化学基礎ですお願いします

重要 56 電気陰性度 表は, 電気陰性度を 記入した周期表の一部である。 次の各問 いに答えよ。 (1) ① イオン結合性の最も強いもの ② 共有結合性の最も強いものはどれか。 次の(a)~(f)から1つずつ選べ。 (a) HCI (b) F2 (c) HF (d) LiCI (e) MgO (f) NaF 13 14 15 16 17 H 2.2 Li Be B C N 0 F 2 1.0 1.6 2.0 2.6 3.0 3.4 4.0 Na Mg Al Si P S CI 3 0.9 1.3 1.6 1.9 2.2 2.6 3.2

この表合ってますか？

亜鉛に塩酸を加える。 ① H2 水を電気分解する。 ② N2 亜硝酸アンモニウム水溶液を加熱する。 酸化マンガン(IV) に過酸化水素水を加える。 O2 塩素酸カリウムに酸化マンガン(IV)を加え加熱する。 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 2H2O 2H2 + O2 NH4NO2 N2 + 2H2O 2H2O2 O2 + 2H2O 2 KCIO3 2KC + 302 水を電気分解する。 2H2O 2H2 + O2 酸化マンガン(IV) に濃塩酸を加え加熱する。 MnO2 + 4HCI MnCl2 + Cl2+2H2O ④ Cl さらし粉に塩酸を加える。 CaCI (CIO) H2O + 2HCl CaCl2 + Cl2+2H2O CO ギ酸を濃硫酸とともに加熱する。 HCOOH CO + H2O CO2 石灰石や大理石に塩酸を加える。 CaCO3 + 2HC CaCl2 + H2O + CO2 ⑦ NH3 塩化アンモニウムに水酸化ナトリウムを混合し加熱する。 NHẠC + NaOH Cu + 4HNO3 ⑧ NO 銅に希硝酸を加える。 3Cu + 8HNO3 NO2 銅に濃硝酸を加える。 10 HF 蛍石 (フッ化カルシウム)を濃硫酸とともに加熱する。 CaF2 + H2SO4 NH3 + H2O+ NaCl Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO → 2HF + CaSO4 11 HCI 塩化ナトリウムを濃硫酸とともに加熱する。 NaCl + H2SO4 HCl + NaHSO4 12 H2S 硫化鉄(II)に塩酸を加える。 FeS + 2HCl -> FeCl + H2S 亜硫酸ナトリウムに希硫酸を加える。 Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O+ SO2 SO2 →→ 銅に濃硫酸を加え加熱する。 Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O

59の1番は暗記ですか？

(ア)の解答群 原子半径 原子量 (3) 原子番号 (4) 電気陰性度 59 (イ)~ (オ)の ① 直線 平面正三角 ③平面正四角 ④ 正四面体 解答群 ⑤ 三角錐 折れ線 (20 東京理科大 改) 思考 化学 論述 グラフ 59. 分子間力■次の文中の空欄に適切な語句 100 (ア) (1) を入れ,下の問いに答えよ。 A 10 (a) 0412 50 分子からできている物質では, 状態変化を HFH2Te (d- おこす温度は分子間力に大きく依存している。 分子間力のうち, すべての分子に働く弱い引 力を ( A ) とよぶ。 14~17族の水素化合物 の分子量 (分子の質量の相対値) と沸点の関係 BA を図に示す。 14族の水素化合物のように, 構 造のよく似ている分子では, (A)と沸点の間様 に一定の傾向がある。 0 AsH3 沸点 NH3 SbH3 H2Se H2S HI -50 (°C) SnH4 -100 (イ) GeH4 (エ) SiH4 HCI - 150- (ウ) ┳━┳ T 2 20 20 40 60 80 100 120 ) 分子量(分子の質量の相対値)ra (1) 図中の (ア)~(エ)の化合物は何か。 それぞれ化学式で記せ。) (2) 下線部について, 一定の傾向とはどのようなものか。 30字程度で記せ。 (3) SiH4 HCI の分子量はほぼ同じであるが, 沸点はHCI の方が高い。 その理由を, 極性分子, 無極性分子などの用語を用いて簡潔に記せ。 (d) (4) HF, NH3 の沸点が同族の水素化合物に比べて異常に高い理由を20字程度で記せ。 思考 (広島工業大 改) 60. 結晶と化学結合 ■次の(ア)~(カ)の結晶について,下の各問いに答えよ。 (ア) 二酸化炭素 (イ) 塩化アンモニウム (ウ) ヨウ化カリウム sa 素

