化学基礎の酸化還元反応について質問です。 129番の解答（下の写真の2枚目）では、係数の比が2:5だから2/5をかけています。この問題と同じように考えると、131番の係数の比も2:5のため2/5をかけると思ったのですが、違いました。どうして違うのか教えていただきたいです。

127. 酸化力の強さ 2分 酸化還元反応 a b から, Fe3+, Sn4+, 較できる。 イオンを酸化力の強い順に並べるとき,正しいものを下の① a 2Fe3+ + Sn2+ → 2Fe2+ + Sn4+ bCr2O72- +6Fe2+ + 14H + → 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O ① Fe+ > Sn4+ > CrO② Sn4+ > Cr2O7 > Fe3+ > Sn++ ④ Sn4+ > Fe3+ > Cr2O7²⑤ CrO² Sn > Fe3+ ⑥ Fe3+ >Cr2O > Sn4+ Fe3+ ③ Cr2O7 Cr Ofーの酸化力の強 ⑥ のうちから一つ選 www. 128. 受け取る電子の物質量 03分 MnO2 と HCI から, MnCl2, Cl2 およびH2Oが生成する 0.25mol の Cl2 が生成したとき, Mn が受け取る電子は何mol か。 最も適当な数値を、次の①~ うちから一つ選べ。 ① 0.25 ② 0.50 ③ 1.0 ⑤ 4.0 ④2.0 6 6.0 www. 129. 過マンガン酸カリウムと過酸化水素の反応 3分 リウム KMnO と過酸化水素 H2O2 の反応は,次式のように表される。 2KMnO4 + 5H2O2+3H2SO4 → K2SO4 +2MnSO4 +8H2O + 502 60 第2編 物質の変化 水 132. ものを ① 硫酸酸性水溶液における過マンガン酸 濃度未知の過酸化水素水 10.0mL を蒸留水で希釈したのち、 希硫酸を加えて酸性水溶液とした｡ 水溶液を0.100 mol/L KMnO 水溶液で適定したところ, 20.0mL加えたときに赤紫色が消えなくなっ 希釈前の過酸化水素水の濃度 [mol/L] として最も適当な数値を, 次の①~⑥のうちから一つ選べ。 6 10 ① 0.25 ② 0.50 (5) 5.0 ③ 1.0 ④ 2.5 [2010 水 13 B 130. 酸化還元反応の量的関係 ①3分 0.050 mol/L FeSO 水溶液20mL と過不足なく反応する 0.020 mol/L の KMnO。 硫酸酸性水溶液の体積は何mLか。 最も適当な数値を,下の①~⑧のうちから 一つ選べ。 ただし, MnO4- と Fe2+ はそれぞれ酸化剤および還元剤として次のようにはたらく。 MnO4 + 8H + + 5e ] → Mn²+ + 4H2O Fe²+ →Fe3+ + e' ①2.0 ②2② 4.0 ③ 10 (4) 20 (5 40 (6) 50 ⑦ 100 (8) 250 [2001 本 80 4 € た bobob www. 131. シュウ酸の濃度 4分 水溶液中のシュウ酸の濃度は, 酸化還元滴定と中和滴定のいずれに よっても求めることができる。 硫酸酸性水溶液中でのシュウ酸と過マンガン酸カリウムの酸化還元反 およびシュウ酸と水酸化ナトリウムの中和反応は,次の式で表される。 5H2C2O4 + 2KMnO4 +3H2SO4 → 10CO2 +2MnSO4 + K2SO4 +8H2O H2C2O4 + 2NaOH→ Na2C2O4 + 2H2O 濃度未知のシュウ酸水溶液25mL に十分な量の硫酸を加えて, 0.050mol/L 過マンガン酸カリウム水 溶液で滴定すると,過マンガン酸カリウムによる薄い赤紫色が消えなくなるまでに20mL を要した。 このシュウ酸水溶液 25 mL を過不足なく中和するには, 0.25mol/L水酸化ナトリウム水溶液が何m 必要か。 最も適当な数値を、次の①~ ⑥ のうちから一つ選べ。 ① 4.0 (2) 8.0 10 4 20 40 Zo [2011 追試

これって、覚えるしかないですか？

_】 【19】 酸塩基をその価数によって、下の1)~6) に分類せよ。 1) 一価の酸 HCℓ、HNO3, CH3COOH 2) 二価の酸 3) 三価の酸 4) 一価の塩基 5) 二価の塩基 6) 三価の塩基 H2SO4, H2CO3,H2C2O4.H2S H3PO4 NaOH,KOH, NH3 Ca(OH)2, Fe(OH)3 Ba(OH)2

