急いでます。(2)(3)の解き方を教えてください🙇‍♀️ 答えは、(2)①18種類②4種類(3)m＋n-zです

(2) 自然界の炭素原子にはkCkgC1C、酸素原子には180・120・180が存在する。 ①自然界に存在する CO₂ COO 二酸化炭素分子は何種類存在するか。また、②質量数の和が48の二酸化炭素分子は何種類存在するか。38 18種類 3× (3) AとBはある元素の同位体である。Aの原子番号はZで、AとBの質量数の和は2mであり、 Aの中性子の数はBより 2n大きい。 Aの中性子の数を Z、 m n を用いて表せ。 立ち読み 各問いにそれぞれ答え上思考・判断・表

どうやってわかるんですか？

5 〈中和のモデル〉下の図は,水酸化ナトリウム水溶液に塩酸を加えていった ときのようすをモデルを使って表したものである。 ①~⑩0 にあてはまる化学 式や語句を答えなさい。ただし,同じ番号には、同じ化学式や語句が入るも 「のとする。 Na (4) 5 (6 H2O H2O H2O H2O (8 (6) 性 性 (8 性 (9 性 10 性ある 10

この問題の解説をしてほしいです。

問4 次の各塩の水溶液は,酸性, 塩基性, 中性のいずれを示すか。 (1) NaNO3 (2) CuSO4 (3) Na2CO3

（3）についてです。原子番号20だから、Ｋ殻が2、L殻が8、M殻が10だと思いました。なんでM殻に8個しか入らないんですか？

基本例題3 原子の構成 次の各原子について,下の各問いに答えよ。 (ア) 12C (イ)' C (ウ) 180 (I) 32/S (オ) Ca ◆問題 18・19 (1) (ア)(イ)のような原子を互いに何というか。 (2)原子核中の中性子の数が等しい原子はどれとどれか。 (ア)~(オ)の記号で記せ。 (3)最も外側の電子殻がN殻である原子はどれか。 (ア)~(オ)の記号で記せ。 (4)価電子の数が最も少ない原子はどれか。 (ア)~(オ)の記号で記せ。 考え方 (1) 原子番号は同じで,質量数が異なる原子ど うしを互いに同位体という。 (2) 中性子の数=質量数-陽子の数(原子番号) (3) N殻は内側から4番目の電子殻であり, 最 外殻がN殻になる原子は第4周期に属する。 (4) 貴ガス以外の典型元素の原子では,最外殻 電子の数と価電子の数は等しい。 貴ガスは安定 であるため、価電子の数を0とする。 解答 (1) 同位体 (2) 中性子の数は, (ア):6, (イ):8, (ウ):8, (エ): 16, (オ): 20である。 (イ) と (ウ) (3) 2Caは第4周期に属し,その電子配 (オ) 置は,K2, L8, M8, N2 である。 (4) (ア)(イ) の価電子の数は4, (ウ) は6,(エ)は6, (オ)は2である。 (オ)

問7の問題で答えは20センチ平方メートルです。 なぜこのようになるのか解説おねがいします🤲🏻🤲🏻

40:4 次に、図1のようにBTB溶液をいれたB液10cmにA液を1cmずつ加えていき色の変化を観察しま したところ以下の表のようになりました。 120148 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ A液の体積(cm) 水溶液の色 0 1 青 65 ⑨ 10 112 13 2 3 4 5, 6 7 8 9 10 11 12 青 青 青 緑黄 黄 黄 黄 黄 黄 黄 黄 塩化物イオン イオンの数 ナトリウム イオン 0 4 8 加えたうすい塩酸の体積 〔cm〕 問5 ③の水溶液を加熱して水を蒸発させると、後に固体の物質が残りま した。残った物質の名称を全て答えなさい。 問6 左図は、この実験において加えたA液の体積と水溶液中のイオンの 数の関係をグラフに表したものです。 このときの水酸化物イオンの数の変 化をそれぞれ解答欄の図にかきなさい。 アルカリ 問7 13の状態から中性に戻すには実験で用いたB液を何cm 加えればよ いですか。(ヒント: 最初に中性になった時のA液とB液の比は?)

