解き方を教えてください！！ ちなみに答えは6です

D>A. 【9】思考·判断 表現 ※理数科の生徒のみ解答してください。 図に示すように,水素を燃料とする燃料電池と質量100gの銅板2 枚を電極とする電気分解装置を接続して, 0.5mol/L 硫酸銅 (IⅡ)水 溶液1.0Lの電気分解を行った。この燃料電池の負極では, 水素が 水素イオン H*となって電子を放出している。 この実験において, 燃料電池で消費した水素の標準状態における 休積[L) と銅電極 Aの質量 [g)の関係を示すグラフとして最も 適当なものを,次の①~⑥のうちから -つ選べ。ただし, 消費した 水素が放出した電子は, すべて電気分解に使われるものとする。 p00 Ha- B CSO% 硫酸鋼(D)水溶液 燃料電池 電気分解装置 ファラデー定数 = 9.65× 10 C/mol, Cu=64 () 200 銅 150 2 200 (3 200 銅 150 100 100 極 100 50 50 50 0 05 10 15 20.25 消費した水素の体積 (L) 0 5 10 15 20 25 消費した水素の体積 (L) 5 200 5 10 15 20 25 消費した水素の体積 (1.) の 200 6 200 銅 150 150 150 100 100 100 50 50 50 0 5 10 15 20 25 消費した水来の体積 (L] 0 5 10 15 20 25 10 15 20 25 5 消費した水素の体稿 (1.] 消費した水素の体本横 [1.) 銅電極 A @銅電極Aの質量(α] 銀電極Aの質量(8] 銅電極Aの質E(g} 電極Aの質量(g] ミ 。銅電極Aの質室(g) 電極Aの質量(g】

3番の答えと解説お願いします！🙏

1 金属のイオンへのなりやすさを比較するために, 以下のような方法で実験を行った。図は, その様子を表している。また, 表はその結果をまとめたものである。これについて, 次の問いに答えなさい。 図 4 5 6 【実験) 銅片 マグネウム片 銅片 亜鉛片 マグム片 亜鉛片 図のように,うすい硫酸亜鉛水溶液, うすい硫酸マグネシウム水溶液,うす い硫酸銅水溶液をそれぞれ2本ずつ用意する。 そこに3種類の金属片を①~6 のように入れて、 金属片の変化を観察する。 表 うすい硫酸銅 うすい硫酸 マグネシウム水溶液 うすい硫酸 000 亜鉛水溶液 水溶液 銅片 の反応なし 3 マグネシウム片 の亜鉛が付着 の銅が付着 亜鉛片 うすい硫酸 亜鉛水溶液 うすい硫酸マグ うすい硫酸銅 ネシウム水溶液 水溶液 (1) 表の3,O, ⑥は, どのような結果が得られるか。 ①. ②, ⑤を参考にして書け。 (2) 表の実験結果から, 銅,マグネシウム, 亜鉛の3種類の金属を陽イオンになりやすい順に並べ, 化学式で書け。 (3)(2)から,3種類の金属のうち, 2種類の金属を電極として電池をつくったとき, 最も大きな電圧を取り出せるのは、 どの金属を用いたときか。 その物質名を書け。 (4)(3)のとき, -極になる金属はどれか。その物質名を書け。 ば の内側を素協き板で仕切り、

解き方を教えて欲しいです🙇‍♀️

を水に溶かして1.00Lとした。 0.00× 10-2 mol/L の硫酸銅(IⅡ)水溶液の調製法として, 最も適当な方法を次の (10 立命館大) 105回溶液の調製」 ① ~④ のうちから一つ選べ。 1 硫酸銅(I)五水和物を 2.40 gはかり取って, 250 mLの水に浴かした。 2 硫酸銅(II)五水和物を3.75g はかり取って、 250mLの水に溶かした。 硫酸銅(II)五水和物を 2.40gはかり取って,、、水に溶かして250mL にした。 硫酸銅(I)五水和物を3.75gはかり取って、水に溶かして 250 mL にした。 mal0 →1 |100 水で

