この抽出の実験の写真はカリウムとヨウ素が分離した？ってことですか。ビーカーに入ってるのはカリウムってことですか。

図7 再結晶 ●抽出物質の溶媒への溶けやすさには違いがある。この違いを利用して、 extraction 混合物から目的の物質を適切な溶媒に溶かし出して分離する操作を抽出と いう。たとえば,ヨウ素とヨウ化カリウムを含む水溶液を分液ろうとに入れ、 ヘキサンを加えてよく振る。これを静置すると, 水とヘキサンが分離し,水 よりもヘキサンに溶けやすいヨウ素だけがヘキサンに抽出される(図8)。 MOVIE 分液 ろうと ヘキサン層 ヨウ素と ヨウ化カ リウムの 水溶液 水層 図8 抽出 ヘキサンにヨ ウ素が移り、 ヘキサン層が 赤紫色になる。 ●水やヘキサンなどのような, 物質を溶かすために用いる液体を溶媒 (solvent) という。 18 第Ⅰ章 物質の構成 ヘキサンを加える よく振る

(3)が全くわかりません。大至急解き方を詳しく教えて欲しいです。

98 第Ⅱ章 物質の変化 問題 179-180 発展例題13 酸化還元滴定 正確に100mL の溶液を NORTY 0.252gのシュウ酸の結晶 (COOH)2・2H2O を水に溶かして, 調製し,その中から250mLを正確にとり,希硫酸で酸性にした。これを温めながら 濃度不明の過マンガン酸カリウム水溶液を少量ずつ加えていくと, 20.0mL加えたと ころで, 反応が完了した。 13+TAS MnO4- +8H+ +5e- Mn²+ +4H2O 168 (COOH)2 → 2CO2+2H++2e¯ (1) 下線部①, ② の操作で用いられる器具の名称を記せ。 ET/ (2) 下線部③で,反応がちょうど完了した点をどのように決めるか。 (3) この過マンガン酸カリウム水溶液の濃度は何mol/L か。 ....... 考え方 解答 (2) (COOH)2が残って いる間は, MnO4-が (1) ① メスフラスコ ② ホールピペット (2) 滴下した過マンガン酸カリウム水溶液の赤紫色が消え Mn2+ となるため、ほぼ 無色になる。 ずに残る点を終点とする。 A. (3) 1mol の MnO4は5molの電子を受け取り 1molの (3) 滴定の終点では, 次 の関係が成り立つ。 酸化剤が受け取った電子 の物質量=還元剤が放出 した電子の物質量 (COOH)2 は 2mol の電子を放出する。 KMnO4水溶液の濃度 x [mol/L] とすると, (COOH)2・2H2O=126g/mol から, x[mol/L] x 20.0 1000 ×2 -Lx5= 0.252 126 mol× 25.0 100 x=1.00×10-2mol/L 発展問題 18 月 (I (2) (3) (4) した 実 181. オン 実験!

①②までは理解できるのですが③からいきなりSが出てきてさっぱり理解できません。詳しく教えてください🙇‍♂️

酸化還元反応の化学反応式のつくり方 酸化還元反応では、酸化剤が受け取る電子の数と、 還元剤が失う電子の数が等しくなる。そのため、酸化 還元反応の化学反応式は、電子の数が等しくなるよう に各半反応式を組み合わせてつくられる。 たとえば、硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液 (図5) とシュウ酸 (COOH)2 水溶液との 反応の化学反応式は、次のようにしてつくられる。 ①酸化剤と還元剤の半反応式を示す。 酸化剤: KMnO4 還元剤: (COOH)2 酸化剤 MnO4- +8H + + 5e- - 還元剤 (COOH)2 → → 2CO2 + 2H+ + 2e¯ ② 授受する電子の数を等しくする。 (15) 式を2倍, (16) 式を5倍して加える。 2MnO4- + 16H + + 10e +) 5 (COOH)2 6H+ 2Mn²+ +8H2O 15 10CO2 + 10H + 10 (18) 2MnO4- + 6H+ + 5 (COOH)2 → 2Mn²+ + 8H2O + 10CO2 (19) ③左辺(反応物) に注目して、 省略されていたイオンを加える。 2MnO4は2KMnO4 から 6H+ は 3H2SO4 から生じるイオンなので,両辺 2K 3SO²を加え,左辺を整える。 2MnO4 +6H+ +5 (COOH) 2 - 2Mn²+ +8H2O + 10CO2 (20) 2K+ 2K+ 3SO42- ↑ ↑ 2K+3SO2²- 2KMnO4+3H2SO4+5(COOH)2 2Mn²+ +8H2O+10CO2+2K++3SO- (21) ④右辺を整える。 2Mn²+ と 2SO4から2MnSO4,残った2K+ と SO² から K2SO4 をつくる。 2KMnO4+3H2SO4+5 (COOH)2→2MnSO4 +8H2O +10CO2+K2SO4 (22) 図 5 過マンガン酸 カリウム水溶液 過マンガン酸イオンは赤 紫色を示す。 Mn²+ + 4H2O (15) (16) 酸化還元 (17)

