(2)と(3)の途中式を教えて欲しいです。 よろしくお願いします。

必要があれば,原子量は次の値を使うこと。アボガドロ定数は 6.0×102/mol とする。 また, 気体はすべて標準状態とする。 | H = 1.0, He = 4.0, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Mg = 24, Al = 27, S = 32. Ca = 40,Fe = 56 問a (1)~(4) の物質量を答えよ。 (1) 水素原子 6.0×1023 個 (2) 銅原子 3.0×1024個 (3) 水分子 1.5×1022個 (4) アルミニウムイオン 6.0×1024個 18 g L mol

化学反応式の係数を決める問題で、電荷が混じっている時に、物質の係数と、電荷のプラマイのどっちを先に考えたらいいとかありますか？？

17 [反応式の係数] 次の化学反応式の係数を求めよ。 係数が1の 場合も1と記入せよ。 (1) ( )Cl₂ + ( )KI → ( )I₂ + ( )KCI (2) ( )SO₂ + ( )0₂ → ()SO3 (3) () H₂O₂ →→ ()H₂O + ( )0₂ (4) () Cu + ( )H₂SO4 → () CuSO4 + ( )SO₂+( )H₂O (5) ()AL+ ( )HCI → ()AICI 3 + ( )H₂ (6) () FeS₂ + ( )02 → ()Fe₂O3 + ( )SO2 -> (7) ( )Cu+( )HNO3 → ( )Cu(NO3)2+( )H₂O+( )NO₂ (8) ( )Cu +( )Ag+ ( )Cu²+ +( )Ag (9) ( )H₂O2 + ( )H+ + ( )I¯ → ()H₂O + ( )I₂ -> (10) () Cr³+ +( )OH+ ( )H₂O2 ( )CrO4²- + ( )H₂O -> 7, H=1.0, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Mg = 24, Al = 27, S = 32, CI = 35.5, Ca=40, Cu=64, また, アボガドロ定数=6.0×1023/molとして, 計算せよ。 なお、標 準状態とは0℃, 1.013 × 10 Paの状態をいう。

ア 正 イ 誤 ウ 正 だと思いましたが、選択肢に無かったため適当に選びました。 正当は②でした。 ウは、どこが誤りですか？わかる方いたら教えて下さい。

問3 0.10mol/L 塩化ナトリウム水溶液1.0Lに関する次のア~ウの記述について、 正誤の組 合せとして正しいものはどれか。 下の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし,原子量は Na = 23,C1 = 35.5 とし, アボガドロ定数を6.0 × 1023/mol とする。 解答番号は 15 ア 塩化ナトリウムが 5.85g溶けている。 イ塩化物イオンが 6.0 × 1023 個含まれている。 ウ 水1.0Lに塩化ナトリウム0.10mol を溶かしてつくる。 ① (4) ア イ IE 正正誤 誤 誤 誤誤誤正 ウ IE 誤 誤正正 誤

（1番）がどうしてもこの時期になる理由が理解できません！至急教えてくださると助かります！

(1) 40 (2) (3) 42 (4) 19 倍 (5) 20.08 (1) 6.6×10-23g×6.0×1023/mol=39.6g/mol≒40g/mol 原子1個の質量 アボガドロ定数 モル質量 001 モル質量が40g/mol であるから,原子量は 40 となる。

化学の問題です。 （1）の答え0.30はなぜ最後の0をつけないといけないのですか？

例題 35 物質量と粒子数・体積 次の問いに答えよ。ただし, アボガドロ定数は 6.0×102 / mol とする。 (1) 酸素 O2 9.6g は何mol か。 (2) 水H2O0.20molは何gか。 (3) 水素 H2 2.0mol には, 水素分子が何個含まれるか。 また, 水素原子が何個含まれるか。 (4) 窒素 N2 0.50mol は標準状態で何Lか。 (1) 0.30mol (2) 3.6g (3) 水素分子 1.2×1024個, 水素原子 2.4×1024個 (4) 11L ベストフィット mol への変換は割り算, mol からの変換はかけ算。 解答 解説 (1) 酸素 O2=32g/molより 酸素 O2 の物質量[mol] = 質量〔g〕 9.6g モル質量 [g/mol] 32g/mol = 20.30mol 水素分子 H2の数=物質量 〔mol] × アボガドロ定数[/mol] example problen (2) 水H2O = 18g/mol より 水H2Oの質量 [g] = 物質量 〔mol] × モル質量 [g/mol] = 0.20mol×18g/mol = 3.6g (3) アボガドロ定数 6.0 × 1023/mol より = 2.0mol×6.0 × 102/mol = 12×1023 = 1.2 × 1024 2016 水素分子 H2 1個につき, 水素原子Hは2個含まれているので 水素原子Hの数=水素分子 H2の数×2 = 1.2×102 × 2 = 2.4 × 1024 ① 水素分子はH2 ② 水素原子はH 水素原子Hの数 =水素分子H2の 30 °C, 1.0×105 P 1mol = 22.4L (4) 1molの気体の体積=22.4L より 窒素 N2 の体積 [L] =物質量[mol]×1molの気体の体積[L/mol]=0.50mol×22.4L/mol=11

