133の（4）がわからないです！至急おしえていただきたいです！

な 小さ ると, ない (4) 0= 水酸化カリウム, 水酸化カルシウム, 水酸化銅(Ⅱ), アンモニア 重要 132 水素イオンの授受と酸塩基 次の各反応で下線を引いた物質は,プレンステ ド・ローリーの定義によると,酸または塩基のどちらとして作用しているか。 (1)HSO4 + H2O SO2 + H3O + ( 2 ) CH3COOH + H2O CH3COO + H3O + (3)H2O + NH3 OH + NH4+ 重要 137 pH か)を入れ。 (4) HPO42 + H2O H2PO4 + OH¯_ 重要 133 酸塩基の濃度 次の各文の に,それぞれ適切な数値(有効数字2桁)を れよ。 原子量 H=1.0,C=12,0=16,Na=23,Cl=35 (1) 1.0mol/Lの硫酸20mL中に,硫酸は[ ] mol含まれている。 [H+][ [OH-] (1) 水素イ (2 (2)pH8 (3) pH 1 (2) 2.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を500mLつくるには,水酸化ナトリウム lgが必要である。 -HOM DEN [HO] (3) 6.3gのシュウ酸の結晶 (COOH)2・2H2O を水に溶かし200mLとした。 この水溶液 のモル濃度は[ mol/Lである。 (4) 水酸 mol/L (5)pH (4) 質量パーセント濃度が37% で, 密度が1.2g/mLの濃塩酸 HCI のモル濃度は、 | mol/Lである。 138 01x (1) あ 重要 134 酸塩基の強さとpH 次の水溶液について,pHの小さいものから順に記号を 並べよ。 0.1 0.10 (2)0. (3)0. (ア) 0.20mol/L アンモニア水 (イ) 0.20mol/L 塩酸 (ウ) 0.15mol/L硫酸 (オ) 0.20mol/L 酢酸水溶液 (エ) 0.15mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 (4) 0. と (5) 0 は 96 96 第Ⅱ部 物質の変化

下線部の訳が もう一度行ってみなさい、そうしたらあなたはもう終わりよと本当に思っている感じがする となっているんですがよくわかりません。文の構造と直訳知りたいです

boxing champions in my mouth that are punching my teeth from the inside and the outside. But I can't block my face because the boxers are microscopic and invisible. 守る 小さ (オ "Maximillia. Audrina. Plink. That's enough complaining." Mom's tone now has 文句をいう V+ real one more time and you're finished kind of feel to it, as if she's the one wearing weird T metal bars around her head. She then turns to the doctor and asks, "How long will she need to do this?" like I'm not even here. "Oh, I'd say about six months to a year. Maybe longer. It depends on how consistent

化学基礎の酸化還元の範囲です。イオン反応式の作り方は分かるのですが、反応前後の酸化数の求め方が分からなくて教えて頂きたいです

139.酸化剤・還元剤のはたらきを示す反応式 下線を付した原子の反応前後の酸化数を(反応前の酸 第6章 酸化還元反応 91 化数→反応後の酸化数) という形で書き, 酸性溶液中でのそれぞれの反応をe を含むイオン反応式で表せ。 (COOH)2 が CO 2 になる反応 (+3 +4) (COOH)2- (1) MnOがMn2+になる反応 (2)HNO3 が NO2になる反応 (3)SO2がSO2になる反応 1点はど (4) HSOg が SO2になる反応 (イオン (5) Fe が Fe2+になる反応 ) ーがC (6) Cr2O72-Cr3 + になる反応 ) Mul して、春 Mus 2CO2 +2H++ 2e OHS NO2+H2O 第

どうして銅イオンの濃度が1.0•10^-3になるんですか？PH3から求めていると思うんですがPHって水素イオンの濃度が求まるのではないんですか？

問8 CuSO4 と ZnSO4 をともに 1.0×10 - mol/Lのモル濃度で含む混合水溶液(水溶 液Sとする) に, pH を 3.0 に保ちながら硫化水素 H2Sを十分に通じた。 これにつ 下の (1), (2) に答えよ。 なお, H2Sは水に溶けると以下の式 (i), (ii) のよう に二段階で電離し,式 (i) の電離定数はKi = 1.0×10mol/L, 式 (i) の電離定数 は K2=1.0×10-14 mol/L とする。 H2SH+ + HS - ] ･･･(i) k,=[H+][HS] [HS] HSH+ +S2- ... (ii) [+][S2] K2= [HS-] M また、H2Sを十分に通じて飽和させた水溶液中では,pHによらず [H2S]=0.10 mol/Lとし,H2Sを通じたり沈殿が生成したりしても、水溶液の体積は変化しな いものとする。 (1) pHを3.0 に保った水溶液にH2Sを十分に通じたとき,S2のモル濃度 [S2-] [H=1.0×0 は何mol/Lになるか。 四捨五入により有効数字2桁で記せ。 (2)水溶液Sに, pH を 3.0 に保ちながらH2Sを十分に通じた後の水溶液に存在 する Cu2+ と Zn2+のモル濃度の比 [Cu2+1 を四捨五入により有効数字2桁 [Zn2+] で記せ。 ただし, CuS と ZnSの溶解度積 Ksp (Cus), Ksp (Zns) はそれぞれ次のと おりとする。 CuS; Ksp (cus)=[Cu2+][S2-]=6.3×10-3 (mol/L)2 ら ZnSKsp(zns)= [Zn2+] [S2-]=2.1×10-18 (mol/L) 2

