なんでこれってAの分圧で求めるんですか?? まだBは気体として残ってるやつもあるのに

Setld=DBB100201&daimonld=DBB2018121002012&beforeGa () 3-0 問4 はじめの状態 (2.0L)におけるAとBの分圧はそれぞれ次の通 りである。 0.30mol Aの分圧・・・1.0×10 Pax =0.60×10 Pa (0.30-0.20) mol 0.20mol B の分圧･･･1.0×10 Pax (0.30+0.20) mol -=0.40×10 Pa また、ピストンを押し込んだ後は、Bの一部が凝縮したため、その 分圧は、蒸気圧 9.0×10' Pa である。 よって、このときのAの分圧は、 3.0×10 -9.0×10‘=2.1×10 Pa である。よって、求める容積をV[L] とすると,Aについて次の関係 立つ。 0.60×10×2.0=2.1×10° x V V≤0.57 L 以上より、③が正解である。 問5 () ①･･･正 純水側から水溶液側へ水が浸透していくので、図2で面が 低くなっている左側が純水, 高くなっている右側が水溶液である。 ②･･･正 液面差 (h(cm)) に相当する部分の溶液の重さによる圧力が 溶液の浸透圧と一致する。 ここで、浸透圧は絶対温度に比例するた め、温度が上がると液面差は大きくなる。 ③･･･正 浸透圧は、溶液のモル濃度に比例する。ここで、NaClは水 溶液中で Na と CIに電離するため,[mol/L]の塩化ナトリウム 水溶液における溶質粒子全体のモル濃度は、2.F (mol/L)である。 フ R BUS

問題11がわかりません。x=1でテイラー展開するのだと思うのですがわかりません。教えてください！

問題 10 関数 2 の Maclaurin 展開を, 3 次の項まで求めなさい。 TT 問題 11 tan-1のTaylor 展開を用いて, を無限級数で表しなさい. 4 問題19 次の不定積分または定積分の値を求めなさい。

(4)です アボガドロ数をかける意味を教えてください

(エ) 4.8×10- 5.5 (4) 塩化ナトリウムの結晶の1molの体積は何cmか。 OI(ア)11 (イ) 15 ウ 25 (エ) 32(オ) 39 (5) 塩化ナトリウムの結晶の密度は何g/cm3か。 12 (イ) 15 (ウ) 21 (エ) 2.3 (オ) 2.7

なぜ有効数字が4桁になったのですか

塩化カルシウムCaCl21.11gに含まれる塩化物イオン CIは何molか。

化学基礎問題精講からです。 問2の式の立て方が分かりません。 解答は3枚目になります。 解説よろしくお願いします🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

[I] 次の文中の ] に適当な語句を入れよ。 水に溶けて電離する物質をアという。 水分子の中の酸素原子は ア イの電荷を帯び、水素原子はウの電荷を帯びているので, の水溶液では、水分子とイオンの間に静電気的な引力が働く。 例えば、負の 電荷をもつイオンに対しては, 水分子の中のエ原子がとり囲むことによ って静電気的に安定化する。 このような現象をオという。 (東北大) [Ⅱ] 滴定実験に使用する塩酸は、市販の濃塩酸を蒸留水で希釈してつくっ たものである。 市販の濃塩酸は,質量パーセント濃度が37% で, 密度が 1.18g/cmであった。 次の問いに有効数字2桁で答えよ。 問1 市販の濃塩酸のモル濃度と質量モル濃度を求めよ。 ただし, H CI=36.5 とする。 問2 0.0100mol/Lの塩酸 1.0Lをつくるには,何mLの濃塩酸が必要か。 (岐阜大)

塩化ナトリウム，エタノールは、それぞれどのようなしくみで水に溶解するか。という文章題があるのですが、上手くまとめられません。 どなたか教えていただきたいです🙇‍♀️💦

145がわかりません。 遊離の仕組みはわかったのですが、例えば(ア)の場合塩化アンモニウムが弱塩基の塩で、水酸化カルシウムが強塩基と見分ける方法がわかりません。他の(イ)からも同じところがわからず悩んでます。 どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

145. 弱酸・弱塩基の遊離次に示した (ア)~ (エ)の操作を行ったとき, 反応する場合は その化学反応式を, 反応しない場合は×を記せ。 (ア) 塩化アンモニウムと水酸化カルシウムを混合して加熱する。 (イ) 塩化ナトリウムに酢酸水溶液を加える。 (ウ) 炭酸カルシウムに塩酸を加える。 (エ) 硫化鉄(II)に希硫酸を加える。

