高校生3年の化学基礎の問題です。 0.19mol/Lの塩酸20mLと0.020mol/Lの水酸化ナトリウム180mLを混合した。この水溶液のpHを求めよ。ただし水のイオン積は1×10の-14乗mol2乗/L2乗とする。 またこの水溶液中に含まれる全水酸化物イオンの数はいく... 続きを読む

問230.19mol/Lの塩酸 20.0mLと0.020mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液180mLを混合した。 次の問 (a),(b)に答えなさい。 ただし水のイオン積(Kw=[H+][OH-J) を 1×10-14mol/L2とする。 (a) この水溶液のpHはいくらになるか。 最も近い値を①~⑥の中から一つ選びなさい。 ① 1 2/3 3 5 ④ 7 ⑤ 9 ⑥ 11 (b) この水溶液中に含まれる全水酸化物イオンの数はいくらか。 最も近い値を①~⑥の中から一つ選 なさい。 ① 1.2×1011 ② 3.0×1011 ③ 6.0×1011 ⑤ 3.0×1012 (6 6.0×1012 9/1.2× ④/1.2×1012

2枚目の丸をつけたところはどうして0.05ですか? 0.05って加熱した後のMgO2.00gの物質量ではないんですか?問題分にはAに含まれていたマグネシウムの物質量を分母に置かなければならないんじゃないんですか?

Re 126 146.マグネシウム化合物 4分 マグネシウムの酸化物 MgO, 水酸化物 Mg(OH) 2, 炭酸塩 MgCO の混合物 A を乾燥した酸素中で加 熟すると,水HO と二酸化炭素 CO2が発生し,後に MgOのみが残る。 混合物 A を反応管中で加熱し、 発生した気体を2本の吸収管にそれぞれ別々にすべて捕集する実験を行った。 ある量の混合物 A を加熱すると MgO のみが 2.00g残った。また捕集された H2O と CO2の質量はそ れぞれ 0.18g, 0.22g であった。加熱前の混合物Aに含まれていたマグネシウムのうち,MgOとして 存在していたマグネシウムの物質量の割合は何%か。最も適当な数値を、次の①~⑤のうちから一つ 選べ。 H=1.0, 12, 16, Mg=24 ①30 ② 40 ③ 60 ④ 70 ⑤ 80

グラフの過不足なく反応したあとどうして減りますか?解説にはオレンジのペンで書いてあることが書いてあったんですけど、、、 過不足なく反応したあとってMxOyの質量ってMを増やしてももう反応するOがないから変わらないというふうにならないんですか?

第3編 編末演習 長い文章問題や実験に関する問題, グラフや表を読み解く問題など, 思考力・判断力・表現力を問う問題を扱いました。 わからないときは、の後に示した関連する問題を解いてからもう一度取り組みましょう。 145. 金属酸化物の組成式 5分 ある金属元素 Mが, その酸化物中でとる酸化数は一つである。 この金属元素の単体Mと酸素 O2か ら生成する金属酸化物 M.O, の組成式を求めるために,次の実験を考えた。 Re 127, 130, 140 実験 Mの物質量とO2 の物質量の和を3.00×10-2 mol に保ちながら, Mの物質量を0から300×10~2 mol まで変化させ, それぞれにおいて M と O2 を十分に反応させたのち, 生成したM.Oの質量 を測定する。 実験で生成する M.O, の質量は,用いるMの物質量によって変化する。図1は,生成する M.O, の査 量について,その最大の測定値を1と表し,他の測定値を最大値に対する割合(相対値)として示してい る。図1の結果が得られる M.O, の組成式として最も適当なものを,後の①~⑤のうちから一つ選べ。 149 Na= は, い M.O, の質量 (相対値) 1.0 過不足なく反応 -Mがすべて反応 が過剰サー A 0.75 02残る 02 すべて反応 J3 0.50 20.25 0 0 0.25 0.50 0.75 1.00 1.25 1.50 1.75 2.00 2.25 2.50 2.75 3.00 Mの物質量 〔×10mol] -2 過不足なく反応 M:2,00×10(mol) 図1Mの物質量と M.Oy の質量 (相対値)の関係 このとき023.00×102-200N10 _2 =1,00×10(mel) ①① MO ② MO2 ③M2O ④ M2O3 ⑤ M2O5 M=0x=2:1より 2M+02 ->>> Mo 146. マグネシウム化合物 4分 マグネシウ

