化学基礎のリードαの121の問題で、200mlのうちの10.0mlだったら、10.0ml/200mlになるんじゃないんですか？解説よろしくお願いします🙇‍♀️

問題文の固体 5.0gを溶かした水溶液 200mL中の水酸化ナトリウム NaOH の濃度をx [mol/L] とすると, 中和の関係式 acV=bc'V'より, 12.0 1×0.50mol/L× L=1xx [mol/L]× 1000 10.0 LI HON :I -L 第5 1000 HCI から生じるH+ NaOH から生じる OH- SHOC x=0.60mol/L 40g/mol×0.60mol/Lx 10.0 この溶液 10.0mL中のNaOH (式量 40) の質量は, (2) pll-3 d SI HO L=0.24g 1000 反応に用いたのは,200mL調製したうちの10.0mLなので, NaOH 全 部の質量は, 200mL 0.24g× -=4.8g 10.0mL よって,試薬の純度は, 1 4.8g 5.0g ×100=96 (%) pH=3よ THE

(4)の問題で、 10倍濃い、1000cm3はどこから分かりますか？ わかる方いらっしゃいましたら教えて頂けると嬉しいです よろしくお願いします🙇‍♂️

思考実験 (ア) 150. 中和滴定食酢を正確に10.0mLとり 器具Xに入れて水を加え, 全量を100mL とした。 このうすめた水溶液 200mLを器具Yを用いてコニカルビーカーにとり, 指示 薬Zを加えたのち, 900×10-mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。 中和点ま でに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は16.0mLであった。 次の各問いに答えよ。 (1) 器具 X とYは何か。 名称を記せ。 (2) 指示薬Zは何か。 名称を記せ。 また, 中和点でどのように色が変化したか。 (3) うすめた食酢のモル濃度は何mol/Lか。 (4) もとの食酢の質量パーセント濃度は何%か。 ただし, 食酢の密度は1.0g/cm3とし, 食酢中の酸はすべて酢酸 CH3COOH とする。

数Ⅰの一次不等式で、赤い四角で囲ったところが分かりません。教えてください‼️

(1) 不等式 5x-7 <2x+5 を満たす自然 3a-2 (2) 不等式x<L 4 を満たすxの最大の整数値が5であるとき、 定数α( αの値 基本 34 の範囲を求めよ。 指針(1)まず,不等式を解く。その解の中から条件に適するもの(自然数)を選ぶ。 (2)問題の条件を数直線上で表すと, 右の図のようにな 6 3a-2 る。 のの を示す点の位置を考え、問題の条 5 3a-2 I 4 4 件を満たす範囲を求める。 (1) 不等式から 3x<12 自然数=正の整数 kをk>2を満 5-x≦x<2x す整数xがち. (ア)不等 (イ) (ア) る。 たす 4は含まない 解答 したがって x<4 xは自然数であるから x=1,2,3 (2)x< 3a-2 を満たすxの最大の整数値が5であるから 声の左下立 解答 1 2 3 4 X 5- 4x< 5-x≤4x 4 (0- 5 < 3a-2 4 4x<2x+ ≤6 (*) (3a-2 4 5<3a-2 8- から 203a- Dr 22 =5のとき,不等 式はx<5で、条件を満 たさない。 k>2であ よって a> 3 ① 3a-2 生 3a-2 e>xɛ 4 6から 3a-2≦24 4 26 -= 6のとき、不等 の向 式は x<6 で,条件を満 たす。 また,これ よって as その整数 ゆえに 3 (2) ① ② の共通範囲を求めて 注意 (*)は,次のようにして解いてもよい。 各辺に4を掛けて 各辺に2を加えて l 20<3a-2≤24 22 <3a26 00 05% 3 223 <a≤ 285 26 3 すなわち 3a-2 6 4 不等式の端

赤丸のついたとこの解説お願いします🙇🏻‍♀️ 赤丸が答えです。

からの出組と 5 Good things long [ 5 ] are not easily given up. ①enjoying 2 to enjoy ③ enjoyed 殖と発 と発生 4 having enjoyed 6 [6] that you are a high school student, you should study hard. 1 All 2 Such 3 So 4 Now 7 The teacher wanted to see [ 7 ] all the students had arrived. 1 what 2 while 3 though 4 if 8 The weather was getting worse and worse [ 8 ] the day went on. 1 for as 3 until 4 that 歌の

(1)で、a➝とb➝に直交するベクトルは大きさが違うだけでいくつもあると思うのですが、そのうち(1)で求めて出てくる成分の大きさはなぜひとつに決まるのでしょうか🙇🏻‍♀️

161 空間ベクト (1) 249 d = (1, 2, 2), 6(2,3,-10) について, 次の問いに答えよ. =(x, y, 1)が, a, b の両方に直交するとき, x,yの値を 求めよ. (2) α, 6の両方に直交し, 大きさが1であるベクトルを求めよ. 空間ベクトルと平面ベクトルの違いは,成分の有無だけで,144の 「平行条件」を除いて, 公式はすべて同じ扱い方になります. 解答 (1) a±c, b±c ±0, a c=b.c=0 AC 153 A よって, x=y=2 1.x-2y+2・1=0 したがって, 【2x+3y-10・1=0 |x-2y+2=0 2x+3y-10=0 (2) (2,2,1)より, cl=4+4+1=3 C |c| :. d=±c 2 21 = 土 = 145 3 3'3'3 注 右図を見たらわかるように, もと C の両方に垂直になっているので, 求めるベクトル は2つあることになります. To 8