(6)の問題の答えなのですが、なぜ電子の数は18個なのでしょうか？教えて頂けると助かります！

Ba Fe 2- Da 例題 4 原子とイオンの構造 (1) 塩素原子 CIについて, 35, 17 はそれぞれ何を表しているか。 (2) 塩素原子 C1 について, 陽子, 中性子,電子の数を答えよ。 19.電子配置 (3)(1)と(2)の塩素原子の関係を何というか。 また, 陽子, 中性子,電子のうち、1と2 原子において数が異なるものはどれか。 (4) (1)の原子の電子配置を,例のように記せ。例窒素原子 K(2)L(5) (5)(2)の原子はどのようなイオンになるか。 化学式で記せ。 収容できる電 次の原子の電 (a) He 20. 貴ガス (6)カリウム原子 Kがイオンになったとき, (5) のイオンと同じ数になっているのは、 中性子,電子のどれか。 すべてあげ,その数とともに答えよ。 貴ガス元 貴ガスは 貴ガス 貴ガステ (7)K の中でも,“K の原子核はやや不安定で,放射線を放出して異なる原子核にガ このような性質をもつ原子を何というか。 21. イ 原子番号=陽子の数=電子のカルシ 質量数=陽子の数+中性子の乱」 指針 (1)~(3) 陽子の数で元素が決まる。 陽子の数を原子番 号といい, 元素記号の左下に記す。 陽子と中性子 の数の和を質量数といい, 元素記号の左上に記す。 (4)~(6) 電子はふつう, 内側の電子殻から順に配置されていく。 収容できる電子の最大数 殼2個,L殼8個,M殻18個・・・である。 価電子の数が少ないとそれを失って陽イオン 価電子の数が多いと電子を受け取って陰イオンになる。 解答(1)35:質量数,17:原子番号 (2) 陽子:17, 中性子: (37-17=)20, 電子:17 (3)同位体,中性子 (4)(2)(8)M(7) (5) CI (6) 中性子: 20,電子:18 (7) 放射性同位体 17. 同位体と分子 次の文の なる。 塩素 になる 22. (a

このイオン式でかっこがつくものとつかないものの違いが分かりません😭 かっこはなぜつくのでしょうか ；；

47イオンとイオン結晶 (a) S2 (b) OH- (c) SO42 (d) PO43 (e) Na2S (f) NaOH (g) Na2SO4 (h) Na3PO4 (i) Ca2+ (j) CaCl2 (k) CaS (1) Ca(OH)2 (m) CaSO4 (n) Ca3(PO4)2 (0) Al3+ (p) AlCl3 (a) Al2S3 (r) Al(OH) 3 (s) Al2(SO4)3 (t) AIPO4 (u) NH4+ (v) NH4Cl (w) (NH4)2S (x) (NH4)2SO4 (y) (NH4) 3PO4 オン結果では電気的に中性になるように陽イオンと陰イオン E

化学基礎の問題です。 ②1.0×10-1乗mol／ℓ④1.０×10-3じょうmol⑤（1）Fe(NO3)3弱酸性（3）（COONA)2弱塩基性がわかりません、 解説お願いします！

えよ。 (1)HCO3 + H3O+ CO2 +2H2O (2) HCO3 + 中和と水溶液のpH p.138~ 144 0.15mol/L硫酸H2SO4 100mLと0.10mol/L 水酸化ナトリウム NaOH水溶液 100mL の混合溶液の水素イオン濃度とpHをそれぞれ求めよ。 ③食酢の中和滴定 p.143~149 食酢を5倍にうすめた水溶液10mL を0.15mol/L 水酸化ナトリウム NaOH水溶 液で中和滴定すると,9.6mL を要した。 液体はすべて密度を1.0g/mLとして,次 10 の各問いに答えよ。 (1) 食酢をうすめた水溶液10mLをはかり取るのに適した器具名を答えよ。 度はそれ のイオンの化学式を 2 滴定曲線 1価の酸の0.2m 塩基の水溶液で中和 下量と pHの関係を ある下の記述 ①~④ ① この1価の酸 2 中和点におけ [記述] 0.1mol/Lの硫 (2) 水酸化ナトリウム水溶液を滴下するのに適した器具名を答えよ。 (3) 食酢中の酸はすべて酢酸 CH3COOH とすると, もとの食酢中の酢酸のモル濃度 は何mol/L か。 15 15 3 この滴定の指 ④ この滴定に用 もとの食酢に含まれる酢酸の質量パーセント濃度は何%か。 逆滴定 p.144 二酸化炭素 CO2 は水酸化バリウム Ba (OH)2 と反応すると炭酸バリウム BaCO3の 白色沈殿を生じる。ある量の二酸化炭素を0.050mol/Lの水酸化バリウム水溶液 100mL に完全に吸収させた。 20 20 0.050 mol/Lの 生じた沈殿を取り除き,未反応の水酸化バリウムを0.50mol/Lの塩酸で滴定する と 16.0mL を要した。 吸収させた二酸化炭素の物質量は何molか。 中和に要する 3 中和滴定 ーカーにはかり目 ム NaOH水溶液 水溶液を少しず なくなれば,滴 ⑤ 塩の水溶液の性質 p.152,153 25 次の塩の組成式を示し,それぞれの水溶液が弱酸性・中性・弱塩基性のどれを示す (1) ① ② に入 か答えよ。 硝酸鉄(Ⅲ) (2) 塩化バリウム シュウ酸ナトリウム (2)右表の実験 ナトリウム水 数字2桁で求 強酸と弱酸の希釈と pH の変化

