（4）の、誤りと、なぜそれが誤りなのかを教えてください🙇‍♀️

例題 1 混合物の分離 右図の実験装置について,次の各問い 答え (1) この装置を用いた混合物の分離法を 何というか。 (2) 図の実験器具 A, Bの名称を答えよ。 (3) 沸騰石を入れる理由を説明せよ。 (4) 図の実験装置には、誤りが3か所あ る。 何をどのようにすべきか説明せよ。 Am-1) /\ Jos 1.L. FFI?. 日の出な A 冷却水 |沸騰石 m. B 冷却水 ゴム栓

正誤チェックの4番で水の蒸発熱を答える時にマイナスを取って答えるのに対して、なぜ重要演習の丸2では、生成熱をマイナスをつけたまま答えて良いのですか？？

正誤チェック 1 燃焼熱は物質1molが完全燃焼するときの反応熱で,常に吸熱である。 2 強酸の水溶液と強塩基の水溶液の中和熱は、物質の種類によらず, 25℃でほぼ 56.5 kJ/mol である。 3 「反応熱の総和は,反応前後の物質の種類と状態だけで決まる｣は,ヘンリーの法則とよばれる。 「H2O (液) = H2O(気) -44kJ」 より 水の蒸発熱は-44kJ/mol である。 5 分子内の結合エネルギーの総和が小さい分子ほど, 共有結合を切断して原子になりにくい。 解答 1発熱 203 ヘスの法則 444kJ/mol 5 大きい 次の文章の下線部が正しい場合は○を、誤っている場合は正しい語句を答えよ。 重要例題 5 熱化学方程式 次の熱化学方程式に関する記述として誤りを含むものを,下の① NaOH (固) + aq NaOHaq + 44.5kJ NaCl aq NaOH (固) + HCl aq N2(気) + O2(気) = 2NO (気) 180.6kJ AgNO3 (固) + aq = AgNO3 aq- 22.6kJ H2(気) + 1/1/2O2(気) = H2O(液) + 286 kJ = 重要演習 = + H2O (液 ) + 101 kJ - ~④のうちから一つ選べ。 (1) 考え方 ① 誤り。 中和熱は, (2)-(1) 式より, NaOHaq + HClaq = NaClaq + H2O(液) + (101-44.5)kJ ② 正しい。 (3)式で NOが2mol 生じているから, NO の生成熱は (-180.6÷2) kJ/mol (2) (3) (4) (5) H2(気) +1/1/28O2(気) = H2O(気)+ 242 kJ (6) ① 水酸化ナトリウム水溶液と塩酸の中和熱は,101 kJ/molより大きい。 ②一酸化窒素の生成熱は, -90.3kJ/mol である。 ③純粋な水に硝酸銀を溶解させると,溶液の温度が下がる。 ④ 水の蒸発熱は, 44kJ/mol である。 [1993 追試〕 ③ 正しい。 (4) 式より, AgNO3 の溶解は吸熱反応。 ④ 正しい。 (6) 式 (5)式より, H2O (液) H2O (気) - 44kJ 水の蒸発熱は, 44kJ/mol(-の符号はつけない) 解答 (1

