ヘキサシアニド鉄（Ⅱ）酸イオンの化学式の右上の数字と符号はなぜ4-になるのでしょうか⁇ Fe2＋だから2-になると思ったのですが…💦 ヘキサシアニド鉄（Ⅲ）酸イオンはなぜFe3＋の3をそのまま利用して3-に出来るのかも教えていただきたいです🙏‼︎

ヘキサシアニド 鉄(ⅡI)酸イオン [Fe(CN)6] 4- Fe2+ CN¯ ヘキサシアニド 鉄(ⅢII)酸イオン [Fe(CN)6] 3- Fe3+ -CN¯

(6️⃣)なんですが、式量を計算する時は上についてる²は計算式に含まないんですか？マイナスも式量の計算では関係ないんでしょうか？教えてください💦

180 84 式量 次の物質の式量を求めよ。 (1) NaOH 23 +16+1= 40 (2) KNO3 39 + 14 +48 = 101 40 (3) Na₂CO3 46+ 12 +48 (044) (NH4)2SO4 (PX2 = 36 + 32 + 14 = 132 (5) Na+ (6) SO4²- AN 32 + 120 = 160 32+16x4 = 96 64

今まで価数×モル濃度×ml/1000という感じで中和滴定の式をたててたんですけど、急にgが出てきて解き方が分からなくなりました。解き方教えてほしいです。

基本 6 中和の量的関係 2.0gの水酸化ナトリウムを完全に中和するために必要な0.50 mol/Lの硫酸水溶液の体積は何mLか。 標準

この②と③の解説をおねがいします 答えは②です

㊙ 96. 酸塩基と水素イオン濃度02分 酸と塩基に関する記述として正しいものを,次の ① ~ ⑤ の うちから一つ選べ。 酸や塩基の電離度は濃度によらない。 水に濡れない Balor Hosoe Basoの↓+HO 水酸化バリウム水溶液に希硫酸を加えていくと、 中和点では水溶液の電気伝導度が最小になる。 ③ 1.0×10 2.0(moll mol/Lの硫酸中の水素イオン濃度は1.0×10mol/Lである。 1.0×10 酢酸ナトリウム水溶液は弱酸性である。 pH は 8になる。 mol/Lの塩酸を水で10倍に薄めると, X [2005 本試 改]

logの計算で、5.0を1/2にして計算するのは分かったのですが、そこからが分かりません… 教えて下さい🙇‍♀️

塩基の価数 [H*] = REALISE 1.0×10-¹4 mol²/L² 0.040 mol/L [OH-] = 2.5×10-¹3 mol/L - pH = -log10 (2.5×10-¹³) = -log10(5.0² × 10-¹4) 10 (2log105.0+log1010-¹4)=12.6 512 - 3134

どなたか10番の解説お願いできませんか、？

(8) aAl₂O3 + bHC1 CAIC13 + H₂O - a 9) aMnO₂ + 6HCl cMnCl₂ + H₂O + eCl₂ a[1], b[ 10) a Al + b HcA1³+ + d H₂ ( )組( ), b[ 6 ], c[ 2 ], d[ 3 ] 4), [1], d[ 2 ], e 1] a[ 2 ], b[ 6 ], c[ 2 ], [ 3 ] ) 番 名前 (

金属のイオン化傾向についてやっているのですが、ほとんどの金属は価数が2+ってことで覚えて大丈夫ですか？

化学基礎です。 (2)と(3)のような場合係数を決めるとき、(2)だとAg,Cu左辺右辺どこでも2+にしないといけないんですか？？ また(4)は解答の右辺:の所でなぜCrの電荷だけなんですか？？ H2O,I2も書くと思ったのですが、、、 長文すみません。 テスト範囲でできる... 続きを読む

103. イオン反応式係数を補って、次のイオン反応式を完成させよ。 (1) ( ) Pb²+ + ( )CI¯ →→ ( ) PbCl2 ((2) ( ) Ag+ + ( ) Cu → ( ) Ag + ( ) Cu²+ ( ) AL + ( )H+ → ( )A³³+ + ( )H₂ +(H+ (Cr2O7² ✓(3) (4) + ( )I → ( ) Cr3+ + ( ) H2O + ( )I2

この画像の右下の部分ではOH-とH+のmolを求めているらしいんですけど、そうなると×100/1000ではなく×1000/100な気がします。 どうでしょう。教えてください。

0.10mol/LのH2SO4 100mLにNH3を何mlか吸収させた. 残った H2SO4を 0.20mol/LのNaOHで滴定すると、20mL要した. s H2SO4 -NaOH NH3 CH (H+) 20 Xx+ 0,20 * 1000 x | NH3 NaOH || H2SO4 100 1000 0,10 x X 2 2005!

これらの式の中で→と←の両方がついている式の共通点って何なんですか？ 弱酸や弱塩基だと電離平衡(?)みたいな現象のせいで矢印が両方つくみたいなことを聞いたことがあるのですが、硫酸化銅(Ⅱ)と硫酸化鉄(Ⅲ)の式にはついてなくて… 何でかなーと気になってます

表7 価数による酸・塩基の分類 酸 価数 HCI → H + + Cl¯ HNO3 H+ + NO3 塩化水素 一価 硝酸 酢酸 CH3COOH 硫酸 二価 硫化水素 シュウ酸 三価 リン酸 CH3COO + H+ H2SO4 2H++ SO4²- H2S2H+ + S2- H2C2O42H+ + C2O4²- H3PO43H+ + PO43- 塩基 水酸化ナトリウム 水酸化カリウム アンモニア 水酸化カルシウム 水酸化バリウム 水酸化銅(ⅡI) Cu(OH)2 + 2H+ 水酸化鉄(ⅢI) Fe(OH)3 + 3H+ NaOH KOH NH3 + H2O Ca(OH)2 Ba(OH)2 → → Na+ + OH¯ K + + OH¯ NH4+ + OH Ca²+ + 2OH¯ Ba²+ + 2OH¯ Cu²+ + 2H2O Fe3+ + 3 H2O