この式の答えは9√3＋27になるのですがどうしてもこの答えにたどりつけません😖 この問題の解き方を教えてほしいです！途中式ほしいです🙇‍♀️🙇‍♀️

Nt x X 9 NEX (ZNE + 9 NE)

黄色で印をつけたところで、nが偶数の時となっているのになぜ1^2や3^2などのnが奇数の項を和S2mで含んでいるのですか？ 僕は、S2m=-2^2-4^2．．．となると思いました。

B1-48 第1章 数 (66) Think X 例題 B1.27 いろいろな数列の和 (2) S„=1-2°+32-4°+......+(-1)"+n² を求めよ. 考え方 S.は数列 a,=(-1)*+㎡²の初項から第n項までの和であるが,nが偶数か その和を分けて考える必要がある. nが偶数、つまり、n=2mm は自然数)のとき, S2m=12-22+32-4°+ + (2m-1)-(2m)2 解答 合 列 Focus =(1²-2²)+(3²-4²)+· +{(2m-1)-(2m)2} nが奇数、つまり、n=2m+1のとき, S2m+1=12-2°+32-4°+. +(2m-1)²-(2m)²+(2m+1)² k=1 =(1-22)+(32-4)++{(2m-1)-(2m)2}+(2m+1)2 第項 nが偶数のとき, n=2m (mは自然数) とおくと, m S=Szm=(1²-22)+(32-4°)+...+{(2m-1)²-(2m)2} ={(2k-1)-(2k2}=2(-4k+1) =-4z2m(m+1)+m=-m(2m+1) 第2項 第3項 k=1 m=2m より m=mn を①に代入して、 Sn=-2 zn(n+1) (2) +/ S-111 nが奇数のとき､n=2m+1(mは自然数)とおくと, Sn=S2m+1=(1²-2²)+(3²-4²)+... +{(2m-1)-(2m)2}+(2m+1)^ =S2m+(2m+1)=-m(2m+1)+(2m+1) ² =(m+1)(2m+1) ....... 3 n=2m+1 より m=1/(n-1)を③に代入して, S.=(2x+12)(n-1+1=1/12m(+1) ・・・④ ④ は n=1のときも成り立つ. よって, ②,④より Sn=(−1)n +11 2n(n+1) nが偶数の場合と奇数の場合に分けて考える S2m1+1=S2m+ a2m 第 (2m+1) 練習 一般項a, =(-1)" n(n+1) で定められる数列の和 B1.27 S,=a+a+ast+an を求めよ *** n=2, 4, 数列 {(2m-1) の初項から での和と考 和はnで n=3, 5, n=1 とす 1/12/21 ･・1・2=1 場合分けし この形のまま

(1)の証明合っていますか？

*9 一般項が α=-2n+3 で表される数列{an} について,次の問いに答えよ。 DU この数列が等差数列であることを示せ。 また,初項と公差を求めよ。 教p.12 例題 2 (2) -45 はこの数列の項に含まれるか。 含まれる場合は, 第何項であるか。

化学基礎の問題です。(3)の解き方が解説を見てもいまいちよくわかりません💦 考え方と解き方を教えていただきたいです。 お願いします🙇‍♀️

問4 銀 Ag,マグネシウム Mg, アルミニウム A1の混合物 3.96 g がある。これに 1.0 mol/Lの塩酸500mL を加えてよくかき混ぜると, 水素を発生しながら2種類 の金属が溶け、1種類の金属だけが 0.54g残った。 なお, 反応後の水溶液は酸性で あった。これについて,次の (1)~(3) に答えよ。 ただし, 原子量はMg=24, A1=27, HAP Ag=108 とし,0℃, 1.013 ×105Paにおける気体のモル体積は22.4L/mol とす る。 Mg Al (H2) Ag (0 (1) 塩酸に溶けた2種類の金属と塩酸との反応を, それぞれ化学反応式で記せ。 (2) 下線部で発生した水素の体積は、 0℃, 1.013×105Paで3.36L であった。こ 【利用の の水素の物質量は何mol か。 四捨五入により有効数字2桁で記せ。 ただし,生 成した水素は水溶液に溶けないものとする。 (3) 混合物 3.96gに含まれていた Ag, Mg, A1 の物質量の比は, 次式で表される。 Ag: M Ag: a b に適する数値を,それぞれ四捨五入により有効数 Mg : A1 = 1: b 空欄 a 字2桁で記せ。 ,

理科のイオン、全然分からないんですけど覚えとくといいっていうものありますか？

154. 記述式の問題で計算の過程において合成を用いるときはこんな感じでも大丈夫ですよね？？

基本例題154 三角関数の合成 00000 次の式をrsin (0+α) の形に変形せよ。 ただし,r> 0, -n <a≦とする。 (1) √3 cos 8-sin 0Snie (2) acsin-cos (3) 2 sin 0+3 cos 0 指針 asin0+bcose の変形の手順 (右の図を参照) ① 座標平面上に点P(α, b) をとる。 ② ③ CHART asino+bcoslの変形(合成) 点 長さ OP(=√²+62), なす角α を定める。 1つの式にまとめる。 asin0+bcos0=√a²+b2sin(0+α) 解答 (1) √3 P(-1, √3)とすると cose-sin0=-sin0+√3cost よって (2) P(1,-1) とすると OP=√(-1)2+(√3)=2 線分 OP がx軸の正の向きとなす角は よって √3cose-sino=-sin0+√3cose = 2sin(0+²37) OP=√12+(-1)=2 線分 OP がx軸の正の向きとなす角は TSK sin 0-cos0= √2 sin(0-1) よって (3) P(2,3)とすると (50)ale 21.30 3 √13 OP=√2+2=√13 また,線分 OP がx軸の正の向きとなす角をαとすると 2 sina= √13 cos a = 2sin0+3cos0=√13sin(0+α) 3 √13 ただし, sina= 点P(α, b) をとって考える cos a= π 2 /13 P(a,b) p.242 基本事項 ① P 2 O 1 ✓a²+6² √3 O ya 1 N √2 yA 0 x P 3 1. √13 22 x x αを具体的に表すことがで きない場合は,左のように 表す。 243 4L 27 三角関数の合成

至急です この問題の「C」を求めるための解き方が分かりません 教えて欲しいです( . .)"

