至急です！ 酸化還元反応式のやり方が分かりません どなたかわかる方がいらっしゃったら、ぜひ教えて欲しいです

はたら 例題 38 酸化還元と酸化剤・還元剤 問題 212 次の半反応式を組み合わせて、銅を希硝酸に加えたときのイオン反応式,および酸化還元の反応式を記せ。 Cu → Cu2+ +2e- HNO3+3H++3e- NO+2H2O

写真２枚目の四角で囲んでいる式がなぜ立てられるのかがわからないので教えてください。

思考 125. 過不足のある化学反応■ある濃度の塩酸100mL に, 粉末状の炭酸カルシウム CaCO3 を少量ずつ加えていき, 加えた CaCO3の質量と発生した気体 (二酸化炭素) 積 (0℃, 1.013×10 Pa) との関係を調べると、 表のようになった。 炭酸カルシウムの質量[g] 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00 気体の体積[mL] 224 448 560 560 560 (1) 次の記述のうち,正しいと考えられるものを1つ選べ。 ①5.00g の CaCO3を加えたときに発生した気体の質量は2.2gである。 ② 1.50g の CaCO を加えると, 280mLの気体が発生する。 ③ 5.00gのCaCO3 を加えたとき,反応せずに残った CaCO3の質量は2.00gで ④ 2.00gのCaCO3 を加えたとき,反応後の溶液には 0.010molのCa²+ が存在 ⑤ 濃度が2倍の塩酸100mLに5.00gの加 1+1 10 体の

NaHSO₄はなぜ酸性になるのですか？

はまらない [例] NaHSO4 [酸性塩] 強酸[H2SO4]と強塩基〔NaOH]の塩水溶液は(酸性) * NaHCO3 [酸性塩] 弱酸 [H2COg] と強塩基 [NaOH] の塩水溶液は( 水溶液は(塩基性)

4は強酸と強塩基なのになぜ液性が酸性なのでしょうか？

したときに生成する塩の種類を答えよ。また,水溶液の液性についても答え 162 [塩と水溶液の液性] 次に示す酸と塩基の0.1mol/Lの水溶液を同体積混合 よ。 (1) HNO3 と KOH (3) CH3COOH と NaOH (2)HCIとNH3 (4) H2SO4 と NaOH (2) 正塩 酸性 解答 (1) 正塩 中性 (3) 正塩 塩基性 (4) 酸性塩 酸性 2777 大きく変化し ベストフィットHO 塩の分類は化学式を見て決め, 液性はもとになる酸と塩基の強弱で決まる。 解説 正塩 (1) HNO3 + KOH [] ar 強酸 強塩基 具は十川 KNO3 + H2O 溶液は中性 Cは中 pH=7 塩 (2) HCI + NH3 NH4C 強酸 弱塩基 溶液は酸性 正塩 (3) CH3COOH + NaOH CH3COONa+ H₂O ***(S) 弱酸 強塩基 ノール 溶液は塩基性 酸性塩 (4) H2SO4 + NaOH 強酸 → NaHSO4 + H2O (1) 強塩基 溶液は酸性 ( HSO4 H+ + SO- 大 酸性

化合物において、 酸素原子 O の酸化数は-2となるため H₂O の酸素原子の酸化数が-2となるのは分かるのですが、 CO₂の酸素原子の酸化数がなぜ-2になるのか謎です。 O の酸化数が-2なら、O₂の酸化数は-2×2で-4とはならないのですか？？

酸化数は原子1個当たりの数値を書く ・酸化数の決め方 表1 酸化数を決める規則 茶色の数字が, 酸化数を表す。 規則 例 ① 単体 H2 O2 Cl2 Fe 原子の酸化数は0 とする 0 0 0 0 ② 単原子イオン 酸化数はイオンの電荷に等しい 3 化合物 Na+ K+ Ca2+ AI3+ Cl' S2- +1 +2 +3 -1 -2 H2O CO2 水素原子Hの酸化数は+1, 酸素原子の酸化数は2 +1 -2 -2 例外: H2O2 Op.171 +1-1 参考 NaH -1 過酸化物では0の 酸化数は -1 金属の水素化物では Hの酸化数は-1 第3章 4 電気的に中性の化合物 構成原子の酸化数の総和は 0 SO2 +4-2 (+4)+(-2)×2=0 酸化数の総和が0なので. ⑤5 多原子イオン 構成原子の酸化数の総和は, その イオンの電荷に等しい Sの酸化数が +4 と決まる NH+ -3+1 (-3)+(+1)×4=+1 酸化数の総和が+1なので. Nの酸化数が-3 と決まる HNO3 +1+5-2 (+1)+(+5)+(-2)×3=0 酸化数の総和が0なので, Nの酸化数が+5 と決まる SO2- +6-2 (+6)+(-2)×4=-2 酸化数の総和が-2なので, Sの酸化数が +6 と決まる 第3章 酸化還元反応 163

