1番下の赤線のところは、mol/Lになるのはなぜですか？molじゃないのですか？

化学復習テスト (その13) 気体定数は、R=asxn0tpa ・r/K・ moD) 砂のイオン季K、=1.0x0 (morr)。 酢隊の電藤空数K 3.0X10~*molT, ンドニアの電了定数K、=20X10-!aolL、10 = 816、 log。2=030, low,.9-048 国 XeoG)- の の各問いに答えよ。 は1) 炊のafの格の砂深の重男として、 最も半当なを談の①こ⑫ょりーつずっ選び、その番号 で答えよ。ただし、同じものを伯度選んでも良い。 a 硝且ナトリウム b 塩化アンモニッム c 重確酸ナトリウム d 硫酸名(I) 6 巡了水湾ナトリウム f 剛水楽ナトリウム 痢職と強者基からなる哲なので、吉水分角せず、ただ電藤して酸性を示す 。 強隊と到塩碁からなる塩なので、吉水分凶せず、ただ電抑して坦基性を示す。 弄本と強聞若からなる塩なので、加砂分解せず、ただ電藤して中性を示す。 強酸と強塩基からなる塩なので、 如水分解して、 酸性を示す。 希際と強塩基からなる者みなので、加水分解して、哲基性を示す。 絢酸と強者基からなる者なので、加水分解して、中性を示す。 拓本と穫塩碁からなる塩なので、加水分解して、酸性を示す。 痢本と竿基からなる者なので、加水分解して、者基性を示す。 強酸と塩項からなる哲なので、加水分解して、中性を示す。 較酸と強塩差からなる者なので、如分解して、酸性を示 較酸と強塩基からなる塩みので、加水分解して、井基性 憧酸と強痢差からなる塩みなので、加砂分解して、中性 * 弁酸と折差からなる撫なので、加水分解して、中性を示す。 {の濃度 x と酢酸の電訂度 y との関係について、xとyとの関係を表すグラフを下の の その番号で答えよ。ただし、温度は一定であるものとする。 」 レイ eK 「 ex ' ae メ = ュ > ⑬ Goo molL の希塩酸49.9mL と0.010 molL の水酸化ナトリウム水洲50.1mL とを沖合した 浴深のpHを求めよ。小数第 2 位を四捨二入し、 小数第 1 位まで求めよ。 人な水の電導度を有効2配まで求めよ。ただし、水分子呈は 18 、絆な砂軸度 ⑳ は1.0 gcm' とする。 @eeeeeeeeeeee

0.25mol/L水酸化ナトリウム水溶液の水酸化物イオン濃度をおしえてください。

化学基礎です この問題の答えはpH=8となるそうです。 私は［H +］=1.0×10-¹⁰となるので、1/100をして 薄めた後は［H +］=1.0×10-¹²となり、pH=12になると考えました。しかし答えは［OH-］で計算してあります。これは、pH=10の水溶液が塩基性... 続きを読む

9 X IO 人 人ox(0* ~ (0? - (9699 (2) pH=10 の水溶液を純水で 100 倍にうすめた水溶液の pH を求めよ。 ヽヘンプ はが 刊

この計算がわかりません！

.肖 \困pH の計算 光の溶液の水素イオン濃度と pH を求めよ。ただし, 強酸および強 1.0 とし, 混合する前後で深液の体積総量に変化はないものとする間詳議 (1) 010mol/L の塩酸30mL に, 0.10mol/L の水酸化ナトリ ウム水浴 加え, さらに水を加えて全体を 200mL にした溶液。 選 (⑫) 0.10mol/L の塩酸30mL に, 010mol/L の水酸化ナドリ の呈 加えた深液。 (3) 0.10molルの硫酸20mL に, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウス水 加えた溶液。