どうしてこれがmolなんですか？mol分の1になりますよね？意味がわかりません

<0 と エタンの燃焼･ 熱反応 蒸発の際 り、凝縮 解答 (1) 3.9×102kJ (2) 8.96L (3) 27.0g 熱がも 解説 熱化学方程式の係数は、各物質の物質量を表す。 与えられた熱 化学方程式は, 1mol のエタンC2H6 と 7/2molの酸素 O2 が反応すると, 2molの二酸化炭素CO2と3molの水H2O を生じ,また, △H=-1560kJ なので、このときに1560kJの熱を外界に放出することを意味する。 する (1) 1mol のエタンC2H6 の燃焼によって1560kjの熱量が発生するの アクアで, 0.25molの燃焼によって発生する熱量は次のようになる。 14128 1.SS 1560kJ/mol×0.25mol=390kJ El 312kJ (2) 反応したエタンC2H6 の物質量は, 発熱量の関係から, となる。 1molのC2H6 から2molのCO2 が生じるので, 0℃, 1.013×105Paにおける生じたCO2 の体積は、次のようになる。 312kJ 305.00 1560kJ/mol ×2=8.96L lom orxa ... 22.4L/mol× 3401 402 の (3) 反応したエタンC2H6 の物質量は,発熱量の関係から する 79. 発熱量 MEE 780kJ 1560kJ/mol 完 SOUCOUP 1560 kJ/mol HQ 780 kJ 21-0₂ 1560 kJ/molombi となる。 1molのC2H6から3molのH2O (モル質量 18g/mol) が生じる ので 求めるH2O の質量は,次のようになる。 18g/mol× ×3=27.0g H2 | 解答 (1) 30kJ (2) 2.8kJ に伴う の 【解説 (1) 燃焼エンタルピーが-602kJ/mol なので, 1mol のマグ ネシウムMg(モル質量 24g/mol) の燃焼によって外界に放出された熱量 は602kJである。 1.2gのMgの物質量は 1.2/24molなので,このとき ーを 発生する熱量は次のようになる。 500 TOX 1.2 602kJ/mol× mol=30.1kJ 24 (2) 熱化学方程式から, HCI と NaOH が 1mol ずつ反応して1molの H2O が生じるとき, 外界に放出された熱量は56kJ である。 酸 塩基の 価数,および水溶液の濃度,体積が等しいので反応する酸 塩掛ける 019 10.1*0001834

教えてくださる優しい人を探しています、教えてくださいお願いいたします!!!!　 読みにくいかと思いますが教えてください!!!!

26 必修問題 1 酸化銅と炭素粉末をよく混ぜ合わせて、かわいた試験管に入れ、 右の図酸化銅 のようにガスバーナーで熱して反応させた。このとき、発生した気体を石 灰水に通したところ、石灰水は白くにごり 試験管の中には銅ができた。 <4点×3=12点> これについて、次の問いに答えなさい。 (1) 銅と酸素が結びついて酸化ができるように、物質が酸素と結びつく 化学変化を何というか。 (酸化) (2) 次のア~エの変化のうちの化学変化と考えられるものをすべて選 び, 記号で答えなさい。 ] ( 7 試験管内の水素にマッチの火を近づけると、音を立てて燃え、水ができる。 イ 少量の海水を蒸発皿に入れておくと、やがて塩化ナトリウムの結晶が生じる ウ鉄のくぎを長い間放置すると,くぎの表面がさびる。 二酸化マンガンにオキシドールを加えると酸素が発生する。