結晶格子の問題です。 NaCl型の方でなぜ⚫️と⚪️を入れ替えるのでしょうか？

入試攻略 への 必須問題 次の文中の □にあてはまる 数値を小数第2位まで示せ。 ただし, √2 =1.41,√3=1.73 とする。 イオンを球と考え, 陽イオンの半 NaC1型 イオン 陰イオン CsC1型 t1 符号のイオンどうしは接触しないため, 陽イオンと陰イオンの半径の比は 径を+, 陰イオンの半径をr, rr+ とすると CsC1型になるには,同 r_ +1 でなければならない。 また、同様の理由で, NaC1型になる でなければならない。 なお, 最近接の黒丸と白丸 はすべて接触している。 (東京慈恵会医科大) 合 8 [解説] CsC1型 2(r+r) 88 √2a NaC1型 ○と●を入れ換えた単位格子で,最近 接の陰イオンどうしが接触しなければ よいです。 SA a=2(r++r) 2r+ 最近接の陰イオンどうしが接触しな いためには, 立方体の1辺の長さαが 陰イオンの半径の2倍より長ければよ 80 21 いです。 立方体の1辺の長さαの√2倍,す なわち面の対角線が陰イオンの半径の 4倍より長ければよいです。 a>2r_ ... ① また, 立方体の中心を通る対角線の √2a>4r_... ③ また、1辺の長さαは, 長さは, √3a=2(r++r_-)...② ①式と②式より, 2(r++r-)>2r- √3 よって、√3-1=0.73 | r_ a=2(r++r-) ...④ とせます。 ③式と④式より 2√2(r++r_)>4r_ よって√2-1=0.41 r- 10AM t 答え 1:0.73 2:0.41

エとオで答えは1と4なんですけどなんでですか？

[知識] 147. 緩衝液次の文中の [ア], [イ]に適するイオン反応式, (ウ) に適する語句を入れよ。 また,{エ},{オ}に適するものを下の①~⑤から選べ。 冷しい物質量の酢酸と酢酸ナトリウムを含む混合水溶液に,少量の塩酸を加えると [ア]の反応がおこり、水素イオン濃度はほぼ一定に保たれる。また,少量の水酸化 ナトリウム水溶液を加えると[ ]の反応がおこり,水酸化物イオン濃度はほぼ一定 に保たれる。このような水溶液を(ウ)といい,同物質量のエ}と{オ)を含 む混合水溶液でも同じような現象がおこる。 ⑤ CH3COOH 1 NH3 ② HCI NaCl 4 NHẠC

化学の二段階中和の問題です。 黄色の線の部分について、なぜ等しいと言えるのかわかりません、、そういうものなんでしょうか？ 教えていただきたいです😖

例題 37 二段階中和 164 炭酸ナトリウム Na2CO3 は, 強酸に対して二段階の中和反応を起こす。 炭酸ナト リウム水溶液の塩酸 HCI による中和滴定について,次の各問いに答えよ。 (1)①第1段階,② 第2段階の中和反応を表す化学反応式をそれぞれ書け。 (2)①第1中和点, ②第2中和点を検出するのに用いる指示薬はそれぞれ何か。次 の(a)~(c)から1つずつ選べ。 (a) フェノールフタレイン (b) メチルオレンジ (c) (a), (b) のどちらでもよい。 (3) 濃度未知の Na2CO3 水溶液10.0mLを0.10mol/L 塩酸で滴定したところ、第2 中和点までの滴下量は 16.4 mL であった。この Na2CO3 水溶液のモル濃度はい くらか。 KeyPoint 二段階中和の第1中和点は塩基性, 第2中和点は酸性。 ●センサー ●二段階中和の滴定曲線.. pH 7 | フェノール フタレイン 解法 (1) 第1段階の中和反応が完了後, 第2段階が起こる。 (2)第1中和点はpH8.5程度, 第2中和点はpH 4 程度。 (3) 第1中和点までのHCI の滴下量は,第1中和点から第2中 和点までの滴下量と等しいので, 16.4mL÷2=8.2mL。 第 1段階の中和では, HCI と Na2CO3 の物質量は等しいので、 炭酸ナトリウム水溶液のモル濃度を [mol/L] とすると, 8.2 1000 メチルオレンジ 0.10 mol/LX. 0 第1中和点 解答 (赤色 無色) 第2中和点 (黄色→赤色) L=x[mol/L]×10.0L x = 0.082 mol/L 1000 (1) ① Na2CO3 + HCI → NaCl + NaHCO3 ② NaHCO3 + HCI NaCl + H2O + CO2 (2)① (a) (b) (3)8.2×10mol/L (0.082mol/L) ■ 第Ⅱ部 物質の変化