何でオが塩基性なのかわかりません。 解説お願いします💦🙇‍♀️

13. 塩の性質知次の塩のうち, 水溶液が酸性を示すもの 塩基性を示すものをそれぞれすべて選べ。 (ウ) CH3COONa (NHCI NaNO3 強酸 (イ) K2SO4 中性 弱 酸性 I (オ) NaiCO. (カ) Nafso. 塩基性:

この問題の並び換えの答えを教えてください

(2) スミス一家は恥ずかしがりやなので, 人前で個人的なことが話題にされる のを嫌う. The Smiths are so shy that they (to, discussed, their, object, in public, private affairs, being).

線引いてあるところが分かりません。 分子量60なら、6.0÷60で0.1じゃないんですか？？

83 (1) 2C3H8O +90z 第4章■物質量と 81 6CO2 + 8H2O (2)50L (1) C:HgO +O2 → CO2 + H2O に係数をつける (2) C3HBO (分子量 60)2molの燃焼には O29mol が必要であり, 空気中 に O2 は 20%含まれるから,必要な空気をx [L] とおくと, x[L]× 20 100 =22.4L/molx 60 g/mol 2 6.0g 9 X- Q.の物質量 x=50.4L 50 L 01×0.100.0-10 1 C3 H&C とさな M合 AJ lomon X lon SE

教えて欲しいです！！お願いします🙇‍♀️

問7. 原子量・分子量・式量(2) 下記の分子の分子量を求めなさい。 (1) H2 (2) O2 (3) N2 (4) Cl2 (5) NH3 (6) CH4 (7) CO2 (8) CaHs (9) SO2 (10) H2SO4 1 6 7 2 8 3 4 5 9 10

黄色の部分の理由が分かりません。

【化学 必答問題】 3 次のIIIの各問いに答えよ。(配点 25 ) 1 次の文章を読み、後の各問いに答えよ。 ケイ素Siは周期表の14族に属する非金属元素で、地球の地殻中では酸素に次いで多く 存在する元素である。 ケイ素の単体はコンピュータのIC (集積回路) や太陽電池の材料な どに用いられ、その需要は近年急速に高まっている。 天然では二酸化ケイ素SiO の形で 単体のケイ素は二酸化ケイ素を電気炉中でコークス 石英などの鉱物中に存在するので、 (a) Cにより還元して得る。 (bi 二酸化ケイ素は酸性酸化物であり、炭酸ナトリウムとともに加熱するとケイ酸ナトリ ウム Na SiO が得られる。 これを水に溶かして加熱すると, 水ガラスとよばれる粘性の 高い液体が得られる。 水ガラスに塩酸を加えると白色ゲル状のケイ酸が得られ,これを水 洗乾燥させ、さらに一部脱水を進めると ア に利用されるシリカゲルが得られる。 また、二酸化ケイ素は非常に安定な共有結合の結晶であるが、 ①式に示すようにフッ化 水素酸にはヘキサフルオロケイ酸H2SiFf を生じて溶解する。 SiO2 + 6HF H2SiF+2H2O HSFの塩の多くは水溶性であるが、 BaSiF, Na2SiF, K2SFなどは水に難溶である。 たとえば、 ②式に示すように H&SiFの水溶液に KNO」 を加えると, 白色の K2SiFの沈 殿が生じる。 HSiF+ 2KNO:K&SiF+ 2HNO これらの反応を利用することで、 試料中の SiO 』 の定量が可能である。 -24-

解説の蛍光で囲んでいるところを参考にして解いたのですが、オはどれにもあてはまりまらず補足をよんでも理解できません、、 解説お願いします🙇‍♀️💦

113. 塩の性質 次の塩のうち、水溶液が酸性を示すもの,塩基性を示すもの をそれぞれすべて選べ。 CH3COONa (エ) NHCI (オ) NaCO3 (ア) NaNO 3 強酸 (イ) K2SO4 中性 中性 弱 酸性 (カ) Naiso強 塩基性: