赤線の物質量比のところがよく分からないので教えて欲しいです。特にナイロン66の比が1であるのが分かりません。高分子化合物ができたら必ず1になるのでしょうか？

(i) ヘキサメチレンジアミンとアジピン酸を重合させて高分子量の ナイロン66 を得た。 ヘキサメチレンジアミンが348g消費された とき,得られるナイロン66の質量を有効数字3桁で求めよ。 (ii) ヘキサメチレンジアミン 1.00 mol とアジピン酸100mol をすべ て反応させたところ水が 1.95mol生じた。 合成されたポリアミド の平均分子量を有効数字3桁で求めよ。

なぜアルゴンは１−x molと表せられるんですか？？

知 94. 混合気体の組成 窒素とアルゴンの混合気体がある。この気体の密度は,標準状態 1.43g/L である。この混合気体中の窒素とアルゴンの物質量の比を簡単な整数比で表せ。 xmo 1-x mol 05 溶液の 新具パ レント油 050 1g/cm3の濃硫酸がある。 例題 12,74,73

1番の問題です。 ①まずmolを求めるときになぜ22.4をかけて求めるのはダメなんですか？？他の問題では22.4をかけて求めているのもあって使い分けがわからないです… 問題文にLが与えられていたら22.4ではなく問題文の値を使うっていう解釈でいいんですかね ②xはなぜ22.... 続きを読む

水酸化ナトリウム NaOH水溶液 x [L] を加えたところ, 過不足なく反応が完結し, 水酸化マ 87溶液の反応.10mol/Lの塩化マグネシウム MgCl2 水溶液 0.020Lに 0.20mol/ シウムy [g] が沈殿した。 (1) x, y を求めよ。 (2) 水酸化マグネシウムをろ過したあとのろ液に溶けている物質と,その質量を求めよ。

化学反応の量的計算で ほとんどの計算が物質量の比で考えてから質量を考えるというやり方で答えを出せたんですけど なぜこの問題は間違えてしまうんですか 1番の問題です 同じやり方でやって2番の問題は正解でした 最後の写真は2番を解いたものです

85. 生成量の計算 知 (1)黒鉛 2.7gの完全燃焼により、二酸化炭素は何g生成するか。 (2)標準状態の酸素 2.8Lを十分な量の水素と反応させると、水は何g生成するか。 (3)鉄に希硫酸を加えると,硫酸鉄(II)と水素が生成する。 鉄 3.5gに十分な量の希硫酸を たときに発生する水素は 標準状態で何Lか。 (4)純度 90% の石灰石 (主成分は炭酸カルシウム) 25gを十分な量の希塩酸の中に入れて溶か と,標準状態で何Lの二酸化炭素が生成するか。 ただし, 塩酸と反応するのは主成分のみど Qる。なお、純度とは混合物中の主成分の質量の割合である。 例題16 例

解説に難溶性の塩と書かれていますが、それがどう関係してくるのですか？ もし難溶性では無い場合、どのような計算になるのでしょうか わかる方いらっしゃいましたら教えて頂けると嬉しいです よろしくお願いします🙇🏻‍♀️‪‪

。 (1)0.10mol/LのNaCl水溶液 3.0mLに 0.10mol/LのAgNOg 水溶液2.0mLを加えたとこ ろ,塩化物イオン濃度は0.020mol/Lになった。このとき、水溶液中の銀イオン濃度[Ag] 来 は何mol/L か。 ただし, 塩化銀の溶解度積は1.8×10-10 (mol/L) 2 とする。

⑵のPHの求め方と⑶の解き方を教えてください。 答え ⑵PH 2.0 ⑶0.20

(2) 0.10mol/Lの塩酸を600mL 調製するには、(1)の濃塩酸が何mL必要か答えよ。また、 「この0.10mol/Lの塩酸 40mLに0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mLを加え、水 で全体を 200 mL にした溶液のpHを求めよ。ただし、強酸と強塩基は完全に電離してい るものとする。 X3d 硫酸酸性水溶液中におけるシュウ酸 (COOH) 2と過マンガン酸カリウム KMnO4の酸化還元 反応は次の式で表される。 5 (COOH)2 + 2KMnO4 + 3HzSO4 → 10CO2+2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O 希硫酸で酸性にした濃度不明のシュウ酸水溶液25mL を 0.10mol/L 過マンガン酸カリウ ム水溶液で滴定したところ、 過マンガン酸カリウムによる薄い赤紫色が消えなくなるまで に20mLを要した。 このシュウ酸水溶液のモル濃度を求めよ。

1について なんで1.01倍じゃないんですか?🥲 水の何倍か聞かれてるのに0.99倍になってる理由が分かりません🥲

近付 1.13g/cm,濃度 19.0% ぞれ何mL か。 整数値で答えよ。 92 溶液の蒸気圧 水 180gにグルコース CeHi2Os 18gを溶 かした水溶液を入れた容器A と 水 180g に塩化ナトリウム NaCl5.85gを溶かした水溶液を入れた容器Bがある。 (1)容器Aの溶液の蒸気圧は, 水の蒸気圧の何倍か。 不揮発性の 物質の溶液の蒸気圧は、溶媒のモル分率に比例するとする。 れている密閉容器に入れて具体

化学基礎について。この写真の問題abの解き方をどなたか教えてください。

☆☆☆実験 119 標準溶液の調製2分濃度0.100mol/Lのシュウ酸標準溶液250mLを 調製したい。調製法に関する次の問いa・bに答えよ。 その答えの組合せと して正しいものを、右の①~⑥のうちから一つ選べ。 a ①② b エオオカエ a アイウアイ この標準溶液をつくるために必要なシュウ酸二水和物 (COOH)2.2H2O の質量[g]として正しいものを、次のア~ウのうちから一つ選べ。 ③ ④ ア 2.25 イ 2.70 ウ 3.15 ⑤ b はかりとったシュウ酸二水和物を水に溶解して標準溶液とする操作とし ⑥ て最も適当なものを、次のエ〜カのうちから一つ選べ。 カ ウ エ 500mLのビーカーにシュウ酸二水和物を入れて約200mLの水に溶かし、ビーカーの 250mL の目盛りまで水を加えたあと、よくかき混ぜた。 オ 100mLのビーカーにシュウ酸二水和物を入れて少量の水に溶かし、この溶液とビーカーの中 を洗った液とを250mLのメスフラスコに移した。 水を標線まで入れ、よく振り混ぜた。 46 カ 500mLのビーカーにシュウ酸二水和物を入れ、 メスシリンダーではかりとった水250mLを加 え、よくかき混ぜて溶解した。 (00 センター追試 )

(4)の解き方を教えてください。

類題 以下の空 106 [物質量と質量・粒子数・体積] 次の問いに答えよ。 ただし, アボガドロ定 1064例35, 例36 check! 数は6.0×1023/mol とする。また,標準状態における気体1molの体積は22.4L とする。 (1) 酸素 O2 3.0mol の質量は何gか。 (2) 水素H22.00mol は標準状態で何Lか。 (3) アンモニア NH3 0.10molには何個のアンモニア分子が含まれるか。 (4) アンモニアNH3 0.10mol には何個の水素原子が含まれるか。

化学基礎の中和滴定の問題について質問です。 写真の問題の解き方が分かりません。写真三枚目が答えです。 私は写真二枚目みたいにアンモニアの物質量をXと置いて計算しました。 けど答えはアンモニアの体積をXにして、÷22.4してました。 どうして私の式の立て方では正解を出せない... 続きを読む

B 過去問にチャレンジ ある量の気体のアンモニアを入れた容器に0.30mol/Lの硫酸 40mLを加え,よく振ってアンモニアをすべて吸収させた。反 応せずに残った硫酸を0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で 中和滴定したところ, 20mLを要した。 はじめのアンモニアの 体積は,標準状態で何Lか。 最も適当な数値を、次の①~⑤の うちから1つ選べ。 ① 0.090 ② 0.18 ③ 0.22 ④ 0.36 5 0.45 (2007年度センター本試験) アンチーHS0 [No