⑶わかりません。答えはヘキサンです。教えてください！

[実験] 5. ヨウ素の分離 無色のヨウ化カリウム水溶液にヨウ素を溶かすと, 褐色の溶液になる。 この溶液を図のガラス器具に入れ、水と溶け合 わないヘキサン(密度 0.65g/cm3の液体)を加えてよく振り静置す ると、図のように上層が赤紫色,下層がうすい褐色になった。 ただ し,この操作でヨウ化カリウムは水溶液から移動しない。 A (1) この分離操作の名称と､ガラス器具Aの名称を記せ。 V (2) ヘキサン層は,図中の(ア), (イ) のいずれか。 V (3) ヨウ素は, ヨウ化カリウム水溶液とヘキサンのいずれにより 溶けやすいか。 (ア) (イ)

理科　中2 生物問題です　至急です！ この問題の答えを教えて下さい! よろしくお願いします!

形成的テスト 1 だ液のはたらきを調べるために, 次のような実験を行いました. ① 温めておき, Cは氷水で冷やしておきました。 A~Cの3本の試験管に、デンプンのりを10cm² ずつ入れ, AとBは約40℃に ② AとCにはだ液を, Bには水を,1cmずつ加えました。 ③5分後に, それぞれの試験管の液を2つに分け,一方はヨウ素液で、 もう一方はベネ ジクト液を用いて調べました。その結果は, 表のようになりました。 だ 水 だ液 A ↓B CI あたためる あたためる 冷やす les ●結果 35~40℃の水 35~40℃の水 A B C ヨウ素液 + + ･･････反応あり ベネジクト液 ･反応なし + (1) ヨウ素液を加えて,反応があるとき,液は何色になりますか. (2) ベネジクト液は、 何が存在することを確かめる液ですか. (3) ベネジクト液を加えて, 加熱して変化のようすを調べるときに、注意しなくてはな らないこと ( 事故防止のためすること)を,ひとつ書きましょう. (4) 実験の結果から,どのようなことがいえますか. 次の考察の続きを書きましょう. ●考察 ① だ液がよくはたらく温度は, ②一度沸騰させただ液は, 5) この実験から,ある条件では,だ液がデンプンを糖に変えることがわかります. だ 液のような消化液にふくまれていて, 消化のはたらきを助ける物質を何といいますか. C 復習〇〇〇〇 49 氷水

どういうことでしょうか…？ 写真2枚になってしまうんですけど教えてもらえると助かります🙇‍♀️

図 1 [実験1] 次の①~③の手順で実験を行った。 A B C D ① パイナップルに含まれる消化酵素X, Yをそれぞれ水にとかした 中性のX液,Y液と水を用意した。 (3) ② 試験管A~Dを2組用意し, 図1のように、 ①の各液を入れた。 1組目のA~Dに, デンプン溶液をそれぞれ4cm 加えた後、試験 管を約40℃の湯に入れてあたためた。 10分後, ヨウ素液を数滴加え, それぞれの色の変化を調べた。 X液 1 cm Y液 1cm X液1cm 水2c + + + 水1cm 水 1 cm Y液1cm ④ 2組目のA~Dに, タンパク質を含む乳白色のスキムミルク (脱 脂粉乳)水溶液をそれぞれ4cm 加えた後、試験管を約40℃の湯に入れてあたためた。 10分後、 それぞれの 色の変化を調べた。 なお, スキムミルク水溶液はタンパク質によって乳白色に見える。 表1は, このときの 結果をまとめたものである。 表 1 試験管A 試験管B 試験管 C 試験管 D デンプン溶液 透明 青紫色 透明 青紫色 スキムミルク水溶液 乳白色 透明 透明 乳白色

緊急にお願いします💦！！今日テストなので出来れば8:00までに教えて欲しいです！ クロロフィルaは結局何色を吸収しますか？ なんか同じ問題集なのに答えが違うんです🥺 どなたかお願いします🙏🏻🙏🏻

考え方 葉緑体内の袋状の膜構造はチラコイド,その間を満たす 分はストロマと呼ばれる。(1)クロロフィルaがよく吸収する光は 紫色光と赤色光であり,緑色ではない。(2)ストロマには, CO2を 定するカルビンベンソン回路がある。