ローレンツ力の分野です。（3）の解説の説明の交流電圧の角周波数が円運動の角速度と等しくなっていれば〰︎とあるのですがなぜそうなるのかわからないです。教えて頂きたいです。よろしくお願い致します。

【3】 正の電気をもつ質量の荷電粒子を加速する ことを考える。いま、半径 R,厚さの中空で半円 形の電極 AとBを図のように距離だけ離し、平面 上に置いた。ただし、厚さと距離はいずれも半 径Rより十分小さいものとする。2つの電極には図 の真上から見た図に対して紙面を裏から表に貫く方 向に磁束密度の大きさ B の一様な磁場がかかって いる。2つの電極ではさまれた領域 (Cとする) には 磁場はないものとする。電極AとBの間には交流 電圧V(f)=Vcos.ℓ,f が加わっており,t=0のと 真上から見た図) C A B P Be Bo /装置の\ 断面 CB 8E き、電極Aが高電位とする。 また領域Cの電場は一様とみなせるとしよう。 ABU Q FK この装置によって荷電粒子が加速されるようすは次のとおりである。 時刻 f=0 に電極 Aの右端の点Pに荷電粒子を置くと電圧V によって加速され、 電極 B に入る。荷電粒 子が2つの電極間の距離を移動する時間は十分短く、その間電圧は一定とみなせるもの とする。電極 Bに入った荷電粒子はローレンツ力を受けて円運動を行い,領域Cに達す るが、電極内の移動時間は領域を通過する時間に比べて十分長い。したがって、この 間に交流電圧の位相が180°変化していれば荷電粒子は再び電圧V によって加速され、 電 極Aに入って円運動を行い、領域Cに達する。 このように電極 A, B内で円運動した荷 電粒子は領域Cを通過するたびに加速をくり返す。以上を考慮して次の問いに答えよ。 (1) 時刻 f=0 電極 A の右端の点P に置かれた初速度の荷電粒子が電極 B に入ると きの速度を求めよ。 (2) 電極 Bに入った荷電粒子が行う円運動と円運動の向き(時計回り、反時計 回り)を答えよ。 (3)(2)の荷電粒子が電極 B内を通過する時間および領域Cに到達した荷電粒子を再 Vで加速するために必要な交流電圧の角周波数」をそれぞれ求めよ。 (4)(3)の荷電粒子が領域Cを通過して電極Aに入るときの速度 #27 電極 A内での円運 動の半径 および電極A内を通過する時間をそれぞれ で表せ。 (5)ここまでの考察により, 荷電粒子は領域Cを通過するたびに電圧Vでどんどん加速 されるが,加速に伴って電極 A, B内での円運動の半径がどんどん増大してしまい 荷電粒子が到達できる速度の上限が電極の大きさに依存してしまう。そこで,荷電粒子 の円運動の半径を保ったまま加速するには磁束密度の大きさと交流電圧の位相をどのよ うに制御すればよいか、答えよ。

金属の性質が分かりません 教えてください

ww 47. 金属の性質 19 金属アイは, 銅 Cu, 亜鉛 Zn, 銀 Ag, Pb のいずれかである。次の記述 (I・II)に当てはまる金属として最も適当なものを,後の①~④のうちから一つずつ選べ。ただし、 同じものを選んでもよい。 しゃへいざい カリ Nach I アは二次電池の電極や放射線の遮蔽材などとして用いられる。 アの化合物には,毒性を示すもの が多い。 抗菌剤 合の千代のラ Ⅱイの電気伝導性, 熱伝導性はすべての金属元素の単体の中で最大である。 イのイオンは, に用いられている。 ① Cu ② Zn 3 AgOH 4 Pb I HИ [2021 追試]

