操作3の解説がわからないです。、、

X 問33種類のカリウム塩を含む水溶液Aがある。 水溶液Aに含まれる陰イオン は CH3COOCIT, NON COOP のいずれかであ る。 水溶液Aに対して、次の操作を行った。 8433 (0) 操作Ⅰ 塩化バリウム水溶液を加えると, 白色沈殿が生じた。 生じた沈殿に十 遺分な量の塩酸を加えても沈殿は溶解しなかった。 操作ⅡⅠ 塩化鉄(ⅢII)水溶液を加えると、血赤色溶液となった。し. 操作Ⅲ BTB溶液を加えると, 溶液が青色に変化した。 3- の操作 Ⅰ ~操作Ⅲより 水溶液Aに含まれると考えられる陰イオンの組合せ として最も適当なものを、次の①~⑧のうちから一つ選べ。 $ ad CK NO3, CO 3- ③ CI, SO PO423 2- ⑤CH3COOT NO3 SO2 CH₂COO SCN, SO Jonn ② CI, SCN, SO 2 4 CH₂COO, CO3²-, PO³- ④ 2- 3- 6 CH3COO SCN, ICO,² 3 ⑧ NO₂, SCN, PO 3-

3ii（赤丸）の問題の解説がよく理解できません。

TEX-A ⅡⅠ. 次の文を読み、 下記の設問1~4に答えよ。 解答は解答用紙の所定欄にしるせ。 それぞれ1種類の金属イオンを含む水溶液A, B, Cがある。 これらは, Ag, Cult, Fe3+, Pb2+ のいずれかを含む水溶液である。 次の実験 (1)~(5) を行った。 (1)水溶液A,B,Cに酸性条件下で硫化水素を通じると水溶液A, B では黒色沈殿が 生じたが､水溶液Cでは沈殿が生じなかった。 水溶液に塩基性条件下で硫化水素 を通じると黒色沈殿が生じた。 (2) 水溶液A, B, C にアンモニア水を加えるといずれも沈殿が生じたが, さらにアン モニア水を加えると水溶液Bのみ生じた沈殿が溶けた。 (3) 水溶液A,B,Cに希塩酸を加えると水溶液Aのみに白色沈殿が生じた。 (4) 水溶液Aにクロム酸イオンを含む水溶液を加えると黄色沈殿が生じた。 (5) 白金電極を用いて水溶液B を電気分解したところ, 陽極で酸素が発生し,陰極に金 属が析出した。 <-EN 1.実験(1)について,塩基性条件下,水溶液Cで生じた黒色沈殿の化学式をしるせ。 葉水ま 2.実験(2)の水溶液 B において生じた沈殿が,さらに加えたアンモニア水で溶解した 反応の化学反応式をしるせ。ただし,水溶液中で電離しているイオンはイオン式でしる せ。 3.実験 (4)の水溶液Aで, 黄色沈殿が生じた反応について,次の問iiiに答えよ。 T i. 黄色沈殿が生じた反応の化学反応式をしるせ。 ただし、水溶液中で電離しているイ オンはイオン式でしるせ。 0.020 mol/Lの金属イオン濃度の水溶液A 1.0mL に 0.20mol/Lのクロム酸イオン 濃度の水溶液 1.0 mL を加えた水溶液中の金属イオン濃度 [mol/L] を求め、その値を ただし,水溶液Aに含まれる金属イオンとクロム酸イオンの 溶解度積を 5.0 × 10¯' mol/L' とし,水溶液Aにクロム酸イオンを含む水溶液を加え たときの水溶液の総体積は、各水溶液の体積の和に等しいものとする。 有効数字2桁でしるせ。

