至急 化学基礎 (2)の問題ってどうやって解くんでしょうか？ 答えはア・クとイ・オとエ・カです。 エ・カはわかりました。

ウアンモニウムイオン ■イオン ア 水酸化物イオン イリン酸イオン エ硫化物イオン オ硫酸イオン カカルシウムイオン (1) それぞれのイオンの化学式を書き, 単原子イオンと多原子イオンに分類せよ。 (2) 電子の総数が等しいものの組み合わせをすべてあげ, 記号で答えよ。 次のア~カのイオンについて, あとの問いに答えよ。

(2)のアルミニウムイオンの数を求めるのに、酸素原子の数に3分の2をかける理由がわからないので教えてほしいです！

P<*123#MABOT 7 六方最密構造 六方最密構造 酸化アルミニウムの酸化物イオンは図のように六角柱状の六方最密 構造を形成し, その一部の隙間にアルミニウムイオンが入っている。 (1) 図の六角柱内における酸素原子の数はいくつか。 b (2) 組成式を考慮すると, 六角柱内のアルミニウムイオンの数はいく つあると考えられるか。 DE ES VASA (3) 酸化アルミニウムの密度d [g/cm〕 を, 六角柱の底面積 S [cm²], 高さ6 [cm〕 , アボガドロ定数NA [/mol] を用いて表せ。 ●北海 S 原子量 0 16.A

銅粉と結びつく酸素の質量について明日考察を提出したいのですが、どうしてこのように酸素と結びついた質量が少ないのかなど詳しく教えてくれると嬉しいです！(語彙力なくてすいません)

20.59 ○結果(①測り取った銅粉について、加熱を繰り返した時の質量の変化を記録する。 ②測り取った銅粉の質量ごとに､質量が変化しなくなった時の質量を記録する。) 加熱の 0 1 2 3 回数 [回] 加熱後の物質 の質量 [g] 100c 1.06s 1.07 1,08 銅粉の 0.4 0.6 0.2 0.8 1.0 質量 [g] 酸化物の 0.430 0.8451.005 0.210 質量 [g] 2 04th 4

アルカリ性の名前が水酸化イオンになるのはなぜですか？

③ 水溶液が酸性, アルカリ性の性質を示すのは,何というイオンによるか。 それぞれイオンの名 前と化学式を書こう。 酸性 :名 前 酸水素イオン化学式 アルカリ性:名前 水酸化物イオン 化学式

③の式と④わからないです ③については左式がどこから出てきた（H➕の物質量）（どうやってその物質を使ったのか）がわからないです なぜこのような式になるのか教えて欲しいです🙏 お願いしますm(_ _)m

化学 (2年) 1学期中間考査 4. 次の記述を読み、 設問に答えなさい。 ア一般に、濃度不明の溶液の濃度を濃度既知の溶液との反応で決める実験操作 を滴定という。酸の水素イオンH+と塩基の水酸化物イオン OH から水H2O ができる反応を中和反応といい、 この反応に基づく滴定を中和滴定という。 イ酸の標準溶液としては、 2価の弱酸であるシュウ酸 H2C2O4 の水溶液がよく用 いられる。 100mLのメスフラスコを用いて0.10mol/Lのシュウ酸標準水溶液 をつくるには、市販の試薬としてのシュウ酸は二水和物 H2C2O4･2H2O [式 量は126]で、0.010mol のシュウ酸が必要なので、まずは、 その1.26g を正 確に量りとる。 これをメスフラスコに入れて純水を加えて溶かし、標線に合わ せて正確に100mL の溶液とする。 この標準溶液を10mLのホールピペットで コニカルビーカーに量りとり、指示薬としてフェノールフタレインを加えて ビュレットに入れた水酸化ナトリウム水溶液を滴下する。 溶液に初めて薄い赤 色が付けば、 中和反応の終点としてよいので、溶液の滴下量を読み取り、これ によって水酸化ナトリウム水溶液の濃度を決める。 ウ一般に、価数αの酸の c (mol/L) の溶液 V(mL) を中和するのに、価数6の塩基 の c' (mol/L) の溶液 V' (mL) を要するのであれば、 (数式エ) ひ が成立する。 curl/L-1000 L xα = C'mol/L'x . パ 1000 [設問 ] ①下図の滴定に用いる実験装置の名称を答えなさい。

中3の理科の問題です やり方が全くわからず答えにたどり着きません🥲

1 次の原子のイオンの化学式を答えなさい (各2点)。 ①水素 ② リチウム ③ナトリウム ④ カリウム ⑤銀 ⑥銅 ⑦ マグネシウム ⑧亜鉛 ⑨ 鉄 ⑩ カルシウム ①バリウム ⑩塩素 ⑩3 硫黄 2 次の多原子イオンの化学式を答えなさい (各4点)。 ① 水酸化物イオン ②硝酸イオン ③硫酸イオン ④炭酸イオン ⑤ アンモニウムイオン 3 次のイオンのでき方を電子を表す記号を使って完成させなさい (各6点)。 ① Na ② C 1 + →>> + 4 次の電離式を完成させなさい (各7点)。 ② NaCl → + ① HCl → NaOH CuCl2 → CuSO4 →>> ⑤ H2SO4

