こちらの問3.4.5がわかりません...！解説がないので、どなたか教えてください！！

理-17-公-富山-問-08 回 図 1 のように, 2本の炭素棒ア. イを電極とした装 図1 置Aと, 鋼板,アルミニウムはくを電極とした装置B をつくり, 導線でつないだ。 そのあと, 装置人には塩 化鋼水溶液を, 装置8にはうすい塩酸を注ぎ, すべて 酸 電極 の電極を同時に溶液につけた。アルミニウムはくを溶 化負水溶六 疲からとり出すまでの5分間, 電極付近のようすを鈴 突したところ, 装置Aの片方の炭素棒の表面には銅が 付着し, 装置56のアルミニウムはくは, ぼろぼろにな つた。あとの問いに管えなさい。 周1 電油となっているのは装置ん、 Bのどちらか, 記号で答えなさい。 賠2 装置86では, アルミニウムはく中の原子が 1 個につき電子 図 2 ゞ個を失ってアルミニウムイオンとなり, 鋼板では, 水素イ 民層隊に癌ES オンが電子を受けとって水素分子となる。 4 個のアルミニウ ム原子がイオンになるとき, 何個の水素分子が発生すると考 えられるか, 求めなさい。 癌3③ヾきヘ 問3 火素棒アの表面で起こる化学変化をイオン式で書きなさ い。ただし, 篤子 1 個をe -と表すものとする。 1 | 0 3 4 悦4 装置人において, 銅イオンの数の変化が図2 のようになっ 時間 たとすると。 装置Aの塩化物イオンの数はどのように変化す 1 | 銅イオン 生じたとすると, 何らの閣化鯛が分解したと考えられるか, 求めな の質量比は 20 : 11 とする。

③はAl原子の相対質量質量を求めているのですが、27.0ではいけないのでしょうか？ 私はアルミニウムAl原子1個の相対質量が4.5×10の23乗で、小数第一位まで書かないといけないのかな、と思ったのですが、回答を見たら27だったので疑問に思いました。

原子の相対質量 次の文中の ( ) に適する語句, 数字を入れよ。 原子1 個の質量は極めて小さいので, "2C 原子 20x10-2 g) を基準にとり. その数代を「 CV D ) と定め,それとの比較により,ほかの原子の (② 際き2得対邊便 を定めてい>. 例えば アルミニウム Al原子 1 個の質量を 4.5x10-2 > とすると, Al原子の相対質量は ⑨27 なる。 "て 余っ 頂爺。 A ls績重 SN ド IO) NN 2に020 と

1番の問題で、化学式をそのまま覚えるのが大変なので安定した電子配置を考えながら解きたいのですが、うまく行きません。例えば1の①ならCaが原子番号20だから2+で安定した電子配置になるのがわかりますが、NO3の電子が分かりません。他に化学式の覚え方や考え方があったら教えて欲し... 続きを読む

4 ぁ 。-ー<手箱相 電子 1 個を放出して 電子 1 個を受け取り Ne型の安定な電子配置 Ar型の安定な電子配置 になる になる め冊7 ナトリウムと塩素の結合(イオン結合)