化学基礎の問題です。 この問題の解き方を教えてください！

(12) イオン結合の強さは、次の法則が成り立つことが知られています。 法則 ① 陽イオンと陰イオンの価数の積が大きいほど強い。 ② イオン間距離(陽イオンの中心と陰イオンの中心を結んだ長さ) が短いほど強い。 また、次の表は、各原子がイオンになったときのイオン半径を記したものです。(1nm=10m) 原子 イオン半径 (nm) 0.063 0.060 0.058 0.043 0.085 0.084 0.076 0.057 20 F Na... Mg S C1 K Ca 下の①~⑤のうち、 イオン結合の強さが最も大きくなるもの、最も小さくなるものをそれぞれ 選び、番号で答えなさい。 ただし、結合しても各イオンのイオン半径は変わらないものとします。 ① NaF ②MgO ③ KC1 ④ CaS 65 KF

大至急です！ (イ)が誤ってるなんでるけど、何故ですか？教えて欲しいです。お願いします🙏

問4 次の文で誤っているものを1つ選べ。 (ア)同じ電子配置の陽イオンどうしは、イオンの価数が大きいほど原子核の正電荷が大きいの で、イオンの大きさは小さくなる。 (イ) 同じ最外殻をもつ原子どうしは,希ガスを除き, 原子番号が大きいほど原子の大きさも大 きくなる｡ (ウ) 原子が陽イオンになるときは,最外殻の価電子が放出されるので小さくなる。 (エ) 原子が陰イオンになるときは、最外殻に新たに電子が配置されるので大きくなる。

この問の答えは(キ)らしいのですが、clはHとは結合しないのですか？ HもNaも価数は1なのでイオン結合は出来ると思っていました。 どうしてなのか教えていただきたいです💦

55. 原子の電子配置と化学結合5種の原子の電子配 MASASDA #TA 置を図に示す。 次の各問いに答え (1) 組成比が1:1のイオン結合をつくる原子の組み 正 a 合わせを,下から1つ選べ。 (2) 組成比が1:4の共有結合をつくる原子の組み合 わせを,下から2つ選べ。 (3) 組成比が1:2で、二重結合を2つもつ分子をつ くる原子の組み合わせを, 下から1つ選べ。 51 (ア) a, b (イ) a,c (ウ) ae (エ) b,c (2) G (6) ca (オ) b, e b d e () c, e (#) d, e

化学基礎で質問です。 この③の(1)はどうやって解くのですか？ 周期表にアンモニアはないしスイヘイリーベの歌の中にもアンモニアはないので原子番号がわかりません。原子番号＝陽子＝電子なのでわかりません、、どうやって解けばいいんですか？

ink 点の確認 こと。 30 25 20 15 原子番号 陽子の数 中性子の数 電子の数 質量数 (2) 28Si と 29 Si のような原子どうしを, 互いに何とい うか。 00 OH 3 原子イオンと電子の数 (Op.42~44) (1) アンモニウムイオン NH4+について答えよ。 (i) NH4+がもつ電子の総数はいくつか。 (ii) NH4+と電子の総数が等しいものを2つ選べ。 (ア) SO4²2- (イ)Ar (ウ) Ca²+ (エ) O2- (5) (a)~(f) の中で,価 原子をそれぞれ選 ⑤5 周期律 右のグラフ ② しているものは 下の(ア)~(エ)から 切なものをそれ (オ) H2S (カ) NH 3 (2) 鉄(Ⅲ) イオンFe3+がもつ電子の数は23個である。 (i) 鉄 Fe の原子番号はいくつか。 (ii) 質量数 56の鉄原子がもつ中性子の数は何個か。 (3) ある原子Xの3価の陽イオン X3 + と, ある原子Yの 2価の陰イオンY2 - がある。 Xの原子番号をx, Y の原子番号をyとして,次の問いに答えよ。 (i) X3 + と Y2-の電子の数をそれぞれxまたはyを 用いて表せ。 (ii)(i)で求めたX3 + と Y2 - の電子の数が同じであ るとき,xをyを用いて表せ。 (ア) 電子親和力 (イ) 価電子の数 (ウ) イオン化エ (エ) 単体の融点 6 周期律 周期表の第 ウ (1) (イ), (2) 非金 (3)

