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化学 高校生

(ア)のNH4CLの弱塩基の塩とはどういう意味ですか?😭😭NH3(弱塩基)とHCL(強酸)が合わさったものだと考えてるんですが、「NH3(弱塩基)とHCL(強酸)の中の弱塩基の塩のほう!!」って感じなんですか、、?? 回答よろしくお願いします😭😭

143 弱酸・ 弱塩基の遊離 解答(ア) 2NH4CI+Ca (OH)2 CaCl2+2H2O +2NH3 (イ) CaCO3+2HCI → CaCl2+H2O + CO2 (ウ) 2CH3COONa+H2SO4→ Na2SO4+ 2CH3COOH 解説 塩を構成するもとの酸と塩基の強弱と、作用させる酸と塩基の強弱を考 える。一般に, 弱酸の塩に強酸を加えると弱酸が遊離し (弱酸の遊離), 弱塩基の 塩に強塩基を加えると弱塩基が遊離する (弱塩基の遊離)。 |スッキリ整理 弱酸・弱塩基の遊離 弱酸の遊離・・・弱酸からできた塩に強酸を加えると, 弱酸が遊離する。 弱酸の塩+強酸 強酸の塩+弱酸 弱塩基の遊離・・・弱塩基からできた塩に強塩基を加えると, 弱塩基が遊離する。 弱塩基の塩+強塩基 強塩基の塩+弱塩基 (ア) NH4CI(弱塩基の塩) +Ca (OH)2 (強塩基) NH3 (弱塩基) が遊離 (イ) CaCO3 (弱酸の塩) +HCI (強酸) H2CO3 (弱酸)が遊離 炭酸分子 H2CO3 は,不安定であり,水溶液中でのみわずかに存在する。 この 反応では,気体のCO2が発生しており,H2CO3ではなく, H2O + CO2 と表す。 (ウ) CH3COONa (弱酸の塩)+H2SO4 (強酸)CH3COOH(弱酸)が遊離

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数学 高校生

マーカー部分が何故なのか分かりません。 対称性に注目してなぜ、Pが第一象限にあるとわかるんですか?

35 150 基本 88 曲の接線の長さに関する証明問題 00000 曲線x+2y=(a>0)上の点Pにおける接線がx軸, y軸と交わる点を それぞれA,Bとするとき, 線分ABの長さはPの位置に関係なく一定である ことを示せ。 ただし, Pは座標軸上にないものとする。 (類岐阜 指針 まず 曲線の対称性に注目 すると (p.178 参照), 点P は第1象限にあるつまり P.1(2010)としてよりは基本83 (1) C同様にして点 における 接線の方程式を求め,点A,Bの座標を求める。様の長さがPの位置に関係 <一定であることを示すには,AB' が定数 (8,1に無関係な式)で表されることを祈 √√x²+√√y²=√√a² (a>0) ・・・... ① とする。 解答 ① は x を -x に, y を -y におき換えても成り立つから, 曲線①はx軸, y 軸, 原点に関して対称である。 どこから 58739 よって、点Pは第1象限の点としてよいから, P(s, t) (s>0, t>0) とする。 また,s = p,t=g(p>0,g>0) とおく。 ...... (*) y B P a 0 a A (xacosif ー x>0,y>0のとき,①の両辺をxについて微分すると 2 + 2y' 33√x 3√y -=0 ゆえに よって、点Pにおける接線の方程式は Ly=asing (*) 累乗根の形では表記 が紛れやすくなるので 文字をおき換えるとよい。 y-t=- (x- ゆえに y=- = ——— ( x − p³) +q³ .. @Ty=0¿¢b¿_x=p³+pq² :. A(p(p²+q²), 0) <s=p, t=q3 40=-(x-p³)+q³ 両辺にを掛けて 0=-gx+qp3+pq^ ゆえに x=p+pq^ x=0 とするとy=pq+g° ∴ B(0,g('+q2)) よって AB²={p(p²+q²)}²+{q(p²+q²)}² =(p²+q²)(p²+q²)²=(p²+q²)³ =(2s2+2/+2)=(ya²)=α² したがって, 線分ABの長さはαであり,一定である。 <a>0 曲線x2+y^2=(a>0) ① は媒介変数 0 を用いて る。この曲線を アステロイドという。アステロイドはx軸, y 軸, 原点に関して対称である。 なお, アステロイドは, サイクロイド (p.137の検討) に関連した曲線である。 その他のサイクロ イドに関する曲線について, p.638 で扱っている。 x=acos'0 y=asin'0 ②と表され 練習曲線√x+y=√a (a>0) 上の点P (座標軸上にはない)における接線が,x軸 ③ 88 y 軸と交わる点をそれぞれA, B とするとき, 原点0からの距離の和 OA+OBは 一定であることを示せ。 p.153 EX85

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化学 高校生

問2がわかりません!