⑶⑷⑸お願いしますほんとに急いでます😿😿

A 第 2 8~10 Step 3 実力問題② 時間 合格点 月 得点 70点 30分 解答 別冊 11ペー 1 丸底フラスコに酸素と銅の粉末を入れ, バーナーで加熱して反応させた。 毎回フラスコに入 れる酸素の質量は0.30gとし, 銅の粉末の質 量を変えて実験したところ, 表1のような結 果を得た。 このとき反応による生成物は1種 類のみであった。 次の問いに答えなさい。 (42点) (1) 銅と酸素の反応を化学反応式で書きなさい。 1.50 2.10 2.70 表1 入れた銅の粉末の 質量[g] 0.40 0.60 0.80 反応後の粉末の 質量[g] 0.50 0.75 1.00 1.80 2.40 3.00 (6点) ☆ (2) a[g] の酸素と過不足なく反応する銅の質量をもあ [g] とすると, c[g] の酸素と過不足なく反応す る銅の質量は何gか。 a, b c の文字をすべて 用いて答えなさい。 (8点) (3) 「フラスコ内に入れた銅の粉末の質量」を「反 応後の粉末中の酸素の質量」 で割った値を表1 たてじく ス10 粉に 未入 8 中れ 系の質量で 6 4 2 000.2 0.6 1.0 1.4 1.8 2.2 2.6 3.0 フラスコに入れた銅の粉末の質量[g] を参考に求め、 その値を縦軸に,「フラスコに 入れた銅の粉末の質量」を横軸にとってグラフを描きなさい。 その際, フラスコ中の酸素と 銅の粉末が過不足なく反応する点をグラフ上に求め、その点に○をつけなさい。 (8点) 銅とは別の種類の金属Xを用意した。 金属Xは酸素と反応してただ1種類の酸化物をつく る。 この金属Xの粉末を、銅の粉末と酸素とともに丸底フラスコに入れ, バーナーで加熱し て反応させた。 毎回フラスコに入れる銅の粉末の質量と金属 Xの粉末の質量は一定とし,酸 素の質量をさまざまに変えて実験したところ, 表2 表2 のような結果を得た。 反応後の粉末を調べたところ, この中の銅と反応した酸素の質量と, 金属Xと反応 した酸素の質量は毎回両方とも同じだった。 (4) 表2より フラスコ内の銅の粉末と金属Xの粉末を,同時に過不足なく反応させるのに必要 入れた酸素の 質量[g] 0 0.50 1.00 1.50 2.00 加熱後の粉末の 質量(g 3.57 4.074.57 4.83 4.83 な酸素の質量を求めなさい。 (10点) (5) 金属X 1.00gと過不足なく反応する酸素の質量を求めなさい。(10点)

水酸化ナトリウムの化学式はNaOHなのですがふつうにかくならOよりさきにHを先に書くと思うんですけどなぜですか？

⑵の問題の答えがBCDなんですが！なぜこうなるのか教えてください🤲🏻🤲🏻🤲🏻

2 中和 (1) 図1のように, BTB溶液を加えたうすい水酸 図1 化ナトリウム水溶液10cmにうすい塩酸を2cm ずつ加えていき, 水溶液の色の変化を観察したと かき (2) うすい 塩酸 混ぜる (3) ころ、下の表のようになった。 A B CDE 塩酸の体積 [cm²〕 0 2 4 6 8 1012 水溶液の色 青 青 青 緑 黄 黄 a 恩 (4) 水素イオン FL G1 塩化物イオン (1) 表のaに当てはまる色は何か。 BTB溶液を加えた うすい水酸化ナト リウム水溶液 (2) 中和が起こったものを, A~Gから全て選びなさい。 (3) Cの水溶液を加熱して水を蒸発させると,後に固体の物質が残っ た。この物質を次のア~ウから選びなさい。 ア 塩化ナトリウム イ塩化ナトリウムと水酸化ナトリウム ウ 水酸化ナトリウム ナトリウム オイオン イオンの数 6 12 加えたうすい塩酸の体積 [cm〕 水酸化物イオン 塩化物イオン イナトリウム イオンの数 イオン (4) 図2は、この実験において加えたう すい塩酸の体積と,水溶液中のイオン の数の関係をグラフに表したものであ る。このときの水素イオンと水酸化物 イオンの数の変化を, それぞれ解答欄 の図にかきなさい。 図 2 塩化物イオン イナトリウム オイオン 0 6 12 加えたうすい塩酸の体積 [cm] 0 本誌 p.16~17 0 6 12 加えたうすい塩酸の体積 [cm] 教科書 p.41~45

