🟥で囲ったところですが、なぜ×3/2molになるのでしょうか。

解答 (1) Mg+2HCI MgCl2+H2 (2) 2AI+6HCI 2AICI3+3H2 (3) 91.4% 解説 (3) 合金 3.50g 中にマグネシウムMg (モル質量 24g/mol) が x [g] 含ま - - れていたとする。 この Mgの物質量は mol である。 (1) の化学反応式の係 24 数から,このマグネシウムから発生する水素は 24 mol である。 一方,合金中のアルミニウム AI(モル質量:27g/mol) は 3.50-x [g] であり, その物質量は mol である。 3.50-x 27 (2) の反応式の係数から, アルミニウムから発生する水素は 3.36 L 22.4L/mol である。 実際に発生する水素 3.36L の物質量は で,次式が成立する。 x 3.50-xx. 3 mol+ mol=0.150mol x=3.20 24 27 したがって 求める質量パーセントは次のようになる。 3.20g ×100=91.42 91.4% 3.50g 3.50-x 3 X mol 27 2 = 0.150 mol なの

これがわかりません

次の各問いに答えよ。 標準状態(0℃, 1.013 × 10°Pa) での密度が1.25g/Lである気体の分子量はいく らか｡

なぜ赤で囲った部分が0molになるのですか？おしえてください。

121 気体の体積変化 解答 (1) 0.100 mol (2) 12.3L 解説(1) 1mol のN204 が反応(分解) すると2mol のNO2 が生成する。 反応前 11.2L のN2O4 の物質量は = 0.500mol なので,このときの量的関係は、 22.4L/mol 次のようになる。 N204 0.500 -0.500x 200 10.0 100 2NO2 はじめ [mol] 変化量 [mol] 反応後 0.450lom 0 0.100 [mol] したがって, 生成した NO2 の物質量は 0.100mol である。0.S=0 / 0 +2×0.500× 10.0 100 OH

問題の答えを教えてもらいたいです。 お願いします🙇‍♂️

第4問 (選択問題) 次の問い (問1~4)に答えよ。 ただし原子量は, H=1.0,C=12, N=14, O=16,S=32, アボガドロ定数は 6.0×1023 /mol とする。 解答は <解答欄>に記入せ よ。 問1 次の(ア) 4)に答えよ。 (ア) O < 解答欄> 設問1 設問2 設問4 設問1 (ア), (ウ), (オ) の各原子を元素記号で答えよ。 設問2 (ウ)の原子の最外殻には,あと最大何個の電子を収容することができるか。 設問3 5種類の原子の中で, ① イオン化エネルギーが最も大きいもの, ② 電子親和力 が最も大きいものを1つずつ選び, 元素名で答えよ。 設問4 (イ), (ウ)、(エ) の各原子の価電子の数はいくらか。 (ア) (1) (イ) (1) CaCl2 ① イオン結合 <解答欄> (3) (オ)は5種類の原子の電子配置を示している。 次の問い (設問1 (イ) (ウ) O O (2) CO2 ② 共有結合 (ウ) 設問3 ① (ウ) 問2 次の(1) (4) の物質の結晶について, 粒子間にはたらく結合の種類を全て選び,記号 ④)で答えよ。 (I) (3) NH4CI ③ 配位結合 (2) (4) (オ) (I) (オ) (4) SiO2 ④ 金属結合

120の(3)教えてください！🙏 解説の2/3yが理解できないです、、。

重要 120 合金 マグネシウム Mg とアルミニウム AI の合金 3.42g に 十分な量の塩酸 ACIを加えて反応させたところ, 0℃ 1.013 ×10Pa で3.36L の水素 H2 が発生した。 次の各問いに答えよ。 原子量 Mg=24, Al=27 (1) 塩酸と① マグネシウム, ② アルミニウムとの反応を, それぞれ化学反応式で表せ。 (2) 塩酸と① マグネシウム ② アルミニウムとの反応を,それぞれイオン反応式で表せ。 (3) この合金における物質量の比(マグネシウム: アルミニウム)はいくらか。 6 化学反応式