21 Jus= mis = this 736ZN = T = (2+)) = 2-9-X ( O 23 24

なんでこれ電荷が＋2なんですか？

244 11-3 錯イオンのルール ココをおさえよう! | 錯イオンの呼びかたには決まりがあり、陰イオンの場合は最後に 「酸」をつける｡ 錯イオンの電荷数は、金属イオンの電荷と配位子の電荷を足し合わせたもので表 せます。 Fe2+ に CNが6つ配位している場合は + 2 + (-1)×6=-4 なので,右上に4-と書き加えます( [Fe(CN)6]4-)。 また, 錯イオンの呼びかたにも決まりがあります。 錯イオンの名称は, 「配位数」→「配位子の名称」→「金属イオンの元素名+ (酸化数) の順で呼ぶことになっています。 配位数と配位子の名称は以下の通りです。 ◆配位数 1 : モン2 ジ3: ◆配位子の名称･ AMM また、総電荷がマイナスになり、陰イオンとなるときは、末尾に「酸」がつきます 主な錯イオンをまとめておくので, 名称を書けるようにしましょう。 主な錯イオン(水溶液中) 配位数 イオン 名称 [Ag (NH3 ) 2] + 直線形 A ジアンミン銀(I) イオン ジシアニド銀(I)酸イオン [Ag(CN)2] 直線形 [Zn(NH③)2]2+ テトラアンミン亜鉛(ⅡI)イオン 正四面体形 [Zn(OH)] テトラヒドロキシド亜鉛(ⅡI)酸イオン 正四面体形 そのず ンタ6:キサ 4:テトラ 5: キャ NH3 : アンミン CN シアニド 2 6 OH-ヒドロキシド H2O:アクア CV・クロリド [Cu(NH3)4]2+ [Cu (H2O)4]2+ [Fe(CN)6]4- [Fe(CN)] ター テトラアンミン銅(II)イオン テトラアクア銅(II)イオン ヘキサシアニド鉄(ⅡI)酸イオン ヘキサシアニド鉄(Ⅲ)酸イオン 立体構造 正方形 正方形 正八面体形 正八面体形 錯イオンの電荷 ild th DE T 2+ Fe² 電荷: +2 全 錯イオンの 「配位数」 → 「金属イ [Zn(N [Fe(

アについてです。還元されるってことは電子を失うってことだと思うのですが、正極の反応式が電子を受け取るように書かれているのはなぜですか

JOR (3) 放電の取の 200 乾電池 マンガン乾電池は,次のような簡略化した式で表すことができる。 (-) Zn | NH4CI (飽和 aq), ZnCl2 (aq) | MnO2 (+) (正極では(ア)が還元され, アンモニアを生成する。 また, 負極における反応は, (イ)→(ウ) + (エ) e で表される。 マンガン乾電池の電圧は,約(オ)Vである。 一方,アルカリ乾電池は,マンガン乾電池の電解液を(カ)の水溶液に変えたもので, より安定な電圧が得られる。 なので (1) (ア)~(カ)に適当な化学式, または数値を入れよ。 3 に流 等しい 論 (2) マンガン乾電池の正極で生じたアンモニアは,負極での反応を促進する。 その理由 を述べよ。 41

(5)で、硫酸銅の濃度をあげるとその分亜鉛板から放出電子が足りなくなると思ったのですが、なぜ長くなるのか教えて欲しいです

たなか 187 ダニエル電池 右図は,亜鉛板をうすい硫酸亜鉛水 溶液に浸し,銅板を濃い硫酸銅(II)水溶液に浸し,素焼きの 筒で仕切った電池である。 (1) 銅板,亜鉛板のどちらが負極か。 (2) 負極,正極での反応を電子 eを含む式で表せ。 (3) 素焼きの筒を通って, 硫酸銅(ⅡI)水溶液から硫酸亜鉛水 溶液の方へ移動する主なイオンは何か。 化学式で答えよ。 (4) 素焼きの筒のかわりに, ガラスの筒を用いた場合,起電 力はどのようになるか。 (5) 硫酸銅(ⅡI)水溶液の濃度を大きくすると、電流が流れる時間はどのようになるか。 次の (ア)~ (ウ)の中から選べ。 (ア) 長くなる (イ) 変化しない (ウ) 短くなる (6) この電池で「亜鉛板を浸した硫酸亜鉛水溶液」 を 「ニッケル板を浸した硫酸ニッケル 水溶液」にすると起電力はどのようになるか。 出し 論 (7) 素焼きの筒を用いる理由を説明せよ。 亜鉛板 銅板 素焼きの筒 硫酸亜鉛水溶液 硫酸銅(Ⅱ)水溶液 ( 10 新潟大改)