緑の不等号はどうやって求めるんですか？？

指針生じるHI を x [mol] として平衡時のHz, 12, HI の濃度を表し, 平衡定数の式に代入する。 解答生じるHI を x [mol], 容器の容積をV[L] とする。 X 例題 28 平衡定数 可逆反応 H2(気) +I2(気) -138-140 解説動画 2HI (気) のある温度での平衡定数は 49 である。 この温度で 0.90molのHzと0.90molのIz を反応させたときに生じるHIは何molか。 [HD] K=THellb 【x [mol] \2 V[L] (0.90-123x) (moll (0.90-123x) [mol] V (L) X V[L] =49 Hz + 2 2HI (反応前) 0.90 0.90 0 (mol] x2 =7.02 2 (変化量) +x (mol) (平衡時) 0.90-1212x 0.90-112x [mol) 平衡時の各物質の物質量は正なので, 0.90-1/2x>0x0 XC よって、 =7.0 x=1.4mol 答 0.90- - x

vision quest I English expression standard 英語表現　follow-up4. practice101ページ 答え教えて下さいお願いします。

Practice がゼロであるこ など1語で表す 1 日本語に合うように,( ) 1. その質問に答えられる生徒はほとんどいなかった。 )に適切な語を入れなさい。 。) ) ( ) could answer the question. 2. その女の子はその事故について何も言わなかった。 The girl ( ) ( ) about the accident. 3. バスに傘を置き忘れないように注意しなければいけません。 You must be careful ( ) ( 4. この本は今のところ私にはほとんど必要ではない。 This book ( ) ( ) leave your umbrella on the bus. a) necessary for me at the moment. 2 日本語に合うように,( )内の語を並べかえて英文を完成させなさい。 否定語と呼ぶ。 いない。) ) どない) >) 1. この川を泳いで渡るのは簡単ではない。 ( easy / is / it / not/swim/to) across this river. 2. 私はいつもあなたの味方をしているわけではない。 I (always/am/ not / on) your side. (税 3.彼女へのプレゼントを買う時間はまったくなかった。 I (to/buy/ had / time / no) a present for her. 4. 母は私に決してイヤリングはしないようにと言った。 My mother (me / never / to / told/ wear) earrings. Follow-up 4 否定表現 101

有効数字についてで、有効数字2桁で答えなさいという問題で画像の0.045%が答えなんですが答える時に0.0〜って感じだと基本○.○×10-〜って表すことが多いと思うんですけどどうしてこの答えはそのまま四捨五入してるんでしょうか？どっちでもいいみたいな感じですか？

このオゾンの0℃, 1.013 × 105 Paにおける体積は,モル体積が22.4 L/mol なので, 22.4L/mol×2.2×10-mol=4.92×10-L したがって,その体積パーセント [%] は, tra - 4.92×10-3L J ×100=0.0447 0.045% 11L

②の平均の分解速度を求める式で、緑引いてるところの式が、分母が2.0-0なら分子は0.456-0.542だと思ったんですけど答えはどうして逆になってるんですか？？

例題 26 濃度変化と速度定数 126 「解説動画 物質Aの水溶液に触媒を加えると,次の分解反応が起こる。 時間 [min] A → B + C 0 2.0 4.0 濃度 [A] [mol/L] 0.542 0.456 0.384 表は2分おきに測定したAの濃度の時間変化である。 この反 応における, (1) 0 ~ 2.0分, (2) 2.0~4.0分の各2.0分間の次の数値を、小数第3位まで求めよ。ただ し,Aの分解速度vは,v=k[A] で表される (kは速度定数) とする。 2H ① 物質Aの平均の濃度 [mol/L] ③ 速度定数k [/min] ②物質Aの平均の分解速度 [mol/(L・min)] V 指針v=k[A]より,k= [A] である。 すなわち速度定数kを求めるときには, 「Aの濃度」 と,「そのときのAの分解速度」 を知る必要がある。 実際に実験データを用いるときは, 「Aの平均の濃度」 と「そのときのAの平均の分解速度」 を使用する。 (0.542+0.456) mol/L Lea2 解答 (1) ① (0.542-0.456) mol/L -=0.499 mol/L ③v=k[A]より, 活性 0.043 mol/(L・min)=k×0.499 mol/L k≒0.086/min (2) 1 (0.456+0.384) mol/L = 0.420mol/L 2 (0.456-0.384) mol/L (4.0-2.0) min ③v= [A]より, k'≒0.086/min SO+ 100 ネル =0.036mol/ (L・min) (2.0-0) min -=0.043mol/(L・min)反応 正路図 0.036mol/(L・min)=k'×0.420mol/L 2 SO

赤が解答で黒が私の答えなんですけど、解答は式で求めてて私は図で考えたんですけど答えにマイナスがつきませんでした。どこが違うのか教えてください🙇🏻‍♀️

(3)N=N,N-H および H-Hの結合エネルギーをそれぞれ946kJ/mol,391 kJ/mol,436 kJ/mol として,ア アンモニア NH3の生成エンタルピーを求めよ。 Te 料金 宅 kJ/mol 〔センター試験 改] 例題 18