化学基礎 ⋮ 化学反応式において 正反応と可逆反応の見分け方はありますか ,？ 授業では曖昧にされたので気になりました ˙Ⱉ˙ ฅ 可逆反応のある反応式を 覚えることが最終手段ですかね ,,😕 📋⌇ﾍﾞｽｱﾝ必ずつけさせて頂きます,！ ご回答ありが... 続きを読む

解き方を教えてください🙇🏻‍♀️💦 答えは画像に書いてある通りです。

3 試験管内の重曹 0.84g を十分に加熱し、完全に熱分解したところ, 0.53gの白色固体が得 られた。 つづいて,新しい試験管に 2.52gの重曹を入れて同様に加熱し, 反応の途中で加熱 を止めた。 ここで試験管内の白色固体の質量をはかったところ, 加熱前に比べて 0.62g軽く なっていた。試験管内の白色固体のうち,反応していない重曹は何gか。 ア 0 b0

ここ全部わからないです、、 やり方と答え教えて下さい！

/cm³ 密度 m³ 45 50 (6) 密度8.96g/cm3 質量 448gの固体の体積 cm³ □(7) 密度 0.92g/cm, 質量230g の固体の体積 cm³ □ (8) 密度0.0006g/cm 質量300gの気体の体積

化学の質問です。 「昇華、凝華をしやすい物質の物質名を1つ記せ。」と言う問題で二酸化炭素と答えたのですが、模範解答ではドライアイスとなっていました。二酸化炭素と答えるとバツになりますか？そもそも物質名とは何でしょうか？自分はドライアイスは一般名？俗名？で、二酸化炭素は物質... 続きを読む

この問題のやり方がわからないので教えて欲しいです！

(b) 液体のパルミチン酸の密度をa[g/m3] とし,固体のときの体積が液体のと きの体積の6%になっていたとすると、固体のパルミチン酸の密度は何g/cm3か, a b を用いて表しなさい。

大問6の（４）の計算式を教えて欲しいです🙏答えは0.80になります💦

(4) 次の文は、心臓から送り出された血液について述べたものである。 ①,②にあてはまることば をそれぞれ書きなさい。 毛細血管 心臓から送り出された血液は、網のようにはりめぐらされている ① という細い血管を 通って全身へと運ばれる。そして、①のかべからしみ出して細胞のまわりを満たしてい ② という液となり、この液を通して養分や酸素が細胞に届けられる。 液化液 6 酸化銅と炭素粉末を用いて,次の実験を行った。 (1)~(4) の問いに答えなさい。 実験 1 酸化銅 4.00g に炭素粉末 0.12gを加えてよく 図 混ぜ合わせて試験管に入れ, 図のように加熱し たところ、 気体が発生して石灰水が白くにごっ た。 気体の発生が止まった後に, ガラス管を石 灰水からとり出してからガスバーナーの火を消 し, ゴム管をピンチコックでとめた。 試験管が じゅうぶんに冷えてから、 試験管の中に残ってい る固体の物質をとり出し, その質量を測定した。 ･石灰水 11 酸化銅 4.00g に加える炭素粉末の質量を変えて, それぞれ酸化銅 4.00g と反応させた。 表は, 実験の結果をまとめたものである。 ただし、加えた炭素粉末の質量が0.30gのとき, 反応後の試験管内に残っていた固体の物質は1種類であったことがわかっている。 表 ア 14.00 で できた鯛の質g 酸化銅の質量 〔g〕 加えた炭素粉末の質量 [g] 反応後の試験管内の固体の 物質の質量 [g] (g) 0 イ 4.00 できた銅の質量 g 酸化銅と炭素 粉末の混合物 4.00 4.00 0.12 0.18 3.68 [g]ol 3.52 4.00, 4.00 0.24 の質g WIT (1) 実験の で, 下線部のような操作をする理由として正しいものはどれか。 次のア~エの中から 1つ選びなさい。 ア 空気中の酸素が試験管に入るのを防ぐため。 試験管 3.36 イ 試験管内の気体が試験管の外に出ていくのを防ぐため。 ウ 酸化銅と炭素粉末をさらに反応させるため。 Fets Fes エ試験管を早く冷やすため。 (2) 実験ので、 試験管の中で起こった化学変化を化学反応式で書きなさい｡ (3) 実験のIIの結果から, 加えた炭素粉末の質量とできた銅の質量の関係を表すグラフとして正 いものはどれか。 次のア~エの中から1つ選びなさい。 ウ (g) ゴム管 4.00 0.30 3.20 0.45 0.45 0.45 加えた炭素粉末の質量 〔g〕 加えた炭素粉末の質量 (g) 加えた炭素粉末の質量(g) _4) 酸化銅 4.00gの中にふくまれる酸素の質量は何gか。 求めなさい。 1.32g ピンチコック レガラス管 4.00 0.36 3.26 H 4.00 4.00 0.42 「できた銅の質g 3.32 [g] 0. 加えた炭素粉末の質量 07

