化学基礎です。 12の(3)と13が解説見てもよく分からないので教えてください🙇🏻‍♀️💦

という 数は (カ )となる。 のような係数 1と記せ。 し,係数が 2 ただし 基本例題 12 化学反応式と量的関係 プロパン C3Hg の燃焼を表す次の化学反応式について,下の各問いに答えよ。 C3H8+502 3CO2+4H2O (1) 2.0molのプロパンが燃焼すると,生成する二酸化炭素は何 mol か。 (2) (3) 11gのプロパンが燃焼すると,生成する水は何gか。 考え方 O.HU 10nM (1) 化学反応式の係数は, 反応する物質の物 質量の比を示す。 5.0Lのプロパンを燃焼させるのに必要な酸素は何Lか。 標準状態で, (2) 化学反応式の係数は, 反応する物質(気体) の同温 同圧における体積の比を示す。 (3) プロパンのモル質量は44g/mol, 水のモ ル質量は 18g/mol である。 プロパン 1mol が反応すると, 水 4mol が生成する。 5. 化学変化と化学反応式 63 問題107・108-109-110-111 → 考え方 (1) 化学反応式の係 数の比から,アルミ ニウムと塩化水素の 物質量を比較する。 (2) 化学反応式の係 数の比から発生す る水素の物質量はア ルミニウムの物質量 12/24 倍である。 OHO 解答 ( COMI (1) プロパン 2.0mol から二酸化炭素は その3倍の6.0mol 生成する。 (2) 5.0L×5=25L (3) 燃焼したプロパンは11/44mol で, 生成する水の質量は, 18g/mol× mol×4=18g 基本例題13 過不足のある反応 2.7g のアルミニウム AI を0.50mol の塩化水素 HCI を含む塩酸と反応させた。 2AI + 6HCI 2AICl3 + 3H2 2.7g 27g/mol 11 44 CSF 201 (1) 反応が終了したときに残る物質は何か。 また, その物質量は何mol か。 (2) この反応で発生した水素 H2 の体積は,標準状態で何Lか。 問題112-113 第Ⅱ章 ses).801 II BURAY LOSTS 解答 (1) 2.7g のアルミニウム (モル質量 27g/mol) の物質量は CS102P (8) =0.10mol である。 このアルミニウムと反応する塩化 3H2 68 水素は, 反応式の係数から, 0.10mol× = 0.30mol となり, 2 HBM AI 0.50mol よりも少ないので, アルミニウムがすべて反応して,塩 300 化水素が残る。 CV (V)(0) 2AICl + → 0mol 0mol 2A1 + 6HCI 反応前 0.10mol 0.50 mol 変化量 -0.10mol -0.30mol +0.10mol +0.15mol 反応後 Omol 20 0.20mol 0.10mol 0.15mol 残る物質:塩化水素, 物質量:0.20mo (2) (1) から, 発生する水素の物質量は 0.15mol なので, 水素の体 次のように求められる。 583 は, 22.4L/mol×0.15mol=3.36L 3.41

中2⌇理科⌇科学 についての質問です. 画像の問題がなぜ 8 : 3 になるのか分かりません … 分かる方 回答 宜しくお願いします 🧤

3 図のように, マグネシウムの粉末1.20gをステンレス皿に入れて加 熱した。 冷やしてから皿ごと質量を測定し, 皿の質量をひいて物質の質 量を求めた。 よくかき混ぜてもう一度加熱して質量を測定するという操 作をくり返した。 その結果, 白色の酸化マグネシウムが生じ, 物質の質 量は表のようになった。 これについて, あとの問いに答えなさい。 質量 〔g〕 加熱前 1回目 2回目 3回目 4回目 5回目 1.20 1.35 1.60 1.95 2.00 2.00 マグネシウムの粉末 ステンレス皿

（3）なんですけど、写真のように解きました。 2:5は化学反応式の係数です！ この解き方で大丈夫ですか？

245 酸化還元滴定濃度不明の過 酸化水素水 10.0mLをコニカルビー カーに入れ, 硫酸を加えて酸性にし た。 この溶液に 0.100 mol/Lの過 マンガン酸カリウム水溶液を少しずつ加えたところ, 10.0mL加えたところで反応が完了した。 (1) 反応が完了したときに観察される溶液の色は,ア~エのどれか。 (2) この酸化還元反応を化学反応式で表せ。 (3) 過酸化水素水のモル濃度を求めよ。 ア淡紅色 赤色 ウ 橙黄色 エ 青色

この問題でなぜ過酸化水素水を7.0ml加えたとき、ニクロム酸カリウムが過不足なく反応したと言えるですか？なぜ7.0なのかということです。お願いします

と、酸 問5 硫酸酸性の二クロム酸カリウム水溶液と過酸化水素水を反応させると, 素が発生する。 この変化における二クロム酸イオンと過酸化水素のはたらき は、次の式 (1), (2) によって表される。 Cr2Oプー + 14H+ + 6e- → 2Cr3+ + 7H2O H2O2 O2 +2H+ + 2e 一定の温度・圧力において、 ある濃度の硫酸酸性の二クロム酸カリウム水 溶液10mL と, 0.10mol/Lの過酸化水素水を反応させた。このとき反応さ せた過酸化水素水の体積と,式(1), (2) の反応により発生した酸素の体積の関 係を表1に示す。 ard Ⓒ 01.0① (表1 加えた過酸化水素水の体積と発生した酸素の体積 加えた過酸化水素水の体積[mL] 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0 12.0 発生した酸素の体積[mL] GOOD H 4.9 9.9 14.7 17.3 17.3 17.3 (HO .....(1) ･･････(2) この二クロム酸カリウム水溶液のモル濃度は何mol/L か。 最も適当な数 値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし, 式 (1), (2) 以外の反応は起こ らないものとする。 必要があれば次ページの方眼紙を使うこと。 5 |mol/L ① 2.3 × 10-2 ④ 5.2 × 10-2 ② 2.8 × 10-2 ⑤ 6.9 × 10-2 ③ 4.6 × 10-2