ことができる。 151 リン酸の電離と中和反応 pH • 生体にはリンを含む分子が多種類存在する。 リン酸カルシウムは骨や歯の主成分であ り,リン酸は核酸の構成成分でもある。 また, リン酸とエステル結合したタンパク質は 細胞内の情報伝達に関わることが知られている。 リン酸は水に溶かすと次に示すように 段階的に電離する。 (1) H3PO4H+ + H2PO4- (2)H2PO4- Ki = 7.6×10-3mol/L H+ + HPO42- (3) HPO42H+ + PO43- K2=6.2×10-mol/L K3 = 2.5×10-13mol/L ここで,Ki,K2,Kgはそれぞれの反応の25℃における平衡定数 (電離定数)である。 水素イオン濃度に対して水素イオン指数を pH= -10g[H+] と定義したように、平衡 定数に関してもpK = logoK と定義すると, pK=2.1,pK2=7.2, pKs=12.6 になる。 中性付近においては, [H2PO4-] や [HPO42-] に比べて、 [H3PO4] や [PO]は低いの で、3つの電離平衡の中で (2)の寄与だけを考えることができる。 (2)の平衡の式 [H+] [HPO42-] [H2PO4-] = K2 [HPO2] pH = pK2 + log10 イ TH2PO4 の両辺を対数に変換して 7.2 と表される。 この式から [HPO42] = [H2PO4-] のとき,pHは口であることがわかる。 問1 文中のイロを埋めよ。ロは数値で答えよ。 問2 0.10mol/L NaH2PO4 水溶液1.0Lに NaOHを加えて pH=7.2 の溶液を作りたい。 何gのNaOHが必要か。 有効数字2桁で求めよ。 なお, 原子量をH=1.0, 0 = 16.0. Na=23.0 とする。 問30.10mol/L NaH 2 PO 4 水溶液1.0L に NaOHを加えて pH = 8.0 の溶液を作った。 86

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生物 高校生

この問3を教えてください!!! 答えは28%になります また、この2本鎖DNAを構造する全塩基に占めるGの割合が24%とはどういうことを意味するのですか???アンチセンス鎖の割合なのですか?? なぜセンス鎖はアンチセンス鎖とGとCの合計の割合は同じなのに、GとCを別で見... 続きを読む

思考 計算 216.真核生物の転写右図は, DNAが転写さ mRNA 前駆体が合成されるようすを表し ものである。図中の(ア)~(ウ)は各鎖の末端を示し ている。下の各問いに答えよ。 問1. 転写の過程で, RNAポリメラーゼが最初 に結合する DNAの領域を何というか。 DNAX mRNA 前駆体 (ウ) 問2. 図中の(ア)~(ウ)は, 5'末端, 3'末端のいずれか。 それぞれ答えよ。 RNAポリメラーゼ TAKO (ア) (イ) 転写の進行方向 問3. 図のような過程で合成された mRNA 前駆体の塩基組成を調べたところ,全塩基に 占めるグアニンの割合が20%だった。また,このmRNA 前駆体の元となった2本鎖 DNAの転写領域における塩基組成を調べたところ,2本鎖DNAを構成する全塩基に 占めるグアニンの割合は24%だった。 このとき,このmRNA 前駆体を構成するシトシ ンの割合(%) を求めよ。 4. 真核生物において, 成熟した3種類のRNA である mRNA, rRNA, tRNA のなかか 以下の記述(1)~(5) に当てはまるRNA として,適切なものをそれぞれすべて答えよ。 なお,該当するものがない場合には, 「なし」 と答えよ。 (1) 核のなかで合成される。 (2) 細胞質基質で合成される。 第1 (3)アンチコドンをもつ。 (4) イントロンに相当する塩基配列を含む。 (5)翻訳される領域と翻訳されない領域の両方を含む。 2. 北里大改題) ●ヒント 問3. DNA のセンス鎖におけるグアニンとシトシンの割合について考える。 mRNA 前駆体 元の2本鎖DNA (転写領域) mRNA 前駆体 センス鎖と mRNA A A T のGとCの割合は, 同じなので, G=20, A A C=48-20=28 ATOA U T A T U 20 なぜ G G C 20 20 % こっち 3482 48 148 G % 1m G ここか % %| % C C G 242 |28 128 % % センス鎖 アンチセンス鎖 センス鎖 答えの1部です 1部だけですみません

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化学 高校生

赤線部が燃焼エンタルピーではなく、生成エンタルピーだと判断する方法はありますでしょうか🙏

E 反応エンタルピーの種類 のがあり、着目する物質 1mol当たりの熱量 (単位 : kJ/mol) で表される。 反応エンタルピーには、反応の種類によって固有の名称でよばれる。 ●燃焼エンタルピー 物質1mol が完全燃焼するときの反応エンタル ピーを燃焼エンタルピーという。 例えば, 一酸化炭素 CO の燃焼エン enthalpy of combustion タルピーは-283kJ/molである。 CO(気) + 1/12O2(気) → CO2(気) AH =-283kJ (2) 解説 高 CO (気) + 1/2O2(気) ▼表1 燃焼エンタルピーの例 (kJ/mol) (25 °C) 解説 熱量の表し 反応エンタルピーの AH エンタルピー 物質 単位にはkJ/molを AH=-283kJ -286 水素 H2(気) 用いるが,エンタル 発熱 炭素 C (黒鉛) -394 ピー変化を付した反 一酸化炭素 CO (気) -283 CO2 (気) メタン CH4(気) -891 応式の単位にはkJ を用いる。 エタン C2H6(気) -1561 図6 COの燃焼 プロパン C3Hg(気) -2219 1 生成エンタルピー 化合物 1molがその成分元素の単体から生成する ときの反応エンタルピーを生成エンタルピーという。 例えば、 メタン enthalpy of formation CH4の生成エンタルピーは-74.9kJ/mol, 一酸化窒素 NO の生成エン タルピーは 90.3kJ/mol である。 C (黒鉛) + 2H2(気) 1/2N2(気) +12/202(気) ← ← CH(気) CH4 (気) △H=-74.9kJ NO (気) AH = 90.3 kJ (3) (4)

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