この問題のように、有効数字を四捨五入するかしないかの線引きはどう考えればいいですか？

FO ロ 例題 35 物質量と粒子数・体積 次の問いに答えよ。 ただし, アボガドロ定数は 6.0 × 1023 / mol とする。 (1) 酸素 O2 9.6g は何mol か。 (2) 水H2O0.20molは何gか。 (3) 水素 H22.0mol には, 水素分子が何個含まれるか。 また, 水素原子が何個含まれるか。 (4) 窒素 N2 0.50mol は標準状態で何Lか。 ⁹ 解答 (1) 0.30mol (2) 3.6g (3) 水素分子 1.2×1024個, 水素原子 2.4×1024個 ベストフィット mol への変換は割り算, mol からの変換はかけ算。 解説 (1) 酸素 O2=32g/molより 酸素 O2 の物質量 〔mol] 質量 〔g〕 モル質量 〔g/mol] (4) 11L 9.6 g 32g/mol = 0.30mol 水素分子H2の数=物質量 〔mol]×アボガドロ定数 [/mol] = 2.0mol×6.0×1023/mol = 12×1023 = 1.2 × 1024 example problem 水素分子H21個につき, 水素原子Hは2個含まれているので 水素原子Hの数=水素分子 H2の数×2=1.2×102×2= 2.4 × 1024 ① 水素分子はH2 1000② 水素原子はH ( 2 ) 水H2O = 18g/mol より 水H2Oの質量 [g] = 物質量 〔mol] × モル質量 [g/mol] = 0.20mol×18g/mol = 3.6g (3) アボガドロ定数 6.0×1023/mol より 水素原子Hの数 =水素分子H2の数×2 30 °C, 1.0×105 Pa 1mol = 22.4L (4) 1molの気体の体積=22.4L より 窒素 N2 の体積〔L〕=物質量[mol] ×1molの気体の体積 〔L/mol]=0.50mol×22.4L/mol=11.2L ≒11L 3章 物質の

化学の問題の説明お願いします！ 下の写真の(2)のC₃H8が0.2molの時に反応して生じる、CO₂は、標準で何Lか、という問題の解き方を教えてください！ ちなみに答えは13Lです。 (私は1mol=22.4Lなので、0.2mol=4.48Lなのだと思ってました...)

84 プロパンC3H8の燃焼の反応式について,次の各問いに答えよ。 C3H8 +502 3CO2 + 4H2O (1) C3Hg 2.0molと反応する O2 と,そのとき生じるH2Oの 物質量はそれぞれ何molか。 (2) C3Hg 0.20molが反応するとき, CO2 は標準状態で何L生 じるか。 (3)H2O 18gが生じるためには, C3Hg が何g必要か。

これってaが鉛蓄電池の正極につなぎbを負極に繋ぐであってますか？

「必要ならば、以下の原子量および数値を用いよ。 H=1.00, C=12.0, N = 14.0, 0 16.0, Na=23.0, S32.0, Cl=35.5, K39.0, Ni=58.7, Cu=63.5, Ag=108, Pt = 195 ファラデー定数 9.65 x 10 C/mol, アボガドロ数 6.02 x 10 logio 20.30, logio30.48 標準状態気体 1mol=22.4L 水の平衡定数 Kw=1.0 x 1014 1 次の文章を読んで,各問いに答えよ。 電解槽(I)(ⅡI), (III) を下図のように導線でつないだ。電解槽(I)には硝酸銀水溶液 電解槽 (II)には 硫酸ニッケル (II)水溶液が入っている。 また, 電解槽 (m) には塩化ナトリウム水溶液が入っており、両電極の 間は陽イオン交換膜で分離してある。電解槽 (I) と (Ⅲ)の電極には、白金板を用いた。また、電解槽(II) の電極には、ニッケル板と銅板を用いた。 この回路の点aとbに鉛蓄電池をいくつか直列に接続して電気分解を行った。 定電流 0.200A (アンペア) 38600 秒間電流を流した後, 電気分解を終了した。その結果、電解槽(I) から電気分解によって発生した気 体の体積は、標準状態で336mLであった。一方, 電解槽(ⅡI) では、銅板がニッケルメッキされていた。なお, 電気分解によって発生した気体は,水溶液には溶解せず, 理想気体として扱うことができるものとする｡ 0.06 î 電解槽 (A) 0_02 Pt. Pt AgNO, ag (B) ア 電解槽(Ⅲ) (E) + Pt. イ n b (F) NaCl aq ア Pt. 電解槽(Ⅱ) (C) 1 ~ Nil (D) Cal NISO ag キ 問1 下線部①の鉛蓄電池について,文章中の空欄 文章中の 反応 ① および 反応 ② を、電子e を含む反応式で示せ。 を正極 を負極として､ 希硫酸に浸したもので、その起電力は約2 鉛蓄電池は, V(ボルト)である, この電池を放電すると正極では 反応 ① 負極では反応 ② が起こり、両 一陽イオン交換膜 に適当な語句を答えよ。 また、