赤のラインのとこがなぜ0molなのかと、 青のラインのとこがなぜ赤のときは0だったのに＋になっているのかがわからないです💦 教えてください！！

大木例是 | < 過不足のあ る反応 あ 問題 112・113 | 2.7gのアルミ ニッウゥム Al を0.50mol の井化水素 HCI を含む塩酸と反応きせた。 | | | 2Al 十 6HCI 一 2AICls 十 3Hz (]) 反応が終了したときに残る物質は何か。また, その物質量は何 mol か。 | (2) この反応で発生した水素 H。 の体積は, 標準状態で何L か。 | 革 人 | (1) 化学反応式の係 : (1) 2.7gのアルミニウム(モル質量 27g/mol) の物質量は 数の比のから,アルミ : あの ーッムジ0 ー0.10mol である。このアルミニウムと反応する堪化 物質量を比較する。 : 氷素 6 の 0 素 は, 反応式の係数から, 0.10molX坊= な の学友人攻お当抽 mol 2 0.30molとなり, 0.50mol よりも少ないので,。アルミニウムがまべて反応して, 塩 化水素が残る。 2A| エ 。6HCI =謗2AIC 反応前 0.10mol 0.50mol 数の比から, 発生す る水素の物質量はア ルミニウムの物質量 SSISOID 3 6 の一 ゃ ! 2 皆である。 変化量 一0.10mol 一0.30mol 」 反応後 0mol 0.20mol 0.10mol 0.15mol 残る物質 : 塩化水素、物質量 : 0.20mol (2②) (1)から, 発生する水素の物質量は 0.15mol なので, 水素の体 積は。 次のように求められる。 22.4L/molX0.15mol3.36L 3.4L (原子量) H=1.0 C=12 9

(5)の解説をお願いします🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️ 答えはア、ウです

[6 研計さんと加奈さあは, 密度を用いた物質の区別について調べるために, 次の実験を行った。 | |内は, 実験後の 2 人の会話である。各間いに答えよ。 実験 アルミニウム, 銀, 鉄。銅のいずれかでできている金属AーEの質量をそれぞれはかった。次に, 区 1 のように, 60.0 cm*まで水を入れたヌメヌスシリンダーに金属を入れ, 体積を調べた。 研二 : 金属AーEの質量と体積は。表 1 のようになったね。また, 表1をグ z42406S9N思区2のまうになっだたよ。 加奈 : このグラフから, 金属AーEのうち, 同じ金属でできていると考え られるのは金属( )と金属( )だね。 研二 : 金属AEがどの金属かりらできているかを調べる方法はあるかな。 加奈 : 密度を計算して求めればわかるわよ。アルミニウム、, 銀,鉄,銅の | 密度を表2にまとめたから, 金属ハーEがどの金属かのらできているか メスシリンダー 調べてみましょう。 1 金属| 質量(gl | 価生mi Mt 金属 |負度(gem 31.47 30 JE アルミニゥム| 270 6.88 3.0 思 5 20 銀 10.49 3 10E 還 鉄 7.87 0 10203040506070 体積 [cm3 還 の 図2 表2

このような実験で＋極てどっちの端子ですか？

|6| 電池に関する【実験1】 ~ 5 について、以下の問に答えなさい* 【実験 1 】図 1 は木炭の棒に食塩水で温らせたろ紙を巻き、 |木炭の衝 ぞの上にアルミニウムはくを巻いたものである。 端子 へ はア のン ルミニウムはくに、端子 B は木央につながっている。 でーークラエラ ジンウニ

この問題がどうしても理解出来ません(´△｀) どなたか教えて頂けないでしょうか？？🥺 宜しくお願いします🙇🏽‍♀️🙇🏽‍♀️

111 . 化学反応式と量的関係 アルミニウムに希令酸を加えると, 水素が発生 し硫酸ア ルミニウム Al(SO)』 を生じる。下の各間いに答えよ。 (a)Al+ (b)HzS04 一っ ( c )A(S0朋DB 1) 係数(4)一(q) を求めよ。 ただし, 係数が1 の場合には 1 と記せ。 (②) 1.2g のアルミニウムと反応する硫酸は何 g か。 ) ③) 標準状態で 1.4L の水素を得るために必要なアルミニウムは何g か。 y穴〉 太 ゝ の 112. 骨不足のあぁる反応 』鼻多 Zn と塩(夫人水素 HCI の水溶溢) の反応についで 各問いに答えよ。 二 2HCI 一っ ZnC 二 締 、 1) 1.0molのZnと 4.0mol の HCI を含む塩酸を反応きせる と, 残った HCI は何 mol か 、 を 員9 ミ るか。 6 *ちらが何 mol 残るが< ツ) 0.20mol の Zn と 0.50mol の HCI を反応きせると。 NMW PO 「ゆ2.6g の重銘と 0.10molL 塩隊500nL を反応させる と すべてで浴けた。 ^ FSSESKRK