この表の式の左辺かイオンになるときとならないときの違いはなんですか？それと、FeSO₄がFe²+になるなど消えているものがあるのはなぜですか？

→ Cu+H2O H原- O酸化還元反応 (例) CuO+H2 I2が酸 Cu 原子:+2→0酸化数減少, CuO (Cu)は元剤は 剤なの +2 愛化還 化還 化剤と om の未水介蔵 者 0酸化剤と還元剤 酸化剤 相手の物質を酸化し,自身は還元される物質 還元剤 相手の物質を還元し,自身は酸化される物質 2酸化剤と還元剤 還元剤 電子を放出する反応 酸化剤 電子を受け取る反応 Na Na → Nat+e Cle+2e → 2CI を会郎み H,0+NO2 2H,0+NO 2H,0+SO2 → Mn?++4H,0 2C++7H20 02+20H- Cle S+2H++2e イ化 2C02+2H*は HeS HeS ラ HNO。(濃)| HNO3+H++e HNO。(希)| HNO3+3H++3e_ HASO(熱濃)| H2SO,+2H++2e KMnO。0 KCraO7 (COOH)2 (COOH)2 KI 2I- 量 Fe?+ Sn?+ MnO-+8H++5e- FESO4 → Fe+ 十e- 酸 Cra0,?-+14H++6e- 0g+H,0+2e- H,O2+2H++2e SO2+4H++4e →S+2H;0 SnCl2 Sn+ +2e- O3 Na2S2O3 2S20,2- H2O2 → 02+2H++2e → S4O-+2e H2O2 SO2 2H20 H2O2 SO2 0赤紫色から淡赤色(無色に近い)に変化する。中性~塩基性では次のように反応する。 SO2+2H20 - SO-+4H MnO4-+2H,0+3e- → MnO2+40H- (MnO2 の黒色沈殿が生成する)

この表の式の左辺かイオンになるときとならないときの違いはなんですか？それと、FeSO₄がFe²+になるなど消えているものがあるのはなぜですか？

→ Cu+H2O H原- O酸化還元反応 (例) CuO+H2 I2が酸 Cu 原子:+2→0酸化数減少, CuO (Cu)は元剤は 剤なの +2 愛化還 化還 化剤と om の未水介蔵 者 0酸化剤と還元剤 酸化剤 相手の物質を酸化し,自身は還元される物質 還元剤 相手の物質を還元し,自身は酸化される物質 2酸化剤と還元剤 還元剤 電子を放出する反応 酸化剤 電子を受け取る反応 Na Na → Nat+e Cle+2e → 2CI を会郎み H,0+NO2 2H,0+NO 2H,0+SO2 → Mn?++4H,0 2C++7H20 02+20H- Cle S+2H++2e イ化 2C02+2H*は HeS HeS ラ HNO。(濃)| HNO3+H++e HNO。(希)| HNO3+3H++3e_ HASO(熱濃)| H2SO,+2H++2e KMnO。0 KCraO7 (COOH)2 (COOH)2 KI 2I- 量 Fe?+ Sn?+ MnO-+8H++5e- FESO4 → Fe+ 十e- 酸 Cra0,?-+14H++6e- 0g+H,0+2e- H,O2+2H++2e SO2+4H++4e →S+2H;0 SnCl2 Sn+ +2e- O3 Na2S2O3 2S20,2- H2O2 → 02+2H++2e → S4O-+2e H2O2 SO2 2H20 H2O2 SO2 0赤紫色から淡赤色(無色に近い)に変化する。中性~塩基性では次のように反応する。 SO2+2H20 - SO-+4H MnO4-+2H,0+3e- → MnO2+40H- (MnO2 の黒色沈殿が生成する)

実験IIで答えは➄の鉄です！ なぜ⑥の銅はバツなんですか？　H2発生しますよね？？？

過する に対して, 図のような分離操作を行った。 この操作で得られたろ液および固体について, 次の実験I· ろ液(アの水溶液) 固体(イの粉末) Iを行った。 実験、多液を白金線の先につけてガスバーナーの外炎に入れたところ, 炎の色が赤紫色になった。 実験I 固体に塩酸を注いだところ,気体が発生した。この気体は,無色無臭で空気より軽く,水に 不溶で,可燃性であった。 ろ液に含まれるアと固体のイに当てはまるものとして最も適当なものを,次の0~⑥のうちから一 re つずつ選べ。 0 塩化カリウム 炭酸水素ナトリウム 9 硫酸バリウム 炭酸カルシウム 6 銅 Cu tlteyCuclat Ha HeTが番 .38 出 2000年 [2020 追試) 6 鉄 長+tcつ Fecle+ Ha a~cに当てはまるものを,それぞれの解答群のうちから O53. 結晶の種類02分