水の物質量がb)のようになる理由と、電離度αを求める一連の流れが全くわかりません。 教えて下さい🙇‍♂️

HzO づつ 信和 3 LC て1 ) 水の分子量Mを18、 密度を1g/叫と して純水のモル濃度Cmol公]を求めよ。 なお、答えは分数のままでよい。 純水を1 0 0パーセン ト溶質として考えよ。 手順 'a)体積が1 上の水の質量は? (ヒント : w=1g/mLx1000mたー〉 7966 【g1 ? 溶質である水の物質量は? 76og (ヒント : nニwグMX〉 7いき [mot] c ) よってモル濃度Cは? (ヒント : 水の体積V を水溶液の体積とする。 。 Y=lt 0 2 C=ュンV》 2 [mo1/] [実験] 2 5 での純水中の水素イオン濃度[H*] を測定すると1 0 「[mol/!で あった。 | (2 ) この[実験] を元に水の電離度を求めよ。 HzO < H+ ei OH- 電離前 /oe2 な ml人 O mol/L 3 mol人ん 電離後 mol人 692 mn/し ィoe9 て no1/L ーーー0 0 IS OO 水素イオン濃度[mo14 = 5 1 (OO0. / >[H"] = 9 ひび: =10-'[mol信 よって電度= 人 (9x(0 7 =(8X/0-條 人

詳しい説明をつけていただけると嬉しいです。 （どういう仕組みですか、これは）

135 010mol/Lの酢酸水溶液がある。電離度を 0.010 と して次の(1)て (4) の濃度を求めよ。 (1) 水素イオン濃度[HT] (②) 酢酸イオン濃度[CHaCOO ] (3) 酢酸分子濃度[CHaCOOH] (4) 水酸化物イオン濃度[OH']

？のところの計算の仕方を教えて下さい🙇‍♀️

(92.02zzc っとK、(貞所 (7 222ブ は ん ((條猛攻 一| [2HJ > のみ2の22 2 =の292 っ疾 27972

大問7です どのような式で求めるのでしょうか？ 公式などに当てはめるのでしょうか？

Ii)語NOi語Z(2)二CHGOOH細MGUH2SO4N 副 次の水溶液の水素イオン濃度を求めょ。 ただし, 絹本はすべて @共するものと 1) 0.10molL の硝酸水 ⑫) 0.010mol/L の硫酸水浴液 (3) 0.10mol/L の酢琶水浴溢(電苑度0.016) 田 次の水溶液の pH を求めよ。 ①) [H]=0.10molル (⑫) [H]=1.0x10-5mol/L 3) [HH]=1.0X10-リmo | プロセス・ドリルの角和| 回(⑦) 破 (イ) 塩碁 (ヶ) 水隊化物 (エ) 陽子(水素イオン) 回(オ) 強 (カ) 層酸 回*) 1.0x107 2) 7 (②) 小きく 四(①) HCl (② HiS0。 ③ HNO ④⑪ CHiCOOH ⑮) (COOH)。 (HsC。0) (⑥) HzS 回①) NaOH (⑫) Ba(OH (3) Fe(OH)。 (⑭ Cu(OH 還① HNO。一- HH+NO:- s (⑭⑰ Cu(OHz ⑮) NH。 (⑥ Mg(OH> (⑭ Ca(OHz 一・ CT+20H- ⑤) NHs+HMO = NH +0H- 軌① 0.10moL ② 2.0x10-2moL (⑬ 1.6x10- 9 暫い 本 も M する (⑦) HPO ⑫⑰ CHiCO0H =B CH。CO0-+HT (3) HsSo。 = 2H*+S07

なぜ答えが1.7×10の-3乗になるのでしょうか。

め 』柴イオン濃度と pH クー 1価の酸の水素ィ が .に次の式で求められる 病のモ ル濃度X電離度 。 0.10 mol/L酢酸水溶液の ” xのようになる R lr 0.10 mol/LX 0.017 +od 017 mol/【

この問題のやり方を教えて下さい！

pHニニ1 の塩酸を 100 倍にうすめた水溶液 B上主