この分子の形と分子式、構造式の関係を表す表なんですが、水と二酸化炭素の様に、構造式で見ると直線で繋がっているのに、分子の形としては水が折れ線型、二酸化炭素が、直線型と構造式を見た感じ区別が出来ないのですが、見分ける方法等はあるのでしょうか？ それとも、暗記でこの表を覚える感... 続きを読む

マ表5 分子の電子, 構造式と分子の形 共有結合している2つの原子核問の距離を結合離として. 合う2つの共有結合のなす角を結合角こして示している。 磨り 名称と分子式 しkoul臣 _ 分子の形 水素 HiH ローH Gゅ 直際形 0o74nm Hs 単結合 ー 了 折れ株形 Ca | HiOiH 。、H-o-H &人あ 人 9 Ho 時合 104 ー 角形 。 To アンモニア & -0.101nm NH 106.7* あー 正四画人形 メタン DU CH 109* 直線形 に ゆー cdゅ CO: ッ 0116nm 直線形 N Qi0m

電子式と構造式が書けないので教えてください！ できるだけ紙に書いていただくとありがたいです！

ーー 分子の形 和] 虹 |… @⑳ co | ネ IN | 5 H:O:H 0-H | 委財 5 5 i 2 SE 正四面体形 CH 計直 H アンモニア Hi:N:H H-N-H る NHs H H

O2って-2×2で-4なのでは無いですか？ (1)の式が分かりません、教えてください🙇

HsOs 十 2HT ーー徹6 = 4 酸化数が減少較酸人

下線部は、なぜ電気を帯びるのですか？

大 分子の極性 電気陰性度 共有結合している 原子間で, 原子が共有電子対を引 きよせる度合いを数値で表したや のを 電気陰性度 という。この値 が大きいほど共有電子対を引きよせ る力が強い。F。 〇, CI, N などは - 電気陰性度の値が大きい。貴ガス < 1 人 に 原子は, 共有結合をつく ら ないた 人気了人にゃ財央がある め, 電気陰性度は定められない。 せ図10 打電気性 結合の極性 電気陰性度の差が大きい 2 原子間の共有結合では。 電気 陰性度の大きい原子の方に共有電子対がら[きよせられ, 一方の原子にかた よって存在し, 電荷のかたよりを生じる。これを 結合の極性 という 。 たとえば, 塩化水素 HCI の分子では, 電気 。 押原の方へがたまる 陰性度の大きい塩素原子 Cl のほうに共有電也 半 * 対が強く引きよせられ SU の 子はわずか 、に負の電荷(⑥-)を1 帯び,H 原子は わずかに正の電荷(9+)を常ひる。 りが非常に大きいときは., イオ ン結合と区別がつ に 水素 Hz かなくなる。また, 水素 H。 や塩素 Cl の ように 同種の原子が結合している場合は, 共有電子対 人 に にもかたよ らず, 同等に共有 和和族| 22 22. がどちらの原子核 2 二 されていて, 極作ほ生じ ない。 間還昌間時ニニ

配位子でなんで、アンモニアにはプラスがつかないのですか？また、イオン式のカッコの外の数はどうやってきまってるのですか？

旨9 錠イオン ・"**"く< | イオン式 金属イオン 配位子 配位数 | 7 [Ag(NHs)| AgT NHs 2 [Cu(NHd7 17 Cu ウゥ NH 4 ェ テト IFe(cMgd- は FeT タ CN= KO) へキサシアニド鉄 箇 非共有電子対をもつ分子やイイオンなどが, 金属イオンと位結 形成して生じるイオンを錯イオンという。このとき, 配位する分子 折入イオン 軸化イオン| ヨウ化物 | Br- イオォンT- |

答えと理由を教えてください！🙇🏻‍♀️

Ar api KC3りNGCIN (727 「“ブ (3) 次の(ア)~-(オ) の記述のうち, 誤りを含むものを 1 つ選べ。 6 (ア) 安定な分子を構成する各原子は, 貴ガスと同 じ電子配置となっている。 関係しない電子対を不対電子という。 (イ) 原子間で共有されず, 共有結合に (ウ) 原子間の共有結合では, 電気陰性度の差が大きいほど結合の極性が大き くなる。 (エ) ポリエチレンは多数のエチレン分子が付加重合してできた高分子化合物< ある。 (オ) 錯イオンには配位結合が含まれている。

共有結合と配位結合の違いが分からないです！ 教えてください！

Bの答えが cの価電子 とあったのですが、この場合なぜ iの自由電子ではないのでしょうか、教えてください。

17. 次の各問し 問1 [| ]に当てはまる語句をそれぞれ一つ選べ。 該当する選択肘が一つでない場合に は z と答えよ。また, 下線(あ) の性質に当てはまる文章をすべて選べ。 原子あるいはイオンは, 化学結合によって互いが結合することでさまざまな物質 を形成する。 答えよ。 金属結合は金属元素の原子同士の結合であり, 各原子が近接する際にそれぞれの Q]_ ] の一部が重なり合うことで連結し, 各原子の 思 がその[CA]を通じ て自由に移動する。 金属結合によりつくられた結晶では, 。) この[CB)] のはたらき によりさまざまな性質があらわれる。 イオン結合は正負の異なる電荷をもったイオンの間の結合であり, 正負イオン間 での静電的なカ, すなわち ぐ ] によって互いが結びつけられる。イオンには, 1 個の原子が電子を放出あるいは受け取ることでできる "{_ のほか, 2 個以上 の原子からなる原子団が電子を放出あるいは受け取ることでできる | |]があ の 非金属元素の原子が互いの [CB)] を共有することで生じる結合を共有結合という。 共有結合により複数の原子が結びつけられることで分子が形成され, その結果 各 構成原子は 林原子と同 じ安定な電子配置をとることが多い。 [4に[9] に当てはまる語句 : a) アルカリ金属 b) 陰イオン c) 価電子 1 クーロンカ g) 原子核 h) 最外電子殻 )) 多原子イオン K) 単原チイオン 0) 単原子分了チ n) 電子親和力 o) 電子対 d) 希ガス e) 貴金属 j) 自由電子 m) 電気陰性度 p) 二原子分子 q) ハロダン

ここが何を言っているのかがわかりません。 教えてください🙇‍♀️

SS 由O*や NHiTでは, 配位結合と。 分子中にもとからある失 生合は。 結合ができるしくみが異なるだけで, たがいに区別す? GS(2MVD8 10

電気陰性度はF＞O＞N, Clと習ったんですが、ここに書いてあるとおりF＞O＞N＞C＞Hで覚えた方がいいですか？答えは⑦です。

日13 センター試験・本試 極性に関する次の記述 a … c の下線部について, 正誤の組合せとして正しいものを, 右の⑪-⑱ のうちから一つ選べ。 Q0京) a C-H, N-古 O-革およびF-芋結合の なかで, 極性の一番大きな結合は0-是結合 <ぁs. b 二酸化炭素分子が無極性分子であるのは, C=0 結合に極性がないからである。 Cc アンモニアの沸点がメタンの沸点よりも 100で以上高いのは, アンモニア分子間に水素 結合があるからである。 @|③|@|@|@|@|き|⑤ 肥|入|納|敵|回|周回|加Ip 納|皆|還]由|敵|問|還|還|ロ 結|瑞|同||還|問隔|o