こんなかんじの文章はthat省略しても大丈夫ですよね？ 間接代名詞の次に主語がくるときは省略してもよい、これで合ってますか？

これは私がいつも使っている自転車です。 (This is the bike./I This is the bike that I always use. あれは私が毎日乗るバスです。 (That's the bus./Itake it ev • That's the bus that I take every day. CAN-DO

解説なんですが、3行目の1.96かける√2500分の0.25×0.75が0.017になる計算方法が分かりません。教えて頂きたいです。

53 標本の政党Aの支持率をRとする。 625 R= =0.25, n=2500 であるから 2500 R(1-R) 0.25 x 0.75 1.96 =1.96 ≒0.017 n 2500 よって, 政党 A の支持率に対する信頼度 95% の信頼区間は [0.25-0.017, 0.25 +0.017] すなわち [0.233, 0.267] 00

NaHCO3とNaHCO3の緩衝液に強塩基を加えてもpH変化が小さい理由を記述するという問題で、自分はNaHCO3と強塩基(の水酸化物イオン)が反応して中和するからだと思ったのですが、解説には炭酸水素イオンと強塩基の水酸化物イオンが反応して中和するから、と書かれていて答え方... 続きを読む

- HCO3 + OH¯ 2- CO3² + H2O

every ten minutesのように、everyの後に複数形が続くときってこれ以外に何かありますか？

数3の問題です！ どうすればいいかわかりません、、 お願いします！

8 無限級数 ∑(-1)"-1 (2n-1) は発散することを示せ。 n=1

訂正 、付け足しお願いします🙏

No. Date ⑩ 物質量 原子を構成する粒子が 6.0×1023個集まったときの重さ。 ⑩ 中和反応 ⑩ アルカリ金属の特性 ・周期表第一族(水素を除く) 1個の陽イオンになりやすい。 反応性が高い。 酸から生じるイオンと塩基から生2 PH8のNaOHを100倍に希釈 じるイオンが結びつき塩を 生成し、水素イオンと水酸化物 するとPHはどれだけ下がる? インが結びついて水が生成一限りなくワに近づくが、 する反応 18 エンタルピー 物質または場の内部エネルギー (と、それが定圧下で変化した場合に ・外部に与える仕事との和 H=O+PV PHは7ェり下がることはない。 why? NaOHを100倍に希釈す ると、が増えるた め、レシャトリエの原理より OHを減らす方向に反応が 進むからの ④ 典型元素遷移元素の違い 「典型元素周期表 1-2段 13:18族に属する元素で、最外殻電 カメキッソの数と価電子の数がほぼ等しい。 Nim ⑩ エントロピ エントロピー と、 遷移元素は周期表 3-12族に 物質には自発的に反応が進む属する元素で酸化数は2や3が 性質があり、これを乱雑さという。多い。 分子が規則正しく位置し、密度 が高い状態を乱雑さが小さい といい、分子の位置や運動方向が 乱雑で、密度が低い状態を乱し 雑さが大きいという。 乱雑さの度合いをエントロピー とよぶ66

微分の問題です。 どこが間違っているか確認したく、また正確な答えも教えていただきたいです😭

100 よって漸近線 | よって、ソ=41 0=8 ? Fathroke! 1-8220 ノーズを解く! x ≤1 定義域 -① 11294514 318 y=(x+1)(1-2)22 = √1-x² + (1+x) - -1 (1-2) == --X = JAX(1+x) NT- =1-8-8-12 -202-x+1 (-2x+1)(0+1) X=-1.1/22 よって最大値婆(8/1) 最小値 なし -X > N DO

この問題答え合ってますか？多分違いますよね、間違っていたら解き方を教えてください

(4) x²-2x-20 x2②x-220とすると ( -17-1 X-1 (x-1) (x-1) =0 (6) 9x²-12x+420 2≤1, ISA (3)

数1です。 (1)番は何となく理解できたのですが、(2)のa＝6の6ってどこからきたのでしょうか？ 多分、(1)がしっかりとは理解できていないので、(2)もあやふやなんです。 この問題について解説よろしくお願いします🙏

★ αを定数とする。 実数x に関する2つの条件 g を次のように定める。 p: -1≤x≤3 q:lx-a|>3 条件, gの否定をそれぞれ,g で表す。 α<□, (1) 命題 「♪⇒ q」 が真であるようなαの値の範囲はα <αである。 また, 命題 「pg」 が真であるようなαの値の範囲は≦a≦ (2) a=1 ] である。 のとき,x=は命題♪⇒ q」 の反例である。 [センター試験]

氷が全部溶ける時、全て水になるから分母0.5で計算したんですけど考え方違いますか？

166 あった。 この混合溶液の体積を求めよ。 水 500g に塩化ナトリウム 5.85gを溶解した。 これについて、次の各問いに答え よ。ただし、水のモル凝固点降下は1.85 K kg/mol であり,塩化ナトリウムは 溶液中で完全に電離するものとする。 (1) この水溶液の凝固点は何℃か。 (2) この水溶液を1.00℃まで冷却すると, 氷は何gできるか。 (3)この水溶液の温度を -1.00℃に保ったまま, 塩化ナトリウムを加えていく と,何g 加えたところで氷が全部溶けるか。 4 コロイドに関する次の記述 ①~⑤のうち誤りを含むものを選び、誤りの理由を述 べよ。 ① 親水コロイドを塩析させるためには, 少量の電解質を加えるだけでよい。 ② 疎水コロイドを凝析させるためには,コロイドと反対の電荷をもつ多価イ オンの溶液を加えるのが有効である。 ③ 保護コロイドを加えると. 疎水コロイドが親水コロイドに似た性質を示す