解き方教えてください

図のように, コンデンサーC1, C2 (電気容量 C1, 2 [μF〕 ) と電池E (電圧レ [V]), 切りかえスイッチSを接続した。 最初Sは開いており C1, C2に電荷 は蓄えられていないものとし, 次の (a), (b) に答えよ。 (a) Sをa側に倒した。 C の電気量 Q [C] を求めよ。 (b)次にSをb側に倒した。 C, C2の電気量 Q', '[C] をそれぞれ求 めよ。 (1) =3.0μF, 2=4.0μF, V=21V のとき E a_ ② 図のように、抵抗値尺の3つの抵抗と, 内部抵抗の無視できる起電 E1, E2の電池からなる回路に,電流, k, kが流れている。 E 12V, E2=3.0 V, R=30 Ωのとき, 4, k, kはそれぞれいくら か。 I₁ In En B

テストに出るらしいので教えてください！！

何か。 (5) 2 入試につながる。 でんきていこう 2 答えなさい。 じょうしょう 1のような装置をつくり, 5分間 6.0Vの電圧を加え て電流を流した。図2のグラフは, 4Ωと6Ωのヒー ターに電流を流した時間と水の温度上昇の関係を表し たものである。 また, 表は, 2Ωのヒーターに電流を 流した時間と水温の関係を表している。 あとの問い ●実践トレーニング 場合,消費する電力量の合計は何kJか。 ② 電気抵抗が2Ω,4Ω,6Ωのヒーターで,図 (6) 図 1 (1)は順不 電源装置 スイッチ トガラス棒 くみ置 電流計 きの水 -ポリエチ レンのビ コーカー +++ 温度計 ヒーター 電圧計 2 時間〔分〕 0 GR [1 1 2 3 4 水温[℃] 21.4 23.4 25.6 27.7 29.3 5 31.4 (1) 図 2 計算(1) 2Ωのヒーターに6.0Vの電圧が加わったとき,ヒ ーターに流れる電流は何か。 [℃] 10 (2) 8. 計算 (2) (1) のとき 2Ωのヒーターが消費した電力は何Wか。 図(3) 2Ωのヒーターに電流を流した時間と水の温度上昇 の関係を図2にグラフで表せ。 2Ω 4 温度上昇 (3) 40 2 第 (4) 図2から, 4Ωのヒーターに 6.0Vの電圧を加えて 8分間電流を流すと, 水の温度は約何℃上昇すると考 えられるか。 整数で書け。 60 1 2 3 4 5 時間 〔分〕 ■(5) 5分間電流を流したときのヒーターの電力と水の温度上昇の関係を、解答欄に グラフで表せ。 6) 4Ωのヒーターに12.0Vの電圧を加えて5分間電流を流すと, 水の温度上昇は 何℃になると考えられるか。 はつねつりょう ) (6) のときの電流による発熱量は何か。 し 」 発熱量は,電流を流した時間と、電力のそれぞれとどのような関係にあるか かんけつ 「発熱量は」に続くように簡潔に書け。 「 でんりゅう なが じかん でんりょく ひれい

化学　電気分解 この緑線を引いた部分はどのようにして計算したのかが分かりません 教えてください！！！

解答 (1) 陰極:2H2O +2e- - H2+2OH- 陽極:40H- → O2 +2H2O+4e- → Lm008.05037ERI (2)3.86×10°C (3)193×10秒 (4)3.60g 解説 Xlom (1) 白金電極を用いて,水酸化ナトリウム NaOH水溶液を電 気分解するときの変化は,次のように表される。 陰極 : 2H2O+2e → H2+20H- 11:40H- 陽極 : 40H O2+2H2O+- ... ② (2)この電気分解では,陰極に水素 H2,陽極に酸素 O2が得られる。こ のとき,電子4molでH2が2mol, O2が1mol発生する。 両極で発生し また気体の体積の合計が0℃, 1.013×10 Paで6.72Lであったので、こ のとき発生した水素と酸素の体積は, H26.72L× 2 2+1 =4.48L O2:6.72L× =2.24L 1 2+1 ①式から発生した水素 H2 の体積 4.48L を用いて, 流れた電子の物質 量を求めると次のようになる。 x2=0.400mol 4.48L 22.4L/mol 1molの電子が流れたときの電気量は9.65×104C なので,このとき流れ た電気量は次のようになる。 9.65×104C/mol×0.400mol=3.86×104C