⑶が分かりません解説お願いします！ ちなみに答えはエです！

混合物の分離(神奈川改) g 160 2種類の物質Aと物質Bについて,100gの水にとける質量と温 100180 度の関係を調べる実験を行った。 結果は, 表1 と図のようであった。 水 140 120 表1 100gの水にとける物質の質量 [g] 100 20 °C 40 °C 60 °C 32 64 109 35 36 37 物質 A 物質 B 80 °C 169 38 次の□は,物質Aと物質Bの混合物について考えている先生と KさんとLさんの会話である。 先生「物質Aと物質Bは温度によるとけ方が異なりますね。 表 2 とくちょう この特徴を利用して, 表2のような混合物から物質や 物質Bを1種類ずつ取り出す方法を考えてみましょう。 物質 A,Bは,混合したまま同じ水にとかしても,それ 0gの水にとける物質の質量 [g] ぞれの溶解度は変化しないと考えます。また,水溶液の 温度を変化させても、水の質量は変化しないと考えます。」 すれば,物質Aの結晶のみを取り出せると思います。」 80 60 40 20 混合物 Ⅰ 混合物 Ⅱ 混合物Ⅲ 20 A B 40 60 80 温度 [℃] 物質 A 100.g 100g 32g 物質 日 30g 38 g 35g ①1 気体 と, 12 BA Kさん 「混合物Iを, 100gの水に入れて温度を上げ, すべてとかした後にゆっくり20℃まで冷却 NA AM ステ ② 蒸 蒸加にて 先生「そうですね。 では, 混合物Ⅲから物質Bの結晶のみを得る方法はありませんか。」 Lさん 「混合物Ⅲを100gの水に入れて温度を上げ, すべてとかした後,(Z) ことによって物 質Bの結晶のみを取り出せると思います。」 先生「そうですね。 では, 混合物 I,ⅡI, ⅢIを使って実験してみましょう。」 加奔 に集 てし き ③ 蒸 11 Lさん 「なぜ物質Bは出てこないといえるのですか。」 4 mp & D Kさん 「20℃に冷却しても,(X) ため,物質Bはすべてとけたままであると考えられるからです。 先生「そうですね。 では, 混合物ⅡIの場合はどうでしょう。｣ 7 BAH Lさん 「先ほどのように, 混合物ⅡIを100gの水に入れて温度を上げ,すべてとかした後にゆっくり KI 20℃まで冷却すると結晶が出てきますが,この結晶は物質Aの結晶と物質Bの結晶が混ざっ たものと考えられます。」 dal 5 Kさん 「この結晶を,ろ過して取り出し乾かした後,100gの水に入れて温度を上げ, すべてとかし て再び 20℃まで冷却すれば,物質Aのみの結晶が (Y) g得られるはずですよ。」

1番のグルコースの燃焼熱の求め方がわかりません 二枚目は自分の考えです どこが間違っているか指摘いただけるとありがたいです。

■ 状態変化にともなう熱量 暑い日に庭や道に水をまく (打ち水) と, 水をまいた音 分の気温が少し下がる。これはなぜか。 point 液体が蒸発して気体になるときに吸収する熱量が蒸発熱である。 p.86 節末問題 2-1 376 1燃焼熱 グルコース C6H12061.00gを完全に燃焼させ, 発生する熱のすべて を14.0 ℃ の水 1.00 kg に与えたところ, 水の温度が 17.8℃ になった。 これより グルコースの燃焼熱 [kJ/mol] を求めよ。 ただし, 水1gの温度を1K上げるの に必要な熱量を 4.18J/(g・K) とする。 2.86×10² ⑥2.86×10 (6 位 2 ヘスの法則 メタノール(CH3OH), 炭素、水素の燃焼熱は,それぞれ 726 kJ/mol, 394 kJ/mol, 286 kJ/mol である。メタノールの生成熱をQ [kJ/mol] として, (1)~(3)の問いに答えよ

（2）と（3）をおねがいします！

水を入れ、水温を少しずつ下げてコップの表面がくも り始めたときの水温を調べた。 表1はその結果であり、 表2は気温と飽和水蒸気量の関係を示し ている。 次の問いに答えなさい。 二 温度計 of -氷 のコップ セロハン 表 1 時刻室温くもり始めた。 [時〕〔℃〕ときの水温[C] 16.0 12.0 16 16.0 6.0 表 2 気温(℃) 飽和水蒸気量〔gm] 量(m 4 6.4 16 7.3 8.3 8 10 12 14 16 18 ro (a) 10.7 12.1 13.6 15.4 (1) コップの表面がくもり始めたときの温度を、この空気の何といいますか｡ (2) この実験を行った部屋の空気の体積を400㎡ とすると、9時における部屋の中の水蒸気量は 何gですか。 ただし、 水蒸気は一様に存在するものとする。 (3) 16時のこの部屋の湿度は何%ですか｡ 小数第2位を四捨五入して求めなさい。 (4) 16時の時点で、 この部屋の湿度をより湿らせたいと考えたしげるさんは、 加湿器を持ってきま した。 室温は一定であるとして、 湿度を10%上げるには、 加湿器で何gの水を蒸発させる必要 があるでしょうか。 表2を使い、 1の位を四捨五入して答えなさい。 なお、 部屋の外との空気の 出入りはないものとします。 N>58