化学基礎の物質量の問題です。この問題を解いたのですが答えが分からないので確認として答えを教えて欲しいです！

まとめ 物質量の計算 物質量と粒子の数・質量・気体の体積の関係をまとめた。 それぞれの関係を理解 して,問題を解いてみよう。 問 ÷ (6.0×102/mol) 粒子の数 問a 問 b アボガドロ 定数 x (6.0×1023/mol) 質量(g) モル質量 [g/mol] 数値は原子量・ 分子量 式量に等しい xモル質量 物質量 〔mol] (1) ~ (4) の物質量を答えよ。 (1) 水素原子 6.0×1023個 (2) 銅原子 3.0×1024個 (3) 水分子 1.5×1022個 (4) アルミニウムイオン 6.0×1024個 (1)~(4) の物質量を答えよ。 (1) ダイヤモンド 0.12g (3) 二酸化炭素 2.2g (1)~ (4) の粒子の数を答えよ。 (1) 炭素 1.0mol 中の炭素原子 (2) ナトリウム 0.50mol 中のナトリウム原子 (3) 二酸化炭素 1.5mol 中の二酸化炭素分子 (4) 塩化カルシウム2.0mol 中のカルシウムイオン 必要があれば,原子量は次の値を使うこと。 アボガドロ定数は 6.0 × 1023 /mol とする。 また,気体はすべて標準状態とする。 H = 1.0, He = 4.0, C = 12, N = 14,0=16, Na = 23, Mg = 24, A1 = 27, S = 32, Ca = 40,Fe = 56 気体の体積 [L] ÷ (22.4L/mol) モル体積 (標準状態) 0℃, 1.013×105 Pa LIP0.2 (2) マグネシウム 4.8g (4)炭酸ナトリウム 5.3g JUX (22.4L/mol) 16 16 mol mol g mol 5 10 15 20 5

最終的な答えは分かっているのですが、 解き方が全くわかりません💦 （1）〜（4）を教えていただけると助かります🙏 よろしくお願いします！！🙇‍♀️ （わかる方がいらっしゃったら、出来るだけ10月8日の16時くらいまでに教えていただけると助かります！🙇‍♀️🙏）

12.w [g] のステアリン酸(分子量M) をシクロヘキサン に溶かし, 正確に 100mLの溶液にした。 この溶液 [mL] を水面に滴下したところ, シクロヘキサンが蒸発し, ステ アリン酸分子が水面に広がり, 分子が1層に並んだ面積が a [cm²]の膜(単分子膜)をつくった。 以下の各問いに、必要な文字を使用して解答せよ。 (1) ステアリン酸w [g]の物質量は何mol か。 (2) a[cm2] の単分子膜に含まれるステアリン酸は何mol か。 ステアリン酸分子 111 (4) この実験から求められるアボガドロ定数を表す式を答えよ。 分子の断面積 水面 (3) 単分子膜でのステアリン酸1分子当たりの占有面積をx[cm²] とすると, a [cm2] の単分 子膜に含まれるステアリン酸は何分子か。

82の問題の解き方が分かりません… できる方、もしよろしければ公式とか説明を入れて教えて欲しいです…🙇‍♀️🙇‍♀️

□82. 原子1個の質量が 6.5×10-23g である原子の原子量を求めよ。 10 □ 83. 1円玉は1.0gのAIである。1円

問題の答えを教えてもらいたいです。 お願いします🙇‍♂️

第4問 (選択問題) 次の問い (問1~4)に答えよ。 ただし原子量は, H=1.0,C=12, N=14, O=16,S=32, アボガドロ定数は 6.0×1023 /mol とする。 解答は <解答欄>に記入せ よ。 問1 次の(ア) 4)に答えよ。 (ア) O < 解答欄> 設問1 設問2 設問4 設問1 (ア), (ウ), (オ) の各原子を元素記号で答えよ。 設問2 (ウ)の原子の最外殻には,あと最大何個の電子を収容することができるか。 設問3 5種類の原子の中で, ① イオン化エネルギーが最も大きいもの, ② 電子親和力 が最も大きいものを1つずつ選び, 元素名で答えよ。 設問4 (イ), (ウ)、(エ) の各原子の価電子の数はいくらか。 (ア) (1) (イ) (1) CaCl2 ① イオン結合 <解答欄> (3) (オ)は5種類の原子の電子配置を示している。 次の問い (設問1 (イ) (ウ) O O (2) CO2 ② 共有結合 (ウ) 設問3 ① (ウ) 問2 次の(1) (4) の物質の結晶について, 粒子間にはたらく結合の種類を全て選び,記号 ④)で答えよ。 (I) (3) NH4CI ③ 配位結合 (2) (4) (オ) (I) (オ) (4) SiO2 ④ 金属結合

3.4解説お願いしますーー！

水素原子1個は何gか。 2 例題18 ヒント アボガドロ定数は, 1molあたりの粒子数 46 180 87 ■ 分子量と物質量 エタノール C2Hs O, グルコース (ブドウ糖) C6H12O5 酢酸C2H4O について,次の(1)~(4) を比較したとき, その数量が最大となるものを物質名で答えよ ただし, H=1,c=12, 16 とする。 (1) 1molの質量 (3) 1mol 中の炭素原子の数 (2) 1g中の分子数 金 41g中の炭素原子の数 2 ヒント (24) 1gは何mol かを考える。 88 物質量と気体の体積 次の問いに答えよ。 ただし, H=1.0, C=12, N=14, =16, Cl=35.5, アボガドロ定数を 6.0×10 /mol とする。