理科のイオン化傾向の問題です。考察のところがわからないのでわかりやすく説明してほしいです。

の比較 ~ ◆考察◆ 0硫酸銅水溶液の結果より、 銅·マグネシウム·亜鉛の中で、 卵目 一番イオンになりにくい金属は? 全属イオンを含むe宿液に金場片を入れ イオンへのないやろさを比較みる。 ○そのように判断した理由 とマグネシウムを入れたときどちらも表表面に何かついた 実験方法◆ の次の金属イオンを含む水溶液を、マイクロセルプレートの各列のセルに3mlずつに入 れる。(斜線部分は使わない!) 2硫酸マグネシウム水溶液の結果より、 銅·マグネシウム·亜鉛の中で、 *硫酸鋼水溶液(CUSO4)F *硫酸マグネシウム水溶液(MgSO4) *硫酸亜鉛水溶液(ZnSO4) osnd fosng) 一番イオンになりやすい金属は? ○そのように判断した理由 マグネシウム os fosby fosuz) fosud ②硫酸銅水溶液には、亜鉛片とマグネシウム片を入れ、変化を観察。 の硫酸マグネシウム水溶液には、亜鉛片と銅片を入れ、変化を観察。 の硫酸亜鉛水溶液には、マグネシウム片と銅片を入れ、変化を観察。 の硫酸亜鉛水溶液より、銅·マグネシウム·亜鉛の中で、 二番目にイオンになりやすい金属は金属は ◆実験結果◆ 表の0~6に、起きた変化を書き入れよう! マグネシウム (Mg) (UZ)博画 ○そのように判断した理由 鋼(Cu) 0 硫酸鋼水溶液 2 付着した (口) D(vosno) 硫酸マグネシウム 水溶液 夜化なし 化なし *実験をふり返って(感想、反省、次回に向けてなど) OosaW) ロ 硫酸亜鉛 水溶液 -1 夜化なし (vOSUZ) ロ ロ

2問とも教えて頂きたいです🙇‍♀️

問2 50℃ で,水100gに塩化カリウム (KCI) を40.0 g溶かした。この水溶液 100gを 20 ℃に冷却したとき,析出するKCI は何gか。最も適当な数値を,次のD~6のうち から一つ選べ。ただし, KCI は水 100gに対し,50 ℃で42.9g,20 ℃で34.2gまで溶 ける。 0 2.9 2 4.1 3 5.8 の 7.2 6 8.7

なぜここのZn2+の濃度を小さくする必要があるのか教えて欲しいです！！

271.ダニエル電池 図のダニエル電池について,次の 各問いに答えよ。 (1) 放電時に負極および正極でおこる変化を,それ Tom ぞれ電子e- を用いた反応式で表せ。 素焼き板 (2) 電流の向きは,図中のア,イのどちらか。0 (3) 素焼き板を通って,硫酸銅(IⅡ )水溶液から硫酸 亜鉛水溶液の方に移動するものはどれか。 板 OF 12273 1 Zn Zn?+ ③ Cu 2 硫酸亜鉛 硫酸銅(I) の(水溶液 水溶液 (4) 硫酸亜鈴水溶液および硫酸銅(II )水溶液の濃濃度を変えてつくった電池A~Dのう の Cu?+ 5 H+ 6 SO,- ち,最も長く電流が流れるものはどれか。 金白 水溶液 A B C D 硫酸亜鉛水溶液 [mol/L] 0.5 0.5 1 2 硫酸銅(II)水溶液[mol/L] 0.5 1 0.5 亜鉛板

CuSO₄が0.005molを溶かした1.0mol/L、100mlの硫酸銅(Ⅱ)水溶液の濃度を教えてください。

2021重要問題集化学　67番です。 硫酸銅の水和物の問題なのですが解く手順がいまいち整理できていなくて困っています、、、 答えも添付するので誰かわかりやすく解説してほしいです... よろしくお願いします🙇‍♂️

和溶液 120g を 10°℃ まで冷却したとき,硝酸カリウム 80 60 は何g析出するか。 (3) 80°℃の36% 硝酸カリウム水溶液を冷却 したとき,結晶が析出しはじめる温度は何 °Cか。 (4) 60°℃ の水 100gに硝酸カリウムを溶かして飽和溶液をつくった後,水を20g系発 させた。60°℃で析出する結晶は何gか。 [10 龍谷大 改] 40 20 0。 10 20 30 40 50 60 70 80 温度(C) (15 大阪工大) 準°67.〈溶解度と水和物の結晶の析出量) 100gの水に硫流酸銅(IⅡ)(無水物)は, 0℃で14.8g. 30°Cで25.0gまで溶ける。 30°℃ の硫酸銅(II)の飽和水溶液 100gを 0℃まで冷却するとき, 硫酸銅(IⅡ)五水和物の結品晶 が何g析出するか。有効数字2桁で答えよ。(エ=1.0, O=16, S=32, Cu=64) (20 大分大) ノ水100g)

比の計算ででてきた1000という数字はどこから出てきたんですか？？

0.1M 硫酸銅水溶液 10 mL を水で希釈して 100 mL にした溶液のモル濃度を求めよ。 答

1.0mol/Lの硫酸銅(Ⅱ)水溶液100mlの質量の求め方を教えてください