⑶の式がよく分かりません

基本問題 原子量 C=12, Na=23, S=32, Cl=35.5, Zn=65, I = 127, Cs=133, アボガドロ定数=6.0×1023/mol,√2=1.4,√3=1.7 金属Aは図に示す一辺 4.05×10cmの立方 1 結晶と原子量 体の結晶構造をもち,密度は 2.7g/cm²である。 X(1) この結晶格子を何というか｡ (2) 結晶 1cmに含まれる原子は何個か。 4.05=66 とする。 X (3) 金属Aの原子量はいくらか。 特集 427 OC 必解 ● ∞+---- O ✔ ●

4と5の解説をよろしくお願います。 答えは56と9.8です。

9 実験1,2に関する文を読み, (1)~(5) に答えよ。 ただし, 実験は断熱容器内で行われ, すべての水溶液の比熱は 4.2J/(gK),密度は1.0g/cm3とする。 実験1 固体の水酸化ナトリウム 2.0g を水 48g に加え, す ばやくかき混ぜて、完全に溶解させた。 このときの液温の 変化を測定したところ、右図のような結果が得られた。 実験2 実験1で調製した水酸化ナトリウム水溶液の温度が 一定になった時点で, 同じ温度の 2.0mol/L 塩酸 50mLを 混合し, すばやくかき混ぜた。 このとき, 混合水溶液の温 度は、塩酸を加える前より 6.7°C 上昇した。 温度〔℃〕 20 0 30 2 4 時間 〔min] (2) (1)の温度が30℃であったとして, 実験1で発生した熱量は何kJか。 (1)実験1において,水酸化ナトリウムの溶解が瞬間的に終了し,周囲への熱の放冷がなかったとみなせ るときの水溶液の最高温度は A~Cのどれか。 (3) 実験1において, 固体の水酸化ナトリウムの水への溶解熱は何kJ/mol か。 6 (4) 実験2において, 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和反応における中和熱は何kJ/mol か。 (5) 実験1と2の結果を用いて, 固体の水酸化ナトリウム4.0gを2.0mol/Lの塩酸 50mLに溶解したと き発生する熱量 [kJ] を求めよ。

融点は固体が液体になり始めた温度ですか？それとも 液体に完全になった温度ですか？教えて欲しいです🙇‍♀️

（1）お願いしたいです。

下はどれか。 表2 1 100g 160円 水 に120 BE をもとに,B,C,D,Eからすべて選びなさい。 4 右の図は、ミョウバン、硝酸カリウム、塩化ナトリウムについて、 水の温度と溶解度の関係を表したグラフである。 3つのビーカーに 60℃の水を100gずつ用意し, 図の3つの物質をそれぞれ溶かして 飽和水溶液をつくった。これについて,次の問いに答えなさい。 □(1) ミョウバンの60℃の飽和水溶液の質量パーセント濃度は何%か。 60℃におけるミョウバンの溶解度を57gとして、四捨五入して整数 で求めなさい。 X[ _(2) 60℃の飽和水溶液の温度をそれぞれ10℃まで下げたとき,再び固 体として得られる物質の質量が多い順に,次のアからウまでを並べなさい。 ウ 塩化ナトリウム ア ミョウバン イ 硝酸カリウム %] 溶 け 物質の質量 ポリエチレン テレフタラート 80 円 40 硝酸カリウム 1.38 ~ 1.40 ミョウバン 塩化ナト リウム 80 20 40 60 [ 1 水の温度〔℃〕 100 1/ P> 7 (3) 水に一度溶かした物質を、溶解度の差を利用して、再び固体としてとり出す操作を何というか。その名称 を書きなさい。 [再結晶