの が多い。18族の希ガがスはすべて気体である。 6 種類である。 ] (3) 第1イオン化エネルギーは, 同一周期では右( (3) 最大はhのNe, 最小は1の いくほど, 同族では上に行くほど大きくなる。 Naである。

イオン化エネルギーのエネルギー源ってどこから来るんですか？

リチウムイオンよりも水素イオンの方がイオン化エネルギーが大きいのはどうしてですか？

イオン化エネルギーが大きいのは周期表の右上と左下じゃないのですか？ ⑴はなぜNaではなくHになるのか分かりません。 教えてください。

)口 人0 炎のうち 最もイオン化エネルギーが大 y⑪ H Li Na @ LU G

35(2)なぜ4個じゃなくて14個なんですか？

ペッ6 た0 電 精選 弄した標準問題で学刀の 52 k 7 い ボイントをCHECK ! 倍と1 。 に 炊の記述のうち正しいちゃのをすべて選 ⑦) 原子の夏子核の質量は、 その原子全体の質量とほぼ穫」 8が (7 原子の原手核の大きさは, その原子全体の大ききとほほ邊1 ゃっ) 柚子 折 と枝 = ・ ⑫) 電ゴ こ原十核は互いに引き合い」 電子は原子核に接するように回っていz 避 イオン化エネルギーの大 ーー 0 きい原子は, 陽イオンになりやすい。 ) 電子親和力の大きい原子は, 陰イキンになりやすい。 原子の構造と性質 次の⑦)ー)の原子番号をもつ原子について竹え=。 プ) 2 イ) 6 ②⑫) 9 G) 14 3) 19 1)⑦。⑦)。 ゆ⑦の価電子の数を書け。 Y(2) 避の最外殻には最大であと何個の婁 (4) けけには, 中性子の数が 20 の原隆2 /(a) 中性子の数が 20 の原子を 元素還 原子・イオンの大きさの比較 旨還 を次のーーのうちからすべて基軸識 ⑦Na<Na* ⑦⑰ CIS<CT に敵還 遇 周期表と元素 表は元素の周着 ーnからすべて選べ。 、 族 ] 周期 ヽ、」こ 1 コ dEE

解答はこちらです。 ⑴ Na ⑵ F ⑶ Ne ⑷ Na ⑴〜⑷の説明をよろしくお願いします😥 陽性が強い、陰性が強い、第1イオン化エネルギーが大きい、小さい、とはそれぞれどういうことでしょうか？ また、ネオンとアルゴンは価電子の数が同じでも第1イオン化エネルギーは違うのですか？

上 周期表と元素の性質元来の周期表で, 第 2 周期と第 3 周期に属する元素を次に 示す。これらの元素について, 下の各間に答えよ。 族 周期 1 2 13 14 15 16 I(PNd 2 ii Be B 9 N o F Ne 3 Na | Mg | A Si P s Cl | (1) 最も陽性が強い元素を元素記号で記せ。 (2) 最も陰性が強い元素を元素記号で記せ。 (3) 原子の第 1 イオ ン化エネルギーが最も大きい元素を元素記号で記せ。 (⑭ 原子の第 1 イオ ン化エネルギーが最も小さい元素を元素記号で記せ。 (5) Na の電子配 を同

ハロゲンの陰イオンのなりやすさがなぜF>Cl>Br>Iの順なのか教えてください... エネルギーや電位の観点でも考えてみたけど分かりません

高校 化学基礎 全部教えてください。解説はなくても結構です！

の SIググ 22 原子の電子配置 状の電子配置をもつ駄子について。 下の各問いに答えよ。 ② ⑨ や で の 0 fc ジジ (⑲) (②の原子の屋外起には 3 ょができるか。 ) Ag Q の-bgawromWrmuu<eか。 |,/)、0」フ. (0 およびnrCI 原子についてその電子配置を回にな 0 23 元挟の周期健次のグラフは。放地番1ご20 の元素の作質を示す瑞や多を表したものである。 (⑦)~(⑫)に世当するものを選択古の中から選び。 番号で記せ | 7 の) ror) eee (軸択) 0 電子の区 の-価電子の至′ 9 原子半任 @ 第1イオン化エネルギー 24 索の周評 元素の財表の作褒回を示す。下の(①)ー(⑦⑦各元 選び。(⑦)て(②)の起号で示せ。ただし。 鋼誠は重複して選んでよい。 (⑪) アルカリ金属 避 (⑫ アルカリ上順金属 代 ⑲ 者ガス (⑳ ハロゲン 括 he ⑯) 洒元素 (6⑥) 金属元素 ⑦ 非金属元素 門 の |回 ゅ @ 25 元素の周藤 次の文中の( )に適当な新人を入れ,下の各問いに答えよ。 ロシアの( ア )は. 1869年元素を( イ )の小さい恩に並べ仁質のよく例た元素が周基的に下 れること, すなわち元素の( ウ )を発見し。周財表の原形をつくった、その後、周央表は改良され. 現在では元素を( エ )の順に並べでている。 (①) 同じ旅にある奥屋元朱の原子では。価電子の医はどのようになるか. ⑫) 由避元束および馬移元素について. 同一周期で、最外役電子の故はどのように変化するかをそれ でれ上せ。

陰性が最も強い元素は、フッ素で、17族のものだが、第1イオン化エネルギーでは、最も強い元素は、ヘリウムと、18族のものまで入る。 これは、なんでですか？