(1)と(3)の違いが分かりません。 係数比が同じなので消費、生成ともに物質量は等しくないですか？

§12 化学平衡 基本演習 1. 化学平衡 同じ質量の水素と二酸化炭素とを容器に密封して一定温度に保ったところ, 次の反応が起こって平衡状態に達した。 H2 (気体) + CO2(気体) H2O (気体) + CO (気体) 平衡状態についての記述(1)~(3) のうち, 誤りを含むものを一つ選べ。 (1) 平衡状態でのH2, CO2, H2O, COの分圧は, すべて等しい。 (2) 平衡状態でも、右向きの反応と左向きの反応はともに起こっている。 (3) 平衡状態におけるH2OとCOの分圧は等しい。

赤の四角はアンモニア分子の数が３つあるから×3にしてるんですよね？？ ならどうしてナトリウムと酸素は×2しないのですか？ 教えていただきたいです🙇‍♀️

279. 結合エネルギー 解答 (ア)-47 (イ) -241 (ウ)蒸発 解説 熱化学方程式中の物質がすべて気体であれば, 反応エンタルピ ーは次のように表される。 反応エンタルピー=(反応物の結合エネルギーの総和) 生成物の結合エネルギーの総和) ･･･① (ア) アンモニアの生成エンタルピー x [kJ/mol] は次式で表される。 NH3 ΔH=x[kJ] 3 1/12 N2+1/2/2/H2 -N₂ ①式から, → x = (945×1/13 +436× kokJ-(391×3)kJ=-46.5kJ 2 したがって, アンモニアの生成エンタルピーは-46.5kJ/mol である。 (イ) 水分子(気体) の生成エンタルピーy [kJ/mol] は次式で表される。 H2+1/12302 AH=y[kJ] H2O(気) ①式から, H2+1/12/02 H₂ - y=(436+498×1/12 ) kJ-(463×2)kJ=-241kJ したがって、 水分子(気体) の生成エンタルピーは-241kJ/mol である。 (ウ) 気体および液体の水の生成エンタルピーを表す熱化学方程式は, それぞれ次のようになる。 ? H₂+1 0₂ H2+1/12/02 → H2O (気) 一 - H2O (液) AH = -286kJ ...③ ②③から 次の関係が得られる。 これは, 25℃, 1.013 ×10Pa におけ る水の蒸発エンタルピーに相当すると考えられる。 H2O (液) H2O (気) AH=+45kJ △H=-241kJ ...② ① 各分子の構造式 ようになる。 NEN H-H N2 H2 NH3 HIN-H H ② 各分子の構造式は ようになる。 H2 H-H O2 0=0 H2O H-O-H ③エネルギー図は次の うになる｡ エンタルピー H2+1/12/02 H₂ -241kJ -286 kJ H2O (気) +45kJH20(液)

(1)について教えて欲しいです。 答えは135.26-134.5=0.76 0.76gです！ なぜ差が質量になるか分からないのでよろしくお願いします🙇

例題③ ある液体試料の分子量を求めるために, 次の実験を行った。 下の各問いに答えよ。 ①体積300mL, 質量 134.50gの丸底フラスコに液体試料を入 れ, 小さい穴を開けたアルミ箔でふたをした。 ②これを右図のように、 77℃の湯につけて、液体を完全に蒸発さ せた｡ ③フラスコを湯から取り出し、室温25℃まで手早く冷やして、フ ラスコ内にあった蒸気を凝縮させた。 まわりの水をふき取って質 量を測定すると, 135.26g になっていた。 ④大気圧を測定すると, 1.0×10 Paであった。 (1) 操作②(右図の状態) で, フラスコ内にある蒸気の質量は何gか。 (2) 操作②(右図の状態)で, フラスコ内の蒸気の圧力は何Paか。 (3) 操作②(右図の状態)で, フラスコ内の蒸気の温度は何℃か。 (4) この液体試料の分子量を求めよ。 アルミ箔 穴 温度計