Ag2Sの酸化数の求め方を教えてください！

こちらの問題についてです。(6) なぜ答えのようになるのかが分かりません。 私は3枚目のように考えたのですが、 間違っているところが見つかりません。 どこで間違っているのか教えていただきたいです！！

6 [組成式] 次の名称を化学式に直せ。 (1) 塩化カルシウム (3) フッ化マグネシウム (5) 水酸化ナトリウム (7) 塩化銅(ⅡI) (9) 水酸化鉄(Ⅲ) (2) 酸化リチウム (4) 硝酸ナトリウム (6) 硫酸カリウム (8) 酸化マンガン (ⅡI) (10) 炭酸アンモニウム

(2)番で、1000分のacV=1000分のa´c´V´は使えないのでしょうか？ アンモニアの方が価数×molにしかなっていなくてよくわかりません。

例題2 中和反応の量的関係 次の各問いに答えよ。 (1) 0.10mol/Lの塩酸40mLを中和するには0.20mol/Lの水酸化バリウム水溶液が 何mL必要か。 2X0.2XV (2) ある濃度の硫酸250mLを中和するのに、標準状態で112mLのアンモニアが必 要であった。 この硫酸のモル濃度を求めよ。 Apoint 中和はH + + OH- → H2O で表される。つまり, 酸・塩基の種類や強弱に関係な く, 酸の放出する H + と塩基の放出する OH-の物質量が等しいとき, 中和は完了する。 酸の価数×酸の物質量=塩基の価数×塩基の物質量 解説 (1) 2価の塩基である水酸化バリウム水溶液の体積をV[mL] とすると, 塩酸は1価の 酸であるので, 1 × 0.10mol/L × 40 1000 解答 (1) 10mL -L=2×0.20mol/L × 1000 V 1000 -L=1x (2) 2価の酸である硫酸のモル濃度をc 〔mol/L] とすると, アンモニアは1価の塩基であるので, 2x c[mol/L) X 250 1000 0.112L 22.4L/mol c = 1.00×10−2 mol/L (2) 1.00 × 10-2 mol/L ・[L] V=10mL 第7章 中和反応と塩 71

(d)(e)についてなんですが弱酸でも中和反応なら少しずつ電離していって最終的には電離するから同じモル濃度の同体積を混合した時、価数の多い方の酸塩基が残る、と解釈したんですがそれなら右上の塩の水溶液の性質の表が成り立たないんじゃないかって思ってます、、、どなたか解説お願いし... 続きを読む

150 (a),(d) HO HOOD HO-OH Key Point 酸と塩基がちょうど中和したときの液性は生じた塩の水溶 液の性質で決まる。 解法(a) 1価の強酸と1価の弱塩基⇒塩化アンモニウム水溶液にな り,加水分解して酸性を示す。 面 NH4+ + H2O NH3 + H3O+ (b) 1価の強酸と1価の強塩基 硝酸カリウム水溶液, 中性。 (c) 1価の弱酸と1価の強塩基⇒酢酸ナトリウム水溶液になり 加水分解により塩基性を示す。 HOM CH3COO¯ + H2O ←CH3COOH + OH¯ (d) 2価の弱酸と1価の強塩基⇒同じモル濃度の同体積を混合 した溶液ではシュウ酸が残るので酸性。 (e) 1価の強酸と2価の強塩基⇒同じモル濃度の同体積を混合 した溶液ではCa(OH)2が残るので塩基性。 09F 151 ① 酢酸イオン (CH3COO-) ②水素イオン (H+) ③弱酸と強塩基 ④強酸 ⑤弱酸 ⑥ 強酸と強塩基 (1) 2CH3COONa + H2SO4 2CH3COOH + Na2SO4 (2) CaCO3 + 2HCI MODO HO センサー - → CaCl2 + H2O + CO2 Key Point (1) 弱酸と強塩基の塩に強酸を加えると, 弱酸が遊離し,強 酸と強塩基の塩が生じる。→弱酸遊離 (2) 弱塩基と強酸の塩に強塩基を加えると, 弱塩基が遊離し,強酸と強 塩基の塩ができる。→弱塩基の遊離 ●塩の水溶液の性質 酸 塩基水溶液 強酸 強塩基 中性 強酸 弱塩基 酸性 弱酸強塩基 塩基性 Nom Mor 90, Mon 01x). Bar 8 酸・塩基の中和と塩 55