(ウ)わかりません。 どのように考えればよいですか？

高3化学 授業プリント No.58 化学 第ⅣV章 第3節 酸素を含む脂肪族化合物 3. カルボン酸とエステル 12 次の文章を読み, あとの問いに答えなさい。(名城大 改) エステルは(ア)(イ)から水分子がとれてできた化合物であり,一般に水に 溶けにくく有機溶媒に溶けやすい。 分子式 C4H8O2 をもつ化合物の構造異性体のうち、エス テル結合をもつものは(ウ)種類存在する。エステルは酸によっても塩基によっても加 水分解される。 酸によるエステルの加水分解反応は可逆反応であるのに対して、塩基による 反応は不可逆反応であり、この反応を(エ)という。 問1 空欄 (ア)(イ)に最も適する語句を, 次の中からそれぞれ選んで書きなさい。 アルコール エーテル アルデヒド ケトン 問2 空欄(ウ) に最も適する数値を書きなさい。 カルボン酸アミン アミド 問3 空欄 (エ)に最も適する語句を書きなさい。 フェーリング陽 →アルデヒド 問4 分子式 C4H8O2 をもつエステルの構造異性体の一つであるエステルAの構造を調べるた めに実験を行ったところ, 反応 I ~反応Ⅲの結果が得られた。 反応 I. エステルAを加水分解して得られた中性物質に,ヨウ素と水酸化ナトリウム水溶液 を加えて反応させると、黄色の沈殿が生成した

高校の化学の問題です。解説をお願いいたします。

L アウエオ 【6】 次の文章を読み、 各問いにそれぞれ答えよ。思考・判断・表現 (1) 質量数 59 のコバルト原子がコバルト(II)イオン Co2+になるとき、そのイオンのもつ電子の数は25 個に なる。ユバルト原子の陽子の数、中性子の数、および電子の数はそれぞれ何個か。 273227 (2)自然界の炭素原子には1kg 素原子には160・130・180が存在する。①自然界に存在する 二酸化炭素分子は何種類存在するか。 また、②質量数の和が48の二酸化炭素分子は何種類存在するか。 2×(312+1=18 (3)AとBはある元素の同位体である。Aの原子番号はZで、AとBの質量数の和は2mであり、 n を用いて表せ。 Aの中性子の数はBより2n 大きい。 A の中性子の数をZ、m、n mth-2 24 【7】 次の文章を読み、 各問いにそれぞれ答えよ。思考・判断・表現 図 1 28C5. 1 残っている心の割合 0 5730 時間 [午後] 表 1 放射線の種類 原子番号の変化量 α線 (ア)-2 β線 (ウ) 質量数の変化量 (イ) - (エ) 線 (オ)。 (カ (1)遺跡で発見されたある木片を調べたところ、14C の割合は大気中の割合の12.5%であった。 (2) この木片が枯れたのは何年前と考えられるか。 図1を参考にして解答せよ。 (ア)~(カ)に適切な数字を答えよ。数字は必要に応じて正負の符号をつけよ。 表1の表中の空欄 5730 (3) 放射性同位体である202 Pbは、 α 壊変とβ壊変をそれぞれ何回起こすと、安定な20Pbに変化するか 20 α 壊変とβ壊変の回数をそれぞれ記せ (完答)。 1 288 239/20 店番順o.b.c・d.o.fo.hとする 次の設問(1)には適切