化学基礎の 化学反応式の量的関係 です。 ⑪の求め方が分かりません。 できるだけ分かりやすく教えていただけると嬉しいです😭 お願いします🙏🙏

(2) 次の反応について, ⑨~12の問いに答えよ。 Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 ↑ □⑨ 係数の比を求めよ。 9 ( ): ( ): ( □ ⑩0 物質量の比を求めよ。 ):( ()()):( ): ( □ 11 1 mol (24g) の Mg をすべて反応させるのに 必要な2mol/Lの塩酸は何Lか。( L □ ② 1mol (24g) の Mg がすべて反応するとき、発 生する H2 の体積は標準状態で何Lか。

化学のmolを求める計算です。 解き方を教えて頂きたいです🙏🏻

次の化学反応式について,下の問いに答えよ。 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 (1) ナトリウムが2.0molのとき, 発生する水素は何molか。 (2) ナトリウムが2.0molのとき, 生成する水酸化ナトリウムは何 mol か。 (3) ナトリウムが1.0molのとき, 発生する水素は何molか。 ) ) (4) ナトリウムが1.0molのとき, 生成する水酸化ナトリウムは何 mol か。 (

3、4、5番の解説をお願いします🙏🏻 どれかひとつだけでも構いません😖

論述 292 [硫酸・硝酸の工業的製法] 硫酸は, 石油から分離した硫黄を原料として,工 業的に製造されている。 硝酸は, アンモニアを原料として工業的に製造されている。 硫酸と硝酸の工業的製法について,次の各問いに答えよ。 原子量:H = 1.0, N = 14.0, 0 = 16.0, S =32.1 (1) 硫酸と硝酸の工業的製法の名称と,そのとき利用する触媒をそれぞれ答えよ。 16 (2) 硫黄から濃硫酸を製造する過程,アンモニアから硝酸を製造する過程を,それぞ れ100字程度で説明せよ。 (3) 硫黄32.1kgをすべて硫酸にすると, 98.1%の硫酸が何kg 得られるか。 (4) 60.0% 硝酸を1050g つくるのに必要なアンモニアは何gか。 ただし, アンモニア はすべて硝酸になるとする。 きく (5) 硝酸の製法で必要なアンモニアは、ハーバー・ボッシュ法によって, 窒素と水素 かから製造されている。 いま、窒素分子からアンモニアをつくるときの収率が70%, アンモニアから硝酸をつくるときの収率も70%とするとき, 28kgの窒素から60% の硝酸は何kg得られるか。

化学基礎についてです。 (2)のやり方を教えて欲しいです！ 解答の①式から～分かりません。 よろしくお願いします☀️

201. 水酸化ナトリウム水溶液の電気分解 白金電極を用いて, うすい水酸化ナトリウム NaOH 水溶液を電気分解すると,陽極と陰極にそれぞれ気体が発生し, その体積を合わ せると, 0℃, 1.013 × 105 Pa で 6.72Lであった。 次の各問いに答えよ。 (1) 各極での変化を電子eを用いた反応式で表せ。 (2) 流れた電気量は何Cか。 (3) (3) (4) この電気分解で発生した気体を混合し, 完全に反応させたときに生じる物質の質 量は何gか。 この電気分解を2.00Aの電流で行うと,電流を何秒間通じる必要があるか 。

📍酸素還元反応　の化学反応式 　赤線、この2K+と3SO42- はどこからきたのですか？ またK+は2個、SO42-は3個なのは　何故ですか？

5 10 酸化還元反応の化学反応式 酸化還元反応の化学反応式をつくることができる。 ●酸化還元反応の化学反応式のつくり方 (例 酸化剤 KMnO 還元剤 H2O2) ●酸化剤・還元剤の電子とイオンを含む反応式をそれぞれつくる Mn²+ + 4H2O 2+ 酸化剤と還元剤の働きを表す反応式から, 酸化剤 MnO4 + 8H + + 5e- →→→→ O2 +2H+ + 2e- 還元剤 H2O2 ●イオン反応式をつくる 酸化還元反応では、電子の授受が過不足なく行われる。 (19) 2MnSO4 + 502 +8H2O + K2SO4 (20) したがって, 式〈19> × 2 + 式<20> × 5 としてe を消去する (両辺で 10H * も消去)。 2MnO4- + 5H2O2 + 6H → 2Mn²+ + 50 +8H2O (21) ●イオンを含まない化学反応式を完成させる KMnO を用いた化学反応式にするた この式から, MnO4とH2O2 は, 物質量の比が2:5で過不足なく反応することがわかる。 めに,両辺に省略されている (2K++3SO²)を加えると、 次の化学反応式が得られる。 2KMnO4 +3H2SO4 +5H2O2 (22)

同じ酸素にくっつく銅とマグネシウムの比と 銅原子1個の質量とマグネシウム原子1個の質量の比 は同じように求めるのですか？