答えの求め方が分かりません。化学基礎です。お願いします。

[標準 13 二酸化炭素の逆滴定0.0500mol/Lの水酸化バリウム Ba (OH) 2 水溶液 500mL にある量 の二酸化炭素を吸収させると, 二酸化炭素はすべて反応し, 炭酸バリウム BaCO3 の白色沈殿 が生じた。 BaCO3 + H2O 生じた沈殿を取り除き, 未反応の水酸化バリウムを0.100mol/Lの塩酸で滴定したところ, Ba (OH)2 + CO2 35.0mLを要した。 吸収された二酸化炭素は何molか。

ここの問題の解き方が分かりません💦 見かけで判断するってどうすればいいですか？

類せよ。 (1) 塩化ナトリウム 166 [塩の分類] 次の塩の化学式を答えよ。 また、酸性塩正塩塩基性塩に分 (2) 酢酸ナトリウム (3) 硫酸水素ナトリウム OHS (4) 炭酸水素ナトリウム (5) 塩化水酸化マグネシウム 解答 (1) NaCl 正塩 (2) CH3COONa 正塩 (3) NaHSO4 酸性塩 (4) NaHCO3 酸性塩 (5)MgCI (OH) 塩基性塩 解説 (1) 塩化ナトリウム NaCl HMS + 00H O HИ 02H ベストフィット 塩の種類は見かけで判断する。 (2) 酢酸ナトリウム (3) 硫酸水素ナトリウム 有機化合物の塩 Nom du 正塩 CH3COONa 正塩 Nom NaHSO4 103 酸性塩 (4) 炭酸水素ナトリウム (5) 塩化水酸化マグネシウム NaHCO3 酸性塩 MgCI (OH) 塩基性塩

ここの問題が解説見ても理解出来ませんでした💦 解き方を教えて欲しいです。

162 [塩と水溶液の液性] 次に示す酸と塩基の0.1mol/Lの水溶液を同体積混合 したときに生成する塩の種類を答えよ。また,水溶液の液性についても答え よ。 (1) HNO3 と KOHH (2) HCI とNH3 (3) CH3COOHとNaOH (4) H2SO4 と NaOH

このような問題はどのように官能基を導き出せますか？

337 官能基 次の物質の官能基を, 例にならって化学式で書け。 また、 その官能基の名称を書け。 C6H5SO3Hの官能基 (1) CH3COCH3 (4) CH3NH2 (1)化学式 SO3H (2) CH3COOC2H5 (5) CH3CH2OH 名称 (3) CH3COOH (6) HCHO (2) 化学式 名称 (3) 化学式 名称 (4) 化学式 名称 5) 化学式 名称 (6) 化学式 名称 ル合物の示性式と名称次の表は炭化水素の水素原子1個を 220

至急です！(3)~(6)はなんで、2倍、3倍するんですか？

P.89 3 中和反応 149 [中和反応と化学反応式] 次の酸と塩基が完全に中和するときの反応を化学 反応式で書け。 (1) HNO3 NaOH ① 中 0=* (2) H2SO4 Ca(OH)2 (3) (COOH)2 KOH (4) H2SO4 Ł NaOH (5) H2SO4 Al(OH)3 (6) H3PO4 Ca(OH)2 I 11701 解答 → (1) HNO3 + NaOH (2) H2SO4 + Ca(OH)2 01 NaNO3 + H₂O (3) (COOH)2 + 2KOH → HO → CaSO4 + 2H₂O (COOK) 2 + 2H2O Na2SO4 + 2H₂O (4) H2SO4 + 2NaOH (5) 3H2SO4 + 2AI (OH) 3 (6) 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 → Al2(SO4)3 + 6H₂O Ca3 (PO4)2 + 6H₂O ベストフィ 酸の価数 AA 200,0 Jom 100 C