この問題の解き方を教えて頂けないでしょうか？？🥺 解説を読んでも理解出来ません😩 宜しくお願いします🙇🏽‍♀️🙇🏽‍♀️

111. 化学反応式と量的関係 アルミニッムに策刻を加えると.水雪が ルミニウム Al(S0。 を生じる。下の各間いに答えよ。 (a)Al十(b )HzS0。 一> ( c Ab(80りje )H 1) 係数(a)一(qd) を求めよ。ただし, 係数が1 の場合には1 と記せ。 (2) のアルミニウッ』ム と反応する硫酸は何 g か。 (3) 標準状態で 1.4L の水素を得るために必要なアルミニウムは何gか。 の 依 L

（1）の表の意味がよく分かりません😰💧 お手間おかけしますが詳しく教えて頂けないでしょうか？？😓 宜しくお願いします🙇🏽‍♀️🙇🏽‍♀️

敗② この友応で発4 2.7g のアルミニウム Al を0.50mol の塩化水素 HCI を含む塩酸と反応きせた。 2Aj 士 6HCI 一> 2AIOI。 十 3H。 fe ui のトン 0) が打子したときに残る物抽は何か。また. その物質量は何 mol か、。 E した水素(Hz の体積は, 標準状態で何Lか。 TE Ta 前=ターにきら=ュー、っださこ 、。 (1) 化学反応式の係 数の比から, アルミ ニウムと培化水素の 物質量を比較する。 (2) 化学反応式の係 数の比から, 発生す る水素の物質量はア ルミニウムの物質量 の 倍である。 (1) 2.7g のアルミニウム(モル質量 27 g/mol) の物質量は 2 上さ 電 27g/mol 0.10mol である。 このアルミニウムと反応する塩化 水素は, 反応式の係数から, 0.10molx 全 =0.30mol となり. 0.50mol よりも少ないので, アルミニウゥムがすべて反応して, 塩 化水素が残る。 2 gld つう 2AICIL FMT3H。 ぃ/反応前 0.10mol 0.50mol Ool 。 。 (Oimml 変化量 一0.10mol 一0.30mol 0.10mol 0.15mol 応後 0mol 0.20mol 0.10mol 0.15mol 残る物質 : 塩化水素, 物質量 : 0.20mol (⑳) ①)から, 発生する水素の物質量は 0.15mol なので. 水素の価 。積は。 次のように求められる。

この問題の解き方がよく分かりません(◞‸◟ㆀ) お手間おかけしますが詳しく教えて頂けないでしょうか？？🥺 宜しくお願いします！🙇🏽‍♀️🙇🏽‍♀️

、、 問題112. 113 の75アンキーワ 4l を0.50mol の一化水素邊| をる 全も塩隊と反応きた. 2Al 十 6HCI 一ヽ 2AICI。+ SH。 Ve 反応が終了したときに残る物質は何か。 また, その物質量は何 mol か。 NO ーーだよした水素 Hz の体積は , 標準状態で何しか。 ea ONCE SGS AS PIE (1) 化学反応式の係 (1) 2.7gのアルミニウム (モル質量 27g/moD の物質は ーリ間は9 2 三0.10mol である。このアルミニッゥム と反応する塩化 5 え応式の係数から, 0.10molx すこ0 20となり. (②) 化学反応式の係 : 2 数の比から, 発生す 。』 0.50molND も少ないので, アルミニウムがすべて反応して, 考 る水素の物質量はア 化水素が残る。 ルミニウムの物泊 2 2AI 士 6HCI 一っ 2Alc。 + 3Hz り友応前 0.10mol 0.50magl 0mol 0mol の 倍である。 1 変人量 一0.10mol -0.30mal 土0.10mol 0.15mol 反応後 0mol 0.20mol 0.10mol 0.15mol 残る物質 : 塩化水素, 物質量 : 0.20mol ②) ①)から, ュー の 水素の体 積は, 8 NM Lu