物理の電位の範囲で解き方がわかりません！

類題1 質量がともにm[kg]の小球AとBをそれぞれ長 A さ[m]の軽い絹糸につるし,上端を同じ点に固 定した。 A, B に等量の正の電気量を与えたとこ ろ,A,Bは同じ水平面上で静止し,このときA B間の距離は21[m] であった。 A, B がそれぞれ もっている電気量 q [C] を求めよ。 重力加速度の大きさをg[m/s'], クー ロンの法則の比例定数をk [N·m²/C2] とする。 -√√21- ヒント 小球をつるした点を0とすると、 三角形 OAB は直角二等辺三角形となる。

オキソ酸の酸化力と酸の強さの理屈ってなんですか？

106 第9章 非金属元素 232(1) A:Fz B:H2C:Oz D:HFE: HO 2 誤 (b) 正 (c) 誤 (d) 正 (e) 誤 (f) 誤 (g) 誤 ( 誤 (i) 誤 (j) 誤 (1)二原子分子の気体の単体はH2, N2, Oz, F2, Chである。 これらのう 混合するだけで爆発的に反応するのは, である。 H2 + F2 2 HF したがって、DはHFである。 また, 点火すると爆発的に反応するの は、HとまたはCJの混合気体である。 2H2 +02 2H2O H2 + Clz 2HCI 第3編 生成物Eは三原子分子であるから, EはH2O。 よって, BはH2, Cは 02Aは F2 となる。 F2 は H2Oと激しく反応して酸素を発生する。 2F2 + 2H2O ← O2 + 4HF (a) 誤 Ar の原子量は40で空気 (平均分子量29) より重いので,浮 揚物には利用できない。 (b) CIOは酸化力があり,CIを酸化して Cl にする。 NaClO + 2HCI Cl + H2O + NaCl 2 (c) 誤 酸化力の強さは HCIO> HCIO>HCIO3 > HCIO の順,酸性 の強さは HCIO <HCIO2 <HC103 <HCIO』 の順である。 なん? (d) 正 硫黄の同素体のうち斜方硫黄が常温で最も安定であるので, 単斜硫黄,ゴム状硫黄を常温で放置すると斜方硫黄に変わる。 (e) 誤 硝酸は揮発性の酸なので,その塩である硝酸カリウムと濃硫 酸 (不揮発性の酸) は次のように反応して, 硝酸が遊離する。 KNO3 + H2SO4 → HNO3 + KHSO4 (f) 誤 黄リンは空気中で自然発火するので,水中に保存する。 (g) 誤 ケイ素の結晶の中に Si原子(価電子4個) の代わりにP原子 (価電子5個) を入れると, 価電子1個が余剰になり、 その電子が 自由電子として結晶中を動くので,電気伝導性が大きくなる。 (h) 誤 Si の価電子は4個で, Si1原子に04 原子が結合して SiO の正四面体形をつくる。 この SiO の四面体が0原子を共有して 三次元的に結合した物質が二酸化ケイ素である。 0原子は2個の Si原子に共有されるので, Si原子1個当たりの0原子は ×4個=2個となり, 組成式はSiO 2 となる。 2 尿素 CO(NH)2は加水分解せず,中性の肥料である。 土壌を 酸性にするという欠点をもつのは,硫酸アンモニウム (硫安) (NH)2SO や塩化アンモニウム(塩安) NHCI である。 (J)誤 リン酸カルシウム Cas (PO』)2 は水に溶けないので、そのまま では肥料として役立たない。硫酸と反応させて水溶性のリン酸二 水素カルシウムとして肥料に用いている。 Cas (PO 4 ) 2 +2H2SO4→ Ca (H2PO 4 ) 2 + 2CaSO 5 3 する 50 は て用 酸石 2 す と て