質問です 1枚目にあるように[H⁺]の濃度を求める時は√cKa となっているのに2枚目の⑶の問題では[H⁺]を求める式がcaなのかわからないので教えてください

3 電離平衡 ① 水のイオン積 KwとpH 一定温度では,水溶液中の水素イオン濃度[H+] と水酸化 物イオン濃度[OH-] の積は,水溶液の性質に関係なく常に一定。 Kw=[H+] [OH-]=1.0×10-14 (mol/L) (25℃) 47 [H+]=b×10-“ [mol/L] のとき, HIPH=-10g10 [H+]=a-10g10 b ② 電離平衡 電解質の電離で生じたイオンと,電離していない電解質との間に成立する 平衡。この反応の平衡定数を電離定数という。 DOTMER ① 〈例〉〔mol/L] の弱酸・弱塩基の電離平衡 さい(大人 CH3COO- + H+ ← NH4+ + OHT COO+H [mol/L] NH3+H2O NH C 電離平衡 CH3COOH はじめ 平衡時 電離定数 電離度と イオン濃度 C c(1-a) Ka= a= aftca [CH3COO-] [H+] [CH3COOH] Ka C =ca [mol/L] = *Kn= ca (mol/L) c(1-a) 8m++Aca 100+ [NH4+][OH-] [NH3] Kb= + [H+]=√cKa〔mol/L] / = = [CH COOH] [OH-] [CH3COO-] a= - Kb [OH-]=√ck, [mol/L] A =ca² (a <1のとき, 1-α=1 とみなせる) ca² 8 *Ka(Kb)= cax ca c(1-a) 1-a ③ 塩の加水分解 弱酸と強塩基または弱塩基と強酸からなる塩の水溶液は,電離で生じ た弱酸のイオンまたは弱塩基のイオンが水と反応 (加水分解)して, それぞれ塩基性また は酸性を示す。 この反応の平衡定数を加水分解定数Khという。 〈例〉 弱酸と強塩基,弱塩基と強酸からなる塩の水溶液 (c 〔mol/L])の加水分解 塩 液性 ) 酢酸ナトリウム CH3COONa (塩基性) 加水分解 CH3COO-+H2O CH3COOH + OH- 加水分解定数 Kn= [CH3COOH] [OH-] Kw² [mol/L] [CH COO-] Ka イオン濃度 [OH-]=√cK〔mol/L] [mol/L] ca [mol/L) =ca²[mol/L) V C " 塩化アンモニウム NH4CI (酸性) NH4+ + H2O NH3+H3O+ Kn= -(mol/L) [NH3] [H+] [NH₂+] Kb [H+]=√cK [mol/L] = Kw [CH3COOH] [OH-]×[H+] [CH3COO-] × [H+] = 1 K. XKw= Kw Ka

この問題の答え方の過程も含めて分かる方教えていただきたいです😭答えは①と④です

t 【13】 非金属元素の酸化物には、水と反応して酸となるものや塩基と反応して塩を生じるものが多く、これを 「酸性酸化物」と呼ぶ。 例えば、炭素の酸化物である二酸化炭素は、次のように水と反応すると炭酸を 生じるので､ 酸性酸化物に分類される。 CO2 + H2O H2CO3 この説明を踏まえ、 次の化合物のうち、 酸性酸化物に分類されると考えられるものを全て選び、番号で 答えよ｡ ①SO3 2CaO ③Na2O 4C1₂0.7 5NaCl 6HC 1 381HG TO

(2)はH入ってるのになぜ正塩ですか？ (3)はOH入ってないのになぜ塩基性塩ですか？ (1)はHが入ってるけど塩基性なのではないんですか？ お答えいただてたら嬉しいです

149. 塩の分類 (1) NaHCO3 次の各塩を正塩, 酸性塩, 塩基性塩に分類せよ。 (2) CH3COOK (3) MgCI(OH) (4) NH₂CI NHẠCH (5) NaH₂PO