考え方教えてください🙇🏻‍♀️🙏🏻 (2)です

2 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の反応 R4 島根 p.512 272 水酸化ナトリウム水溶液4cm3を試験管にとり、 BTB液を数滴加えて、色の 変化を観察した。この試験管に、塩酸を2cmずつ加えていったときの色の変 化を観察し、 結果を表にま |加えた塩酸の合計量[3] 0 2 とめた 水溶液の色 4 6 8 10 青色 青色 緑色 黄色 黄色 黄色 □ (1) 水酸化ナトリウム水溶液に塩酸を加えたときの変化を、化学反応式で表せ □ (2) 実験で、ナトリウ ア イイオンの数、 ウ エイオンの数0 ムイオンの数を表す グラフを右から選べ。 数 0 (3)(2)と同じように水 0246810 '0 2 4 6 8 10 0 2 4 6 8 10 0 2 4 6 8 10 加えた塩酸の量[cm] 加えた塩酸の量[cm] 加えた塩酸の量(cm 加えた塩酸の量[cm] 素イオンの数を表すとどのようなグラフになるか、 作図せよ。

(4)の問題で6:5がどこからきたのかわかりません。 教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️

((1) (2) 理由 OH Bの色が変化したのは、水酸化物イオンによるものです り、陰イオンである水酸化物イオンは陽極側に移 するから。 2 濃度の異なる塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和について調べるために, 次の①~ 皿の手順で実験 行った。この実験に関して、 あとの問いに答えなさい。 I ビーカーA, B, Cを用意し, ビーカーAにはうすい塩酸を, ビーカーBにはうすい水酸化ナトリウム 水溶液を, それぞれ60cmずつ入れた。 ビーカーCに, ビーカーAのうすい塩酸10cmを注ぎ、ある Ⅱ で黄色になったビーカーCの水溶液に, ビーカーBのうすい水酸化ナトリウム水溶液10cmを加 品を数滴加えたところ, ビーカーCの水溶液は黄色になった。 よく混ぜたところ, ビーカーCの水溶液は青色になった。 Ⅲ で青色になったビーカーCの水溶液に, ビーカーAのうすい塩酸2cm を加え, よく混ぜたとこ ビーカーCの水溶液は緑色になった。 (1)について,ビーカーCに数滴加えた薬品は何か。 最も適当なものを,次のア~エから1つ選び、 で答えよ。 アベネジクト液イヨウ素液 ウ酢酸カーミン エ BTB溶液 (2)について,青色になったビーカーCの水溶液中で最も数が多いイオンは何か。 そのイオンを表す他 式を書け。 (3)皿について,次の との 電 ア カ (n 4 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液が中和したとき にあてはまる化学式を書き, 化学変化を表す化学反応式を完成させよ。 HCI NaOH + ← + 皿のあとに,ビーカーAに残っているうすい塩酸48cmを中性にするためには,ビーカーBのうす 水酸化ナトリウム水溶液が何cm必要か。 最も適当なものを,次のア~オから1つ選び、記号で答えよ ア 16cm イ 24cm ウ 32cm エ 40cm 3 オ 48cm (1) (2) (3) (3) If Not HCV + NaOH - H₂O + NaCl 14 = (4) I

⑷求め方教えてください

無印･･････ 知識・技能 学習日 6月5日 3 マグネシウムと銅の酸化 マグネシウムの粉末と銅の粉 末をそれぞれ加熱し、全て酸化 させた。加熱前後の質量を表し たものが右のグラフである。 (1) マグネシウムの酸化を表す 化学反応式を書きなさい。 2.5 マグネシウム 酸化物の質量 2.0 XMg 3 2Mg 1.5 銅 (2) マグネ 1.0 0.5 (2) マグネシウムの質量とでき マグネ 0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1.2 1.01.2 (4) 全属の質

中2理科です。 金属の質量と結びついた酸素の質量との間にはどのような関係があるか、という質問で、比例しているとだけだと内容が薄いのでもっと細かく書きたいのですか、根拠とともにどのように書けばいいでしょうか。 字が汚くて申し訳ありませんm(_ _)m

課題②> 結果を記録しよう♪ 回数 0回目→3457.0.5 質量[g] 34.60 34.60 0.53 回 4回 5回 34,62 34.70 34.66 0.53 0.55 0.63 0.59 2 銅の質量 〔g〕 0.5 0.6 0.7 34.68 0.8 0.9 酸化銅の質量 〔g〕 0.63 0.72 0.78 0.841 化合した酸素の質 〔g〕 0.04 0.12 0.08 0.04 0.1