基本例題12の(1)は係数比を使えるのに基本例題13の(1)は係数比でmolを求められないんですか？

いう。 最数 と 最後 数の - Drill せ。 長数が ただし、 2 基本例題12 化学反応式と量的関係 プロパン C3Hgの燃焼を表す次の化学反応式について,下の各問いに答えよ。 3CO2+4H2O C3H8+502 (1) 2.0molのプロパンが燃焼すると,生成する二酸化炭素は何 mol か。 (2)標準状態で, 5.0Lのプロパンを燃焼させるのに必要な酸素は何Lか。 (3) 11gのプロパンが燃焼すると,生成する水は何gか。 考え方 (1) 化学反応式の係数は, 反応する物質の物 質量の比を示す。 (2) 化学反応式の係数は, 反応する物質(気体) の同温・同圧における体積の比を示す。 (3) プロパンのモル質量は44g/mol, 水のモ ル質量は 18g/mol である。 プロパン 1mol が反応すると, 水 4mol が生成する。 考え方 (1) 化学反応式の係 数の比から, アルミ ニウムと塩化水素の 物質量を比較する。 (2) 化学反応式の係 数の比から発生す る水素の物質量はア ルミニウムの物質量 3 2 5. 化学変化と化学反応式 65 倍である。 基本例題13 過不足のある反応 2.7gのアルミニウム AI を0.50mol の塩化水素 HCI を含む塩酸と反応させた。 2AI + 6HCI — 2AICI3 + 3H2 (1) 反応が終了したときに残る物質は何か。 また,その物質量は何mol か。 (2) この反応で発生した水素 H2 の体積は,標準状態で何Lか。 問題113･114･115-116・117 解答 (1) プロパン 2.0mol から二酸化炭素は その3倍の 6.0mol 生成する。 .000 (2) 5.0L×5=25L (3) 燃焼したプロパンは11/44mol なの で生成する水の質量は, 18g/mol× mol×4=18g 11 44 0mol 0.20 mol 解答 (1) 2.7g のアルミニウム (モル質量 27g/mol) の物質量は 2.7g 27g/mol -=0.10mol である。 このアルミニウムと反応する塩化 水素は, 反応式の係数から, 0.10mol× =0.30mol となり, 6 2 0.50mol よりも少ないので, アルミニウムがすべて反応して,塩 化水素が残る。 OV (VIASst 2A1 + 6HCI 反応前 0.10mol 0.50 mol 変化量 -0.10mol -0.30mol 反応後 問題 118・119 2AICI3 + 3H2 0mol 0mol +0.10mol +0.15mol 0.10mol 0.15mol 残る物質 塩化水素, 物質量:0.20mol (2) (1) から,発生する水素の物質量は 0.15mol なので、 水素の体 積は,次のように求められる。 22.4L/mol×0.15mol=3.36L 3.4L (原子量) H=1.0 C=120=16 Al=27 第Ⅱ章 物質の変化

なぜmolを出すんですか？

問7 3.6gの水分子は標準状態で何L か。 3.6(g) ÷ 18(g/mol) 1 18 (mol/g) = 3.6(g)× = 0.20(mol) 0.20(mol ) × 22.4(L/ mol ) = 4.48(L)