20番の問題で問題文では2価の塩基と書いてあるのに答えの式の右辺に×2がないのは何でですか

232 2022 18の解答群 (ア) (イ) ウエ オカ (d) 胃液 胃液 血液 血液 セッケン水 セッケン水 19. 20 の解答群 (ア) 1.30×10-5 (オ) 2.50×10-4 (e) 血液 セッケン水 胃液 セッケン水 胃液 血液 (イ)2.50×10-5 (5.00×10-4 ・BM方式 (②2) 100 mL の NaOH 水溶液に対して中和滴定を行ったところ、 中和が完了するまでに、1価の 酸からなる pH=3の標準溶液 D を 5.00 mL 使用した。 したがって,このNaOH水溶液の濃度は 19 mol/L である。一方, 20.0mLの希硫酸H2SO4 に対して中和滴定を行ったところ,中和が 完了するまでに, 2価の塩基からなる pH=11 の標準溶液E を 10.0mL 使用した。 したがって この希硫酸H2SO4 の濃度は20mol/Lである。 ただし, すべての酸と塩基は完全に電離する ものとする。 (f) セッケン水 血液 問3 文中の空欄19 および20 に入れるのに最も適当な数値を、次の解答群の(ア)~ (カ)のう ちから一つずつ選べ。 ただし, 同じものを繰り返し選んでもよい。 (ウ) 5.00×10-5 セッケン水 胃液 血液 胃液 (エ) 1.30×10-4 (3) 硫酸酸性のヨウ化カリウム KI 水溶液に過酸化水素水を加えると,次の化学反応式 ① に従っ て反応が進行する。 H2SO4 + 2KI + (g) H2O2 (h) I2 + (i)H2O + K2SO4・・・ ① 硫酸酸性のヨウ化カリウム KI 水溶液は(j) 色であり、過酸化水素水は(k) 色である。そして、 化学反応式① に従って反応が進行すると,水溶液は(1)。また,この反応では,ヨウ化カリウム KI中のヨウ素Ⅰは (m) され, その酸化数は (n)。 化学反応式①由の空欄(g)~(i) に入れる係数の組み合わせとして最も適当なものを、次

化学基礎の問題です。 pHが6の塩酸を水で1000倍に薄めるとpHは9になる。 また、pHが2のえんさんとpHが4の塩酸を同体積ずつ混合した水溶液のpHは3である。 この２つが正しい理由を教えていただきたいです。

大問3なんですが、解き方が分かりません。 価数を使うんでしょうか、？

□ ③3 次の物質量を求めよ。 (1) 2.0molのHCI とちょうど中和する NaOHの物質量 (2) 0.20molのH2SO4とちょうど中和するKOHの物質量 (3) 0.50mol のNHs とちょうど中和するCH COOH の物質量 4 次の塩は,正塩,酸性塩,塩基性塩のどれか。 (1) NaCl (2) CH3COONa (3) (4) NH4CI (5) (6) CaHPO4 NaHCO3 MgCl (OH) (3) HCI + NH3 NH4C (4) H2SO4 +2NHa (NH4) 2SO 3 (1) 2.0mol (2) 0.40mol (3) 0.50mol

化学基礎のpHの単元です。 なぜここで塩基性とわかるのか教えて頂きたいですよろしくお願いいたします🙇

2 25℃において、次の表を埋めよ。 モル濃度を答えるときは指数 (10) を用いよ。 各2点(計12点) 問題 [H+] [OH-] pH 酸性・中性・塩基性 (1) 10-4 10 (2) 100 10-14 ## pH ・10-3 19 塩基性 塩基性

化学基礎の問題です！ (2)はなぜ指示薬として使うのが フェノールフタレイン溶液なのかを 教えてほしいです！！ よろしくおねがいします！🙇🏻‍♀️՞

13 11 9 pH 7 5 3 1 0 3 滴定曲線 p.160~161,166~167 次の (1)~(3) の滴定を行ったとき, 滴定曲線はどのようになるか。 図の①~④から 1つずつ選び,記号で答えよ。 また,指示薬として適当なものをフェノールフタレ インとメチルオレンジからすべて選び、色の変化とともに答えよ。 (1) 0.1mol/Lの酢酸水溶液10mL に 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下 する｡ (2) 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mLに, 0.1mol/Lの硫酸を滴下する。 (3) 0.1mol/Lのアンモニア水 10mLに. 0.1mol/Lの塩酸を滴下する。 10 滴下量 〔mL] 20 168 第2編 物質の変化 13 11 9 pH 7 15 0 10 滴下量 [mL] 20 13 11 pH 7 5 3 0 10 滴下量[mL] 20 13 11 9 pH 7 5 10 滴下量 〔mL〕