(2)と(3)の答えの求め方教えてください🙇‍♂️

4 イオン 次のア~カのイオンについて,あとの問いに答えよ。 ア 水酸化物イオン イリン酸イオン エ 硫化物イオン (1) それぞれのイオンの化学式を書き,単原子イオンと多原子イオンに分類せよ。 (2) 電子の総数が等しいものの組み合わせをすべてあげ, 記号で答えよ。 (3) イとカでできている化合物全体の電荷が0になるのは, イとカの数の比がど のようなときか。最小の比(イの数:カの数)で答えよ。 ウ アンモニウムイオン カ カルシウムイオン オ 硫酸イオン

(2)で水素1mol水酸化物イオン2molが発生してなんでNAOHが0.10mol生成するのか分かりません。

問題 228 例題 72 食塩水の電気分解 標準 右図のような装置を用いて,2.0A の電流を 80分 25秒間流して飽和食塩水の電気分解を行った。ファ ラデー定数F= 9.65 × 10C/mol として,次の問い に答えよ。 (1) 陽極で発生する気体の物質量は何 mol か。 陰極付近で生成した水酸化ナトリウムの物質量 は何 mol か。 気体 隔膜 228ロ C Ma'ti Fel a た。 電 電 飽和食塩水 NC *して 使わる 22 考え方(電気分解の計算のポイント) 電気量(C] = 電流 [A] ×時間[秒]で求め た電気量(C)を,ファラデー定数を使って, 電子の物質量[mol] に変換する。 2 各電極の反応式を書き,係数比を使って 物質の変化量[mol] を求める。 (1) 流れた電気量 Qは, 陽極では,陰イオン CIが酸化される。 S 2CI- → Cl。 + 2e- 電子 2mol が反応すると, Cllmol が発 生するから, Cl。の発生量は,0.10 × (2) 陰極ではイオン化傾向の大きい Na* は 還元されず、代わりに水分子が還元される。 2H,O + 2e-→H, + 20H 電子 2mol が反応すると,H.lmolが発 生するとともに,OH72mol が生成するか ら,NaOH の生成量は 0.10mol。 解答(1) 0.050mol (2) 0.10mol 0.050(mol) 2 Q= 2.0 ×(80× 60 + 25) = 9650[C] ファラデー定数F= 9.65 × 10'℃/mol より,反応した電子の物質量は, 9650C 9.65 × 10C/mol 0.10[mol) 90 硫酸銅(II)水溶液の電気分解 陰格ではな生 い方機様 例題 73

酸性酸化物が酸に溶けないのはどうしてでしょうか？

この表に間違いがあったら教えてください

フッ化物オン|塩化物体ン 契化物イオン ヨウ化物オン 水藤化物オン 化学内の 水来1オン 形角酸イオン F1 塩化水素 アッ化木素 Hcl HF アッセトリラム|宝化ナHウム CI Br 臭化水業 I ョウ化不茶 OH No1 永酸化水業|飲集 H1 HBr HI 真化ナトリウムヨウイ化ナトリウム HMo。 水政化リウム角酸ナトリウム HoH トリクムイオン Na' NaF Nocl Na Br 臭化カリウム NaI ヨウ化カリウム NaoH | Na No3 化かリウム育画家力りウム リウムイオ フッイヒクリウム 塩化カリウム k* KF KC」 KBr K1 kOH KNO3 銀イオン フッイと銀 塩化銀 臭化長 ヨウイ化銀 Agt 銅(1)イオン Agt Agel hgBr ^goH Agoti| AgNo. フッ化動 塩化間 奥化銅 ヨウに銅 水酸化詞 万有酸銅 Cut CuF CuCl CuBr Cul CUOHI CUNO3 アンモーウムイオン| フッ化アンモーウム塩化アンモニウム臭化アンモニウイョウ化アンモニウム水酸化たモース 政アモニウム MH+Br NH4OH| NH No3 NHy NH+F NHyCl MH+1 マグネシグムイオン|7Mマクネシウム様化スグネョウム|化マグネンウレ||ョウ化てグネラウム酸化マネシク有験でアネシウム MgFa | Mgcle ルラウムイオン ファイ化カルシウム|塩化カルジウム Ca Fz | Mgla MgoH.| Mgcha ウ化カらウム 酸化カルシカム有酸カルシウム Mg Br2 2f Mg 2 2t Ca' Cocl2 CaBrz Calz ColoH)。 | Ca(Ne)